2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练（附答案与解析）：氧化还原反应.doc

1、 - 1 - 氧化还原反应氧化还原反应 1、铋(Bi)位于元素周期表中第 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠( 3 NaBiO)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰( 4 MnSO)溶 液，向其巾依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适最 KI 淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失， 产生气泡 溶液变成蓝色 则 23422 NaBiKMnOIOH O、 、的氧化性由强到弱的顺序为（ ） A. 22342 IKMnONaHiOOB、 B. 22423 INaBnHiOOOKM、 、 C. 22342 NaBiKMnOHIOO、 D. 32242

2、 OKMnONaBiIH O、 、 2、下列关于置换反应 M+XN+Y(其中 M、N 为单质,X、Y 为化合物,反应条件已略去)的 说法中正确的是( ) A.若 X 为氧化物,则 Y 也一定是氧化物 B.若 M 为金属单质,则 N 一定为金属单质 C.若 X 是不含金属元素的化合物,则 N 一定是非金属单质 D.若 X 是含有金属元素的化合物,则 Y 一定是含有金属元素的化合物 3、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( ) 序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 4 MnO、Cl- Cl2、Mn2+ A 第组反

3、应的其余产物为 H2O 和 O2 B 第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br- C 第组反应中生成 1mol Cl2,转移电子数为 2NA - 2 - D 氧化性由强到弱的顺序为 4 MnOCl2Fe3+Br2 4、电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网 上的 43 NH NO和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： 4322 NH NOZn = ZnON2H O， 下列说法中正确的是( ) A.每生成 1 mol ZnO 共转移 2 mol 电子 B. 43 NH NO既是氧化剂又是还原剂 C.该反应中 2 N仅是还原产物 D.每消耗 1.95g

4、Zn 粉，即可产生 672mL 2 N 5、下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 6、下列反应中，非金属元素被还原的是（ ） A. MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2+2H2 O B. H2CuO= CuH2O C.2FeCl2Cl2=2FeCl3 D.2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 7、 43 NH N(叠氮化铵)易发生爆炸反应： 4322 NH N2N2H ， A N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1.8 g 4 NH中含有的质子数为 A N - 3 - B. 2 N既是氧化产物，又是还原产物 C.爆炸反应中，当转移

5、 4 A N个电子时，产生 89.6 L(标准状况)混合气体 D.6 g 43 NH N晶体中含有的阴离子个数为 0.3 A N 8、LiBH4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2(LiBH4中 B 为+ 3 价), 下列说法中正确的是( ) A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化产物 B.生成 1mol H2,反应转移 2mol 电子 C.LiBH4与 D2O 反应,生成的气体相对分子质量为 3 D.与 LiBH4中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径 LiH 9、碳化铁（Fe3C)在冶金上称为渗碳体，为灰白色结晶粉末，能与一定浓度的 HNO3 反应，

6、生成 Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中 n(NO2) : n(NO) = l : 1 时，下列 说法正确的是（ ） A.反应中生成标况下 2. 24LCO2时转移电子数目为 1.3NA B.参加反应的 Fe3C 和 HNO3的物质的量之比为 1 : 9 C.反应中产生 CO2和 NO2的体积比为 1 : 4 D.此反应中氧化剂是 HNO3，氧化产物是 NO2和 NO 10、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉 铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中

7、的氧化剂只有 Cu2O B.Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1 11、已知反应： 2333424 As S +HNO +XH AsO +H SO +NO，下列关于该反应的说法不正确的 是( ) AX 为 2 H O B参加反应的 3 HNO全部被还原 C氧化产物为 24 H SO和 34 H AsO D生成 1mol 34 H AsO转移 2mol e 12、在探究影响化学反应速率的因素时,将 H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中,一段时间后, 溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H

8、2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。 - 4 - 下列有关说法错误的是( ) A.H2C2O4中 C 的化合价为+3 B.每生成 22.4L(标况)CO2,转移电子 2mol C.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:5 D.溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4对该反应有催化作用 13、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( ) A.该反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性 Cl2比 KClO3强 C.HCl 部分发生氧化反应 D.1mol KClO3在反应中得到 6mol e- 14、工业上从海水中提取

9、溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应： （I） 23232 3Br3=5NaBr+NaBNaOrCOO3C； （） 3244222 5NaBrNaBr3H SO =3SO3BONaHr3O 下列有关判断正确的是（ ） A.反应（I）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C.反应（）中生成 3mol 2 Br时，必有 5mol 电子转移 D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 15、用 CuS、 2 Cu S处理酸性废水中的 2 27 Cr O ，发生如下反应， 化学方程式均未配平。 反应 : 2-+2+2-3+ 27

