高三化学期末试卷.pdf

1、高三化学第 1 页 （共 6 页）高三化学第 2 页 （共 6 页） XY ZW COOH COOH OH CH2 O 分枝酸 稀 H2SO4水 水 温度计 锌粒 秒表 NaOH 待测溶液 H2C2O4溶液 （含指示剂） 2 滴 FeCl3溶液 2 mL5 热 水 H2O2溶液 甲乙丙丁 COOH OH OH HO HO HO OH OH OH COOH O OC O O O C COH CH2OHH3C abcd 吉安市高三上学期期末教学质量检测2018.2 化学试卷 （本卷满分为 100 分， 考试时间为 100 分钟） 可能用到的相对原子质量： H： 1Li： 7C： 12O： 16N：

2、 14Na： 23Al： 27Mg： 24S： 32 Fe： 56Cl： 35.5 请把答案写在答题卡上， 在试卷上做题无效。 第卷（选择题， 共 54 分） 一、 选择题（本题共 18 小题， 每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产生活密切相关， 下列有关说法中， 正确的是 A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢， 经过 5 年数不清的失败， 2016 年 9 月， 中国太钢集团利 用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功， 造出圆珠笔头， 可完全替代进口。由此信息可 知笔尖钢为合金， 且具有良好的切削性。 B.利用双氧水可将俗称为三步倒的剧毒物

3、 NaCN 转化为 NaHCO3和 NH3而降低毒性,是利用了 双氧水的还原性 C.通过 LED 灯光照射， 光合保鲜蔬菜不涉及化学变化 D.用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可催熟水果 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是 A.1molNO2气体降温后颜色变浅， 其所含的分子数仍为 NA B.7.8g 过氧化钠固体中阴、 阳离子总数约为 0.4NA C.含有 0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中， 胶体粒子的数目约为 6.021021个 D.电解精炼铜时转移了 NA个电子， 阳极溶解的铜不是 32 g 3.常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.p

4、H=11 的溶液中：CO32-、 Na+、 AlO2、 NO3、 S2、 SO32- B.加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl、 K+、 SO42 C.c （H） 1.01013mol/L 溶液中： C6H5O、 K、 SO42、 Br D.所含溶质为 NaNO3的溶液： K、 HSO4、 Cl、 S2 4.已知 X、 Y、 Z、 W 为短周期元素， 在周期表中的相对位置如图所示， 下列说法正确的是 A.X、 Y 两元素的最高正价一定相等 B. 的原子序数不可能是 的原子序数的 3 倍 C.若四种元素均为金属， 则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D.若

5、HmXOn为强酸， 则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、 n 为正整数) 5.下列描述的事实与反应的离子方程式不相符的是 A.少量 SO2通入 Ca （ClO） 2溶液中： Ca23ClOSO2H2O越CaSO4Cl2HClO B.铁溶于稀硝酸， 溶液变为浅绿色： Fe + 4H+ NO3Fe3+ NO + 2H2O C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液， 放置在空气中， 溶液变蓝： 4H+ 4I+ O22I22H2O D.向明矾溶液中滴入几滴 Ba （OH）2溶液： 2Al33SO423Ba26OH2Al （OH）33BaSO4 6.下列关于有机物分枝酸的叙述不正确的是 A.1mol 分枝酸能和

6、 3mol 金属钠发生反应 B.与溴水反应不能生成白色沉淀 C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.分枝酸的分子式为 C10H10O6 7. 室温下， 下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A.相同浓度 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe （SO4）2三种溶液中的 c （NH4） 分别为 a， b， c， 则 cab B.相同 pH 的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序为： C.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液呈酸性， 则： c （H） c （A2） c （OH）+ c （H2A） D.0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所有离子浓

