2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练（附答案与解析）：化学实验基础.doc

1、 - 1 - 化学实验基础 1、下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化 C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液 D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制

2、浓度为 0.010 1 mol Lg 的 4 KMnO溶液 称取 4 KMnO固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加 水溶解并稀释至刻度 A.A B.B C.C D.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ） A.NaCl 固体（ 2 I）:充分加热 B.Fe 粉（Al）：加入足量 NaOH 溶液，溶解后过滤 C. 2 SiO固体（CaO）：加入足量稀 HCl，溶解后过滤 D. 2 CO气体（HCl）：通入饱和 23 Na CO溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 2 N

3、O气体 证明乙炔可使溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) - 2 - A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 3 NaHCO固体 23 Na CO固体 / 加热 B 2 SiO 23 A1 O 氢氧化钠溶液 过滤 C 2 Cl HCl 饱和食盐水 洗气 D 2 CO HCl 饱和碳酸钠溶液 洗气

4、A.A B.B C.C D.D 7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 2 Cl通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 2 MnO C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 8、下列实验基本操作正确的是（ ） A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B.用碱式滴定管量取 - 2 1 3 0.10 mol L Na CO溶液 22.10 mL - 3 - C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体 D

5、.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，测其 pH 9、用 22 uClOC2H晶体制取无水 2 CuCl的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A.通入 HCl 可以抑制 2 CuCl的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 10、依据反应 3222244 2KIO5SO4H OI3H SO2KHSO( 3 KIO过量)，利用下列装置制备 4 KHSO， 然后从反应后的溶液中制取碘的 4 CCl溶液并回收 4 KHSO。 下列说法不正确的是( ) A. B. C. D. 11、实验室从废定影液

6、含 3 232 Ag(S O ) 和- Br等 中回收 Ag 和 2 Br的主要步骤为：向废定影液中 加入 2 Na S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 2 Ag S制取金属 Ag；制取 2 Cl并将 2 Cl通 入滤液中氧化 - Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的 是（ ） - 4 - A. 用装置甲分离 2 Ag S时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧 2 Ag S制取 Ag C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中 - Br的 2 Cl D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层 12、 （月考 3 第 10 题）下列装

7、置有关说法错误的是（ ） A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B装置：可以用来比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集 NO 气体 D装置：制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 13、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 2 Cu Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图。 已知: 2 TeO微溶于水,易溶于强酸和强碱。 下列有关说法正确的是( ) A.“加压浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加人过最的硫酸 B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“还原”时发生的反应的离子方程式为 242 342 2SOTe4OHTe2SO

8、2H O D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液加入 2 BaCl溶液,没有白色沉淀生成 - 5 - 14、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小 组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试 管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、 _。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 1 K和 2 K）（设为装置 A）称重，记 为 1 g m。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 2 g m。按如图连接好装置进行 实验。 仪器 B 的

9、名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序：_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 3 g m。 a.点燃洒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 1 K和 2 K d.打开 1 K和 2 K，缓缓通入 2 N e.称量 A f.冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x _（列式表示）。若实验时 按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 1 K和 2 K，缓缓通入 2 N加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_（填标号），C、D 中

10、有气泡冒出，并可观察到的现 象分别为_。 - 6 - a.品红 b.NaOH c. 2 BaCl d. 32 Ba(NO ) e.浓 24 H SO 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_。 15、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中 Ic ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待 测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取 3 AgNO基准物 4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试 剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定 100 mL 0.100 0 1 mol Lg 4 NH SCN标准溶液， 放在棕色试剂瓶中避光保存， 备用。 .滴定的主要

11、步骤 a.取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b.加入 25.00 mL 0.100 0 1 mol Lg 3 AgNO溶液（过量），使I完全转化为 AgI 沉淀。 c.加入 442 (NFe SO )H溶液作指示剂。 d.用 0.100 0 1 mol Lg 4 NH SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后， 体系出现淡红色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗 4 NH SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的 3 AgNO配制成标准溶

12、液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 (2) 3 AgNO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_。 (4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。 - 7 - (5)所消耗的 4 NH SCN标准溶液平均体积为_mL，测得 Ic _ 1 mol Lg。 (6)在滴定管中装入 4 NH SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 (7)判断下列操作对 Ic 测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 若在配制 3 AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，

13、则测定结果_。 - 8 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：本题考查试剂的保存。A 项，Na 易与 2 H O和 2 O反应，所以要隔绝空气保存，Na 的密 度大于煤油，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，正确；B 项， 24 3 FeSO 与 Fe 反应，错 误；C 项，玻璃中含有 2 SiO，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的 23 Na SiO，能将瓶塞与瓶 口黏结在一起，所以不用玻璃塞但可用玻璃瓶，错误；D 项，HF 能够与玻璃瓶中的 2 SiO发生 反应，所以 HF 不能保存在玻璃瓶中，错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A

