2021届新高考化学核心考点各地最新模拟题精练（附答案与解析）：化学平衡.doc

1、 - 1 - 化学平衡化学平衡 1、下列说法正确的是（ ） A.增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加， 有效碰撞增多， 反应速 率加快 B.升高温度使单位体积内活化分子百分数太大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低 C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 2、已知可逆反应ABCabc中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列 说法正确的是（ ） A.该反应在 13 TT、温度时达到化学平衡 B.该反应在 2 T温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反

2、应 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动 3、可逆反应 A sB gC g + D gmnef，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含 量（C）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B.达到平衡后，加入催化剂 C增大 C.化学方程式中“nef” D.达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 4、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 应达到平衡时的有关数据如下。已知 -1 232 Ng3g2NHg92.4 kJ moHlH 。下列 说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 - 2

3、- 反应物投入量 1 mol 2 N、3 mol 2 H 2 mol 3 NH 4 mol 3 NH 3 NH的浓度（ -1 mol L） 1 c 2 c 3 c 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强（Pa） 1 p 2 p 3 p 反应物转化率 1 2 3 A. 13 2cc B.92.4ab C. 23 2pp D. 13 1 5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 223 Ag +3Bg2ABg化学 平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图 可得出的结论正确的是（ ） A.a、b、c 三个

4、状态只有 b 是平衡状态 B.达到平衡时 2 A的转化率大小为 bac C.若 21 TT，则正反应一定是吸热反应 D.b 点时，平衡体系中 A、B 原子个数之比接近 1:3 6、在一个容积为 V L 的密闭容器中充入气体 A 和气体 B，物质的量之比为 2:1，在一定条件 下发生下列反应:3A（g）B（g）C（g）2D（g），10 min 时达到平衡，混合气体的平 均摩尔质量增大 1 8 ，则下列说法正确的是（ ） A.若容器中密度不变则说明反应达到化学平衡状态 B.平衡常数为 2 9 C.A 的平衡转化率为 40 D.平衡时 D 的体积分数为 25 - 3 - 7、T 时，体积均为 0.5

5、 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A（g）B（g）2C（g） -1 -kJ molHQ（Q0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙 述中正确的是（ ） 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C 2 1 0 0.75 Q kJ 0.4 0.2 1.6 A.容器中达到平衡时放出的热量为 0.05 Q kJ B.向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率变大 C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数小于 2 3 D.容器中反应的平衡常数值均为 18 8、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体

6、的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列描述正确的是（ ） A.反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol（Ls） B.平衡时的压强是起始压强的 1.2 倍 C.反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0 D.反应的化学方程式为 X（g）Y（g）Z（g） 9、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学 平衡: 2432 H NCOONHg2NHggCO。实验测得不同温度下的平衡数据列于表中: 温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总

7、浓度 /（ 3 10mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 - 4 - 下列有关叙述正确的是（ ） A.在低温下该反应能自发进行 B.15 时，该反应的化学平衡常数约为 2.0 C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入 2 mol 3 NH和 1 mol 2 CO，达平衡后 2 CO浓度不变 10、氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 I.已知反应: 224 NON O2红棕色无色，分别进行如下两个实验: 实验:将 2 NO球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图甲。 实验:将一定量的 2 NO充入注射器中后

8、封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时 间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图乙。 （1）图甲现象说明该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）图乙中 b 点的操作为 ；c 点时，v（正） （填“”“”或 “”，下同）v（逆）；若不考虑体系与外界的热交换与能量损失，则 T（d） T （c）。 .氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （3）已知 25时: 22 Ngg2NO g=a kJoO/m lH 222 2gg2O l=bHOHkJ/molH 322 4NHg5g4NO g6O l=c kJ/molOHH 则 223 Ng3ggH2NHH= kJ/mol. （

