2020-2021学年高中新教材化学人教版必修第二册课堂测练：6.1.2化学反应与电能（含解析）.doc

1、 第六章第一节第二课时随堂小练第六章第一节第二课时随堂小练 化学反应与电能化学反应与电能 1、下列有关原电池的说法中不正确的是（ ） A.在内电路中，电子由正极流向负极 B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C.原电池工作时，正极上发生还原反应 D.原电池工作时，可能会伴随着热量变化 2、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图） ，下列说法错误 的是（ ） A负极的电极反应为Zn2e 2 Zn B溶液中2 4 SO 离子向负极移动 C电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片 D铜片上有气泡产生 3、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ） A. 22 C sH O g

2、CO gHg= 0H B. 242322 2 Ba OH8H O2NH Cl sBaClaq2NH H O l8H O lg= 0H C. 2222 2 CaCs +2H O l =Ca OHs +C Hg 0H D. 4222 CHg2OgCOg2H O l 0H 4、如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） A.铜片表面有气泡生成，且溶液中 2 4 SO 向该电极移动 B.装置中存在“化学能电能光 能”的转换 C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中 仍有电子流动 D.如果将锌片换成铁片，电路中的 电流方向不变 5、下列装置中能形成原电池的是( ) A.

3、 B. C. D. 6、有 A、B、C、D 四块金属片进行如下实验: A、B 用导线相连后,同时浸入稀 24 H SO溶液中,A 极为负极; C、D 用导线相连后,同时浸入稀 24 H SO溶液中,电流由 D导线C; A、C 相连后,同时浸入稀 24 H SO溶液中,C 极产生大量气泡; B、D 相连后,同时浸入稀 24 H SO溶液中,D 极发生氧化反应。 据此,判断四种金属的活动性顺序是( ) A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA 7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡 生成，则以下叙述正确的是（ ） A.a 为负极，是铁片

4、，烧杯中的溶液为硫酸 B.b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲、乙两装置均将化学能转变为电能 C.两烧杯中溶液均变蓝色 D.一段时间后,两烧杯中溶液的 + (H )c均减小 9、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 2 Ag O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 2 ZnAg O2AgZnO=。下列关于该电池的叙述不 正

5、确的是（ ） A.正极的电极反应为 22 Ag O2eH O2Ag2OH = B.Zn 极发生氧化反应， 2 Ag O极发生还原反应 C.使用时电子由 Zn 极经外电路流向 2 Ag O极，Zn 是负极 D.使用时溶液中电流的方向是由 2 Ag O极流向 Zn 极 10、图甲是铜锌原电池示意图。图乙中 x 轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则 y 轴可以表示( ) 2 (Zn)c + (H )c 2 4 (SO )c 锌棒的质量铜棒的质量溶液的质量 A. B. C. D. 11、某原电池的电池反应为 32+ Fe2Fe3Fe =，与此电池反应不符的原电池是（ ） A.铜片、铁片、 3

6、 FeCl溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、 3 3 Fe NO溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、 24 3 FeSO溶液组成的原电池 D.铜片、铁片、 3 3 Fe NO溶液组成的原电池 12、电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 1.依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？ (填“是”或“否”） ，理 由是 。 2.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“ 2 Fe+Cu 2 Cu+Fe ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒） ，回答下列问题： 电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原” ） ，电解质

7、 溶液是 ； 正极上出现的现象是 ； 若导线上转移电子 1mol，则生成铜 克。 3.设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：原电池中，内电路不存在电子流动，A 错误；氢氧燃料电池的正、负极材料都不参与反 应，B 正确；原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应,C 正确；原电池工作时， 可能会伴随着热量变化，D 正确， 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：该装置中，锌失电子发生氧化反应，故作负极，电极反应式为Zn2e= 2 Zn ，A 正 确;原电池溶液中阴离子 2 4 S

8、O 向负极移动，B 正确；电子从负极Zn片沿导线流向正极Cu片， 电子不进入 电解质溶液，C 错误；铜作正极，正极上氢离子放电，电极反应式为 + 2H +2e= 2 H ,故铜片上有气泡产生，D 正确. 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的0H ，故 A 错；所给出反应不是氧 化还原反应，且为吸热反应，故 B 错；所给出反应不是氧化还原反应，故 C 错；所给出反应 是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故 D 正确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得 电子生成氢气，所以铜片表 面有