10、42 CuS+Cr O +HCu+SO +CrH O+ 反应 : 2-+2+2-3+ 22742 Cu S+Cr O +HCu+SO +CrH O+ 下列有关说法正确的是( ) A.反应和中 - 4 2+2 SOCu 、都是氧化产物 B.处理 1 mol 2 27 Cr O 时反应 I、中消耗 + H的物质的量相等 C.反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 3:5 D.反应 I、II 中梅处理 1 mol 2 27 Cr O ，转移电子数相等 - 5 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：由中现象可知， 3 NaBiO把 2+ Mn氧化生成 4 MnO，则

11、 3 NaBiO（氧化剂）的氧化性强 于 4 KMnO（氧化产物）的氧化性；由中现象可知， 4 KMnO氧化 22 H O产生 2 O，自身被还原 为 2+ Mn，则 4 KMnO（氧化剂）的氧化性强于 22 H O的氧化性；由中现象可知：碘离子被双 氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上 所述， 3 NaBiO、 4 KMnO、 2 I、 22 H O的氧化性由强到弱的顺序是 3 NaBiO 4 KMnO 22 H O 2 I。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 若X是氧化物,则Y不一定是氧化物,如 2 F与 2 H O的反应, Y是H

12、F, A 项错误。 若M是 金属单质,则N可以是非金属单质,如Fe和HCl的反应,也可以是金属单质,如铝热反应,B 项错 误。若X是不含金属元素的化合物,生成的单质一定来源于化合物,所以N一定是非金属单 质,C 项正确。若X是含有金属元素的化合物, 则N一定是金属单质, Y可以是含有金属元素 的化合物,如Fe和 2 CuCl溶液反应;Y 也可以是非金属化合物, 如 2 H还原CuO,D 项错误。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A、反应中 KMnO4MnSO4，Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价，根据电子转移守恒， H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成

13、水； B、由 Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+Br-； C、由信息可知，MnO4-氧化 Cl-为 Cl2，Cl 元素化合价由-1 价升高为 0 价，转移电子的物质的 量是氯气的 2 倍； D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2Fe3+ 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B - 6 - 解析：A.由元素的化合价变化可知，每生成 1 mol ZnO 共转移 5 mol 电子,故 A 错 误。 B.N 元素的化合价既升高又降低，则 43 NH NO作氧化剂、还原剂，故 B 正确。 C. 43 NH NO中的

14、氮元素全部转化 2 N,则 2 N既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误。 D.常温下 Vm22.4L/mol,不能由Zn 的质量计算氮气的体积，故 D 错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项，MnO2中 Mn 的价态为+4，得 2 个电子生成 MnCl2，错误；B 项，硫元素发生歧 化反应，两个 S 由 0 降低为-2 价，总共降低 4 价，一个 S 由 0 价升高为+4 价，总升高 4 价， 共失去 4 个电子，正确；C 项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到 0 价，盐酸中氯元素的化合价应从-1 价升高到 0 价，转移电子数是 5；D

15、项，氯酸钾中 氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从 O 指向 Cl，错 误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.非金属氯元素的化合价由-1 价变为 0 价，化合价升高，被氧化，故 A 错误。 B.非金属氢元素的化合价由 0 价变为+1 价，化合价升高，被氧化，故 B 错误。 C.非金属氯元素的化合价由 0 价变为-1 价，化合价降低，被还原，故 C 正确。 D.非金属氧元素的化合价由-2 价变为 0 价，化合价升高，被氧化，故 D 错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项，1.8 g 4 NH物质的量为 0.1 mol，1 m

16、ol 4 NH中有 11 A N个质子，所以 1.8 g NH 4 中含有的质子数为 1.1 A N，错误；B 项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合价降低，所 以 2 N是氧化产物， 2 H是还原产物，错误；C 项，根据反应方程式，每转移 4 mol 电子，生成 4 mol 气体，标准状况下为 89.6 L，正确；D 项，1 mol 43 NH N晶体中含 A N个 N 3阴离子，6 - 7 - g 43 NH N的物质的量为 0.1 mol，所以 6g 43 NH N晶体中含有的阴离子个数为 0.1 A N，错误。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.LiBH4中 Li 为+

17、1 价,B 为+3 价,则 H 元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是 0 价, 失去电子,LiBH4被氧化,氢气是氧化产物,A 错误;B.生成 lmolH2,反应转移 1mol 电子,B 错 误;C.LiBH4与 D2O 反应,生成的氢气化学式为 HD,相对分子质量为 3,C 正确;D.H-和 Li+的核外 电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径 LiH。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：假设碳化铁(Fe3C)中 Fe，C 元素化合价为 0 价，则 Fe，C 元素化合价升高总共 为（33 + 4) = 13, n(NO2) : n(NO) = l :