9、4）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如表: 2 N 2 H 3 NH 投料 1.0 mol/L 3.0 mol/L 0 - 5 - 投料 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L 按投料 I 进行反应，测得达到化学平衡状态时 2 H的转化率为 40，则该温度下合成氨反应 的平衡常数为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 11、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知: 322 Fe OFe s3C2s3C s4g460.5kJ/mOolH 223 Fe OFe g3Cs3CO g2g28.5kJ/mOo

10、lH 断裂 1 mol CO 气体中的化学键需要吸收 1076 kJ 的能量，断裂 1 mol 2 CO气体中的化学键 需要吸收 1490 k 的能量，请回答下列问题: （1）断裂 1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 。 （2） 1 T时，向密闭容器中加入一定量的 23 Fe O和 C，发生反应，达到平衡后， 2 CO浓度 为 a mol/L； 若其他条件不变， 缩小容器容积再次达到平衡时， 2 CO的浓度为 b mol， 则 a_ （填“”“”或“”）b。 （3）起始温度均为 2 T时，向容积为 10L 的两个恒容密闭容器中，分别加入一定量的 23 Fe O 和 CO 发生反应，

11、测得相关数据如表所示: 编号 容器 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 平衡常数（K） 23 Fe O CO Fe 1 恒温 0.5 1.5 0.8 1 K 2 恒温 2 3 m 2 K 2 T时，容器 1 中反应的平衡常数 1 K 。 容器 2 中，5 min 达到平衡，则 m ，则 05 min 内以 2 CO表示该反应的速率 v（ 2 CO） 。 （4）2时，向恒压密闭容器中充入 0.5 mol 23 Fe O和 1.0 mol CO，发生反应，C 和 2 CO的 物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。 - 6 - 6 min 时，改变的外界条件为_，理由为 。 12

12、、某研究小组向某 2 L 密闭容器中加入一定量的固体 A 和气体 B 发生反应 A（s）2B（g）D（g）E（g） -1 kJ molHQ （1） 对于该反应， 用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如图， 示意图中的 （填 序号）正确。 （2）若该密闭容器绝热，实验测得 B 的转化率随温度变化如图所示由图可知，Q （填 “大于”或“小于”）0，c 点 v正 （填“大于”“小于”或“等于”）v逆。 （3）在 T 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表: 0 10 20 30 40 50 B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20 D 0 0.32 0.50 0.50

13、 0.60 0.60 E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 T 时，该反应的平衡常数 K 。 30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 _（填字母编号）。 - 7 - a.通一定量的 B b.加入一定量的固体 A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度 同时加入 0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E 后，其他反应条件不变，该反应平衡 （填 “向右”“不”或“向左”）移动。 维持容器的体积和温度 T 不变，若向该容器中加入 1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E 和 0.4 m

14、ol A，达到平衡后，混合气体中 B 的物质的量分数是 。 13、氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）氨气还原氮的氧化物 221 NgOg =2NO gH 32222 4NHg3Og2NOg6HlH 则 322 4NHg6NO g5Ng6H O lH= （用含 12 HH、的式子表示）。 依据 反应， 可将氨气直接用于燃料电池， 用 KOH 溶液作电解质溶液， 写出负极电极反应式: 。 （2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 4.0 mol 2 NO和 4.0 mol CO，在催化剂作用下发 生反应 222 4CO g2NOgNgg04COH，测得相

15、关数据如下: 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min -1 2 NO/ mol Lc 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 -1 2 N/ mol Lc 0 0.15 0.22 0.25 0.25 05 min，用 2 NO的浓度变化表示的反应速率为 。 以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 20 min 时，保持温度不变，继续向该容器中加入 1.0 mol 2 NO和 1.0 mol CO 在 1 t时反应再次 达到平衡，则 2 NO的转化率比原平衡 （填“增大”“减小”或“不变

