2020-2021学年高中新教材化学人教版必修第二册课堂测练：5.2.3硝酸（含解析）.doc

1、 第五章第二节第三课时随堂小练第五章第二节第三课时随堂小练 硝酸硝酸 1、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出 NO 气体并生成 3 2 Cu NO C.与 23 Na CO反应放出 2 CO气体并生成 3 NaNO D.与 S 单质混合共热时生成 24 H SO和 2 NO 2、下列有关浓硝酸说法不正确的是( ) A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C.浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存 D.浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生 3、某实验过程如图所示，试管中的现象是（ ） A.无明显现象，因稀

2、24 H SO不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 4、下列关于硝酸的说法正确的是（ ） A.硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮元素得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按 3:1 的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的 + H，能被 Zn、Fe 等金属还原成 2 H D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 5、在一定温度下,32g 金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应,生成 NO2和 NO 的物质的量 之比为 1:3,则反应过程中转移的电子为( ) A.1mol

3、 B.2mol C.3mol D.4mol 6、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀 3 HNO，充分反应后剩余金属 1g m，再向其中加入 一定量的稀 24 H SO，充分振荡后，剩余金属 2g m，则 1 m与 2 m之间的关系是（ ） A. 1 m一定大于 2 m B. 1 m可能大于 2 m C. 1 m一定等于 2 m D. 1 m可能小于 2 m 7、某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关 说法正确的是( ) A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO

4、4+2NO+4H2O C中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 8、向 21.6g 铁粉和铜粉的混合物中加入 1L -1 1mol L 3 HNO溶液，充分反应，放出 NO 气体且 金属有剩余，则反应后溶液中 3 NOc 为（忽略溶液体积的变化）（ ） A. -1 0.45mol L B. -1 0.6mol L C. -1 0.75mol L D. -1 0.9mol L 9、对于 1 L 24 H SO和 3 HNO的混合溶液，若 24 H SO和 3 HNO物质的量浓度存在如下关 系: 243 H SO

5、HNO1.2mol/Lcc=，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ） A.40 mol B. 0.45 mol C. 0.72 mol D.0.80 mol 10、将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 某浓度的硝酸中,得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入 640mL 1.0mol/L NaOH 溶液时,金属离子全部转 化为沉淀,测得沉淀的质量为 2.54g。下列说法正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 1:2 B.该硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C.NO2和 N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是

6、 20% D.该硝酸中 HNO3的质量分数为 60% 11、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 （1）NOX 能形成酸雨,写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式:_。 （2） 在含 Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根(NO2-)离子可转化为 NO,写出 Cu+和亚硝酸根离子在 酸性水溶液中反应的离子方程式_。 （3）将 38.4g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的 NO 和 NO2混合气体在标 准状况下的体积为 11.2L,请回答: NO2的体积为_L。 若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度约为_molL-1。 12、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应

7、产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实 验装置如图所示（已知 NO、 2 NO能与 NaOH 溶液反应）: （1）设计装置 A 的目的是 ,为达此目的应进行的操作是 。 （2）在（1）中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置 B 中的现象是 ；B 中反应的离子方程式是 。 （3）将注射器 F 中的空气推入 E 中，E 中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。 （4）D 装置的作用是 。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A、C 项中 3 HNO均只表现出酸性。在 B、D 项中 3 HNO中氮元素的化合价降低，表现 出氧化性，并且在 B

8、项中又有 3 2 Cu NO和水生成，说明此反应中 3 HNO还表现出酸性。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：浓硝酸的氧化性很强，与锌反应不生成氢气而生成二氧化氮，选项 A 错误；常温下铝 遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这 种现象叫钝化，选项 B 正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解: 3 4HNO 222 4NOO2H O，所以应避光保存，选项 C 正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白 雾产生，选项 D 正确。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：加入稀 24 H SO相当于加入 + H，溶液中的 + H和 - 3 NO使

9、铜片继续溶解生成 NO，NO 遇空 气被氧化成红棕色的 2 NO。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由5 价的氮元素表现出来的；王水中浓 盐酸与浓硝酸的体积比是 3:1；硝酸是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生 2 H；常温下浓硝 酸能使 Fe 钝化，不会产生大量的红棕色气体。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：因铜完全反应,则铜失去的电子即为该反应过程中转移的电子,即反应过程中转移电子的 物质的量为 1 32g 21mol 64g mol 6 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：金属与硝酸完全反应后，溶液中存在 - 3