18、 1，N 元素化合价总共降低（3+1)=4,化合价升 降最小公倍数为 52.故 Fe3C 的系数为 4，NO2、NO 的系数为 13,根据 Fe 原子守恒，则 FE(NO3)3的系数为 12,由 C 原子守恒.则 CO2的系数为 4,由 N 原子守恒， HNO3的系数 为 62,故水的系数为 31,配平方程式为：4Fe3C+62HNO3 =12Fe(NO3 )3+4CO2+ 13NO+ 13NO2 + 31H2O。 A.反应中生成标况下 2. 24L CO2，其物质的量为 0. 1 mol，反应中只有 N 元素化合价 降低， 由方程式可知生成 NO、 NO2 的物质的量都是 0. 1 mol(

19、13/4),故转移电子为 0. 1 mol (13/4) (3+l) NAmol -1 =1.3NA, 故A 正 确；B.由方程式可知，参加反应 的 Fe3C 和 HNO3的物质的量之比为 4 : 62 = 2 : 31，故 B 错误；C.由方程式可知.反应中 产生 CO2和 NO2的体积比为 4 : 13,故 C 错误；D.反应中只有 N 元素化合价降低，氧化 剂是 HNO3，NO2和 NO 是还原产物，故 D 错误。故选 A。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.反应中,Cu2S 和 Cu2O 中的+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu,所以 Cu2S 和 Cu2O

20、 都 是氧化剂,故 A 错误; B.反应中,+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu,所以 Cu 是还原产物,故 B 错误; C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以 Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原 剂,故 C 正确; - 8 - D.根据 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2知,还原产物和氧化产物的物质的量之比是 6:1,故 D 错误; 故选 C. 11 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 2333424 As S +HNO +XH AsO +H SO +NO，1 mol 23 As S失去 28mol 电子，1mol 3 HNO得 到 3mol 电子，所

21、以， 23 As S、 3 HNO的化学计量数依次为 3、28，配平的化学方程式为 23323424 2As S +28HNO +4H6H AsO +9H SO +2O8NO。X 为水，A 项正确； 3 HNO全部转化 成 NO，B 项正确；砷和硫元素的化合价升高，砷酸和硫酸都是氧化产物，C 项正确；生成 1mol 34 H AsO转移 14mol 电子，D 项错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据化合价法则，H为+1价，O为-2价， 224 H C O中C的化合价为+3价，A正确；根据化 合价升降总数相等，配平方程式 42242424422 2KMnO +5H C O

22、+3H SO =K SO +2MnSO +10CO+8H O，反应转移电子为10mol，若 2 CO为1mol，则转移电子1mol，B错误；根据得失电子守恒可知氧化剂（ 4 KMnO）与还原剂 （ 224 H C O）物质的量之比为2：5，C正确；反应速率加快的程度很大，说明产生了催化剂， 溶液中锰离子为催化剂，D正确。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：氯气是单质,不是电解质,A 不正确;氯酸钾是氧化剂,在反应中得到 5 个电子,氯气是氧化 产物,氧化性是氯酸钾的大于氯气的,B、D 不正确;根据元素化合价的变化可知,氯化氢没有完全 被氧化,即氯化钾中的氯离子来自于氯化氢中,C

23、正确,答案选 C。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：AC - 9 - 解析：反应（I） 23232 3Br3=5NaBr+NaBNaOrCOO3C中溴为氧化剂和还原剂，其中作氧化 剂的溴为2.5mol，作还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5：1，A项正确；溴元素由化合态转 化成游离态时化合价可能降低也可能升高， 可能发生氧化反应或还原反应， B项错误； 反应 （） 3244222 5NaBrNaBr3H SO =3SO3BONaHr3O中溴化钠中的溴从一1价升高到0价， 溴酸钠 中溴从+5价降低到0价，所以生成3mol 2 Br时，必有5mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应 中肯

24、定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，D项错误。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：CD 解析：反应I中Cu元素化合价没有改变，所以 2+ Cu不是氧化产物，故A错误；根据得失电子守 恒及电荷守恒配平反应I、得 2-+2+2-3+ 2742 3CuS+4Cr O +32H3Cu+3SO +8CrH O+16 、 2-+2+2-3+ 22742 3Cu S+5Cr O +46H6Cu+3SO +10CrH O+23 ， 所以处理1mol 2 27 Cr O 时消耗 + H的物 质的量不相等，故B错误；反应中还原剂为 2 Cu S，氧化剂为 2 27 Cr O ，二者物质的量之比为3： 5，故C正确；处理1mol 2 27 Cr O 得到2mol 3 Cr ，转移电子数相等，故D正确。