16、”）。 该温度下反应的化学平衡常数 K （保留两位有效数字） - 8 - （3） 湿法脱硝:采用 2 NaClO溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。 323K 下， 向足量碱性 2 NaClO 溶液中通入含 NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表: 离子 3 NO 2 NO Cl -1 mol Lc 4 2.0 10 4 1.0 10 4 1.75 10 2 NaClO溶液显碱性，用离子方程式解释原因: 。 依据表中数据，写出 2 NaClO溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式: 。 答案以及解析答案以及解析 - 9 - 1 答案及解答案及解析：析： 答案：C 解析： 增大反应物浓

17、度会增加单位体积的活化分子数， 但不能增加活化分子百分数， A 项错误； 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正、逆反应速率均加快，B 项错误； 催化剂降低了反应所需的活化能，使单位体积内的活化分子百分数大大增加，C 项正确； 对于恒容容器，充入与反应无关的气体使压强增大，单位体积活化分子的百分数不变，有效 碰撞不变，化学反应速率不变，D 项错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 2 T温度之前 A变小，C从 0 逐渐增大，而 2 T温度之后 A增大，C减小，说明 2 T 温度之前反应没有达到平衡状态，而 2 T温度时恰好平衡， 2 T温度之后温度升高使平衡向左移 动，

18、所以逆反应是吸热反应。故本题选 B。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 本题考查化学平衡图象分析。 A.分析图象可知该反应的正反应是放热反应， 达到平衡后， 若升温，平衡左移，错误；B.达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C 的百分含 量不变，错误；.压强增大，C 含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应， nef，正确；D.达到平衡后，A 是固体，不影响平衡移动，所以增加 A 的量平衡不移动， 错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：甲投入 1mol 2 N、3mol 2 H，乙容器投入 2mol 3 NH，恒温恒容条件下，甲容器与乙 容器

19、是等效平衡，各组分的物质的量、含量都完全相等；而甲投入 1mol 2 N、3mol 2 H，丙 容器加入 4 mol 3 NH，用极限转化法，丙相当于加入 2 mol 2 N、6 mol 2 H，丙中加入量是甲 中的 2 倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器 2 倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所 达到的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器 2 倍条件下，达到平衡后，再压缩体积为与甲 容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强， - 10 - 平衡正向移动。若平衡不移动， 31 2cc，平衡正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲、乙中 氨气浓度的 2 倍，即 3

20、1 2cc，A 项错误甲投入 1 mol 2 N、3 mol 2 H，乙中投入 2 mol 3 NH，则 甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为 92.4 kJ，故 ab 92.4，B 项正确。丙容器反应物投入量为 4 mol 3 NH，是乙的 2 倍，若平衡不移动，丙中压 强为乙的 2 倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的 2 倍，即 23 2pp，C 项错误。丙容器反应物投入量为 4 mol 3 NH，是乙的 2 倍，若平衡不移动， 转化率 13 1，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，氨气的转化率减小，所以转化 率 13 1，

21、D 项错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项，曲线上的点对应的状态都是平衡状态，错误；B 项，由图象可知，abc 过程 中 2 B的初始物质的量逐渐增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，因 2 A的初始量 不变，所以 2 A的转化率逐渐增大，即 abc，错误；C 项，由图象可知，当 2 B的初始物质 的量相同时， 21 TT时平衡状态的 3 AB的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，若 21 TT，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的逆反应是吸热反应，则正反应为放 热反应，错误；D 项，参加反应的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比时，生成物的 平

22、衡体积分数最大，所以 b 点时， 2 A和 2 B初始物质的量之比接近 1:3，根据原子守恒，即平 衡体系中 A、B 原子数之比接近 1:3，正确。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 10 分钟达到平衡， 混合气体的平均摩尔质量增大 1 8 ， 混合气体的质量不变， 由 m M n 可 知，反应前后的物质的量比为 9:8，由 A（g）和 B（g）的物质的量比 2:1，设 A（g）和 B（g） 的物质的量分别为 6 mol、3 mol，则平衡后混合气体的物质的量变为 8 mol，假设平衡后 C 的 物质的量为 x mol，相应三段式为: 3A（g）B（g）C（g）2D（g） - 1

