2020北京朝阳高一(上)期末化学(教师版).docx
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- 2020 北京朝阳 期末 化学 教师版
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1、 1 / 19 2020 北京朝阳高一(上)期末 化 学 一、选择题(共 14 小题,每小题 3分,满分 42分) 1(3 分)下列物质中,属于酸的是( ) ANa2O BNaOH CMgCl2 DH2SO4 2(3 分)下列物质中,属于电解质的是( ) ACu BO CNaCl D氯水 3(3 分)配制一定体积的 1.00 mol/LNaCl 溶液,不需要使用的仪器是( ) A BB C D 4(3 分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) AKCl 溶液 BFe(OH)3胶体 CNaOH溶液 DCuSO4溶液 5(3 分)下列含有共价键的物质是( ) ANaCl BH2O
2、CMgCl2 DKI 6(3 分)铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素,手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 In 的最外层电子数是 3,下列说法不正确的是( ) AIn 的原子核外有 49 个电子 BIn 与In 互为同位素 CIn 与 Al处于同一主族 DIn 的中子数为 113 7(3 分)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( ) 2 / 19 A反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质 B反应说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3 C反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8(3 分)下列关
3、系正确的是( ) A原子半径:NaCl B金属性:KNa C酸性:H3PO4H2SO4 D稳定性:HBrHCl 9(3 分)CO 与 O2反应生成 CO2的历程如图(部分微粒未画出):下列分析不正确的是( ) ACO2分子的空间结构是直线型 B在该过程中,CO 断键形成 C和 O CCO和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 DCO和 O生成 CO2的过程涉及了电子转移 10(3分)下列说法中不正确的是( ) A常温常压下,22.4 L N2中含有 2 mol N B0.5 molNa2SO4中含有的 Na+ 的数目约为 6.02 1023个 C配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH
4、 溶液,需要 NaOH的质量为 2 g D在标准状况下,20 mL NH3和 60 mL O2所含分子个数比为 1:3 11(3分)用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)( ) 3 / 19 A B C D X中试剂 水 浓盐酸 双氧水 碘水 Y中试剂 Fe MnO2 MnO2 NaBr 气体 H2 Cl2 O2 Br2 AA BB CC DD 12(3分)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A用稀 NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH Cl+ClO+H 2O B用 FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ C常温下,新切开的钠的光亮表面很快变暗:2N
5、a+O2Na2O2 DCl2的氧化性强于 Br2:Cl2+2Br 2Cl+Br 2 13(3分)打印机使用的墨粉中含有 Fe3O4它的一种制备方法是:将 FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例 混合,再加入一定量的 NaOH溶液,水浴加热。反应如下: 反应 a: Fe2+ Fe3+ OH Fe 3O4+ H2O 下列分析不正确的是( ) AFe3O4具有磁性 B反应 a 中,Fe2+是还原剂,Fe3+ 是氧化剂 C从左至右,反应 a各物质的系数依次为 1、2、8、1、4 DFe3O4与盐酸反应,生成盐和水 14(3分)根据有关操作与现象,所得结论不正确的是( ) 选项 操作 现象 结
6、论 A 向 FeCl3溶液中滴加 KI、淀粉溶液 溶液变蓝 I有还原性 B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 Cl C 向 Al(OH)3沉淀中滴加 NaOH溶液 沉淀溶解 铝有一定的非金属性 D 向 KMnO4滴加 FeSO4溶液 紫色褪去 Fe2+有还原性 4 / 19 AA BB CC DD 二、第二部分(非选择题,共 58分) 15(6分)一种用于食品加热的发热包,主要成分为 CaO、铝粉、Na2CO3使用时向发热包加适量水,就能持 续放热,温度可达 100以上。可能发生的反应如下: CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2Na
7、OH 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 (1)属于复分解反应的是 (填序号)。 (2)反应中,还原剂是 。 (3)使用时需要向发热包加水,水的作用是 (写出两点即可)。 16(6分)全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,是该领域的重大突破。 (1)氮的原子结构示意图为 。 (2)构成该全氮阴离子盐的离子是 Cl 、H 3O +、NH 4 +和 。 (3)氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强 的原因: 。 17(8分)2019 年诺贝尔
8、化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷 酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。 已知:H3PO4能电离出 PO43 。 (1)Li在元素周期表中的位置是 。 (2)LiFePO4中,铁元素的化合价为价 。 (3)将反应补充完整: Fe2+2H+ H2O2 Fe3+2H2O。 (4)反应的化学方程式是 。 18(16分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 5 / 19 (1)钠的原子结构示意图为,钠在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)金属钠非常活泼,通常保存在 里,以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3可
