安徽省五校2021届高三上学期12月联考化学试题.doc

1、1 怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中 2021 届高三届高三“五校五校”联考化学试题联考化学试题 考试时间考试时间:2020 年年 12 月月 5 日日 试题说明：试题说明： 1.本试卷分第本试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷（非选择题）两部分。全卷满分卷（非选择题）两部分。全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟分钟 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。 3.选择题使用选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用铅笔填涂；非选择题

2、使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效超出答题区域书写的答案无效 ；在试题卷在试题卷 、草稿纸上的草稿纸上的 答题无效答题无效 。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu

3、64 Cl 35.5 第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 45 分分) 一一 、选择题选择题（本题共本题共 15 小题小题，每小题，每小题 3 分，共分，共 45 分分。在每小题给出的四个选项中，只在每小题给出的四个选项中，只 有一个有一个选项选项是是最最符合题目要求的符合题目要求的） 1、化学与生活、生产及环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火 B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化 D. 体积分数为 95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒 2、下列化学用语表达正确的是（ ） A. 明矾

4、的化学式：KAl(SO4)2 B. 具有 16 个质子、18 个中子和 18 个电子的单核微粒：34 16S2 C. 比例模型可以表示 CO2或 SiO2 D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2+ SO2- 4 3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA B. 11g 由 3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10N A C. 等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数目均为 NA D. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有 NA 个 SS 键 4

5、、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 与 Al 反应生成 H2的溶液中：K+、HCO3、NO3、SO2- 4 B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO23、AlO2 D. pH=7 的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl 、NO3 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 将 2mol Cl2通入含有 1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I +2Cl 2 = 2Fe 3+ + 4Cl+I 2 B. 向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 + H2

6、O C. “84”消毒液的漂白原理：ClO + CO 2 + H2O = HClO + HCO3 D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2 6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ） 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 B. 乙装置可用于检验 SO2气体中混有的 CO2气体 C. 丙装置可用于分离烧杯中的 I2和 NH4Cl D. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体 7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示

7、，其中 W、X、Y、Z 为原子 序数依次增大的短周期主族元素，只有 X、Y 在同一周期。下列说法错误的是（ ） A. 氢化物的沸点：XH2CO3 C 向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入 一定量饱和 KCl 溶液 溶液颜色变浅 加 入KCl溶 液 能 使 平 衡 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向 逆向移动 D 分别向盛有 2.0mL 5%H2O2溶液的 甲、乙两试管中滴加 3 滴 1.5molL 1 CuCl2溶液（甲）和 3 滴 1.0molL 1 乙试管中产生的 气泡较快 催化活性：Fe3+Cu2+ 混 合 气混 合 气 体体 澄清澄清 石灰水石灰水 足量酸性高足

8、量酸性高 锰酸钾溶液锰酸钾溶液 W W W X X X Y Y Y Z 3 FeCl3溶液（乙） 10、某温度时，A 元素单质与 H2反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下: H2(g) + O2(g) = H2O(g) H =242kJmol 1 H2(g) + S(g) = H2S(g) H =20kJmol 1 H2(g) + Se(g)H2Se(g) H =81kJmol 1 下列说法正确的是（ ） A. 氧元素非金属性比硫元素的强，所以 H2O 的沸点比 H2S 的高 B. H2(g)的燃烧热为 242 kJmol 1 C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) +

9、2S(g) H =444kJmol 1 D. 随着核电荷数的增加，A 族元素单质与 H2的反应越容易发生 11、下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是（ ） 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A. 图甲中，盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择 CaCl2作为电解质 B. 图乙中，K 分别与 M、N 连接，均可保护 Fe 电极，连接 N 时称为“牺牲阳极的阴极保护法” C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同 pH 条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 图丁装置中，ZnMnO2干电池放电时，负极电极反应为 Zn2e +2OH= Zn(OH) 2 12、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示

10、装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的 H2O 能解离为 H+和 OH ，且双极膜能实现 H+和 OH的定向通过。下列说法正确的是（ ） A. 该装置将光能最终转化为电能 B. 再生池中的反应为 2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH + H 2 C. 当阳极生成 33.6 LO2 时，电路中转移电子数为 6NA D. 光照过程中阳极区溶液中的 n(OH )基本不变 石墨电极石墨电极 盐桥盐桥 0.10molL-1FeSO4 0.10molL-1Fe2(SO4)3 铁电极铁电极 A 4 13、在一定条件下，取一定量的 A 和 B 在恒容密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(s)

