2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练（附答案与解析）：元素周期律.doc

1、 - 1 - 元素周期律元素周期律 1、可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类”，它位于A 族，根据周期表结构及元素 性质变化趋势，下列关于碱金属中某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 A 族元素不一定都为金属元素 碱金属单质随原子序数增大密度也一定增大 “类钫单质是强还原剂 “类钫”在化合物中显1 价“类钫”的单质有较高的熔点 A. B. C. D. 2、已知 +2+-2- XYZW、 、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于 X、Y、Z、W 四种元 素的描述，不正确的是（ ） A.原子半径:XYWZ B.原子序数:YX

2、ZW C.原子最外层电子数:YXZW D.金属性:XY，还原性: 2- WZ 3、元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 3 XYZ；X、和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 位于同 一周期，下列有关化合物 3 XYZ的推测正确的是（ ） A. 3 XYZ可能是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B. 3 XYZ可能是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 Z C. 3 XYZ可能是一种离子化合物，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ D. 3 XYZ可能是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 3 YZ 4、根据表中有关短周期元素性质的数据

3、，判断下列说法不正确的是（ ） 原子半径 10 10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 - 2 - 价 最低价 -2 -3 -1 -3 A.和、和分别处于同一主族 B.元素处于第二周期 VA 族 C.元素与元素形成的化合物中可能存在共价键 D.元素对应的单质通常保存在煤油中 5、原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y，Z、 W，A 是短周期中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W 均可与 Y 反应 A、C、D 的原子序 数及 0.1mol/L X

4、、Z、W 溶液的 pH 如图所示（已知 lg20.3）下列说法正确的是（ ） A.A 的离子半径小于 B 的离子半径 B.W、X 两物质含有的化学键类型相同 C.D 氢化物稳定性小于 C 氢化物稳定性 D.B 的简单离子会影响水的电离平衡 6、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 A.单质与稀盐酸反应的速率为 LH R C.粒子半径： 22 rLAC B.常温常压下，B 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：B

5、C D.C 的最高价氧化物的水化物是强酸 9、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二 元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体, 是主要的大气污染物之一。0. 05mol/L 丙溶液的 pH 为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A.丙也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得 B.K、L、M 中沸点最高的是 M C.原子半径:WXYX 10、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为 20，X 的最高正价与最低 负价的代数

6、和为 2，Y 与 W 同主族，N 周期中 Z 的简单离子的半 径最小。下列说法错误的是（ ） A.简单离子半径:ZY Y D. X、W 各自的最高价氧化物对应的水化物均是常见的强氧化剂 - 4 - 11、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 （ ） A.原子半径ZM B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D.Z 位于元素周期表中第二周期第A 族 12、 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的位置如表所示。 下列说法不正确的是 （ ） A.元素 X 与元素 Z 的最高正

7、化合价之和的数值等于 8 B. 2- Y和 3+ Z具有相同的电子层结构 C.原子半径的大小顺序为 QWZYX r r r r r D.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱 13、短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 和 Y 位于同一主族，Y 和 Z 位于 同一周期。Z 的气态氢化物 为 M，0.01 mol L-1溶液的 pH=2。R、X、Z 组成一种化合物 N， 其球棍模型如图所示。下列说法错误的是( ) A.非金属性:ZXR B.Z 的含氧酸酸性一定比 X 的强 C.Y 能分别与 R、Z 组成离子化合物 D.N 在一定条件下能发生消去反应 14、X、 Y

8、、 Z、 W 是四种原子序数依次增大的短周期元素， W 的最外层电子数比 X 的 最外层电子数少 1 个， X、 Y、 Z 为同一周期元素， X、 Y、 Z 组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所示。 下列说法错误的是（ ） - 5 - A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料 B.Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C.X 的氢化物的沸点一定小于 Z 的 D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 15、A、B、C、X 是中学化学中常见的 4 种物质，们均由短周期元素组成，转化关系如图所 示请针对以下三种情况回答下列问题 （1）若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素该元素

