2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练(附答案与解析):难溶电解质平衡.doc
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1、 - 1 - 弱电解质电离弱电解质电离 1、 已知: 25时, Mg(OH)2的 kSP=5. 61 10-12,MgF2的 kSP=7. 42 10-11。 下列判断正确的是 ( ) A25时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B25时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C25时,Mg(OH)2固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 kSP比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶 液中的 kSP小 D25时,在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为
2、MgF2 2、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 2 H A的 3 1=1.1 10a K , 6 2 = 3.9 10 a K )溶 液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示, 其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与 2 A 的导电能力之和大于HA的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中, + NaKOHccc 3、25 时, sp K(AgCl)1.5610-10, 12 sp42 =9.0 1Ag CrO0K ,下列说法正确的是( ) A.AgCl 和 24 Ag CrO共存的悬浊液中, 1 2
3、 4 0 12 l 1.56 10 C = 9.0 1CrO0 c c B.向 24 Ag CrO悬浊液中加入 NaCl 浓溶液, 24 Ag CrO不可能转化为 AgCl C.向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体,AgCl 析出且溶液中 + l=CAgcc D.向同浓度的 24 Na CrO和 NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液,AgCl 先析出 4、t 时,AgX(XCl、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如图所示,其中 A 线表示 AgCl,B 线表示 AgBr,已知 + plAgggAc ,p XlgXc 。下列说法正确 的是( ) - 2 - A.
4、c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液 B.b 点的 AgCl 溶液加入 3 AgNO晶体可以变成 a 点 C. - AgCl s +BraqAgBr sCqla平衡常数 K10-4 D.a 点 AgCl 溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合,会析出 AgBr 沉淀 5、用0.100 1 mol Lg 3 AgNO滴定50.0 mL 0.050 0 1 mol LgCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有 关描述错误( ) A.根据曲线数据计算可知 sp(AgCl) K的数量级为 10 10 B.曲线上各点的溶液满足关系式 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK g() C.相同实验条件下,若改
5、为 0.040 0 1 mol LgCl,反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下,若改为 0.050 0 1 mol LgBr,反应终点 c 向 b 方向移动 6、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶 于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) - 3 - A.图中a和b分别为 1 T、 2 T温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的 sp K的关系为 spspspsp ( ) =( ) c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-) C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)= 4.010-12 D.相同实验条件
6、下,若改为 0.05 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液,则曲线 L2中 N 点移到 Q 点 10、常温下,向含有 0.1 mol CaF2的 CaF2浊液中通入 HCl 气体,测得溶液中 lg c(Ca2+)与溶液 pH 之间的关系如图所示。 下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(CaF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4, 反应过程中不考虑 HF 的逸出( ) - 5 - A.b 点溶液中 c(HF)1.9810-2 mol L-1 B.a、b、c 三点的溶液中均有 2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-) C.c 点溶液中有 c(Ca2+)c(HF) D.a、
7、b、c 三点的溶液中均有 c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF) 11、某温度时,Zn(OH)2、ZnS 的溶解平衡曲线如图所示。已知 KspZn(OH)2Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( ) A.给 ZnS 的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中 c(Zn2+)和 c(S2-)不变 B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.010-28 C.a 点对应的溶液中能形成 ZnS 沉淀 D.此温度下 Ka2(H2S)= 4.010-16,向 0.01 molL-1 NaHS 溶液中滴加等体积 0.02 molL-
8、1 ZnSO4 溶液,可产生 ZnS 沉淀 12、Ca(OH)2、 NaAlO2、NaOH 配成 100.00 mL 混合溶液,向该溶液中通入足量 CO2,生成沉 淀的物质的量n ( 沉淀),与通 入 CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示,下列说法中,正 确的是( ) - 6 - A.混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)= 0.4 mol L-1 B.bc 段的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3 C.cd 段表示 Al(OH)3沉淀溶解 D.e 点的值为 11.2 13、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲 线如
9、下图。下 列说法错误的是( ) A图中 T17,C项错误。b点为滴定 终点, 222 2KHA+2NaOH = K A+ Na A+2H O,此时(Na )KOH )ccc ()(,由于ab段加 入的NaOH溶液体积大于bc段,故c点(Na )KOH )ccc ()(,D项正确。 3 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析:本题考查沉淀溶解平衡。A 项,由溶度积常数 + +2+2 2 4 10 sp 12 2 4 sp4 lll 1.56 10 = AgCCAgC Ag CrOAgCrOAgCrO = 9.0 10 cccK Kcccc ,错误;B 项, 4 2 24 Ag CrOCA2 l
10、2lgCCrO 的平衡常数为 sp2 12 4 10 8 22 sp 9.0 10 l 1.56 Ag 10 CrO =3.7 10 AgC K K K , 该值很大,说明正向进行的程度大,即能转化为 AgCl,错误;C 项,AgCl 饱和溶液中 + =AgClcc ,加入 NaCl 固体,lCc 增大,溶解平衡逆向移动, + Agc减小,所以两 - 11 - 者不相等,错误;D 项,设 2 4 CrO 和Cl的浓度均为 c,则形成 24 Ag CrO沉淀时需要 + Ag浓度 至少为 6 9.0 10 c ,而形成 AgCl 沉淀至少需要 + Ag浓度为 10 1.56 10 c ,由于 c
11、一定大于 5-1 10mol L ,故等浓度 24 Na CrO、NaCl 混合溶液中滴加 3 AgNO溶液,首先生成 AgCl,正确。 4 答案及解析:答案及解析: 答案:D 解析:由题给信息知, + Agc越大, + p Ag越小, Xc 越大,p X越小,则 c 点 + Agc 和lCc 均比 a 点大,c 点表示 AgCl 的过饱和溶液,A 错误;b 点为 AgCl 的不饱和溶液,加 入 3 AgNO晶体至溶液饱和时, + Agc增大, + p Ag减小,lCc 不变,p Cl也不变,B 错误;根据图象可计算得 10 sp AgCl10K , 14 sp AgBr10K ,则 - Ag
12、Cl s +BraqAgBr sCqla的平衡常数 10 sp 4 14 sp AgCl AgBr 10 10 10 K K K ,C 错误;a 点 AgCl 饱和溶液和 b 点 AgBr 饱和溶液混合,溶液中 +6881314 sp AgBr5 105 105 102.5 10Ag0Br1ccK ,所以有 AgBr 沉 淀生成,D 正确。 5 答案及解析:答案及解析: 答案:C 解析:A 项,加入 25 mL 3 AgNO溶液时与Cl恰好完全反应,由图像可知,此时Clc ()近似为 5 10 mol/L,则溶液中(Ag )c 也为 5 10 mol/L, 55 sp(AgCl) 1010K
13、近似为 10 10,正确;B 项,曲线上各点均满足 sp (Ag )Cl=(AgCl)ccK (),正确;C 项,相同实验条件下,若改为 0.040 0 mol/L 的Cl,消耗 3 AgNO溶液 20 mL,反应终点在 a、c 之间,错误;D 项,相同实 验条件下,若改为 0.050 0 mol/L 的Br, sp(AgBr) K小于 sp(AgCl) K,则反应终点 c 向 b 方向 移动,正确。 6 答案及解析:答案及解析: 答案:B - 12 - 解析:A项,图中a和b为 1 T、 2 T温度下CdS的饱和溶液中的 2 (Cd)c 或 2 (S)c ,即CdS在水中的 溶解度,正确;B
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