11、mM(g)+nN(g) H= Q kJmol1 达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A. am+n B. 达到平衡后，增大 A 的浓度将会提高 A 的转化率 C. E 点的平衡常数小于 F 点的平衡常数 D. Q”或“” 或“4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中 H+与 AlO 2、CO 2 3 反应不能大量共存且 Al3+ 与 AlO 2、CO 2 3 均不能共存，C 项错误；pH=7 的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不能大量共存， D 项错误。 5.C【解析】将 2molCl2通入含有 1molFeI2的溶液中，氯气足量，Fe2+和 I 都完

12、全被氧化，正确的离子 方程式：2Fe2+4I +3Cl 2=2Fe 3+6Cl+2I 2，A 项错误；向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水： Ca2+2HCO3+2OH =CaCO 3+H2O+ CO2- 3，B 项错误；酸性：H2CO3HClOHCO3，C 正 确； 因 KMnO4具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，故不能用浓盐酸酸化 KMnO4溶液，D 项错误。 6.B【解析】 启普发生器用于块状固体与液体在不加热条件下制备气体，MnO2为粉末状，且二氧化 锰与浓盐酸反应制备氯气属于固液加热装置，A 项错误；图乙装置中足量的酸性高锰酸钾溶液可以 完全吸收 SO2，澄清石灰水变浑浊证明混合气体

13、中有 CO2，B 项正确；I2受热升华，而 NH4Cl 受热 10 分解为氨气和氯化氢气体，冷却后 I2凝华，氨气和氯化氢反应又生成 NH4Cl，加热丙装置中的烧杯 无法分离 I2和 NH4Cl，C 项错误；由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体所用仪器为蒸发皿，D 项错误。 7.A【解析】由题意可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 X、Y 在同一 周期，可知 W 位于第一周期，则 W 为 H，则 Z 为 Cl。题给结构中 X 形成四个单键，Y 能形成 两个单键或一个双键，则 X 为 C，Y 为 O。碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A 项错误；W、X、Y 形成的碳酸、

14、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B 项正确；HClO 和 HCl 反应 可以制备 Cl2，C 项正确；ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D 项正确。 8.D【解析】由图所示反应机理，HCOOH 电离的 H+结合形成，HCOO 结合 形 成，然后脱去 CO2形成，与结合产生 H2，故 HCOOH 的 2 个 H 结合产生 H2， 则 HOOD 的产物除了 CO2还有 HD， A 项正确；形成， 脱去 CO2 中均有极性共价键的形成，与结合产生 H2有极性共价键的断裂， B 项正确； HCOOK 完全电离，更易与催化剂结合脱去 CO2，可提高释放氢气的速率，C 项正确；催化剂不能

15、改变平 衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，D 项错误。 9.D【解析】加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨无氨气逸出，则溶液中可能含有 NH4+，A 项错 误；饱和 SO2溶液和饱和 CO2溶液的溶解度不同，所以不能通过测定溶液饱和 SO2溶液和饱和 CO2溶液的 pH 大小说明 H2SO3与 H2CO3的酸性强弱，B 项错误；反应实质为：Fe3+3SCN Fe(SCN)3，加入 Cl 不能使平衡发生移动，C 项错误；甲、乙试管中滴加溶液的 c(Cl)相等， 而 c(Fe3+)Cu2+，D 项正确。 10.C【解析】H2O 的沸点比 H2S 高，是因为水分子间存氢键，A 项错误；H2(g)

16、的燃烧热是指生成稳 定的氧化物 H2O(l)，B 项错误；将已知热化学方程式依次编号1、2、3，根据盖斯定律，由 2 （1 -2）可得 C，故 C 项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来 越难化合，D 项错误。 11.A【解析】 A 项，电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中 性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中 Ca2+与 SO2- 4反应，所以 A 项错误。B 项，K 与 N 相连时构成原电池，Fe 的活泼型弱于 Zn，Fe 作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保 护法，B 项正确。C 项，可根据压强传感器与溶解氧传感器连

17、接电脑绘制的压强随时间变化曲线 图和溶解氧随时间变化曲线图判定发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，所以 C 正确。D 项，碱性锌 锰干电池负极反应为 Zn2e +2OH=Zn(OH) 2，D 项正确。 12.D【解析】A 项，在光照条件下光电池将光能转化为电能，电解池中电能又转化为化学能，由题图 可知，电解过程中的总反应为 2H2O 通电 2H2+O2，故 A 项错误；B 项，放电后的溶液中含有 V2+和 H+，在催化剂作用下 H+将 V2+氧化为 V3+，从而实现 V3+的再生，即发生反应 2V2+2H+ 催化剂 2V3+H2，故 B 项错误；C 项，阳极的电极反应 4OH 4e=O 2+2H2O

