2020-2021学年高中新教材化学人教版必修第二册课堂测练：6.2.1化学电源化学反应速率（含解析）.doc

1、 第六章第二节第一课时随堂小练第六章第二节第一课时随堂小练 化学反应速率化学反应速率 1、在 2L 的密闭容器中发生反应: A g2B g3C g，经过 3min 后 A 的物质的量由 10mol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） A. 11 A 1mol Lminv = B. 11 A 3mol Lminv = C. 11 A 2 mol Lminv = D. 11 A 0.5mol Lminv = 2、在反应 2A gB g3C s4D g垐 ? 噲 ? 中，下列关系正确的是（ ） A. 2ABvv= B. 3BCvv= C. 4C3Dvv= D. 2ADvv= 3、在

2、1 L 的密闭容器中，发生反应: 4A s3B g2C gD g垐 ? 噲 ? ，经 2min 后 B 的浓度减 少 -1 0.6mol L。对此反应速率的正确表示是（ ） A.用 A 表示的反应速率是 1-1 0.4mol Lmin B.用 B、C、D 分别表示反应的速率，其比值是 3:2:1 C.在 2min 末的反应速率用 B 表示是 1-1 0.3mol Lmin D.在这 2min 内用 B 表示的速率的值逐渐减小，用 C 表示的速率的值逐渐增大 4、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 -1 0.9 mol L，若不考虑反应过程中 溶液体积的变化，则 10s 内生

3、成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A. 1-1 0.02 mol Lmin B. 1-1 1.8mol Lmin C. 1-1 1.2 mol Lmin D. 1-1 0.18 mol Lmin 5、反应 2A gB g2C2D垐 ? 噲 ? 在四种不同条件下的反应速率: -11 1A0.3mol Lsv =； 1-1 2B0.6mol Lsv =； 1-1 3C0.4mol Lsv =； 1-1 4D0.45mol Lsv =，则该反应速 率的快慢顺序为（ ） A.（2）（4）（3）（1） B.（2）（3）（4）（1） C.（1）（4）（2）（3） D.（4）（3）（2）（1） 6、其他条件不

4、变时，能使反应速率加快的是（ ） A.对于反应 223242422 Na S OH SONa SOSOSH O=，增大体系的压强 B.对于 223 Ng3Hg2NHg=，容器体积固定不变时，充入 Ar C.对于 223 Ng3Hg2NHg=,容器体积固定不变时，充入 2 N D.对于 223 Ng3Hg2NHg=，容器气体压强不变时，充入 Ar 7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A.Na 与水反应时，增加水的质量 B. 24 H SO与 NaOH 两溶液反应时，增大压强 C.实验室制氢气时，将稀 24 H SO改为 98的浓 24 H SO与 Zn 反应 D.在工业合成氨反

5、应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量 8、 已知 223242224 Na S OH SOSSOH ONa SO， 通过析出硫的快慢可以判断反应速率 的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ） 选项 C 温度 223 Na S O溶液的体积和物质 的量浓度 24 H SO溶液的体积 和物质的量浓度 A 20 15 mL 0.1 -1 mol L 15 mL 0.1 -1 mol L B 20 10 mL 0.2 -1 mol L 10 mL 0.2 -1 mol L C 50 50 mL 0.1 -1 mol L 50 mL 0.1 -1 mol L D 50 5 mL 0.5

6、 -1 mol L 5 mL 0.5 -1 mol L A.A B.B C.C D.D 9、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 ABCvvv、表示，已知 ABCvvv、之间有以下关系: 3A2Bvv=， 3C2Bvv=， 则此反应可表示为 （ ） A.2A3B2C B.A3B2C C.3AB2C= D.ABC= 10、定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施:将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量 3 NaNO固体；加入少量 4 CuSO固体；加入少量 3 CH COONa固体；加热； 将稀硫酸换成 98硫酸溶液。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ） A.

7、 B. C. D. 11、某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验:称取 5.00 g 均匀 的块状大理石（含有 2 SiO等不与盐酸反应的杂质）与 50.0 mL -1 2.00 mol L稀盐酸混合，测 得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出 2 CO）；再称量 5.00 g 大理石粉末，重复 以上实验操作。实验数据汇总如图： 下列说法正确的是（ ） A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应 B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C.大理石粉末与盐酸反应的实验中，08 min 内，盐酸的平均反应速率 1-1 HCl1.64 mol Lminv

