1、微专题微专题 反应后溶质成分的探究反应后溶质成分的探究【针对训练【针对训练1】化学兴趣小组将化学兴趣小组将Na2CO3 溶液逐滴滴加到溶液逐滴滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分进行探究。成分分析成分分析(1)写出滤液中溶质的组成情况写出滤液中溶质的组成情况猜想一：猜想一：_；猜想二：猜想二：_；猜想三：猜想三：_。NaOHNaOH和和Ca(OH)2NaOH和和Na2CO3(2)设计实验进行探究设计实验进行探究实验实验1：探究滤液中是否含有：探究滤液中是否含有C
2、a(OH)2 实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴入取少量滤液于试管中，向其中滴入几滴酚酞试液几滴酚酞试液溶液变为红色溶液变为红色 滤液中含有滤液中含有Ca(OH)2实验实验2：探究滤液中是否含有：探究滤液中是否含有Na2CO3实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论另取少量滤液于试管中，向其中加另取少量滤液于试管中，向其中加入足量入足量_有气泡产生有气泡产生滤液中含有滤液中含有Na2CO3稀盐酸稀盐酸(合理即可合理即可)【实验反思】上述实验中有一个不合理，请指出不合理的实验并说明理【实验反思】上述实验中有一个不合理，请指出不合理的实验并说明理由
3、：由：_。(1)请你提出一种正确的实验方案：请你提出一种正确的实验方案：_(写出具体的操作、现象和写出具体的操作、现象和结论结论)。(2)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。实验实验1滤液中一定有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，滤液中一定有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红也能使无色酚酞试液变红 向滤液中加入碳酸钠，若产生白色向滤液中加入碳酸钠，若产生白色沉淀，说明滤液中含有沉淀，说明滤液中含有Ca(OH)2(合理即可合理即可)是否有剩余是否有剩余反应物反应物恰好完全反应恰好完全反应
4、A过量过量B过量过量【注意】【注意】a.反应生成的沉淀、气体、水排除；反应生成的沉淀、气体、水排除；b.不合理的猜想通常是物不合理的猜想通常是物质之间能发生反应。质之间能发生反应。1.成分分析成分分析步骤一：写出化学方程式步骤一：写出化学方程式以以AB=CD为例为例注注：D为沉淀、气体或水。为沉淀、气体或水。步骤二：猜想步骤二：猜想(3种种)2.设计实验检验设计实验检验(1)C为生成物，一定存在，无需检验，只需检验反应物为生成物，一定存在，无需检验，只需检验反应物A、B是否存在。是否存在。(2)当当C对对A或或B检验有干扰时，先排除干扰再检验。检验有干扰时，先排除干扰再检验。(3)检验检验A(
5、或或B)若加入对应试剂，发生反应，即观察到对应的实验现象，则说明若加入对应试剂，发生反应，即观察到对应的实验现象，则说明A(或或B)存在；存在；若加入对应试剂，没有反应，即没有观察到对应的实验现象，则说明若加入对应试剂，没有反应，即没有观察到对应的实验现象，则说明A(或或B)不存在。不存在。【针对训练【针对训练2】某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：个实验：(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。固体粉末全
6、部消失，最终形成无色溶液。(2)实验结束后，同学们将实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊，小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，杯中，发现烧杯中的废液变浑浊，小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你写出滤液中溶质的组成情况可能对滤液中的溶质成分展开了探究，请你写出滤液中溶质的组成情况可能有有_种。种。3(或三或三)1.写出反应后试管中可能存在的离子写出反应后试管中可能存在的离子H、Na、Ca2、Cl2.组合物质，排除干扰组合物质，排除干扰3.写出可能存在的物质：写出可能存在的物质：Na
7、2CO3、HCl、NaCl、CaCl22-3CO4.实验分析实验分析实验现象：实验现象：(2)中发现烧杯中的废液变浑浊，说明没有酸，排除中发现烧杯中的废液变浑浊，说明没有酸，排除HCl。元素守恒及溶液对外不显电性：分析实验过程可知元素守恒及溶液对外不显电性：分析实验过程可知Na、Cl一直存一直存在于溶液中。在于溶液中。不共存的离子对：不共存的离子对：和和Ca2 不共存，溶液中只能有一种。不共存，溶液中只能有一种。2-3CO1.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了
8、如图实验。(1)加入饱和石灰水后生成沉淀的反应化学方程式是加入饱和石灰水后生成沉淀的反应化学方程式是_。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：如下：.测定滤液的测定滤液的pH；.取样，滴加稀盐酸；取样，滴加稀盐酸；.取样，滴加碳酸钠溶液。取样，滴加碳酸钠溶液。(2)上述步骤对分析滤液成分没有必要的是上述步骤对分析滤液成分没有必要的是_。(3)若若中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是_。若无明显现象，实验一中所得的碳酸
9、钠的质量分数与实际值相比，可若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数与实际值相比，可能偏大、偏小、还是无影响？说明理由能偏大、偏小、还是无影响？说明理由_。氯化钠、氢氧化钙氯化钠、氢氧化钙 可能偏小，若操作可能偏小，若操作中没有明中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙已完全反应，但是不能判断碳酸钠是否显现象，则可以判断氢氧化钙已完全反应，但是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低完全反应，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低(或可能无影响，或可能无影响，若操作若操作中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙已完全反应，但是不中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙已完全反应，但
