2019北京昌平区高一（上）期末化学含答案.docx

1、 1 / 11 2019 北京昌平区高一（上）期末 化 学 2019.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 127 1下列变化过程不涉及 化学反应的是 A B C D 食醋除水垢 转轮排字 燃放鞭炮 司母戊鼎表面出现铜绿 2下列气体是红棕色的是 AH2 BCl2 CCO2 DNO2 3为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是 A B C D 4下列物质的水溶液遇 KSCN 溶液显血红色的是 AFeCl3 BFeCl2 CKCl DNa2SO4 5 下列物质中，可用作制冷剂的是 A液氨 B小苏打 C火碱 D液氧 6 当光

2、束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A 氢氧化铁胶体 B 硫酸铜溶液 C 蔗糖溶液 D 氯化钾溶液 7下列关于含硫物质的化学式，书写不正确 的是 AH2SO4 BHS CSO3 DK2SO3 8下列物质不属于 可溶性盐的是 AFeCl2 BMgSO4 CAg2CO3 DNH4Cl 9结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是 2 / 11 A该日空气首要污染物是 PM2.5 B该日空气质量等级属于优 C污染物 NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气 DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 10下列电离方程式书写正确的是 AMgCl2=Mg 2+Cl- BBa(O

3、H)2=Ba +2OH- CHNO3=H +NO 3 - DNH4Cl=N 3-+4H+Cl- 11下列反应属于氧化还原反应的是 AFeSO4+2NaOHFe(OH)2 +Na2SO4 B3NO2+H2O=2HNO3+NO CNH3+HCl= NH4Cl DCaCO3=CaO+CO2 12在溶液中，能大量共存的离子组是 ANa 、H、HCO 3 -、NO 3 - BMg2、OH-、SO 4 2-、NO 3 - CK 、Fe3、SO 4 2-、NO 3 - DNa+、H+、Cl-、OH- 13下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确 的是 A均属于盐 B焰色反应均为黄色 C可以用加

4、热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质 D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 14下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O36H 2Fe23H 2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO3 22HH 2OCO2 高温 3 / 11 C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+ 15下列实验中的现象，与氧化还原反应无关 的是 A B C D 实验 向硫酸钠溶液中加入氯

5、 化钡溶液 硫酸铜溶液中插入铁 片 向 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 加热盛有浓硫酸和木 炭的试管 现象 产生白色沉淀 铁片上出现红色物质 产生白色沉淀，迅速变成灰绿 色，最终变为红褐色 产生刺激性气味的气 体 16下列操作能够达到实验目的的是 A验证生成 SO2 B. 用排空气法收集 NO C. 制取并检验氨气 D用水吸收氨气 17下列说法中，不正确 的是 A 0.1 mol N2的质量是 2.8 g B Mg 的摩尔质量是 24 g/mol C 2 L 0.1molL 1NaCl 溶液中，c（Na）0.2molL1 D 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为 6.0210

6、 23 18工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 ACu+HNO3(浓)Cu(NO3) 2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3) 2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2 19在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化剂 NO2 NO O2 CO CO2 N2 O2 HNO3 浓硫酸 Ba(NO3)2 NaOH 溶液 4 / 11 下列说法不 正确 的是 A该转化过程中有 3 种元素的化合价发生变化 BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 C该装置将有毒的 NO 和 CO

7、转化为无毒的 CO2和 N2 D该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 20 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能 得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2 B 向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向 FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 21某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 、均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是 A试管口

8、有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为 NO2 B由的现象可得出结论：Cu 可与稀硫酸反应 C中反应的离子方程式：3Cu2NO3 -+8H+ = 3Cu 2+2NO4H 2O D中可能产生 SO2 第二部分 非选择题（共 58 分） 22（4 分）现有下列 4 种物质：Fe2O3、NH4HCO3、浓 H2SO4、Cl2。其中，受热易分解的是 （填序号， 下同）；工业用于制漂粉精的是 ；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是 ； 常用作红色颜料的 是 。 23（8 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。 催化剂 5 / 11 （1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中

9、写出以下几种物质中加点元素 的化合价。 Na2O 2 （） N H4NO3 （） H2C 2O4 （） C uCl （） （2） 判断反应 4Na+O2=2Na2O 是氧化还原反应的依据是 ；该反应中 O2是 剂，发生 反应。 （3） 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由 。 24（7 分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：NaOH HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3，进行以下实 验。 （1）将表格补充完整。a ； b ； c 。 （2）该同学认为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是 。 （3）该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用 以上给出的五种溶液

10、设计了简单实验证明了反应确实 发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有 2 mL 的试管中加入 2 mL ， （从操 作、现象、结论方面描述）。 25（7 分）在某 NaCl 溶液样品中含有 Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用 X 表示)。除去杂质的实验方案如下： （1）B 溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 。 （2）C 中所含物质的化学式是 。 （3）D 中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有 。 （4）和不能调换顺序的理由是 。 （5）某同学认为可将上方案进行改进：加入过量 BaCO3 加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为 简便。请评价这种方法是否正确，说明理由 。 序号 操作

11、现象 离子方程式 i 向盛有 2 mL 的试管中加入 1 mL 产生蓝色沉淀 a ii 向盛有 2 mL 的试管中加入 1 mL b c X 溶液 过量 BaCl2溶液 B D 过量 Na2CO3溶液 过滤 A C 过滤 NaCl 溶液 适量盐酸 6 / 11 26（9 分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质 的二维图的部分信息。 （1）分别写出 X、Y 的化学式 、 。 （2）写出 FeO 与稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。 离子方程式 氧化性 （一个即