10、NO，当加入稀 24 H SO后， 24 H SO电离产生 + H， 相当于溶液中存在稀 3 HNO剩余的金属会继续与 3 HNO反应，使得 12 mm。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A中发生 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管 口 NO 被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成 NO，故 A 错误； B实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O，故 B 正确； C中加稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续 与 Cu 反应，而硝酸的

11、氧化性强，故 C 错误； D由上述实验可得出结论：Cu 在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故 D 错误； 故选：B 8 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：由于反应后有金属剩余，故反应后所得溶液中不可能含有 3+ Fe，生成物中金属离子均 为2 价。设金属为 M，生成的硝酸盐为 3 2 M NO，根据氧化还原反应中元素化合价变化和 升降法配平得 332 2 3M8HNO3M NO2NO4H O稀 ， 3 HNO在反应中有 1/4 被还原生 成 NO 气体，其余的 3/4 均在溶液中，即反应后溶液中 - 3 NOc为 -1 0.75mol L。 9 答案及解析：答案及解析： 答案

12、：C 解析：铜不与硫酸反应，但硫酸能提供氢离子。硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与 硫酸提供的氢离子可以继续反应，离子方程式为 -+2 32 3Cu2NO8H3Cu+2NO4H O ，硝 酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 1:4 时，溶解的铜最多。设硫酸的物质的量为 x mol，硝 酸的物质的量为 y mol，则 xy1.2，y:（2xy）1:4，解得 x=0.72mol，y0.48mol。故参 加反应的铜的最大量 3 33 CuNO0.48mol0.72mol 22 nn =。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：设铜、镁的物质的量分别为;x mol y mol,则 11 6

13、4molmol24g molmol=1.52ggxy , 11 98g molmol58g molmol2.54gxy ,解得 x=0.02,y=0.01,所以该合金中铜与 镁的物质的量之比是 2:1,A 错误; 设 242 N ONO、的物质的量分别为 a mol、 b mol,则根据得失电子守恒,2x mol +2y mol =2a mol +b mol, 1 1.12 amol+bmol0.05mol 22.4mol L L ,解得 a= 0. 01,b=0.04,最终生成硝酸钠的物质的 量是 0.64 mol,根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸是 0.64mol +0.01 mol 2+

14、0.04 mol =0.7 mol, 因此该硝酸中 3 HNO的物质的量浓度是 0.7mol 14.0moI/L 0.05L ,B 正确; 2 NO和 24 N O的混合气体中, 2 NO的体积分数是 80%,C 错误; 硝酸溶液的密度未知,质量不能确定,不能计算硝酸的质量分数, D 错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O （3）3.36; 11.3 解析：（1） 2 NO和水反应转化为 3 HNO的化学方程式为 223 3NOH O2HNONO=。 （2） + Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中

15、反应，亚硝酸根离子可转化为 NO， + Cu被氧化为 2+ Cu，离子方程式为 +2 22 CuNO2HCu+NOH O 。 （3）设 NO 的物质的量是 x mol、 2 NO的物质的量是 y mol，根据原子守恒: 11.2 22.4 xy =,根 据电子守恒 38.4 32 64 xy =，解得 x0.35、y0.15， 2 NO的体积为 3.36L。表现酸性的硝 酸为 -1-1 38.411.2 2+mol L11.3mol L 6422.4 ， 表现氧化性的硝酸为 11.2 mol 22.4 ， 原硝酸溶液的浓度 为 -1-1 38.411.2 2 6422.4 mol L11.3m

16、ol L 0.15 。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）利用生成的 2 CO将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗 上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开 K，当装置 C 中产生白 色浑浊时，关闭 K （2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色; 2 32 3Cu8H2NO =3Cu2NO4H O （3）验证 E 中的无色气体为 NO （4）吸收尾气，防止污染空气 解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的 NO 能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置 A 反应 生成的 2 CO将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此

17、目的，应进行的 操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开 K， 当装置 C 中产生白色浑浊时，关闭 K。 （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式为 2 32 3Cu8H2NO =3Cu2NO4H O ，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体 仍无色，溶液变为蓝色。 （3）将 F 中的空气推入 E 中，发生反应 22 2NOO2NO=，E 中无色气体变为红棕色，证明 E 中的无色 2 32 3Cu8H2NO =3Cu2NO4H O 气体为 NO， 则该实验的目的是验证 NO 的 生成。 （4）NO、 2 NO都有毒，会污染环境，则装置 D 的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空 气。