1、常见的酸和碱常见的酸和碱 沈阳近沈阳近年真题及拓展年真题及拓展1 1 考点训练营考点训练营2 2 实验突破实验突破纵向实验逐个过纵向实验逐个过3 3 20242024备考冲刺备考冲刺4 4常见酸的性质和用途常见酸的性质和用途(10年年10考考)1.(2021北京北京)下列物质能除铁锈的是下列物质能除铁锈的是()A.盐酸盐酸 B.植物油植物油C.NaOH溶液溶液 D.食盐水食盐水A 沈阳近沈阳近年真题及拓展年真题及拓展2.(2021深圳深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()A.稀稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝与紫色石蕊试液反应后，溶
2、液变蓝B.若能与若能与X反应制取反应制取H2，则，则X是是CuC.和金属氧化物反应，有盐和金属氧化物反应，有盐和水生成和水生成D.若与若与Y发生中和反应，则发生中和反应，则Y一定是一定是NaOHC3.(2022沈阳沈阳19题题2分分)在在“探究浓盐酸物理性质探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有会观察到瓶口有_出现，这一现象能出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是够体现微粒具有的性质是_。白雾白雾不断运动不断运动常见碱的性质和用途常见碱的性质和用途(10年年10考考)4.(2023沈阳沈阳4题题1分分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是下列描述属于氢氧化钙
3、化学性质的是()A.白色固体白色固体 B.微溶于水微溶于水C.溶液有滑溶液有滑腻感腻感 D.能与能与CO2反应反应D氢氧化钠氢氧化钠Na、OH减小减小5.(2022沈阳沈阳15题题8分分)NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：回答下列问题：(1)NaOH的名称是的名称是_，易溶于水，溶于水生成自由移动的，易溶于水，溶于水生成自由移动的_(填微粒符号填微粒符号)，所以，所以NaOH溶液能够导电。溶液能够导电。(2)向向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。(3)在
4、试管中加入在试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，滴加溶液，滴加5%CuSO4溶溶液液45滴，生滴，生成成_色的色的Cu(OH)2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O62Cu(OH)2NaOH C6H11O7NaCu2O3X推测推测X的化学式为的化学式为_。蓝蓝H2O(4)参考下图，在参考下图，在()内画出内画出“”“”或或“”补全图例补全图例(“”“”表表示物质间转化，示物质间转化，“”表示物质间相互反应表示物质间相互反应)。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：_(写出一
5、个即可写出一个即可)。=Na2SO42H2O(其他其他合理答案均可合理答案均可)H2SO42NaOH 6.(2023沈阳沈阳19题节选题节选10分分)学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。【探究二】氢氧化钠的化学性质【探究二】氢氧化钠的化学性质如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：列问题：(1)A试管中观察到的现象是试管中观察到的现象是_。(2)B试管中发生反应的化
6、学方程式：试管中发生反应的化学方程式：_。溶液由无色变红色溶液由无色变红色(其他合理答案均可其他合理答案均可)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(3)C、D试管中均无明显现象。试管中均无明显现象。为了证明为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生。，观察到有气泡产生。为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：了如下实验：(所用稀盐酸经估算确保过量所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化整个实验过程中无明
7、显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤步骤中所加试剂中所加试剂_。稀盐酸稀盐酸(或或稀硫酸，其他合理答案均可稀硫酸，其他合理答案均可)酚酞试液酚酞试液(或硫酸铜溶或硫酸铜溶液、氯化铁溶液，液、氯化铁溶液，其他合理答案均可其他合理答案均可)【探究三】氢氧化钠的应用【探究三】氢氧化钠的应用(1)实验室中的应用实验室中的应用实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_(填字母填字母)。a.二氧化碳二氧化碳 b.水蒸气水蒸气 c.氯化氢氯化氢 d.氧气氧气吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢
8、吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的氧化钙的_不同。不同。ac溶解性溶解性(其他合理答案均可其他合理答案均可)(2)工业中的应用工业中的应用氢氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中某造纸厂废水中NaOH的质量分数为的质量分数为1.6%，现有废硫酸，现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质的质量分数为量分数为20%)，可以处理的废水质量是，可以处理的废水质量是_t。50结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶
9、质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：简述你的判断理由：_。一定有的溶质为一定有的溶质为Na2SO4和和NaOH；NaOH和和H2SO4反应后有反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可，根据化学方程式可知每知每98份质量的份质量的H2SO4与与80份质量的份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠氧
10、化钠(其他合其他合理答案均可理答案均可)7.(2023辽宁辽宁15题题8分分)某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：方法。查阅相关资料：.部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表(室温室温)说明：说明：“溶溶”表示那种物质可溶于水，表示那种物质可溶于水，“不不”表示不溶于水，表示不溶于水，“微微”表示微溶于水，表示微溶于水，“挥挥”表示挥发性，表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。表示那种物质不存在或遇到水就分解了。阴离子阴离子阳离子阳离子OHClH 溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥K溶溶溶溶溶
11、溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2微微溶溶溶溶微微不不Cu2不不溶溶溶溶溶溶2-3CO2-4SO-3NO.氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2【性质与变化】【性质与变化】(1)上表上表处处“溶溶”对应的物质是对应的物质是_。KOH(2)完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。_。_。【实践与应用】【实践与应用】工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠。工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠。HClNaOH=NaClH2O(合理即可合理即
12、可)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)某化工厂计划生产某化工厂计划生产16 t氢氧化钠，请计算：氢氧化钠，请计算：氢氧化钠的相对分子质量是氢氧化钠的相对分子质量是_；理论上需要氯化钠的质量是理论上需要氯化钠的质量是_。(4)工业生产中可制得含工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步进一步处理处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由。中使用的方法提出设想并简要说明理由。_。4023.4 t蒸发结晶；蒸发溶剂
13、使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发溶剂会析蒸发结晶；蒸发溶剂使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发溶剂会析出氢氧化钠固体出氢氧化钠固体(5)工业固体氢氧化钠的质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出工业固体氢氧化钠的质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。合理分析。工业固体氢氧化钠质量指标工业固体氢氧化钠质量指标(合格品合格品)氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)/%98.0碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)/%1.0氯化钠氯化钠(NaCl)/%0.08碳酸钠：碳酸钠：_。氯化钠：氯化钠：_。氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠原料中的氯化钠没有全部转化为产