8、= D.块状大理石与盐酸反应的实验中，13 min 时， 3 CaCO的消耗率为 63.6 12、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列描述正确的是（ ） A.反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为 1-1 0.158mol Ls B.反应开始到 10s 时，X 的物质的量浓度减少了 -1 0.79mol L C.反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0 D.反应的化学方程式为 X gY gZ g 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：经过 3min 后 A 的物质的量由 10mol

9、 变为 7mol，则 A 的物质的量减少了 10mol-7mol 3mol，浓度的减少量是 -1 3mol 1.5mol L 2L =，所以用物质 A 表示的反应速率 -1 1-1 A 1.5mol L 0.5mol Lmin 3min v =，D 正确 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用固体或纯液体来表示反应速率，B、 C 均错误。对于一个反应来说，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，A 应为 A2Bvv=，A 错误。D 符合规律，D 正确。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 物质为固体，浓度视为常数，不能

10、利用固体的浓度变化表示反应速率，故 A 错误； 化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 B、C、D 表示的反应速率的比值为 3:2:1，故 B 正确； 2min内， B的浓度减少 -1 0.6mol L， 用B表示的2min内平均反应速率是 1-1 0.3mol Lmin ， 该速率不是 2min 末的瞬时速率，故 C 错误；随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率减 慢，生成物的浓度变化量逐渐减小，则 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率都逐渐减小，故 D 错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据题意可得: 11-1 24 H SO0.9 mol L10s0.09 m

11、ol Lsv =，由于 1-11-1 24 1/3H SO0.03mol Ls1.8mol Lminvv 硫酸铝 =，故 B 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：如果都用物质 B 表示反应速率则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应 的化学计量数之比可知（1）（4）用物质 B 表示的反应速率（ 1-1 mol L ,s ）分别是 0.9、0.6、 0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）（4）（2）（3），C 正确。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 中反应物各物质为非气体，压强增大，反应速率不变。B 选项，各反应物的浓度不变， 化学反应速率

12、不变。C 选项，c（ 2 N）增大，反应速率加快。D 选项，容器气体压强不变时， 充入 Ar，体积变大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。方法技巧增大压强能引起气体反应 物浓度增大的，才能加快反应速率。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A 错误；反应在溶液中进行， 没有气体生成，增大压强反应速率基本不变，B 错误；将稀 24 H SO改为 98的浓 24 H SO，浓 24 H SO与 Zn 反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C 错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨 的反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D 正确。

13、8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：温度越高，反应速率越快，因 5020，则 C、D 项中的反应速率大于 A、B 项， 又因 D 项中混合后反应物的浓度大于 C 项中混合后反应物的浓度，则 D 项中反应速率最快， 最先看到硫析出。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的， 且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据 2B3A3C2Bvvvv、=可知， ABC2:3:2vv=，所以正确的选项是 A。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：将铁块换为等质量的铁粉，加大反应物的接触面积，反应速率加快

14、，正确；加入少 量 3 NaNO固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，生成氢气的 反应速率减慢，错误；加入少量 4 CuSO固体，Fe 和 CuSO 反应生成 Cu，Fe、Cu 和 24 H SO形 成原电池，加快反应速率，正确加入少量 3 CH COON固体，生成弱 酸 3 CH COON，氢离子 浓度降低，反应速率减慢，错误；升高温度，反应速率加快，正确；将稀硫酸换成 9硫 酸溶液，铁块在浓硫酸中发生钝化，生成氢气的反应速率减慢，错误，B 项正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：接触面积越大，反应速率越快，表示的是块状大理石与盐酸反应，故 A 错误

15、；取料 的量相同，生成二氧化碳的量一定相同，故 B 正确；大理石粉末与盐酸的实验中，08 min 内，盐酸的平均反应速率 1-1 1.8g2 HCl0.205mol Ls 44g/mol0.005L 8min v ，故 C 错误； 13 min 时，生成二氧化碳 1.4 g，消耗碳酸钙的质量约为 3.18 g，由于样品中含有杂质，不能 计算 3 CaCO的消耗率，故 D 错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：反应开始到 10s 时，用 Z 表示的反应速率为 1-1 1.58mol 2L 0.079mol Ls 10s =，故 A 错误； 反应开始到 10s 时，X 的物质的量浓度减少了 -1 12mol-0.41mol 0.395mol L 2L =，故 B 错误；反应 开始到 10s 时，Y 的转化率为1.00mol-0.21mol10079.0% 1.00mol %，故 C 正确；由图像可以看出， 反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 10s 时， X0.79moln=， Y0.79moln=， Z1.58moln=，则 YZ1:1:2n xnn=，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应 的化学方程式为 X gY g2 g=，故 D 错误。