9、在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的 水溶液混合可得白色胶状沉淀 B。 （2）该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化 学反应方程式是: 。 写出 A、C 的水溶液混合可得白色胶状沉淀 B 的离子方程式 。 （2）若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性 A 中所含有的化学键是 。 自然界中存在 B、C 和 2 H O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体 的质量为 g。 （3）若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同周期，常温常

10、压下为白色固体，B 分子中各原子最外 层均为 8 电子结构。 B 的电子式为 。 C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。 16、 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价的变化如下图所示。 - 6 - 1.f 在周期表中的位置是 。 2.比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): ;比较g、h的最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱: 。 3.任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 4.已知 1 mol e 的单质在足量中燃烧,恢复至室温,放出 255.5 kJ 热量,写出该反应的热化学方 程式: 。

11、 5.上述元素可组成盐 R:。向盛有 10 mL1,R 溶液的烧杯中滴加 1 NaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液 10.01 体积的变化示意图如图: R 溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 写出 m 点反应的离子方程式: 。 若在R溶液中改加20 mL1.2 溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量 为 mol。 - 7 - 答案以及解析 1 答案及解析： 答案：A 解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则钠与水反应比锂剧烈，错误；碱金属都 比较活泼，需要密封保存，但并不都保存在煤油中，Li 的密度比煤油小，需要用石蜡油封存， 错误:IA 族元素还包含 H 元素，不全是金属

12、元素，正确；碱金属一族从上到下，密度逐渐 增大，但是 Na 和 K 出现反常，K 的密度比 Na 小，错误；碱金属一族从上到下，金属性逐渐 增强，则单质还原性逐渐增强，正确；“类仿”最外层电子数是 1，在化合物中显1 价， 正确；碱金属一族从上到下，熔沸点逐渐降低，错误，故选 A。 2 答案及解析： 答案：C 解析：本题考查原子结构元素周期律不妨设 X、Y、Z、W 分别为 Na、Mg、F、O。A 项，原子半 径:NaMgOF，正确；B 项，原子序数:MgNaFO，正确；C 项，原子最外层电子数:F OMgNa，错误。D 项金属性:NaMg，氧化性: 22 O OSiAl，正 确；B项，原子半径

13、：AlSiOF，错误；C项，非金属性：FOSiAl，错误；D项，简单气态 氢化物的稳定性：HF 2 H O 4 SiH，错误。 8 答案及解析： 答案：AB 解析：根据分析可知，A 为 N，B 为 S，C 为 F 元素，D 为 C 元素， A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：DAC，故 A 正确； B. 常温常压下 S 单质为固态，故 B 正确； C. 非金属性 SF，则简单氢化物的稳定性：BOH， 即 WYSC，即 YZX，故 D 错误； 故选 A. 10 答案及解析： 答案：CD 解析：根据短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的最高正价与最低负价的代数

14、和为 2,可知 X 为氮元素。 同周期中 Z 的简单离子的半径最小，可知 Z 为 Al 元素。Y 与 W 同 主族，最外层电子数相同，Y 的原子序数比 W 小，又四种元素 原子最外层电子数之和为 20, 可知 Y 为 O 元素，W 为 S 元素。 A 项，离子半径 r(Al 3+) r(O2-) H2 S,错误;D 项，稀 硫酸不是强氧化剂，错误。 11 答案及解析： 答案：B 解析：根据题中图示及只有 M 为金属元素不难推断出 M 为Al,X 为Si,Y 为 N,Z 为 O。根据原子 半径规律: AlSO,A 正确; 3 HNO为强酸, 23 H SiO为弱酸,显然酸性 323 HNOH S