14、品原料中的氯化钠没有全部转化为产品中和反应及其应用中和反应及其应用(10年年7考考)8.(2023沈阳沈阳10题题1分分)农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的()A.硫酸硫酸 B.盐酸盐酸 C.氢氧化钠氢氧化钠 D.熟石灰熟石灰9.(2022沈阳沈阳11题题1分分)下列关于中和反应的说法，正确的是下列关于中和反应的说法，正确的是()A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D.中和反应的发生
15、必须借助酸碱指示剂进行判断中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断DC10.(2022沈阳沈阳20题实验二题实验二6分分)某化学小组初步探究某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。实验二：在一定体积的实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸的盐酸(室温下室温下)，反应中溶液温度的变化如下：反应中溶液温度的变化如下：加入盐酸的体积加入盐酸的体积(V)/mL0246810溶液温度变化溶液温度变化(t)/t5.29.612.016.018.2加入盐酸的体积加入盐酸的体积(V)/m
16、L1214161820溶液温度变化溶液温度变化(t)/16.715.714.713.712.9(1)表中表中t的值为的值为_。(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。0(3)根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在在010 mL时，溶液温度变化的趋势及时，溶液温度变化的趋势及其原因是其原因是_。溶液温度变化逐渐增大，其原溶液温度变化逐渐增大，其原因是中和反应为放热因是中和反应为放热反应，随着盐酸体反应，随着盐酸体积的增加，反应继续进行，放出的热量积的增加，反应继续进行，放出的热量在不断增加在不断增加(其他合理答
17、案均可其他合理答案均可)(4)其他条件不变，若改用其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线的最高点位置大胆猜想新曲线的最高点位置(不考不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素等影响因素)。横坐标及猜想理由：横坐标及猜想理由：_。5，当恰好反应时，当恰好反应时，放出热量的最大值与原实验放出热量的最大值与原实验相同，此时所相同，此时所需需20%盐酸的体积是原来的二分之一盐酸的体积是原来的二分之一(坐坐标与对应理由合理均可标与对应理由合理均可)纵坐标及猜想理由：纵坐标及猜想理由：_。
18、大于大于18.2的某值，的某值，当恰好反应时，放出热量的最当恰好反应时，放出热量的最大值与原大值与原实验相同，此时溶液总质量比原实验的实验相同，此时溶液总质量比原实验的小，故小，故t最大值大于最大值大于18.2(坐标与对应坐标与对应理由合理均可理由合理均可)素材来源：素材来源：HJ九下九下P51 T12一、常见的酸一、常见的酸盐酸和盐酸和硫酸硫酸定义定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 的化合物，即酸的化合物，即酸 酸根离子酸根离子【易错警示易错警示】含有氢元素的物质不一定是酸】含有氢元素的物质不一定是酸物质物质 盐酸盐酸硫酸硫酸 化学式化学式_物理物理
19、性质性质色、味、态色、味、态浓盐酸是无色、有浓盐酸是无色、有_气味的液体气味的液体浓硫酸是无色、无浓硫酸是无色、无 味、味、黏稠的油状液体黏稠的油状液体打开试剂瓶打开试剂瓶 后的现象后的现象有有_性性，能在空气中形能在空气中形成成_+H+HHClH2SO4刺激性刺激性挥发挥发白雾白雾物质物质 盐酸盐酸硫酸硫酸 浓酸浓酸敞口敞口放置放置变化变化溶质质量溶质质量_(填填“增大增大”“减减小小”或或“不变不变”,下同下同)；溶剂质量溶剂质量_；溶质质量分数溶质质量分数_溶质质量溶质质量_；溶剂质量溶剂质量_；溶质质量分数溶质质量分数_原因原因浓盐酸具有浓盐酸具有_性性浓硫酸具有浓硫酸具有_性性用途用
20、途常用于金属表面除锈、制药等常用于金属表面除锈、制药等常用于制化肥、农药、火药、常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼染料、冶炼 金属、精炼石油和金属、精炼石油和金属表面除锈等金属表面除锈等一、常见的酸一、常见的酸减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大减小减小挥发挥发吸水吸水盐酸和盐酸和硫酸硫酸浓浓硫硫酸酸一、常见的酸一、常见的酸特性特性稀释：稀释：腐蚀性腐蚀性(化学性质化学性质)：浓硫酸会使纸张、蔗糖：浓硫酸会使纸张、蔗糖_吸水性吸水性(_性质性质)：在实验室常用来作干燥剂，但不能干燥：在实验室常用来作干燥剂，但不能干燥NH3向烧杯中先倒向烧杯中先倒_，后倒，后倒_，并用，并用_不断搅拌；不