9、由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3和 NaHCO3等物质。 当汽车发生较严重的碰撞时,引发 NaN3分解 2NaN3 2Na+3N2,从而为气囊充气。N2的电子式为 。 产生的 Na立即与 Fe2O3发生置换反应生成 Na2O,化学方程式是 。 NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 一个安全气囊通常装有 50 g NaN3,其完全分解所释放的 N2为 mol。 (4)工业通过电解 NaCl生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,过程如图: 已知:电解时需要将 NaCl加热至熔融状态。NaCl 的熔点为 801
10、,为降低能耗,通常加入 CaCl2从而把熔点降 至约 580。 把 NaCl 固体加热至熔融状态,目的是 。 电解时,要避免产生的 Na与 Cl2接触而重新生成 NaCl用电子式表示 NaCl的形成过程 。 粗钠中含有少量杂质 Ca,过程除去 Ca的化学方程式是 。 过程中,CaCl2能发生像 NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程中 CaCl2却不断地被重新生成,原因 是 。 19(14分)用 Cl2和 Ca(OH)2制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如图。 6 / 19 (1)A为氯气发生装置。A中反应方程式是 。 (2)B的作用是吸收挥发出的 HClHCl可能对制备漂粉精造成的影响
11、是 。 (3)用 Cl2和 Ca(OH)2制备的漂粉精,其有效成分是 。 (4)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是 HClO漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下: 途径一:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 途径二:Ca(ClO)2+H2O+CO2 + (把反应补充完整) (5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 池水碱性过强,杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别 是 (填离子符号)。 (6)某届奥运会期间,发生了室外游泳池水变绿的事件,成为当时的一大新
12、闻。有关负责人说,池水变绿是 藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂,当再次投放时,误投了过氧化氢(H2O2)消毒 剂。 消毒剂为什么不起作用了? 20(8分)某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】 (1)资料 1:液氯能在钢瓶中储存。 资料 2:铁与氯气在加热条件下能发生反应。 资料 3:铁与氯水能反应。实验:将铁粉放入氯水中,铁粉溶解,无气泡产生。 7 / 19 经检验氯水呈酸性,原因是 (用化学方程式表示)。 依据实验现象,判断氯水中与 Fe 反应的微粒可能为 。 据此,小组认为 Fe 与 Cl2的反应与温度、湿度有关,探究如下。 【实验探究】资料:高于
13、300时 FeCl3升华 (2)湿润的 Cl2与 Fe 的反应: 实验 装置 操作及现象 常温时将铁丝伸入 A中,铁丝迅速变黑 将红热的铁丝伸入 A 中,铁丝剧烈燃 烧,产生大量棕黄色烟。 实验,向 A中加水,经检验产物中有 FeCl2,推测其形成的可能途径: 途径一:Fe+Cl2FeCl2 途径二:2Fe+3Cl22FeCl3, 。 实验, (填操作和现象),A中产物含+3 价铁。 (3)干燥的 Cl2与 Fe 的反应: 实验 装置 操作及现象 常温时将铁丝伸入 A 中,铁丝慢慢变 黑,大量气体剩余。 将红热的铁丝伸入 A 中,铁丝剧烈燃 烧,产生大量棕黄色烟。 实验中有大量 Cl2剩余,实
14、验几乎无 Cl2剩余,原因是 。 8 / 19 2020 北京朝阳高一(上)期末化学 参考答案 一、选择题(共 14 小题,每小题 3分,满分 42分) 1【答案】D 【分析】在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的是 碱,电离生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物是盐,据此分析判断。 【解答】解:ANa2O是氧化物,故 A 错误; BNaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子为碱,故 B 错误; CMgCl2是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐,故 C错误; DH2SO4水溶液中电离出的阳离子全是氢离子为酸,故 D 正确; 故选:D。 【点评
15、】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大。 2【答案】C 【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,如:酸、碱、盐,金属氧化物等;非电解质:在 水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,如:有机物,非金属氧化物等,据此判断。 【解答】解:A铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,故 A错误; BO是原子不是化合物,故 B 错误; CNaCl 在水溶液中导电,NaCl属于电解质,故 C正确; D氯水溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 D错误; 故选:C。 【点评】本题考查电解质与非电解质的判断,题目难度不大,明确电解质与非电解质的概念即可