23、1 - 开始（mol） 6 3 0 0 转化（mol） 3x x x 2x 平衡（mol） 6-3x 3-x x 2x 则 6-3x3-xx2x8，解得 x1。混合气体的质量、体积始终不变，则密度也始终不变， 不能说明达到化学平衡状态，A 错误； 2 2 33 12 2 27 32 c CcDV VV K cAc B VV ，B 错误；A 的转化 率为 3 6 10050，C 错误；平衡时 D 的体积分数为 2 8 10025，D 正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：容器中参加反应的 A 的物质的量 0.75kJ 2 mol=1.5mol kJ Q Q ，则: 2A（g）B（

24、g）2C（g） 起始（mol）: 2 1 0 转化（mol）: 1.5 0.75 1.5 平衡（mol）: 0.5 0.25 1.5 恒温恒容下，容器中物质完全转化到方程式左边时可以得到 2 molA、1 molB，容器中 的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，中 A 的起始物质的量为 0.4 mol， 小于平衡时的 0.5 mol，故中反应逆向进行，容器中反应吸热，平衡时各物质的物质的量 与 A 中相等，则以 B 物质计算，中吸收的热量为（0.25-0.2） molQ kJ/mol0.05Q kJ，A 项错误；恒容条件下，向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时 A

25、 的 转化率不变，B 项错误；平衡时中 C 的体积分数为 1.5mol2 0.50.251.5 mol3 ，其他条件不 变，若容器保持恒容绝热，随反应进行，容器内温度降低，平衡向生成 C 的方向移动，则 达到平衡时 C 的物质的量大于 1.5 mol，体积分数大于 2 3 ，C 项错误；中平衡常数 2 2 1.5 0.5 =18 0.50.25 0.50.5 K ，D 项正确。 8 答答案及解析：案及解析： - 12 - 答案：C 解析：由图象知，随着反应的进行，X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增加，说明 X、Y 是反应物，Z 是生成物，达到平衡时，n（X）（1.20-0.41） mol

26、0.79 mol，n（Y） （1.00-0.21） mol0.79 mol，n（Z）（1.58-0） mol1.58 mol，反应开始到 10 s，用乙 表示的反应速率= 1.58mol 2 L =0.079 mol/ L s 10s ，A 项错误；平衡时和起始时气体压强之比等于 气体物质的量之比（0.210.411.58）:（1.21）1:1，反应前后压强不变，B 项错误； 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 0.97 mol 100%=79% 1.00 mol ，C 项正确；由图象可知，X、Y 为 反应物，Z 为生成物，当反应进行到 10 s 时，n（X）0.79 mol，n（Y）0

27、.79 mol，n （Z）1.58 mol，则n（X）:n（Y）:n（Z）1:1:2 参加反应的物质的物质的量之比等 于方程式中各物质的化学计量数之比，所以反应的方程式为 X（g）Y（g）2Z（g），D 项错误。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：根据平衡数据，温度升高，平衡总压强增大，平衡气体总浓度升高，说明平衡向正反 应方向移动，正反应是吸热反应，0H，根据-GH T S ，因为0H，0S，所 以高温下反应能自发进行，A 错误；15 时平衡气体总浓度为 3 2.4 10mol/L ，则平衡浓度 33 3 2 NH2.4 10mol/L=1.6 10mol/L 3 c ， 2 3

28、3 1 2.4 10mol/L=0.8 10mol/OL 3 Cc ， 3 92 2 NHC2 10OKcc ，B 错误；总质量和总物质的量都是相同比例变化，所以平均 相对分子质量始终不变，无法判断该反应是否达到平衡，C 错误；温度不变，化学平衡常数不 变，即 2 2 3 HCONcc不变，所以恒温、恒容条件下，向原平衡体系中再充入 2 mol 3 NH和 1 mol 2 CO，平衡逆向移动，达平衡后 2 CO浓度不变，D 正确。故选 D。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）放热 （2）压缩注射器； （3） 31 22 abc - 13 - （4） 400 2187 （或 0.183