21、能不断搅拌；不能“水入酸水入酸”的原因的原因是是_，不断不断搅拌的原因是搅拌的原因是_炭化炭化物理物理水水浓硫酸浓硫酸玻璃棒玻璃棒 水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓浓硫酸稀释时放出的热量使水立刻沸腾，硫酸稀释时放出的热量使水立刻沸腾，导致液滴飞溅，容易造成危险导致液滴飞溅，容易造成危险加快散热加快散热化学性化学性质质(“酸酸五条五条”)一、常见的酸一、常见的酸与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变_，不能使酚酞试液变色，不能使酚酞试液变色与铝：与铝：_(写化学方程写化学方程 式，下同式，下同)与活泼金与活泼金属反应
22、属反应通式：稀酸活泼金属通式：稀酸活泼金属盐盐H2(_反应反应)举举例例稀稀盐盐酸酸稀稀硫硫酸酸_现象：现象：_现象：现象：_与铁与铁与铝：与铝：_与锌与锌红红置换置换2Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色ZnH2SO4=ZnSO4H2有气泡产生有气泡产生2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2与金属与金属氧化物氧化物反应反应举举例例稀硫酸与稀硫酸与氧化铁氧化铁稀盐酸与稀盐酸与氧化铜氧化铜通式：酸金属氧化物通式：酸金属氧化物盐盐H2O(_反应反应)_现象：现象：_现象：现象：_一、常见的酸一、常见的酸与
23、碱与碱反应反应稀盐酸氢氧化钠：稀盐酸氢氧化钠：_稀硫酸氢氧化镁：稀硫酸氢氧化镁：_通式：酸碱通式：酸碱盐盐H2O(_反应反应)复分解复分解溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCuO2HCl=CuCl2H2O溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为蓝色复分解复分解NaOHHCl=NaClH2OH2SO4Mg(OH)2=MgSO42H2O化学性化学性质质(“酸酸五条五条”)举举例例与某些与某些盐反应盐反应通式：酸盐通式：酸盐新酸新盐新酸新盐(_反应反应)举举例例稀硫酸稀硫酸碳酸钠：碳酸钠：_ _稀盐酸碳酸钙：稀盐酸碳酸钙：_ _现象：现象：_ _【易错警示
24、】【易错警示】与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐酸溶液酸溶液具有许多共同化学性质是因为具有许多共同化学性质是因为_一、常见的酸一、常见的酸复分解复分解Na2CO3H2SO4 =Na2SO4H2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2有气泡有气泡酸溶液中都含有大量酸溶液中都含有大量H化学性化学性质质(“酸酸五条五条”)产生产生二、常见的碱二、常见的碱氢氧化氢氧化钠和氢钠和氢氧化钙氧化钙物质物质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式_俗称俗称苛性钠、苛性钠、_、火碱、火碱_、消石灰、消石灰颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体溶解性溶解性_溶于水
25、，且放出大量的热溶于水，且放出大量的热微溶，溶解度随温度升高微溶，溶解度随温度升高而而_定义定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部都是：在水溶液中解离时产生的阴离子全部都是 的化合物，即碱的化合物，即碱 _OH OH 金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子)NaOHCa(OH)2烧碱烧碱熟石灰熟石灰易易减小减小物质物质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙露置在露置在空气中空气中的变化的变化a.易吸收易吸收_而潮解而潮解(物理变物理变化化)b.易吸收易吸收_而变质而变质(化学化学变化变化)；需密封保存；需密封保存容易吸收容易吸收_而变质而变质(化学变化学变化化)；需；需_保存保存腐蚀性腐蚀性有强腐蚀
26、性有强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性用途用途a.实验室：作气体干燥剂；吸实验室：作气体干燥剂；吸收收CO2b.工业上：常用于制人造丝、工业上：常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业胶工业a.实验室：检验实验室：检验CO2(澄清石灰水澄清石灰水)b.建筑上：用作建筑上：用作_c.农业上：配制农药农业上：配制农药_；改良改良_二、常见的碱二、常见的碱H2OCO2CO2密封密封建筑材料建筑材料波尔多液波尔多液酸性土壤酸性土壤氢氧化氢氧化钠和氢钠和氢氧化钙氧化钙【补充补充】a.氨水是有氨臭气味的水溶液；氨水是有氨臭气味的水溶液；b.氧化钙俗称氧化钙俗称_，有强烈的吸水性，有