10、是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好完全反应，则不影响结果能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好完全反应，则不影响结果)和氢氧化钠和氢氧化钠2.(2023贺州贺州)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验一：在实验一：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。碳酸钠溶液。现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式生。写出
11、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式_。在反应后的溶液中加入在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是红，则反应后溶液中的溶质是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3和和NaCl实验一实验一实验二：在实验二：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。现象：整个实验过程无气泡产生。【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？样呢？【查阅资
12、料】碳酸钠溶液与盐酸反应：【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1.盐酸过量时，反应生成盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和和H2O；2.盐酸不足时，产物是盐酸不足时，产物是NaCl和和NaHCO3。实验二实验二【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想猜想1：NaCl、Na2CO3和和NaHCO3猜想猜想2：_猜想猜想3：NaCl猜想猜想4：NaCl 和和HCl小明认为猜想小明认为猜想3和和4明显不合理，理由是明显不合理，理由是_。NaCl和和NaHCO3实验过程无气泡生成实验过程无气泡生成【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成
13、三等份，分别做下列三【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。个实验。序号序号实验操作及实验现象实验操作及实验现象实验结论实验结论实验实验1加入硝酸银溶液，产生白色沉淀再加入稀硝加入硝酸银溶液，产生白色沉淀再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失酸溶液，沉淀不消失溶液中含溶液中含_(写离子符号写离子符号)实验实验2加入加入_溶液，溶液，无沉淀产生无沉淀产生猜想猜想1不成立不成立ClCaCl2(或其他可溶性钡盐和钙盐或其他可溶性钡盐和钙盐)序号序号实验操作及实验现象实验操作及实验现象实验结论实验结论实验实验3加入加入_溶液，有溶液，有_产生产生猜想猜想2成立成立【交流反思】用量相
14、同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。都不一样。稀盐酸稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸或或稀硫酸、稀硝酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2气泡气泡(选酸时选酸时)或沉淀或沉淀(选选碱时碱时)兴趣小组对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的原理及兴趣小组对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的原理及pH变化进行如下变化进行如下探究。探究。【实验操作】【实验操作】(1)甲同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴甲同学向一定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间变化与时间的关系如图的关系如图1。(2)乙同学向同乙
15、同学向同(1)中碳酸氢钠溶液等体积、中碳酸氢钠溶液等体积、含等碳原子数的碳酸钠溶液中逐滴加入一含等碳原子数的碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系图变化与时间的关系图2所示。所示。图图1 1 碳酸氢钠溶液中滴加盐酸碳酸氢钠溶液中滴加盐酸图图2 2 碳酸钠中滴加盐酸碳酸钠中滴加盐酸【分析讨论】分析图像可知：【分析讨论】分析图像可知：(1)碳酸氢钠溶液显碳酸氢钠溶液显_性。性。(2)b点的溶质为点的溶质为_(写化学式写化学式)。(3)最后乙同学将图最后乙同学将图1和图和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。通的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：表示：_、_。碱碱NaCl、HClNa2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2图图1 1 碳酸氢钠溶液中滴加盐酸碳酸氢钠溶液中滴加盐酸图图2 2 碳酸钠中滴加盐酸碳酸钠中滴加盐酸
