2019北京市西城区高一(上)期末化学含答案.docx
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- 2019 北京市 西城区 期末 化学 答案
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1、 1 / 20 2019 北京市西城区高一(上)期末 化 学 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题第一部分(选择题 共共 4040 分)分) 每小题只有一个选项符合题意(每小题每小题只有一个选项符合题意(每小题 2 2 分)分) 1.下列试剂中,标签上有如下标注的是 A. 纯碱 B. 铁粉 C. 浓硫酸 D. 酒精 2.下列固体呈淡黄色的是 A. Na2O B. Na2O2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
2、3.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. NaCl 溶液 C. NaOH 固体 D. 乙醇 4.下列物质中,属于纯净物的是 A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水 5.下列气体过量排放不会 导致酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO 6.胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在 1100 nm 之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 7.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于 合金的是 A. 不锈钢 B. 青铜 C. 生铁 D. 水银 8.下列溶液中,常温下可以用铁制容器装运的是 A
3、. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 9.下列物质中,常用作还原剂的是 A. 氯气 B. 金属钠 C. 氯化铁 D. 稀硝酸 10.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中,正确的是 A. B. C. D. 11.下列有关试剂保存的说法中,不正确 的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na 可保存在煤油中 2 / 20 C. NaOH 固体需要密封保存 D. 保存 FeCl3溶液时需加入少量 Fe 粉 12.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A. Na 、Ag、Cl、CO 3 2 B. Na、Mg2、Cl、SO 4 2 C. Fe 3、K、SO 4 2、OH
4、D. Fe2、H、SO 4 2-、NO 3 13.配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液时,下列做法不正确 的是 A. 选择容积 100 mL 的容量瓶 B. 在容量瓶中溶解 NaCl 固体 C. 转移 NaCl 溶液时用玻璃棒引流 D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 14.下列实验能达到目的的是 A. 加热除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 B. 用 NaOH 溶液除去 CO2中的 SO2气体 C. 用氯水除去 Fe2(SO4)3溶液中的少量 FeSO4 D. 用 BaCl2溶液除去 NaCl 溶液中的 K2SO4 15.下列有关实验现象与物质性质对应关
5、系的说法中,错误 的是 A. Na2CO3溶液遇酚酞变红,说明 Na2CO3溶液呈碱性 B. Cl2使湿润的有色布条褪色,说明 Cl2具有漂白性 C. NO 遇空气变为红棕色,说明 NO 具有还原性 D. 新制的 Fe(OH)2遇氧气变为红褐色,说明 Fe(OH)2具有还原性 16.下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2H + = Fe3+H 2 B. Fe2O36H + = 2Fe3+3H 2O C. Na2H2O = Na +OHH 2 D. Cl2H2O = 2H +ClClO 17.下列说法正确的是 A. NaCl 的摩尔质量是 58.5 g B. 标准状况下,22.4 L 水中约含
6、 6.0210 23个 H 2O 分子 C. 常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为 6.0210 23 D. 将 40 g NaOH 固体溶于 1 L H2O 中,得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液 18.下图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确 的是 A. 若水槽中盛有水,试管中盛满 SO2,可看到试管中液面上升 B. 若水槽中盛有水,试管中盛满 NO2,可看到试管中液面上升并充满试管 C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞) ,试管中是 NH3,可看到试管内液面上升并呈红色 D. 若水槽中盛有 NaOH 溶液,试管中是 Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿
7、色褪去 3 / 20 19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 NaOH 溶液,立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有 Fe 3+ B 向某溶液中加入 KSCN 溶液,溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe 2+ C 向某溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO4 2 D 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 该溶液中一定含有 CO3 2 A. A B. B C. C D. D 20.将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体 A,则产生白色沉 淀。制备气体
8、 A 的试剂不能 是 A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH 和 NH4Cl C. Cu 和浓硝酸 D. MnO2和浓盐酸 第二部分(非选择题第二部分(非选择题 共共 6060 分)分) 21.找出与物质相对应用途,填空。 物质 用途 A氧化铁_ a自来水消毒剂 B过氧化钠_ b制冷剂 C二氧化氯(ClO2)_ c红色油漆和涂料 D三氧化硫_ d生产硫酸 E液氨_ e呼吸面具中氧气的来源 22.选择装置,完成实验。 (1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,应选用_(填序号,下同) 。 (2)除去食盐水中的泥沙,应选用_。 (3)用自来水制取蒸馏水,应选用_。 4 / 20 (4)用四氯化碳提取碘水
9、中的碘,应选用_。 23.1774 年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气 体,反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 (1)反应中氧化剂是_(填化学式) ,锰元素的化合价_(填“升高”或“降低”) 。 (2)若消耗了 1 mol MnO2,则生成标准状况下 Cl2的体积是_L,转移电子的物质的量是_mol。 24.利用下图所示装置及药品制取氨气。 (1)A 中制氨气的化学方程式是_。 (2)B 中碱石灰的作用是_。 (3)C 处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。_ (4)证明氨气已集满的操作和现
10、象是_。 25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑,片 刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。 (如下图所示) (1)固体变黑体现了浓硫酸的_性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”) 。 (2)确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中一定含有_。 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,_(填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是 _。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式: C2H2SO4(浓) _。 26.阅读短
11、文,回答问题。 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。 黑火药由硝酸钾(KNO3) 、硫黄(S)和木炭组成, 5 / 20 燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一 些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。 (如右图所示) 下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色: 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为 人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。目前,常见的电子鞭炮有三种形式。 第一,雷电
12、式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。无火药、无污染, 不会发生伤残及火灾事故。能重复使用,大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。 第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃 混合气体时存在一定的安全隐患。 第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、 可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。 依据上文,回答问题: (1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含