15、iO,B 错 误;非金属性OSi,故氢化物稳定性 42 SiHH O,C 正确;O 元素位于第 2 周期、第A 族,D 正 确. 12 答案及解析： 答案：C - 10 - 解析： 13 答案及解析： 答案：B 解析：氯、碳、氢元素的非金属性依次减弱，A 项正确； H2CO3的酸性比 HClO 强，B 项错误； NaCl、NaH 都是离子化合物,C 项正确;N 是 CH3CH2Cl,其与 NaOH 的乙醉溶液共热可发生消去反 应，D 项正确。 14 答案及解析： 答案：C 解析： X、Y、Z 为同一周期元素,X 能形成四个共价键,Y 能形成三个共价键,Z 能形成两个共 价键,因此 X、Y、Z

16、分别为,W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个,则 W 的最外 层电子数为 3,且原子序数大于,则 W 为; A.是共价化合物,属于原子晶体,熔点高,是良好的耐热冲击材料,故 A 正确; B.Y 的氧化物对应的水化物可以为,其中属于弱酸,故 B 正确; C.能形成种类繁多的氢化物,Z 的氢化物有,含碳原子数较多的烃类物质其沸点 可能高于,故 C 错误; D.根据化合物的结构式可知,氮原子的最外层电子数为 5,形成了 3 个共价键,满足 8 电 子稳定结构,碳原子最外层电子数为4,形成了4个共价键,满足8电子稳定结构,氧原子最外层 电子数为 6,形成了 2 个共价键,满足 8 电子稳

17、定结构,因此所有原子均满足 8 电子稳定结构, 故 D 正确。 15 答案及解析： 答案：（1） 3232 Fe OFe+A12OA1+2 高温 （或 2334 Fe OFe+4A18OA1+39 高温 ） （2）离子键和共价键2.65 （3） 2345 CHH POP l+4O=5HCl 解析： （1）焊接铁轨的反应为铝热反应，所以该金属为 A1，A 为 3+ A1、B 为3A1 OH,C 为 2 A1O。焊接铁轨可用 A1 与氧化铁或四氧化三铁反应生成氧化铝和铁 3+ A1、 2 A1O和水反应生成3A1 OH沉淀 - 11 - （2）A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 A

18、 为 NaOH、B 为 23 Na CO、C 为 3 NaHCO、X 为 2 CO NaOH 中含有离子键和共价键剩余固体为 23 Na CO由 Na 元素守恒可得生成 23 Na CO物质的 量为 0.025mol， 23 Na CO质量为 2.65g （3）P 与少量 2 Cl生成 3 PCl， 3 PCl与 2 Cl生成 5 PCl， P 与过量 2 Cl生成 5 PCl， 3 PCl为液体、 5 PCl 为固体 A 为 P、B 为 3 PCl、C 为 5 PCl、X 为 2 Cl 3 PCl的电子式为 5 PCl与水反应生成 43 H PO和 HCl 16 答案及解析： 答案： 1.第

19、三周期A 族; 2.r()r(Na +); 3.(或、等其他合理 H 答案均可) 4. H=-511 5.c()c()c()c()c(); ;0.022 解析： 1.由题意可判断八种元素中x为H,y为C,z为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。 2.当电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小;元素的非金属性越强,最高价氧化物对 应水化物的酸性越强。 3.可以写、等。 4.根据条件写出钠燃烧的热化学方程式,注意各物质的状态及化学计量数要与 H 相对应。 5.,的碱性强于氢氧化铝,所以在溶液中 的水解程度大于,则c()c()。分析图象可知m 点时是与反应。R 溶液中 n()=0.01 mol,n()=0.01 mol,n()=0.02 mol,加入的氢氧化钡 n()=0.024 mol,n()=0.048 mol,反应, 生成沉淀 0.02 mol,另外两个反应的顺序为,消耗 n()=0.03 mol, - 12 - 生成 n=0.01 mol,消耗 n()=0.01 mol,剩余 n()=0.008 mol,再发生反应:,溶解 0.008 mol沉淀, 最后剩余沉淀 0.002 mol,反应中共生成沉淀 0.022 mol。