虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷.doc

1、虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 1 页 虹口区 2020 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试 高三化学 试卷 2020.12 考生注意： 1本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、一、 选择题（本题共选择题（本题共 40 分，每小

2、题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是 石油催化裂解得到 丙烯 丙烯催化聚合生 成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝 压成熔喷布 用环氧乙烷与微生物 蛋白质发生反应消毒 A B C D 22019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 列与氮元素有关的说法正确的是 A14N 与 14C 互为同位素 BSi3N4中 N 为+3 价 CNH3的热稳定性比 HF 的强 DN2的电子式 3NH3 + HCl NH4Cl 过程中化学键变化叙述错误的是 A有离子键断裂 B有离子键形

3、成 C有共价键断裂 D有共价键形成 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 2 页 4下列化合物中，属于原子晶体的是 A干冰 B氯化钠 C氟化硅 D二氧化硅 5下列物质中，属于弱电解质的是 A氯化氢 B醋酸铵 C一水合氨 D二氧化碳 6能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A熔点：S Cl2 B酸性：HClO4 H2SO4 C相对原子质量：Cl S D氧化性：HClOH2SO3 7强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是 A属于有机物 B 分子式为 C3O3N3Cl3 C分子中碳原子的化学环境有两种 D分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 8在醋酸溶液中，CH3COO

4、H 电离达到平衡的标志是 A溶液显电中性 B 氢离子浓度恒定不变 Cc(H+) c(CH3COO ) D溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 9下列有机物的系统命名正确的是 A2-乙基丁烷 B2-甲基-1,3-丁二烯 C3,3-二甲基丁烷 D2,2-二甲基-3-戊炔 10下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是 A工业合成 SO3采用 V2O5作催化剂 B热的纯碱溶液去油污效果更好 C加热蒸干 AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用 11除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是 A溴苯（Br2）：NaOH 溶液 BC2H2

5、（H2S）：CuSO4溶液 CAlCl3溶液（Fe3+）：NaOH 溶液、二氧化碳 DNaCl 溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 12在由水电离产生的 H 浓度为 1 1013mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK 、ClO、NO 3 、S2 BK、Fe2、I、SO 4 2 CNa 、Ca2、Cl、HCO 3 DNa 、Cl、NO 3 、SO 4 2 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 3 页 13进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是 A(CH3)3CCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(C

6、H3)2CHCH2CH2CH3 14异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A产物比产物更稳定 B此过程中只发生了非极性键的断裂 C异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D1 mol 产物或中均含有 7 mol 共价键 15下列解释事实的离子方程式错误的是 AAl 溶于 NaOH 溶液产生气体：Al + 2OH AlO 2 + H 2 B铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O C向 AgCl 浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl D实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H +

7、CaCO 3 CO2+ H2O + Ca 2+ 16下列实验装置能达到目的的是 A实验室制乙酸乙酯 B收集氯化氢气体 C实验室制氨气 D实验室制乙烯 17科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子， 具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标 注），W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 AY 单质的氧化性在同族中最强 BZ 与 Y 可能组成多种离子化合物 CZ 的简单离子半径大于 Y 的简单离子 DY 的气态氢化物热稳定性大于 X 的气态氢化物 碱石灰 氯化铵 无水 乙醇 浓硫酸

8、 HCl H2O CCl4 饱和NaOH溶液 浓硫酸 无水乙醇 冰醋酸 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 4 页 18利用右图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A装置中铁发生析氢腐蚀 B装置中铁电极上发生还原反应 C装置中石墨电极附近溶液 pH 上升 D装置模拟了牺牲阳极的阴极保护法 19常温下，水存在 H2O H+ + OH 的平衡，下列说法错误的是 A将水加热，Kw增大，pH 减小 B向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C向水中加入少量固体 NH4Cl，c(H+) 10-7mol/L，Kw不变 D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 20图

9、 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y 均表示石墨电极 且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是 AX 电极与电源负极相连 B图 b、c 中 Y 电极上会生成不同产物 CNaCl 是电解质，三种状态下都能导电 D图 b 说明通电后发生了：NaCl Na+ + Cl 食盐水 FeFeZnC 装置装置 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 5 页 二二、（本题共本题共 14 分分） 二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 完成下列填空： 21硒与硫在元素周期表中的相对位置如右图所示。 硒在元素周期表中的位置是_； 硒原

10、子核外有_个未成对电子； 硒化氢的电子式为_。 22已知 SeS2分子比例模型如右所示，推测 SeS2为_分子（填“极性”或“非极性”）。 23SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因： _。 工业上提取硒的过程如下： 第一步（未配平）：X + Se + H2SO4 Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 4。 第二步：向 H2SeO3溶液中通入 SO2，可析出固体 Se。 24第一步中 X 的化学式为_。每溶解 1 mol Se，转移电子数为_个。 25写出第二步反应的化学方程式_； 该反应中被氧化的元素

11、是_。 S Se 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 6 页 二二、（本题共、（本题共 15 分）分） 研究 CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为： 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的 NO 与 CO 发生上述反应， 达到平衡时 NO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。 完成下列填空： 26该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。 27P1_P2（填“”“”或“=”）； a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、K

