2019北京首都师大附中高一（上）期未化学.docx

1、 1 / 7 2019 北京首都师大附中高一（上）期未 化 学 第卷（共第卷（共 5050 分）分） 可能用到的相对原子质量: N:14 O:16 S:32 C1:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64 选择题（本大题共选择题（本大题共 2525 小题，小题， 每小题每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。在每小题所列出的四个选项中，只有一选项符合题目要求）分。在每小题所列出的四个选项中，只有一选项符合题目要求） 1 . 北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少 SO2排放的最有效的措施是 A.建立三北防护林，减少沙尘的污染 B.提高汽车尾气的排放标准 C.减

2、少燃煤的使用 D.少开汽车绿色出行 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.氢氧化铁胶体 B.乙醇溶液 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液 3. 下列说法不正确的是 A.生铁和钢都属于合金 B.铝热反应可用于焊接钢轨 C. Fe3O4可用作红色颜料 D. 浓硫酸可用作有些气体干燥剂 4.如右图装置，向烧杯中加入下列物质，闭合 K，电流计指针无明显偏转的是 A. NaOH B. NaCI C.蔗糖 D. H2SO4 5.除去下列物质中含的杂质，选用的试剂正确的是 选项 物质（杂质） 试剂 A NO2（NO） H2O B CO2（SO2） Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液（Na2C

3、O3） Ca(OH)2 D FeCl2溶液（FeCl3） Fe 粉 6.下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量 共存的是 A. NH4 + K+ Na+ CO 3 2- NO 3 - B.H+ K+ Na+ NO 3 - Fe2+ C.H + K+ Na+ HCO 3 - Cl- D.K+ Na+ Fe3- SCN- NO 3 - 7. 下列装置不能 完成对应实验的是 2 / 7 A. 制蒸馏水 B. 干燥 NH3 C. 沙、水分离 D. 油、水分离 8. 只用一种试剂就能区别 NaCI、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl 六种溶液，这种试剂是 A.KSCN B.BaCl2 C.

4、NaOH D.AgNO3 9.对于下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.稀硫酸与铜不反应，说明稀硫酸没有强氧化性 C.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 D.常温下，浓硝酸可以用铁罐贮存，说明铁与浓硝酸不反应 10. 下列离子方程式的书正确的是 A.氯气通入水中，溶液呈酸性: Cl2+H2O2H +Cl-+ClO- B. FeCl3溶液中加人过量的浓氨水: Fe 3+3NH 3H2O Fe(OH)3+3NH4 + C.钠和冷水反应: Na+2H2O Na +2OH-+H 2 D.向 FeCl3溶液中加入铁粉: Fe 3+Fe 2Fe2+

5、11.下列气体进入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确 的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X 不一定是 CO2 B NH3 酚酞溶液 溶液变为红色 氨水显碱性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水中含酸性和漂白性物质 12. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:铜与浓硝酸反应 铜与稀硝酸反应铜与氧气反应生成 CuO,CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确 的是: A. 所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量: C.对环境造成的危害，最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是 13.将足量的新制氯水分

6、别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的是 3 / 7 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 14. 下列“实验方法”不宜 用于完成“实验目的”的是 实验目的 实验方法 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认 Cl2无漂白作用 将干燥有色纸条放入干燥 Cl2中 C 确认钠与水反应生成 NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认铜与浓硝酸反应生成 CuSO4 向反应后混合液中加水 15.常温下，将充满等体积混合气

7、体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是 NO、O2 CO、H2 NO2、O2 Cl2、SO2 NH3、O2 CO、O2 A. B. C. D. 16. 下列依据相关实验得出结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定只是钠盐溶液 C.将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是 SO2 D.向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有 Fe 2+ 17.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入 FeSO4溶液中 B

8、.CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 C. SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 D. SO2通入 CaCl2溶液中 18. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.22.4L 氧气含有的分子数为NA B.1 molN2和 CO 的混合气体中含有的原子总数是 2NA C.5.6gFe 与高温水蒸气完全反应时失电子数是 0.3NA D.0.1mol/L 的氯化铁溶液中，含有 Cl 的数目为 0.3NA 19. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应 的是 4 / 7 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化