29、） 逆向 解析：（1）图甲现象说明热水中气体颜色深，升温平衡向逆反应即吸热方向移动，则该反应 是放热反应。 （2）b 点后透光率变小，气体颜色变深，c（ 2 NO）增大，则 b 点的操作是压缩注射器使 2 NO 浓度增大；c 点透光率增大，气体颜色变浅，说明加压使平衡正向移动， 所以 v（正）v（逆）； c 点到 d 点透光率增大，气体颜色变浅，平衡正向移动，正反应放热，温度升高，则 T（c） T（d）。 （3）将题给方程式依次标记为，据盖斯定律 3 2 - 1 2 得 223 Ng3gH2NHg -1 31 kJ mol 22 Habc . （4）氢气的转化率为 40，反应的氢气为 3.0

30、mol/L40 1. 2 mol/L， 223 Ng3gH2NHg 起始浓度（mol/L） 1 3 0 转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.8 平衡浓度（mol/L） 0.6 1.8 0.8 平衡常数 2 2 3 33 22 NH 0.8 =0.183 NH0.6 1.8 c K cc ； 按投料将氨气完全转化到左边，则与投料完全相同，恒温恒容条件下，二者为等效平衡， 对比投料平衡态时各组分的浓度，按投料进行反应，起始时反应进行的方向为逆向。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）834.5 kJ （2） （3）64 1.6 0.048 mol/（Lmin） （4）升温 浓度是连

31、续变化的，且该反应为放热反应，升温平衡逆向移动 解析：（1）根据盖斯定律，将 1 3 - 2 3 可得 2 C sCOg2CO g 12 460.5 kJ/mol28.5 kJ/mol172.5 kJ/mol 33 H ,设断裂 1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 x，则 x21076 kJ-1490 kJ172.5 kJ834.5 kJ. - 14 - （2）平衡常数只与温度有关， 1 T时，反应达到平衡后， 2 CO的浓度为 a -1 mol L，其他条 件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时， 2 CO的浓度为 b mol/L，平衡常数 333 2 COKcab，所以 ab （

32、3） 322 s3CO gFe OFe2gOg3C 2 8 . 5 k J / m o lH 起始量（mol） 0.5 1.5 0 0 变化量（mol） 0.4 1.2 0.8 1.2 平衡量（mol） 0.1 0.3 0.8 1.2 则化学平衡常数 2 3 1 3 3 3 1.2 10 64 0. C 0 O CO 3 1 c K c 。 322 s3CO gFe OFe2gOg3C 28.5kJ/molH 起始量（mol） 2 3 0 0 变化量（mol） 2 m 3 2 m m 3 2 m 平衡量（mol） 2- 2 m 3- 3 2 m m 3 2 m 温度不变，所以 3 21 3 3

33、 2 3 3 2 10 64 CO 3 0 C 2 1 O 3 m m c KK c ，所以 m 1.6; 2 3 1.6 mol 2 0.048 mol/ L min 10L5 O min Cv . （4）6min 时，改变条件后，c（CO）逐渐增大、c（ 2 CO）逐渐减小说明改变条件平衡逆向 移动，该反应正向放热，所以改变的条件是升温。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：（1） （2）小于 等于 - 15 - （3）0.25 a 不 50 解析：（1）A（s）2B（g）D（g）E（g） -1 kJ molHQ，反应前后气体体积不变 达到平衡状态时，反应速率不变，该反应是可逆反应，平衡

