1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （14） 配合物与超分子配合物与超分子 1.下列说法错误的是( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 2.下列关于超分子的说法不正确的是( ) A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B.超分子都是无限伸展的 C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 3.许多过渡金属离子对多
2、种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确 的是( ) A.向配合物 34 5 CoBr NHSO 的溶液中加入 2 BaCl溶液，有白色沉淀生成 B.配离子 2 2 6 Cu H O 中的 2 Cu 提供接受孤电子对的空轨道， 2 H O中的 O 提供孤电子对 C.配合物 342 4 Cu NHSOH O 的配体为 3 NH和 2 H O D.配合物 3 2 Ag NHOH 的配位数为 2 4.下列微粒中含有配位键的是( ) 3 H O 4 NH 2 2 4 Cu H O 3 6 Fe(SCN) 2 4 CuCl 4 CH 3 NH A. B. C. D. 5.下列叙述与形
3、成配合物无关的是( ) - 2 - A. 3 Fe 与SCN 不能大量共存 B.向 Cu 与 2 Cl反应后的集气瓶中加少量水，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色 C.Cu 与浓 3 HNO反应后，溶液呈绿色；Cu 与稀 3 HNO反应后，溶液呈蓝色 D.向 3 AlCl溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 6.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液 (pH 为 89)中与 2 Ni 发生反应生成的沉淀， 该反应常在 实验室中用来检验镍离子。 丁二酮肟镍的结构如图所示， 下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质中 Ni()提供接受孤电子对的空轨道，是配合物的配体 B.该物质
4、中 C、N、O 原子上均存在孤电子对 C.该物质中含有共价键和配位键 D.该物质中碳原子均采取 2 sp杂化 7.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( ) A.利用超分子的分子识别特征，可以分离 60 C和 70 C B.配合物中只含配位键 C. 2 2 6 Cu H O 中 2+ Cu提供空轨道， 2 H O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 8.如图所示，a 为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物，b 为 EDTA 与 2+ Ca形 成的螯合物。下列叙述正确的是( ) - 3 - A.a 和 b
5、 中 N 原子均采取 3 sp杂化 B.b 中 2+ Ca的配位数为 4 C.a 中配位原子是 C 原子 D.b 中含有共价键、离子键和配位键 9.下列关于化学式为 222 5 TiCl H OCl H O g的配合物的说法正确的是( ) A.配体是Cl和 2 H O，配位数是 8 B.中心离子是 4 Ti ，配离子是 2 2 5 TiCl H O C.内界和外界中Cl的数目比是 12 D.向 1 mol 该配合物中加入足量 3 AgNO溶液，可以得到 3 mol AgCl 沉淀 - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：D 解析：配位键是一方提供孤对电子，一方提供空轨道形成的一种特殊的
6、共价键，配体可以是 分子、原子，也可以是阴离子。 2.答案：B 解析：超分子有的是有限的，有的是无限伸展的，B 项错误。 3.答案：C 解析： 342 4 Cu NHSOH O 的配体只有 3 NH，C 项错误。 4.答案：A 解析： 3 H O中，O 上含有孤对电子， + H有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键； 4 NH中，N 上含有孤对电子， + H有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键； 2 2 4 Cu H O 中， 2+ Cu含有空轨道， 2 H O中 O 含有孤电子对，可以形成配位键，故 含有配位键； 3 6 Fe(SCN) 中， 3 Fe 含有空轨道，SCN中 S 含有孤对电
7、子，可以形成配 位键，故含有配位键； 2 4 CuCl 中， 2+ Cu含有空轨道，Cl含有孤对电子，可以形成配 位键，故含有配位键； 4 CH不含配位键； 3 NH不含配位键。综上所述，含有配位键的 有，故选 A。 5.答案：C 解析：A 项，涉及 2 Fe(SCN) 等配合物的形成；B 项，涉及 2 4 CuCl 与 2 2 4 Cu H O 的转化； C 项，Cu 与浓 3 HNO反应后溶液显绿色，是因为反应后生成的 2 NO溶于 3 2 Cu NO溶液中了； D 项，涉及 4 Al(OH) 的形成。 6.答案：C - 5 - 解析：该物质中 Ni()提供接受孤电子对的空轨道，不是配合物
8、的配体，A 项错误；该物质中 C 原子上不存在孤电子对，B 项错误；由丁二酮肟镍的结构可知，该物质中含有共价键、配位 键，C 项正确；该物质中甲基上的碳原子采取 3 sp杂化，与甲基相连的碳原 子采取 2 sp杂化， D 项错误。 7.答案：C 解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含 0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶 液处理时，只得到 0.2 mol AgCl 沉淀，说明该配合物的外界有 2 个氯离子，则其内界只有一个 氯离子，故 C 项正确。 8.答案：A 解析：A 项，a 中 N 原子有 3 对 键电子对，含有 1 对孤对电子，b 中 N 原子有 4 对 键电子 对，没
9、有孤对电子，则 a、b 中 N 原子均采取 3 sp杂化，正确；B 项，b 为配离子， 2+ Ca的配 位数为 6，错误；C 项，a 不是配合物，错误；D 项，b 中钙离子与 N、O 之间形成配位键， 其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。 9.答案：C 解析：配合物 222 5 TiCl H OCl H O g，配体是Cl和 2 H O，配位数是 6，A 项错误；中心离子 是 3+ Ti， B 项错误； 配合物 222 5 TiCl H OCl H O g中内界Cl的个数为 1， 外界Cl的个数为 2， 内界和外界中Cl的数目比是 12，C 项正确；向 1 mol 该配合物中加入足量 3 AgNO溶液， 外界Cl与Ag反应，内界Cl不与Ag反应，故只能生成 2 mol AgCl 沉淀，D 项错误。