12、c相对大小关系是_。 28上述反应达到平衡时，下列各项叙述正确的是_（选填编号）； a容器内压强保持不变 b反应物不再转化为生成物 c反应物 NO 的物质的量浓度保持不变 d反应速率之比存在关系：2v(CO2)生成 = v(N2)消耗 29若容器容积为 100 L，起始投入 NO 和 CO 的物质的量均为 0.1 mol，达到 a 点平衡状态所 需的时间为 5min。则这段时间内反应速率 v(N2) = _。 30(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。已知常温下(NH4)2SO3 溶液呈弱碱性，请解释原因：_。 31常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与

13、(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)较大的是 _溶液。 32SO2用 pH 相同、体积相同的三种碱：氨水；NaOH；Ba(OH)2来吸收，吸收 SO2 的量由大到小的顺序为_（用编号表示）。 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 7 页 四、四、（本题共本题共 16 分分） 某化学兴趣小组对硫代硫酸钠 Na2S2O3产生兴趣。 该小组通过实验对 Na2S2O3的某些性质 进行了探究。完成下列填空： 33甲同学设计并进行了如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验 向新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 实验 取少量实验反应后的溶液，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白色沉淀

14、 实验中产生白色沉淀的化学式为_。 上述实验说明 Na2S2O3具有_性。 34乙同学取少量实验反应后的溶液，滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水 将 Na2S2O3氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。_ 35丙同学查阅资料，了解到 Na2S2O3的一种制取原理：S + Na2SO3 Na2S2O3。为探究外 界条件对 Na2SO3转化率的影响，他设计如下对比实验（每次反应时间为 60 min）： 序号 硫粉质量 Na2SO3质量 水质量 反应温度 Na2SO3转化率 实验 18 g 63 g 42 g 80 80.7% 实验 18 g 63 g 57 g 80 94.6% 实

15、验 36 g 63 g 42 g 80 80.8% 实验 （1）实验、的目的是探究_对亚硫酸钠转化率的影响； （2）实验、中 Na2SO3转化率基本不变的原因是_； （3） 实验想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响， 请设计一组实验数据填入表中。 36丁同学将少量 Na2S2O3溶液滴至 AgNO3溶液中，发现立即生成了白色 Ag2S2O3沉淀，但 沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含 AgNO3、NaNO3与 H2SO4。 已知 Ag、Ag2O、Ag2S 均为黑色且难溶于水，推测该实验中黑色沉淀可能是_， 理由是_。 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 8 页 五、五、

16、（本题共本题共 15 分分） 双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂 M 的合成路线如图： 已知： 完成下列填空： 37写出 A 中含有的官能团：_。 38的反应类型是_；反应所需试剂与条件为_。 39设计反应、的目的是_。 40写出结构简式。 E _ 试剂 a _ 41写出符合下列要求 C 的同分异构体_（任写一种）。 i. 能发生银镜反应 ii. 分子中含有三种化学环境不同的氢原子 iii. 不存在结构 42设计由为原料合成 A 的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： ） 虹口区 2020 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试 高三化学试卷参考答案 一、（本题共一、（

17、本题共 40 分）分） 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 9 页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D C B C B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A A A B C A B B 二二、（本题共、（本题共 14 分）分） 21第四周期 VIA 族（2 分）；2（1 分）；H Se H（1 分） 22极性（1 分） 23Se 与 S 最外层电子数相同，电子层数 SeS，原子半径 SeS，原子核对核外电子的吸引 作用 SeS，得电子能力 SeS，共用电子对偏向 S，S 呈负价。（2 分） 24NaClO3（2 分）；4NA（2

18、分） 25H2SeO3 + 2SO2 +H2OSe+ 2H2SO4（2 分）；+4 价 S（1 分） 三三、（本题共（本题共 15 分）分） 26放热反应（1 分）； 27Kb = Kc（2 分） 28ac（2 分） 295 10-5mol/(L min)（2 分） 30(NH4)2SO3溶液中存在 NH4+与 SO32-的水解，NH4+水解呈酸性，SO32-水解呈碱性，且前者 水解程度小于后者，溶液呈碱性。（2 分） 31(NH4)2SO4（2 分） 32=（2 分） 四、（本题共四、（本题共 16 分）分） 33BaSO4（2 分）；还原（2 分） 34不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有

19、 Cl（2 分） 35（1）亚硫酸钠浓度（2 分）； （2）硫为固体，不影响平衡移动（2 分）； （3）（2 分） 序号 硫粉质量 Na2SO3质量 水质量 反应温度 Na2SO3转化率 实验 18 g 63 g 42 g 100 虹口区高三化学 本卷共 8 页 第 10 页 或 36 g 63 g 42 g 100 或 18 g 63 g 57 g 100 36 Ag2S（2 分）溶液中含 SO42-，S 元素化合价上升，一定有元素化合价下降；如果 生成 Ag，则电子得失无法守恒，故只能为 Ag2S（2 分） 五五、（本题共、（本题共 15 分）分） 37羟基（1 分） 38加成（1 分）；CH3OH、浓 H2SO4、加热（2 分）； 39保护羧基，避免与 CH3I 反应（2 分） 40（2 分）；（2 分） 41HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、 （任写一种，2 分） 42 （3 分，次序不能颠倒，防止出现副反应）