14、 项，滴定管的 0 刻度在上，刻度线以下有盐酸，所以滴定管中剩余盐酸的体积大于 20.00 mL，错误；B 项，碘易溶于酒精，可用酒精洗涤，又由于酒精与水互溶，再用水洗净即 可，正确；C 项，用 pH 试纸测定溶液的 pH 时试纸不能湿润，错误；D 项，配制溶液时，高 锰酸钾需在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，错误。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：碘易升华，所以可以通过加热的方法除去氯化钠固体中的碘，A 正确；铝可以与氢氧化 钠溶液反应，铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝，B 正确； 二氧化硅与稀盐酸不反应，氧化钙与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，所以可

15、以用稀盐酸除 去二氧化硅中的氧化钙，C 正确；二氧化碳与碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，所以不能 用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D 错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项，浓硫酸的密度比乙醇大，混合时需要将浓硫酸慢慢加入乙醇中，错误；B 项，定 容时，用胶头滴管逐滴加水，视线要与液体的凹液面相切，正确；C 项，二氧化氮的密度比空 气大，所以收集二氧化氮时需要从长导管进气，错误；D 项，电石中含有硫化物，其与水反应 - 9 - 的产物中有 2 H S等杂质，且硫化氢能使溴水褪色，所以此实验不能证明乙炔可使溴水褪色， 错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解

16、析：打开 K 有利于平衡气压，可使分液漏斗内的液体顺利滴下，另外，因反应会产生大量 的 HBr 气体，压强会迅速增大，A 项正确。苯和溴反应放出大量的热，使溴挥发，装置 b 中 的 4 CCl吸收挥发的溴，液体逐渐变为浅红色，B 项正确。苯和溴反应生成的溴化氢挥发至装 置 c 中与 23 Na CO反应，从而被吸收，C 项正确。反应后的混合液中含有溴及溴化铁等杂质， 需经过碱洗、水洗、分液得到纯净的溴苯，另外，溴苯是液态，不需要结晶析出，D 项错误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去杂质，反而会把原物质除去，A 错误；NaOH 与

17、2 SiO和 23 A1 O均反应，B 错误；HCl 极易溶于水，可以用水吸收除去，而饱和 食盐水中的氯离子可以减少氯气在其中的溶解度，C 正确； 2 CO会与碳酸钠反应，生成碳酸氢 钠，D 错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A 项， 2 Cl与水的反应为可逆反应，而 23 Na CO溶液水解呈碱性，水解产生的OH能消 耗 HClO，错误；B 项，在过氧化氢溶液中加入少量 2 MnO，能加快 22 H O的分解，可加快氧气 的生成速率，正确；C 项，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且乙酸乙酯和碳 酸钠溶液互不相溶，便于分液，正确；D 项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加

18、浓硫酸，根据强酸可 制弱酸的原理，可制备少量的二氧化硫气体，正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A.称量容易潮解、变质的氢氧化钠时，应该放在小烧杯中快速称量，不能将氢氧化钠直 接放在纸片上，错误；B.碳酸钠溶液显碱性，滴定管最小读数可以读到 0.01 mL，可以用碱式 - 10 - 滴定管量取 0.10 mol/L 的 23 Na CO溶液 22.10 mL，正确；C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体， 污染滴管，进而会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管要悬空，不能伸入到试管中，错误； D.使用 pH 试纸时，湿润试纸会将待测液稀释，影响测定结果，错误。 9 答案及解析：答案及解

19、析： 答案：D 解析： 2 CuCl属于强酸弱碱盐，易发生水解，通入 HCl 可以抑制 2+ Cu水解，A 正确；先滴入 浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点燃 c 处酒精灯，B 正确；硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出 现白雾，C 正确；若上层为苯，下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为 NaOH 溶液， 下层为 4 CCl，D 错误。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：Cu 和浓硫酸在加热条件下反应生成 2 SO,A 项正确； 2 SO具有还原性, 3 KIO具有氧化性, 二者可发生氧化还原反应生成 2 I,且倒置的漏斗能防止倒吸,B 项正确； 从水溶液中提取

20、4 KHSO 采用蒸发结晶的方法,应该用蒸发皿蒸发溶液,C 项错误; 4 CCl和水不互溶,可以用 4 CCl萃取碘水 中的 2 I,然后再用分液法分离,D 项正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故 A 错误； B. 灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 B 错误； C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故 C 正确； D. 分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故 D 错误。 故选：C。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A. 元素的非金属性越