9、气泡生成，但溶液中的阴离子向负极 移动，故 A 错误;原电池中化学能转化为电能，LED 灯发光时，电能转化为光能，故 B 正确;柠檬汁显酸性，也能作电解质溶液，所以将硫 酸换成 柠檬汁，仍然构成原电池,导线中仍有电子流动，故 C 正确;Cu金属性比ZnFe、弱，形成原电 池时Cu均作正极，所以将锌片换成铁 片，电路中的电流方向不变，仍然由Cu电极（正极） 流出，故 D 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；装置 符合原电池的构成条件，所 以能形成原电池;中电极材料相同，所以不能形成原电池;蔗糖为非电解质，该装置不能发 生自发的氧化还原反应，

10、所以不能形成原电池;没有构成闭合回路，所以不能形成原电池;根 据以上分析可知，正确，故选 I)。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：一般来说，原电池中金属活动性：负极材料 正极材料； A、B 用导线相连后，同 时插人稀 24 H SO中，A 极为负极，则金属活 动性:AB;C、D 用导线相连后，同时浸入稀 24 H SO中，电流由 D导线C,则 C 是负极、D 是正极，金属活动性:C D;A、C 用 导线 相连后，同时浸人稀 24 H SO,C 极产生大量气泡，则 C 极上得电 子发生还原反应，C 是正极、 A 是负极，金属活动性:A C;B、D 用 导线相连后，同时浸入稀 24

11、H SO中，D 极发生氧化反 应，则 D 是负 极、B 是正极，金属活动性:DB;通过以上分析知，金属活动性顺序 为 ACDB。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，则形成了原电池，由于活动 性 FeC，所以 Fe 为负极，C 为正极，且 a 极上有大量气泡生成，则溶液是硫酸溶液。b 是 Fe，是负极，在负极上发生反应: 2+ Fe-2eFe =；a 是正极，正极材料是 C。在正极上发生反 应: 2 2H2eH 。故选 C 项。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极， + H在铜

12、极上得电子，生成 2 H， 所以甲中铜片表面有气泡产生，故 A 错误；甲装置中形成铜锌原电池，将化学能转变为电能， 乙装置中只是锌与稀硫酸发生了置换反应，故 B 错误;甲、乙两烧杯中，铜片均未参 与反应, 所以溶液均不变蓝色，故 C 错误；甲中铜片上 + H得电子生 成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置 换反应生成氢气，所以两烧杯溶液中 + (H )c均减小，故 D 正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由题意知，纽扣电池的总反应为 2 ZnAg O=2AgZnO，故 Zn 为负极、 2 Ag O为正极。 正极发生还原反应，电极反应为 22 Ag O2eH O2Ag2OH =，A 项正

13、确；Zn 极发生氧化 反应， 2 Ag O极发生还原反应， B 项正确； 使用时 Zn 是负极，电子由 Zn 极经外电路流向正极， C 项正确；使用时溶液中电流的方向（即内电路的电流方向）是由负极流向正极，即由 Zn 极 流向 2 Ag O极，溶液中的电流是由离子移动形成的，D 项错误。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 由题图可知,y 轴表示的物理量随流入正极的电子的物质的量增加而增大， 根据铜锌原电 池工作原理，锌失电子作负极，所 以锌棒的质量减小;溶液中开始没有 2 Zn ，随着反应进行， 溶液中 2 (Zn)c 从 0 开始逐渐增大，溶液的质量增加； + H得电子生成氢

14、气，所以 + (H )c减 小, 2 4 (SO )c 不变；铜棒作正极材料，铜棒的质量不 变，故 D 正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有 3+ Fe的溶液，A、B、D 中 铁都为负极，C 中铁片、锌片、 24 3 FeSO溶液构成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原 电池反应为 322+ Zn2Fe2Fe+Zn 。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：1.否;NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应 2.Fe；氧化； 4 CuSO溶液（合理即可） ； 碳棒上出现红色物质； 32 3. （合理即可） 解析： 1.NaOH与HCl的反应不能设计成原电池， 因为NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应。 2.由反应方程式可知，Fe发生氧化反应，Fe作负极,正极上 2 Cu 得电子发生还原反应，所 以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电 解质。正极上发生得电子的还原反应，电极反 应式为 2 Cu2e =Cu,有红色物质析出。根据上述分析，正极电极反应式为 2 Cu2e =Cu，若导线上转移电子 1 mol,则生成铜 0.5 mol，铜 的质量为 1 0.5mol64g mol32g 。 3.如图所示，若使铁棒上析出铜，而铁不溶解，则铁棒为正极，则另 一极为负极，活动性比 铁强，可以为锌。