12、可） 还原性 （一个即可） （3）某同学预测 Fe 3+可以与 S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应 的发生。 阴离子 阳离子 S 2- Na + 溶 Fe 3+ 不 Fe 2+ 不 资料：部分硫化物的溶解性表（室温） 选取的试剂是 和 ；可能发生的两种不同原理 的反应的离子方程式是： 、 。 27（11 分） 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 。 II氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 NH3 设备 NO 设备 HNO3 空气 A 水 设备 NH4NO3 7 / 11 （2

13、）设备 1、3 中发生反应的化学方程式分别是_、 。设备 2 中通入的物质 A 是_。 III氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH4 +和 NH 3H2O 的形式存在。某工厂 处理氨氮废水的流程如下： （3）过程的目的是将 NH4 +转化为 NH 3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH4 +转化为 NH 3的离子方程 式 。 （4）过程加入 NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别 为 、 。 （5）含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HClO，X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（填序 号） 。 aKOH

14、 bNa2SO3 cKMnO4 DNaCl 写出其中一个反应的离子方程 式 。 28（12 分）SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、 漂白和抗氧化的作用。我国对于 SO2的添加量有明确规定（如右图所示）。 某研究小组用图 1 装置对市售黄花菜中的 SO2进行测定。其中，溶液 X 为黄花菜进行 充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y 为加入的试剂。（Y 的浓度及体积均未 标出） 查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以 SO3 2-形式存在，且 SO 2与 SO3 2-化学性质相似。 因此，该小组同学将 SO2的测定问题转化为溶液中 SO3 2-的测定。 （1）结合化

15、学知识解释浸泡液 X 中存在 SO3 2-的原因是 。 （2）甲同学预测可用 Na2S 溶液验证 X 中是否含有 SO3 2-，该预测应用的是 Na 2S 的 性。查 阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。 （3）乙同学为验证 X 中是否含有 SO3 2-，进行了实验 i： 实验序号实验序号 试剂试剂 Y Y 现象现象 i 酸性 KMnO4溶液 根据实验 i 的现象得出结论：X 中含有 SO3 2-。实验 i 的现象是 ，SO 3 2-在反应后转化为 。 （4）丙同学认为也可以用 H2O2溶液来验证 X 中是否含有 SO3 2-，进行了实验 ii： 含 NH4+的 废水 低浓度氨 氮废

16、水 含余氯 废水 过程 达标 X 过程 过程 资料：我国对 SO2的添加量的规定 图 1 8 / 11 实验序号实验序号 操作操作 现象现象 ii a向 X 中加入适量 H2O2溶液，振荡 无明显现象 b继续滴加 ，振荡 无明显现象 c再滴加 ，振荡 白色沉淀 通过实验 ii 可证明 X 中含有 SO3 2-，写出操作 b、c 中滴加试剂的化学式 、 。 （5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验，证明了 X 中含有 SO3 2-。实验的方案是（从操作、 现象、结论方面描述） 。 （6）为测定市售黄花菜中 SO2含量，进行实验： 实验序号实验序号 操作操作 a将 50 克黄花菜研碎，用

17、一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b加稀硫酸酸化； c加入淀粉指示剂； d用浓度为 0.01mol/L 的 I2溶液滴定，消耗 0.01mol/L 的 I2溶液 5.00 mL。 查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示） 。 写出滴定反应的化学方程式 。 该市售黄花菜中 SO2残留量是 毫克/千克。 9 / 11 2019 北京昌平区高一（上）期末化学 参考答案 选择题（每小题 2 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A A A B C C C 题号 11 12 13

18、14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C A D C C B B 题号 21 答案 C 第二部分第二部分 非选择题非选择题（共 58 分） 22（4 分）； ； ； 23（8 分）（1）-1 -3 +3 +1 （2）Na 的化合价由 0 价升高为+1 价/O 的化合价由 0 价降低为-2 价 氧化 还原 （3）金属单质为 0 价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还 原剂。 24（7 分） （1）aCu 2+2OH= Cu(OH) 2 b有气泡产生 c2H +CO 3 2=H 2O+CO2 （2）不符合复分解反应发生的条件：生成气

19、体、沉淀或者水。 （3）振荡后，向溶液中加入，无气泡产生，说明与发生反应。 振荡后，向溶液中加入，无蓝色沉淀产生，说明与发生反应。 25（7 分） （1）Na 、Ba2+、Ca2+ ，Cl- （写出 H+或者 OH-均不扣分） （2）BaCO3 CaCO3 （3）CO3 2- 10 / 11 （4）和调换顺序虽然也可以除去 Ca 2+ 和 SO 4 2-，但是后加入的 BaCl 2溶液中的 Ba 2+以杂质的形式留在溶液中， 未除去。 （5）不正确 因为 BaCO3难溶于水，与 Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的 26（9 分） （1）Fe2O3 、 Fe(OH)2

20、（2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （3）Zn+ Fe 2+= Zn2+ Fe 2Fe 2+Cl 2= 2Fe 3+2Cl- （反应合理，离子方程式书写正确即可给分） （4）FeCl3 和 Na2S 2Fe 3+3S2-=Fe 2S3 2Fe 3+S2-= 2Fe2+S或者 2Fe3+3S2-= 2FeS+S 27（11 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O、 HNO3+ NH3=NH4NO3。 O2或者空气。 （3）NH4 +OH-= NH 3+H2O （4）N2 NaCl （5）b SO3 2-+ClO-= SO 4 2-+Cl- 或者 SO 3 2-+HClO= SO 4 2-+Cl-+H+ 28(12 分) （1）SO2与 H2O 反应产生 H2SO3；H2SO3可电离产生 H +和 SO 3 2-。 （2）还原 （3）褪色 ， SO4 2- （4）盐酸、BaCl2溶液 （5）取溶液 X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验，证明 X 中有 SO3 2-（2 分） （6） SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 催化剂 11 / 11 Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64