7、度由大到小的顺序为:c （Na） c （S2） c （HS） c （OH） c （H） 8.下列图中的实验方案,能达到实验目的且装置图正确的是 A.图甲： 海水的淡化 B.图乙:测定一定时间内生成 H2的反应速率 C.图丙:以 NaOH 溶液滴定 H2C2O4溶液 D.图丁:验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 9.在有机物分子中碳原子所连的四个原子或原子团均不相同时， 该碳原子叫手性碳原子。 有关下列 几种有机物的结构或性质叙述正确的是 A.a 分子结构中有 3 个手性碳原子 B.物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C.1molc 最多能与 7mol NaOH 发生反

8、应 D.1mold 与足量碳酸氢钠溶液反应， 生成 CO2的物质的量为 2mol 10.已知 A、 B、 C、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素， 其中元素 A、 E 的单质在常温 下呈气态， 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 元素 C 在同周期的主族元素中原 子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是 A.元素 A、 B 组成的某种化合物可用来衡量一个国家的石油化工发展水平 B.单质沸点： D C E C.A 和 C 形成的化合物为共价化合物 D.工业上常用电解法制备元素 C、 D、 E 的单质 直流电源 S2O42

9、 HSO3 较浓 H2SO4 稀 H2SO4SO2 阳离子交换膜 ab 草酸锂 稀溶液 金属 Li 电极 b 电极 a Li2C2O4 CO2 C2O42 LiLi LiLi 太阳能电池 低碳烯烃 CO2 质子交换膜 O2 a b 高三化学第 3 页 （共 6 页）高三化学第 4 页 （共 6 页） 4CuO （s） 反应过程 348 640 O 2Cu2O （s） O2（g） 能量 （kJ/mol） 光催化剂金属电极质子交换膜 过氧 化氢（H2O2） 光a b H2O H O2 H O2 ee 甲乙 丙丁 HCO3 H2CO3 100 50 0 12 11 10 9876 5pH A CO3

10、2 B 含 碳 组 分 百 分 含 量 CHCOOH OH 11.加热 NH4Br 依次发生的分解反应为： NH4Br （s）NH3（g） HBr （g）2HBr （g）H2（g） +Br2（g） 在容积为 2L 的密闭容器中充入 6mol NH4Br， 加热到 t， 达到平衡状态后 NH4Br 为 2mol， H2为 1.5mol。则 t时反应的平衡常数为 A.1B.2C.4D.16 12.氧化亚铜与氧气反应的能量变化如下图所示。已知： 1molC （s） 燃烧生成一氧化碳放出 110.4KJ 的热量， 下列叙述正确的是 A.反应 2Cu2O （s） O2（g） 4CuO （s） 的正反应活

11、化能为 640KJ B.反应 2Cu2O （s） O2（g） 4CuO （s）在高温下能自发进行 C.Cu2O 生成 CuO 的热化学方程式为： 2Cu2O （s） O2（g） 4CuO （s） H=292kJ mol1 D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为： C （s） 2CuO （s） Cu2O （s） CO （g） H35.6kJ mol1 13.下列对应的电解池、 原电池的说法正确的是 A.甲中的阴极的电极反应式为： 2HSO32H2O2eS2O422OH B.乙中每生成 10.2gLi2C2O4， 有 0.2molLi从正极迁移至负极 C.丙中 a 电极上每生

12、成 1mol O2， 通过质子交换膜的 H为 2mol D.丁中产生低碳烯烃 （乙烯） 的电极反应式为： 2CO2+12H12eC2H44H2O 14.下列事实中一定能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 （1） 体积相等、 pH 相等的 H2SO4和 CH3COOH 与足量的强碱反应， CH3COOH 消耗的强碱体积大 （2） 100， CH3COONa 溶液的 pH7 （3） CH3COONa 溶液中有 CH3COOH 分子存在 （4） CH3COOH 溶液能溶解碳酸钙 （5） 等体积， 等物质的量浓度的 CH3COOH 与 NaOH 溶液恰好完全反应 （6） 醋酸溶液中滴入甲基橙呈红色后