18、，标况下 每生成 33.6L 氧气，电路中转移电子数为 6NA，题目中未指明条件，无法计算，故 C 项错误；D 项，双极膜复合层间的 H2O 能解离为 H+和 OH ，且双极膜能实现 H+和 OH的定向通过，右侧 阳极电极反应式为 4OH 4e=O 2+2H2O，根据溶液呈电中性可知阳极放电消耗的 OH 与从双 极膜中进入右侧的 OH 数目相等，D 项正确。 13.C【解析】A 项，由图可知，E 点对应温度下，2L 容器中 M 的浓度约为 0.7 mol.L-1，6L 的容器中 M 的浓度约为 0.4 mol.L-1，将容器由 6L 加压减小为 2L，M 浓度并没有增大 3 倍，因此平衡逆向

19、11 移动，所以 a0，D 错误。 14.B【解析】A 项，根据图 1 可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡 的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变应该是增大反应物的浓度，同时减小生成物 的浓度， 而不是增大压强， 故 A 项错误；根据图 2 可知， 当正逆反应速率相等时， 反应达到平衡， 随着温度的升高，v(逆) v(正)，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B 项正确；C 项，根据该 反应 X(g)+3Y(g)2Z(g) 可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据 M= 知气体的平均摩尔质量在增大，所以 C 项对应图示错误；D 项，根据图

20、 4 中 X 的浓度变化 可知v(X)=0.2molL-1s-1，速率单位错误，故 D 项错误。 15.C【解析】硫酸泥中加煤油将 S 溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的 Se 氧化成 H2SeO3，同时 Fe2O3、CuO、ZnO 被硫酸溶解滤渣 II 为 SiO2；滤液中主要含有 Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被还原成 Se，Fe3+被还原为 Fe2+，然后 过滤使 Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液 III 的形式除去，得到粗硒。 S 溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去 S 和煤油，

21、温度太低，硫 在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A 项正确；氧化过程方程式 为 4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为 4:5，B 项正 确；由流程分析，滤渣 II 为 SiO2；加入 Na2SO3、稀 H2SO4，H2SeO3被还原成 Se，Fe3+被还原为 Fe2+，滤液 III 中主要存在的金属离子有 Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C 项错误；还原过程中生成粗 硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO2- 3=Se+2SO2- 4+H2O，D 项正确。 二、非选择题（本大题共二、非选择

22、题（本大题共 5 小题，共小题，共 55 分）分） 16 题（7 分） （1） Na+O O 2Na+（1 分） （2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3+NH4Cl（2 分） （3） Na2CO3和 NaHCO3（2 分） 1:1（2 分） 17 题（9 分） (1) 第四周期 VIII 族 （1 分） (2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出 SO2（2 分） (3)胶头滴管 玻璃杯 100 mL 容量瓶（2 分） (4) 先无现象，后产生白色沉淀（2 分） (5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ =2Fe2+ + SO2 4+3H +（2 分） 18

23、 题（12 分） （1）加快溶浸和氧化反应速率（加快氧化完全）（1 分） 12 （2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2 分） ( 3 ) Fe(OH)3和 Al(OH)3（2 分） ( 4 ) 除去 Zn2+和 Ni2+（1 分） ( 5 ) Mn2+2HCO 3=MnCO3+CO2+H2O（2 分） (6) 蒸发结晶，趁热过滤 （2 分） 用酒精洗涤粗产品 2-3 次（2 分） 19 题 (13 分) (1)3Cu+8H+2NO 3=3Cu 2+2NO+4H 2O（2 分） (2)将三颈烧瓶中的 NO、NO2转化为 HNO3 （2 分） (3)CuCl2 3 (

24、aq)CuCl(s)+2Cl (aq) （2 分） (4)铜和盐酸（2 分） (5) B (2 分) 无水乙醇（1 分） (6)97.9%（2 分） 20 题（14 分） (1) T2，温度升高，CO2的物质的量减小，平衡逆向进行，所以 H （2 分） (2) 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H= - 455.1 kJmol 1（2 分） Mn， 200（1 分）a-b 段，刚开始时温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较小， 随温度升高，催化剂活性增大，反应速率增大，一定时间内参与反应的氮氧化物增多，则 脱氮率增大（2 分） (3) 负极（1 分） 2HSO 3+2e -+2H+= S 2O 2 4 +2H2O（2 分） 5.6（2 分）