9、氢反应生成固体物 质 B 向某无色溶液中滴加硝酸银溶液 溶液中产生浑浊 说明溶液中一定含有 Cl - C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入 盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 常温下将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁 片钝化 20. 利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示），实验时向 NaOH 固体 上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正 确的是 选项 实验现象 解释 A 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近产生白烟 NH3与挥发出的

10、 HCl 反应: NH3+HCl NH4Cl D 氯化铁溶液变浑浊 NH3与 FeCl3溶液反应: Fe 3+3OH- Fe（OH） 3 21. 某无色溶液可能含有Na + Ba2+ C1- Br - SO 3 2- SO 4 2- 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加 试剂均过量，观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加氯水， 再加入 CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色 （2） 分液，向水溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 （3） 过滤， 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B

11、. 肯定含有的离子是 C.肯定没有的离子是 D. 不能确定的离子只有 22.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，说明二者均为碱性氧化物 C. Fe 与稀 HNO3稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满 HCI、NH3的烧瓶倒置于水中液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 5 / 7 23.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是 A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.

12、由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出 CO2，由此说明木碳一定与浓硝酸发生了反应 24.将 1.92gCu 投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集 到 XmL 气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的 体积(标准状况)是 A.672mL B.448mL C.336mL D.224mI 25. 锌与 100 mL 18.5 mol L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应 后的溶液稀释至 1L，测得溶液的氢离子

13、浓度为 0.1mol/L。下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4: 1 C.反应中共消耗 97.5 gZn D.反应中共转移 3 mol 电子 第卷第卷( (共共 5050 分分) ) 填空题填空题( (本大题共本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 2 2 分，共分，共 5050 分分) ) 26. (1) 实验室制备氯气的化学方程式为_； 此反应中体现了浓盐酸的性质有 _；标况下 生成 1mol 氯气转移的电子数为_ (2)在某防空防灭演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。

14、人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客_ (填序号)； a.顺风向高处转移，b.顺风向低处转移 c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移 (3)为防止氯气尾气污染空气，可用 NaOH 溶液吸收多余的氯气的原因是(用离子方程式 表示)_。利用这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂 白粉，用化学反应力程式表示漂白粉的漂白原理是_ 6 / 7 27.化合物 A 是由三种元素组成的一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热放出无色 B，用圆底烧瓶收集干燥的 B， 按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时可以得到蓝色喷泉。 (1)实验室制取 B 的化学方程式是_；

15、实验室中干燥 B 使用的干燥剂是_ (2)用化学方程式表示 B 使石蕊试液变蓝色的反应原理是_ (3)标准状况下，在容积为 V L 的圆底烧瓶中收集满 B 做此喷泉实验，实验后假设水能充满烧瓶，请计算所得溶夜 的物质的量浓度为_ (写成分数， 不用化简) (4) B 具有一定还原性，写出 B 在催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式_ 若将氯气和 B 在集瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出 反应的化学方程式:_ 28、 某些化学反应可用下式表示 A+BC+ D+H2O 若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请回答下列问题: (1)写出 A

16、与 B 反应的化学方程式_ (2)下列溶液能用来区别 C D 的是_ (填序号) a.石灰水 b. 酸性 KMnO4 c.氨水 d. 品红溶液 e.紫色石蕊试液 (3)将 C、D 的混合气依次通入下列溶液， 写出其中能与 H2S 溶液反应的化学方程式_ (4)向加入氯水或氨水的氯化钡溶液中通入 D 均能产生白色沉淀，则 D 的化学式为 _， 结合离子方程 式 解释加入氯水能使 D 与氯化钡溶液产生沉淀的原因:_ 加入氨水使 D 与氯化钡溶液产生沉淀的化学式为_ (5) 用离子方程式解释烧碱溶液的作用_工业上也可用含 Cr2O7 2 的酸性废水吸收 D，反 应后的铬元素以 Cr 3+形式存在，写

17、出吸收 D 过程中的离子方程式是_ 29. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸 能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 7 / 7 可选药品:浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知: 氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O (1)装置中发生反应的化学方程式是_ (2)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次 是_ (3)装置的作用是_ (4)滴加浓硝酸之前的操作是首先检验装置的气密性，然后加入药品，打开弹簧夹，_，再关闭弹 簧夹， 将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (5)该小组得出的结论所依据的试验现象是_ (6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，而乙 同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可 行的是(选填序号字母)_ a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化