13、， 加入 CH3COONH4固体颜色变为黄色。 A. （1） （2） （3）B. （3） （4） （6）C. （2） （5） （6）D. （1） （2） （3） （6） 15.某澄清透明的溶液中， 可能含有大量的 Fe3、 Fe2、 H、 Mg2、 AlO2、 Al3、 CO32、 SO32、 NO3九种 离子中的几种， 向该溶液中逐滴加入一定量 1mol/L KOH 溶液的过程中， 开始没有沉淀， 而后出 现沉淀。下列判断合理的是 A.溶液中可能含有 AlO2B.溶液中可能含有 NO3 C.溶液中可能含有 Fe3， 但一定不含 Fe2D.溶液中一定不含 Fe2和 Fe3 16.下列实验中，

14、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A常温下将 Cu 放入浓 H2SO4中生成刺激性气味气体 Cu 与浓 H2SO4反应 生成 SO2 B向某溶液中加入 CCl4， 振荡后静置液体分层， 下层呈紫红色 该溶液中存在 I C 向 1.0 mol L的 NaHCO3溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性 D 向浓度均为 0.1mol L1的 Al2（SO4） 3、 Fe2（SO4） 3的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成， 后有白色色沉淀生成 Al （OH） 3的溶度积 比 Fe （OH）3的大 17.常温下， 向 20 mL 0.1 mol/

15、L 的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的稀盐酸 40 mL,溶液中含碳元素 的各种粒子 （CO2因逸出未画出） 的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图所示。下列说法 正确的是 A.当 pH 约为 8 时， 溶液中开始放出 CO2气体 B. 根据 A 点计算， Ka2（H2CO3） 的数量级为 105 C.随着稀盐酸的加入， 溶液中 c （HCO3） c （OH） c （CO32） 保持不变 D. B 点所处的溶液中： c （K） c （H） 2c （CO32） c （HCO3） c （OH） 18.电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2O72， 一般用铁铵矾 Fe （NH4

16、） 2（SO4）2 6H2O 处理。假设反应 中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到 n mol FeO FeyCrxO3， 其中 Cr 的化合价为3 价。不考虑处理过程中的各种损耗， 下列叙述正确的是 A.反应中共转移的电子数为 （3xy） nNA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B.铁铵矾与 Cr2O72反应的离子方程式： Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 （3nx1） mol D.在 FeO FeyCrxO3中 1y3x 第卷（非选择题， 共 46 分） 二、 非选择题 （本大题包括 5 小题， 共 46

17、分） 19. （6 分） 化学用语是学习化学的重要工具， 请根据要求用适当的化学用语填空： （1） 已知两种酸的电离常数: HCN Ka4.91010； H2S Ka11.3107， Ka27.11015。 写出 NaCN 溶液中通入少量 H2S 发生反应的离子方程式。 （2） 3甲基2丁醇的结构简式为。 （3） 写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。 （4） 用离子方程式表示泡沫灭火器的使用原理。 （5） 某有机物存在多种同分异构体。其中既能与 FeCl3溶液发生显色反应， 又能 与 NaHCO3溶液反应放出气体并且含有三个取代基的同分异构体有种， 写出其中 三个取代基不相邻的一种同分异构体的结

18、构简式。 高三化学第 5 页 （共 6 页）高三化学第 6 页 （共 6 页） 电极 A电极 B 用电器 COH2 O2 CO2 催 化 重 整 CH4H2O CO2H2O 脱水 CO32 K Na A 溶液 阳离子 交换膜 阴离子 交换膜 Na2FeO4溶液 Fe Cu 水 （含少量 NaOH）浓 NaOH 溶液 图 1图 2 钛铁矿 （精矿） 反应 混合物 溶液 溶液 副产品甲 回收硫酸 钛酸 中间 产品乙 浓硫酸 H2O、 铁屑 H2O 沉降 分离 冷却 结晶 加热 过滤 高温 焦炭 氯气 Ti 高温 Mg TiCl4 煅烧 50 20 2040 时间 /s 0 A B 60 氨气体积分