13、有_元素。 (2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有_(填序号) 。 A无火药、无污染 B不会发生伤残及火灾事故 C能重复使用,减少经济支出 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) 。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。_ 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。_ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。_ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。_ 27.某同学在研究 Fe 与 H2SO4的反应时,进行了如下实验。 (1)实验中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 (2)实验中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是_。 (3)实验中,加热后产生
14、大量气体,A 试管中溶液的红色褪去,C 处始终未检测到可燃性气体。B 试管中反应的 6 / 20 离子方程式是_。 (4)对比实验、和,同学们得出以下结论: 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6 价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于_。 造成反应多样性的主要因素有_。 28.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。 某测定硫含量的流程如下: (1)气体 a 的主要成分有 CO2、_、_。 (2)若钢样中硫以 FeS 的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为 3FeS5O2 1_ 3_。 (3)吸收装置中,H2O2氧化 S
15、O2的化学方程式是_。 (4)用 NaOH 溶液中和生成的溶液 b,消耗 z mLNaOH 溶液,若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y g,则该钢 样中硫的质量分数为_。 29.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置中反应的离子方程式是_。 (2)装置中的试剂是_(填序号) 。 a饱和 NaHCO3溶液 b饱和 Na2CO3溶液 c浓 H2SO4 (3)装置中的试剂是_。 【进行实验】 步骤 1:打开弹簧夹 K2,关闭 K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条 放在 a 处。 步骤 2:打开弹簧夹 K1,关闭 K2
16、,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条 放在 a 处。 (1)步骤 1 和步骤 2 中,a 处带火星的木条产生的实验现象分别是_。 (2)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。 【实验反思】 (1)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 _。 (2)需要补充的实验操作是:取中反应后的少量固体,_。 7 / 20 30.某小组在验证反应“2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色 沉淀。发现和探究过程如下。 实验过程 实验现象 实验 1 充分振荡,棕黄色溶液逐渐 变浅,最后
17、呈浅绿色,有灰 白色固体产生 实验 1 中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。 (1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu 2+)应为 0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是 c (Cu 2+)低于 0.5 mol/L 造成的。 配制含 0.5 mol/L CuCl2和_mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶 液颜色深,说明_。 (2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。 甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有 CuCl。 资料:CuCl 是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。 为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下: 方案
18、1 用蒸馏水将实验 1 中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过 量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有 CuCl 方案 2 用蒸馏水将实验 1 中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓 氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 a.按方案 1 进行实验 2: b.加入稀硝酸的目的是_,反应的离子方程式是_。 c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl 具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。 d.按方案 2 进行实验 3: e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是_,说明灰白色固体中含有 CuCl。 (3)综合上述实验,说明实验 1 所得溶液的颜色比预期浅的原因是_。 8 / 20 2019 北京市
19、西城区高一(上)期末化学 参考答案 1. 【答案】C 【解析】 【分析】 警示标记为腐蚀品的标志,根据物质的性质解题,有腐蚀性的为答案. 【详解】A 项、纯碱没有腐蚀性,故 A 错误; B 项、铁粉没有腐蚀性,故 B 错误; C 项、浓硫酸有腐蚀性,为腐蚀品,故 C 正确; D 项、乙醇易燃,没有腐蚀性,故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查危险品标志,分清每个物质的性质,明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键。 2. 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、Na2O 是白色固体,故 A 错误; B 项、Na2O2是淡黄色固体,故 B 正确; C 项、Fe2O3是一种红棕色的固体,故 C 错
20、误; D 项、Fe(OH)3是一种红褐色的沉淀,故 D 错误。 故选 B。 3. 【答案】C 【解析】 【分析】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱和盐等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫 非电解质。 【详解】A 项、金属 Cu 是单质,故不属于电解质也不属于非电解质,故 A 错误; B 项、NaCl 溶液是混合物,故不属于电解质也不属于非电解质,故 B 错误; C 项、NaOH 是碱,属于电解质,故 C 正确; D 项、乙醇属于非电解质,故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查电解质和非电解质,明确概念的要点即可解答,抓住化合物来分析是解答的关键,并注意导电 的原
21、因来解答。 4. 9 / 20 【答案】A 【解析】 【分析】 由多种物质组成的,属于混合物;由一种物质组成的,属于纯净物。 【详解】A 项、液氨是由一种物质组成的,属于纯净物,故 A 正确; B 项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,属于混合物,故 B 错误; C 项、赤铁矿中主要含有三氧化二铁,还含有其他杂质,属于混合物,故 C 错误; D 项、氯水是氯气通入水后形成的混合物,故 D 错误。 故选 A。 【点睛】本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多 种物质组成就属于混合物。 5. 【答案】B 【解析】 【分析】 酸雨是指 PH 值小于
22、 5.6 的雨雪或其他形式的降水,酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的,我国的 酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外各种机动车排放的尾气也是形成 酸雨的重要原因。 【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质,CO2 的大量排放会导致“温室效应”,不会导致酸雨 的形成,故选 B。 【点睛】酸雨的危害是很大的例如,酸雨能危害人体健康,导致水生生物死亡,能腐蚀建筑物、能毁坏森林、 能是土壤酸化、能使水体显酸性等等。 6. 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小,分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的
23、分散 系属于胶体,故选 C。 【点睛】本题考查了胶体的本质特征,抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。 7. 【答案】D 【解析】 【分析】 由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金,合金都属于混合物。 【详解】不锈钢、生铁属于铁合金,青铜是铜锡合金,水银属于单质,故选 D。 【点睛】本题考查了合金的定义,注意合金的成分不一定都是金属。 8. 【答案】A 10 / 20 【解析】 【分析】 常温下,Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐装运浓硫酸或浓硝 酸。 【详解】A 项、常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,则可用铁罐装运浓
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