34、时 B 的反应速率不能为 0，且应 满足 B 大于 D，错误B 的反应速率和 D、E 反应速率达到平衡状态时不能相同，错误；D、 E 变化速率相同，图象不符，错误；D、E 速率相同，B 反应速率减小，D、E 反应速率增大， 平衡时 B 的 c t 是 D 或 E 的 2 倍，故正确。 （2）最高点达平衡状态，温度升高 B 的转化率减小，所以正反应是放热反应，即 Q 小于 0， c 点为平衡状态，正逆反应速率相等。 （3）由表可知 40 分钟时达平衡状态，平衡时 B、D、E 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，结合平衡常数概念计算，所以 2 DE0

35、.3mol/L0.3mol/L 0.25 B 0.6 mol/L cc K c . 30 min 后，由表可知反应体系中反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物 B 的 量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按反应系数同时改变气体反应 物和生成物的物质的量， a， 通入一定量的 B 平衡正向进行， BDE 的物质的量增大， 故 a 符合； b.加入一定量的固体 A 不影响平衡移动，BDE 的物质的量不变，故 b 不符合；c.反应前后气体 体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不移动，故 c 不符合；d.反应是放热反应，升高反应体 系温度，平衡逆向进行，D、E 减小，故 d 不

36、符合，故选 a。再加入后 B、D、E 的物质的量 浓度分别是 0.7 mol/L、035 mol/L、0.35 mol/L，根据 c 2 DE0.35mol/L0.35mol/L 0.25 B 0.7 mol/L cc QK c ，则平衡不移动。 A（s）2B（g） D（g） E（g） 起始量 1.6 mol 0. 2 mol 0.2 mol 消耗量 2x mol x mol x mol 平衡量 （1.6-2x）mol （0.2x）mol （0.2x）mol 温度不变，平衡常数不变， 22 0.20.2 DE 22 0.25 B 1.62 2 xx cc K c x ，x0.3，则达到平衡时

37、B 的物质的量分数为 1 100%50% 10.50.5 。 - 16 - 13 答案及解析：答案及解析： 答案：（1） 21 3HH - 322 2 N H6 e6 O= N6 HOH （2）0.06 mol/（Lmin） AC 增大 0.11 （3） 22 - 2 ClOHCOHOlOH - 2322 1 2 N O + 7l1 2 O H = 8 N O4 N OC OCH7l6O 解析：（1）由盖斯定律得 21 =3HHH 。反应设计成燃料电池，负极上通 3 NH，正极上 通 2 O，负极上 3 NH失电子生成 2 N，电极反应式为 - 322 2NH6e6O=N6H OH 。 （2）

38、05 min， 2 NO浓度变化为 0.3mol/L，v（ 2 NO）0.06 mol/（Lmin）气体颜色 不再变化说明 2 NO浓度不变，反应达到平衡状态，A 正确体系中各组分都是气体，根据质量 守恒定律可知气体总质量不变，容器体积恒定，所以气体密度始终不变，不能说明反应已达 平衡状态， B 错误； 气体总质量不变， 反应前后气体物质的量减小气体平均相对分子质量变大， 所以气体平均相对分子质量不变的状态是平衡状态， C 正确。 再向容器中加入 1.0 mol 2 NO 和 1.0 mol CO， 相当于容器中有 2.5 mol/L 2 NO和 2.5 mol/L CO， 浓度加倍， 等效于

39、增大压强， 增大压强， 平衡正向移动， 2 NO转化率增大。 平衡时 CO、 2 NO、 2 N、 2 CO浓度分别为 1 mol/L、 1.5 mol/L、0.25 mol/L、1 mol/L， 4 22 42 2 NCO1 = CONO9 cc K cc （3） 2 NaClO溶液显碱性，原因是 2 ClO水解，离子方程式为 22 - 2 ClOHCOHOlOH 。 由表格中 32 NONO 、浓度比可知 3 NO与 2 NO物质的量比为 2:1，反应可表示为 232 C OClNONONOl 根据 3 NO与 2 NO计量数比为 2:1，得失电子相等、电荷守恒、 质量守恒配平得 - 2322 12NO+7 l12OH =8NO4NOC OCH7 l6O 。