1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用0.1 mo
2、l/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质AABBCCDD2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）A图中Y线代表的Ag2C2O4Bn点表示AgCl的过饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+
3、2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.010-0.7l3、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是A该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol4、常温下，pH3的HA溶液V1mL与pH11的KOH溶液V
4、2mL混合，则下列说法正确的是A若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL15、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D该化合物的分子式为C10H126、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充
5、分反应，转移电子数为2NAC0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA7、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2 NAB每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NAC当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NAD溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na+的数目就增加0.1 NA8、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为
6、短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键DT元素的单质具有半导体的特性9、属于弱电解质的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸钡10、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2B25时，1L的溶液中由水电离的的数目为C常温常压下，和混合气体所含的原子数为D500时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为11、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A实验室制备氯气B制备干燥的氨气
7、C石油分馏制备汽油D制备乙酸乙酯12、常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A滴加过程中当溶液呈中性时，B当时，则有：CH在水中的电离方程式是：H；D当时，则有：13、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是A旧报纸B香烟头C废金属D饮料瓶14、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染15、胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结
8、构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是ACu2+的价电子排布式为3d84s1B所有氧原子都采取sp3杂化C胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大16、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得气体使酸性KMnO4溶液褪
9、色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD17、下列关于有机物的说法正确的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C石油裂化是化学变化D葡萄糖与蔗糖是同系物18、萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是Aa中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)Bb的分子式为C10H12OCa和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D只能用钠鉴别a和b19、关于石油和石油化工的说法错误的是A石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要
10、产品乙烯D实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A垃圾分类中可回收物标志：B农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放21、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是A青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应22、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转
11、化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是Ab电极发生还原反应：4H+O2+4e2H2OB电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气C维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子DHS在硫氧化菌作用下转化为的反应是二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列问题：(1)A的结构简式为_；B中官能团的名称为_；C的化学名称为_。(2)由C生成D所需的试剂和条件为_，该反应类型为_.(3)由F生成M的化学方程
12、式为_。(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有_种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_。除苯环外无其他环状结构能发生水解反应和银镜反应(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_。24、（12分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 _ 和 _。（2）物质 C 中含有离
13、子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 _（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 _。（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 _（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是_。（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉
14、变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _。25、（12分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecd_。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X
15、液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_(选下列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度 (流程如下图) 。(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是
16、_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO28H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_。（3）在冰水浴中进行的原因是_。
17、（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO28H2O晶体，总反应的离子方程式为_。（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O。下列试剂中，洗涤CaO28H2O的最佳选择是_。A无水乙醇 B浓盐酸 CNa2SO3溶液 DCaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：Fe3+ +H2O2=Fe2+H+HOOH2O2+X=Y +Z+W（已配平）Fe2+OH=Fe3+OH-H+ +OH-=H2O根据上述机理推导步骤中的化学方程式为_。（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_的性质。A与水缓慢反应
18、供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能是水体酸性增强 D具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO28H2O晶体加热到150160，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_。27、（12分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶
19、体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、
20、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为_(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：_(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A乙醇 B饱和K2SO4溶液 C蒸馏水 D1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250
21、 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在
22、N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率100%)：根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，680810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式：_、_28、（14分）可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：V2O5 (
23、s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H116kJmol12V2O4(s)O2(g)2V2O5(s) H2-24kJmol-1则2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H3_，若降低温度，该反应速率会_（填“增大”或“减小”）(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是_。(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，
24、O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。T1 _T2(填“”或“0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K298398498K/4.1106K1K2请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2（填写“”、“=”或“”）（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_（选填字母序号）。A2v（H2）正=3v（NH3）逆 B2v（N2）正=v（H2）逆C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类
25、似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_（填序号）。ac（Cl-）c（N2H62+）c（H+）c（OH-）bc（Cl-）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH-）c2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d2c（N2H62+）+2c（N2H5H2O+）+2c（N2H42H2O=c（Cl-）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；B.由于溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定溶液pH，
26、故B错误； C.和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则完全反应生成，再滴入溶液，若产生蓝色沉淀，则证明转化为，则说明的比的小，故C正确；D. 亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误； 故答案为：C。2、D【解析】当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【详解】A当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，
27、X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；Bn点c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0109.04，故D错误；故选D。3、D【解析】n(S)=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与F
28、e3+的物质的量之比= =11:6。A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正确；B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正确；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。故选D。4、D
29、【解析】A若V1=V2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，故D正确；故选D。5、A【解析】A. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1
30、:1加成生成二种产物，故A正确；B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。故选A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。6、C【解析】A.1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故A错误；B.足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小
31、于2NA，故B错误；C.1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，故C正确；D.氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氦气和氟气即1mol氦气和氟气所含的原子个数不同，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。7、B【解析】A. 非标准状况下，6.72 L的H2的物质的量不一定是0.3mol，所以生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目不一定增加0.2 NA，故A错误；B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
32、+3H2，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA，故B正确；C. 当2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA，加入2.7 g Al，参加反应的铝不一定是0.1mol，故C错误；D. 根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。8、D【解析】四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。【详解】A. 根据层多径大，核多径小(
33、同电子层结构)，因此原子半径：Cl NO，故A错误；B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。综上所述，答案为D。9、A【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；D
34、.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。10、D【解析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2，A项正确；B. 溶液中OH全部来自水的电离。25、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH的数目为，B项正确；
35、C. 和混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为，C项正确；D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故和充分反应生成的分子数小于，D项错误。本题选D。11、C【解析】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误；故选C。12、D【解析】A.当时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度，说明的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则，
36、故A错误； B. 当时，此时溶质为NaHA和，根据物料守恒，则有：，故B错误； C. 是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：、，故C错误； D. 根据图象知，当mL时，发生反应为，溶质主要为NaHA，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和都电离出氢离子，只有电离出，所以离子浓度大小顺序是，故D正确； 答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。13、B【解析】A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；B
37、.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；故合理选项是B。14、C【解析】A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；答案选C。15、C【解析】ACu是29号元素， Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104
38、s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，故Cu2+的价电子排布式3d9，故A错误；B硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；C铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故C正确；DH、O、S分别为第1，2，3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S，故D错误；故选C。16、A【解析】A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故
39、A正确；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误；D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。故选A。17、C【解析】A. 聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烃结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；B. 乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是由于萃取分层，上
40、层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错误；C. 石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馏是物理变化。18、C【解析】A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。
41、点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。19、C【解析】A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馏时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馏得到的馏分是混合物，故B说法正确；C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，故C说法错误；D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。20、C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2
42、反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。21、B【解析】A我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D“曾青()得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故答案为B。22、B【解析】A燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H+O2+4e2H2O，故A正确；B电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为22.4L，则