19、数 100 90 80 70 250300350400450 T/ 琢HCl B A 1 2 C 3 8 滴饱和碘水 分成两份 试管 1 试管 2 1mL FeCl2溶液 滴加淀粉溶液 滴加 23 滴 KSCN 溶液 H2O2 C B A a b 图玉图域图芋 图 图 20. （8 分） 熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池， 其工作原理如下图 1 所示： （1） CH4和 H2O 在催化重整中转变成 H2和 CO， 若在反应过程中转移 9mol 电子， 需要标准状况下 的甲烷L。 （2） 该电池的电极 A 为极， 电极 B 的电极反应式为。 （3） 若采用该电池用惰性电极电解

20、锰酸钾溶液制取高锰酸钾， 试写出该电解反应的化学方程式 。 （4） 工业上用该电池电解浓 NaOH 溶液可制备 Na2FeO4， 电解原理如下图 2 所示。 则 A 溶液中溶质的成分为（填化学式） ；阳极的电极反应式为。 21. （8 分） 金属钛 （Ti） 因其硬度大、 熔点高、 常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航 天领域中。 “硫酸法” 生产钛的原料是钛铁矿主要成分是钛酸亚铁 （FeTiO3） ， 含有 Fe （） 等杂 质 ， 同时获得副产品甲的工业生产流程如下： 已知，将钛铁矿与浓 H2SO4煮解的反应为： FeTiO32H2SO4（浓）TiOSO4（硫酸氧钛） FeSO

21、42H2O。 （1） 溶液与 H2O 加热 反应的化学方程式为。 （2） 中间产品乙是一种氧化物， 其经高温与氯气、 焦炭反应， 除生成 TiCl4外， 还生成了一种可燃 性气体， 请写出该反应的化学方程式。 （3） Mg 还原 TiCl4过程中必须在 1070K 的温度下进行， 你认为还原控制的反应条件是， 反应后的产物需要加入溶解后才能达到提纯金属钛的目的。 （4） 某溶液中 Fe3和 Mg2的浓度均为 0.10 mol/L， 若要使 Fe3沉淀完全而 Mg2不沉淀的 pH 需满 足的条件为。 （已知： Ksp Fe （OH） 3 81038， Ksp Mg （OH）2 2.51012，

22、lg20.3） 22. （11 分） . （1） 尿素是一种重要的含氮化合物， 其合成反应为： 2NH3（g） CO2（g）越CO （NH2）2 （s） H2O （g） ， 在恒温恒容条件下发生上述反应， 所得混合气体中的氨气含量如图所示。 则 A 点的正反应速率 V正（CO2）B 点的逆反应速率 V逆（CO2） （填 “” 、“” 或 “=” ） ； 氨气的 平衡转化率为。 （2） 用 NH3催化还原 NO2也可以消除氮氧化物的污染， 反应原理为： NO （g） NO2（g） 2NH3（g）2N2（g） 3H2O （g） 对于气体反应， 用某组分 （B） 的平衡压强 （pB） 代替物 质的量

23、浓度 （cb） 也可以表示平衡常数 （记作 Kp） ， 则上 述反应的 Kp的表达式为。 （3） 尾气中氮氧化物 （NO 和 NO2） 可用尿素 CO （NH2）2 溶液除去， 反应生成对大气无污染的气 体， 1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物 （假设 NO、 NO2体积比为 1： 1） 的质量为g。 .用 O2将 HCl 转化为 Cl2， 可提高效益， 减少污染， 反应式为: 2HCl （g） 1/2O2（g）H2O （g） Cl2（g）。新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性。 （1） 实验测得在一定压强下， 总反应的 HCl 平衡转化率随温度 变