16、解答,注意电 解质和非电解质都必须为化合物,试题侧重考查学生的灵活应用能力。 3【答案】A 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,可以根 据配制步骤选择使用的仪器,然后判断不需要的仪器。 9 / 19 【解答】解:配制一定物质的量浓度的溶液时,需要使用托盘天平、用药匙称量固体,然后将称量的固体或液 体放在烧杯中加水溶解,同时使用玻璃棒搅拌,冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中,定容时需要使用胶 头滴管,所以需要的仪器有:托盘天平和药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制过程中不需要漏斗, 故选:A。 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的
17、溶液中仪器选用方法,题目难度不大,解题关键是明确配制一定 浓度的溶液步骤,然后根据配制步骤判断使用的仪器。 4【答案】B 【分析】丁达尔效应:由于胶体粒子直径在 1100nm之间,会使光发生散射,可以使一束直射的光在胶体中 显示出光路。 【解答】解:A、KCl 为溶液,不属于胶体,无丁达尔效应,故 A 错误; B、Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,故 B 正确; C、氢氧化钠溶液为溶液,不属于胶体,无丁达尔效应,故 C 错误; D、CuSO4溶液不属于胶体,无丁达尔效应,故 D 错误。 故选:B。 【点评】本题考查胶体的性质以及胶体的性质丁达尔效应,难度不大,注意丁达尔效应是胶体所特有的 性质。
18、 5【答案】B 【分析】一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,以此来解答。 【解答】解:ANaCl 只含离子键,故 A不选; BH2O只含 OH共价键,故 B选; CMgCl2只含离子键,故 C 不选; DKI中只含离子键,故 D不选; 故选:B。 【点评】本题考查共价键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用 能力的考查,注意常见物质中的化学键,题目难度不大。 6【答案】D 【分析】A一种中核电荷数质子数核外电子数; 10 / 19 B质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素; C主族元素最外层电子数其主族族序数; D原子中质量
19、数质子数+中子数。 【解答】解:AIn 的核电荷数核外电子数质子数49,原子核外有 49个电子,故 A 正确; B.In 与In 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,故 B 正确; C铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素,In 的最外层电子数是 3,In 与 Al处于同一主族第A,故 C 正确; D.In 的中子数1134964,故 D 错误; 故选:D。 【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、同位素概念、周期表中位置确定等知识点,掌握基础是解题关键, 题目难度不大。 7【答案】B 【分析】A、根据酸性氧化物的概念分析; B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠; C、过氧化钠与水
20、、二氧化碳反应生成氧气; D、是分解反应、是化合反应、是置换反应。 【解答】解:A、与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则 反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质,故 A正确; B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则反应说明 Na2CO3的稳定性强于 NaHCO3,故 B 错误; C、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给,故 C正确; D、是分解反应、是化合反应、是置换反应,则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反 应,故 D 正确; 故选:B。 【点评】本题考查钠的重要化合物的性质、反应的类型的判断,综合性
21、强,但比较容易。 8【答案】B 【分析】A、同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐减小; 11 / 19 B、同一主族从上到下,金属性逐渐增强; C、元素的非金属性越强,则最高价含氧酸的酸性越强; D、元素的非金属性越强,则气态氢化物的稳定性越强。 【解答】解:A、同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:NaCl,故 A错误; B、同一主族从上到下,金属性逐渐增强,故金属性:KNa,故 B 正确; C、元素的非金属性越强,则最高价含氧酸的酸性越强,而由于非金属性 PS,故酸性:H3PO4H2SO4,故 C 错误; D、元素的非金属性越强,则气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性Cl,
22、故稳定性:HBrHCl,故 D 错误。 故选:B。 【点评】本题考查了元素周期律的应用,应注意的是和非金属性强弱有关的是最高价含氧酸的酸性、氢化物的 热稳定性等。 9【答案】B 【分析】A二氧化碳分子中 C原子价层电子对个数是 2,C 原子采用 sp 杂化; B该过程中 CO化学键不断裂; C不同非金属元素原子之间易形成极性键; DCO和 O原子生成二氧化碳过程中,C元素化合价由+2价变为+4价。 【解答】解:A二氧化碳分子中 C原子价层电子对个数是 2,C 原子采用 sp 杂化,根据价层电子对互斥理论 知二氧化碳为直线形分子,故 A正确; B该过程中 CO化学键不断裂,断裂氧气分子中 OO
23、键,故 B错误; C不同非金属元素原子之间易形成极性键,二氧化碳分子结构式为 OCO,所以 CO 键为极性键,故 C 正确; DCO 和 O 原子生成二氧化碳过程中,C 元素化合价由+2 价变为+4 价,所以该反应中有电子转移,故 D 正确; 故选:B。 【点评】本题以反应历程为载体考查分子空间构型判断、化学键判断等知识点,侧重考查观察、分析判断及知 识综合运用能力,明确价层电子对互斥理论内涵、反应中断键和成键特点是解本题关键,题目难度不大。 10【答案】A 12 / 19 【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol; B、硫酸钠中含 2个钠离子; C、求出氢氧化钠的物质的量
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