21、强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生 - 11 - 成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置：可以用来验证碳的非金属 性比硅强，故 A 正确； B. 碳酸氢钠不稳定，在小试管中，碳酸钠不分解，应放在温度高的大试管中，图中装置可比 较稳定性，故 B 正确； C. 二氧化碳和 NO 不反应，且 NO 密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法 收集 NO，故 C 正确； D. 乙醇与水互溶，图示装置无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故 D 错误； 故选 D. 13 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：因 2 TeO易溶于强酸，故“加

22、压浸出”时硫酸不能过量，故 A 错误;“过滤”用到的玻 璃仪器为（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒，故 B 错误； 2 TeO酸浸后得 4 2 Te SO，酸性环境中加 入 234 2 Na SO ,Te SO被还原得到祖碲，该反应的离子方程式是 242 324 2SOTe2H OTe2SO4H ,故 C 错误；粗碲表面的附着液中含有硫酸根离子， 可通过检验硫酸根离子来判断粗碲是否洗涤干净，故 D 正确。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）样品中没有Fe（）；Fe（）易被氧气氧化为Fe（） （2）干燥管；dabfce； 23 31 76() 9() mm mm ；偏小 （3）ca ；生成白色

23、沉淀、褪色；2 4 FeSO 2323 Fe OSOSO 解析：（1）样品溶于水后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无 3 F ，通入 空气，溶液逐渐变红，说明溶液中生成了 3 F ，即硫酸亚铁易被氧气氧化成疏酸铁。 （2）仪器B的名称是球形干燥管。实验前需排除装置中的空气，防止空气中的氧气氧化 2+ Fe，所以加热前需先通入 2 N排尽装置中的空气，然后加热，实验完成后熄灭酒精灯，继续 通入氮气片刻后关闭 1 K和 2 K，防止水蒸气进入A，使装置冷却至室温后称重，所以顺序为 dabfce。根据实验记录，样品的质量为 21 () gmm，加热后，剩余的硫酸亚铁的质量为 31 (

24、) gmm，根据加热前后的硫酸亚铁的物质的量相等，可得出 3121 15218152 mmmm x ，则可解 - 12 - 得 23 31 76() 9() g mm x mm ； 若实验时按a、d次序操作， 加热过程中部分 2+ Fe被氧气氧化为 3 F ，则 3 m 偏大，x偏小。 （3）反应管中最终得到红棕色固体，说明残留固体为 23 Fe O，铁元素化合价升高，则必有S 元素化合价降低，根据元素守恒分析，生成物可能含有 2 SO、 3 SO，检验 2 SO用品红溶液，检 验 3 SO可以用可溶性钡盐，由于 3 SO可溶于品红溶液，所以不能先检验 2 SO，需先检验 3 SO， 且只能用

25、氯化钡溶液，因为酸性条件下， 3 NO可氧化 2 SO，影响 3 SO的检验，所以C、D中的 溶液依次为 2 BaCl溶液和品红溶液；C、D中均有气泡冒出，C中另有白色沉淀生成，D中品红 溶液褪色。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免 3 AgNO见光分解 （3）防止因 3+ Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 3+ Fe的水解） （4）否（或不能）；若颠倒， 3+ Fe与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00；0.060 0 （6）用 4 NH SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高；偏高 解析：（3）指示剂 442

26、NH Fe(SO )中含有 3+ Fe，为防止其水解引起误差，所以在pH0.5条件下 进行。 （4） 3+ Fe具有氧化性，而I具有还原性，二者会发生氧化还原反应，使指示剂失去作用。 （5）由于实验1误差太大，故舍去，所以消耗 4 NH SCN标准溶液平均体积为 10.029.98 mL =10.00 mL 2 ， 4 (Ag )= (NH SCN)0.01L0.100 0 mol/ L = 0.001 molnn 过量 ， 与I 反应的 (Ag )mol/ L-0.001 mol = 0.001 5 moI0.025L 0.10 l0 0nn ，所以25.00 mL NaI中 含有的 0.001 5 mol I0.0600 0.0 L 25 o / L m lc 。 - 13 - （7）当在配制 3 AgNO标准溶液时，少量溅出，导致 3 AgNO的浓度减小，则与I反应时， 导致I用量增大，所以 Ic 的测定结果会偏高。俯视标准液液面，读数比实际大，则记录 的 4 NH SCN的体积比实际小，则计算得到的与I反应的 3 AgNO会增多，所以 Ic 的测定结 果会偏高。