24、化的 琢HClT 曲线如图， 则总反应的H0 （填 “” 、 “” 或 “” ） 。 （2） 在上述实验中若压缩体积使压强增大， 画出相应 琢HClT 曲线的示意图。 （3） 下列措施中有利于提高 琢HCl的有。 A.增大 c （HCl）B.增大 c （O2） C.使用更好的催化剂D.移去 H2O （g） 23. （13 分） .某化学兴趣小组拟用如图玉装置制备少量氢氧化亚铁并观察其颜色。提供的化学药 品有： 铁屑、 稀硫酸、 氢氧化钠溶液。 （1） 稀硫酸应放在中 （填写仪器名称） 。 （2） 本实验通过控制 A、 B、 C 三个开关将仪器中的空气排尽后， 再关闭开关、 打开开关 ， 就可观

25、察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。 .某兴趣小组研究 I2与 FeCl2溶液的的反应。 设计如下实验， 研究 I2能否氧化 FeCl2（实验过程如图所示） 。 实验现象： 试管 1 溶液变红， 试管 2 溶液呈较浅的蓝色。 实验结论： I2能够氧化 FeCl2。 有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论， 原因是。 欲证实实验结论， 再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是。 .中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用如图芋装 置 （夹持装置略） 收集某葡萄酒中的 SO2， 并对其含量进行定量测定。 （1） 在 B 中加入

26、 250.00ml 葡萄酒和适量盐酸， 加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应， 除 去 C 中过量的 H2O2， 然后用 0.0900mol/L NaOH 标准溶液进行滴定， 滴定终点时， 消耗 NaOH 溶液 25.00ml， 该葡萄酒中 SO2的含量为g/L。 （2） 该测定结果比实际值偏高， 分析原因并利用现有装置提出改进措施。 高三化学参考答案及评分标准第 1 页 （共 1 页） COOH OH CH3 通电 高温 增加压强后 T 曲线 100 90 80 70 250300350400450 T/ 琢HCl 琢HCl 吉安市高三上学期期末教学质量检测2018.2 化学

27、试卷参考答案及评分意见 第卷 （选择题每小题 3 分， 共 48 分） 题号123456789101112131415 答案ADDCBCABACACDDC 16 D 1718 CB 第卷 （非选择题， 共 52 分） 说明： 以下题中如有其他合理答案， 可以参照给分。 化学方程式或离子方程式没写条件、 没配平的扣 1 分。 19. （6 分， 每空 1 分） （1） CNH2SHCNHS-（2） CH3CH （CH3） CH （OH） CH3 （3） FeCl33H2OFe （OH） 3（胶体） 3HCl （4） Al33HCO3Al （OH） 33CO2 （5） 10； 20. （8 分）

28、（1） 33.6L（1 分）（2） 负 （1 分） ， O22CO24e2CO32（1 分） （3） 2K2MnO42H2O2KMnO4H22KOH （2 分） （4） NaOH （1 分）Fe6e8OHFeO424H2O（2 分） 21. （8 分） （1） TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4 或 TiOSO4 （n1） H2OTiO2 nH2OH2SO4（2 分） （2） TiO22C2Cl2TiCl42CO （2 分） （3） 隔绝空气 （或在惰性气体氛围中） （1 分）； 稀盐酸 （或稀硫酸） （1 分） （4） 3.3pH8.7 （2 分， 或答 3.38.7 也给分） 22

29、. （11 分） . （1） ， 75%（各 1 分） （2） p3（H2O） p2（N2） p （NO） p （NO2） p2（NH3） （2 分）（3） 76 （2 分） . （1） （1 分）（2） 见右图（2 分） （3） BD （2 分） 23. （13 分） . （1） 分液漏斗 （1 分）（2） B （或 BC） （1 分） 、 A （1 分） ； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （1 分） .FeCl2可能被空气中的 O2氧化 （2 分） 取 1mL FeCl2溶液， 滴入 8 滴蒸馏水， 分成两份。其中一份滴加 23 滴 KSCN 溶液， 与试管 1 对比， 观察溶液变红的时间长短和溶液红色的深浅。 （2 分） . （1） 0.288 （2 分） （2） 原因： 盐酸的挥发性；（1 分） 改进措施： 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸， 或用蒸馏水代替葡萄酒 进行对比实验， 排除盐酸挥发的影响 （2 分， 只要答案合理就可给分）