27、强烈的吸水性，极易跟水反应，生成极易跟水反应，生成_且放出大量的热，反应的化学方程式为且放出大量的热，反应的化学方程式为 _，因此可用来作，因此可用来作_化学性化学性质质(“碱碱四条四条”)与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，能使无色酚酞试液，能使无色酚酞试液 变变_与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应举举例例氢氧化钠氢氧化钠二氧化碳二氧化碳氢氧化钙氢氧化钙二氧化碳二氧化碳通式：碱通式：碱(可溶可溶)非金属氧化物非金属氧化物盐盐H2O：_现象：现象：_二、常见的碱二、常见的碱生石灰生石灰Ca(OH)2干燥剂干燥剂蓝蓝红红CO22NaOH=Na
28、2CO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O有白色沉淀生成有白色沉淀生成CaOH2O=Ca(OH)2氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题详见微专题6)与酸与酸反应反应举例：氢氧化铝稀盐酸：举例：氢氧化铝稀盐酸：_通式：碱酸通式：碱酸盐盐H2O(_反应反应)二、常见的碱二、常见的碱与某些与某些盐反应盐反应举例：氢氧化举例：氢氧化钙硫酸铜钙硫酸铜通式：碱通式：碱(可溶可溶)盐盐(可溶可溶)新碱新盐新碱新盐(_反应反应)_现象：现象：_(利用此反应可以配制利用此反应可以配制 波尔多液波尔多液)碱溶液碱溶液具有许多共同化学性质是因为具有许多共同化学性质是因为_复
29、分解复分解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O复分解复分解有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2碱溶液中都含有大量的碱溶液中都含有大量的OH化学性化学性质质(“碱碱四条四条”)定义定义：_和和_作用生成作用生成_和和_的反应，中和反应属于的反应，中和反应属于复分解复分解反应反应表达式表达式：酸碱：酸碱盐盐H2O应用应用a.处理工厂废水，如用氨水中和含硫酸的废水处理工厂废水，如用氨水中和含硫酸的废水b.改良土壤的酸碱性，如用改良土壤的酸碱性，如用_改良酸性土壤改良酸性土壤c.用于医药，如被蚂蚁、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水来止痛、消肿用于医药，如被蚂
30、蚁、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水来止痛、消肿【易错警示】【易错警示】a.中和反应不属于四大基本反应类型之一中和反应不属于四大基本反应类型之一b.有盐和水生成的反应不一定是中和反应有盐和水生成的反应不一定是中和反应三、中和反应三、中和反应酸酸碱碱盐盐水水熟石灰熟石灰酸碱中和反应酸碱中和反应(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)一、常见酸一、常见酸(稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸)的化学性质：的化学性质：“酸五条酸五条”1.请写出化学式请写出化学式A_B_C_NaOHCaCO3AgNO32.请写出化学方程式请写出化学方程式 稀硫酸铁：稀硫酸铁：_ 稀盐酸烧碱：稀盐酸烧碱：_ 稀硫酸石灰石：稀硫酸石灰石
31、：_CaCO3H2SO4=CaSO4CO2H2OFeH2SO4=FeSO4H2NaOHHCl=NaClH2O 稀盐酸氧化铁：稀盐酸氧化铁：_ _ _AgNO3HCl=AgClHNO3Fe2O36HCl=2FeCl33H2OBaCl2H2SO4=BaSO42HCl二、常见碱二、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质：的化学性质：“碱四条碱四条”1.请写出化学式请写出化学式A_2.请写出化学方程式请写出化学方程式_ _ _ _CuSO4CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2CuSO4Ca(OH)2=CaSO4Cu(OH)2_ _CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2
32、Ca(OH)2=CaCO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH酸碱中和反应酸碱中和反应(10年年3考考)1.实验目的实验目的通过探究，认识酸碱中和反应。通过探究，认识酸碱中和反应。2.实验原理实验原理(1)定义：酸与碱作用生成盐和水。定义：酸与碱作用生成盐和水。(2)反应的化学方程式：反应的化学方程式：_(以以NaOH和和HCl反应为例反应为例)。HClNaOH=NaClH2O3.实验过程及现象实验过程及现象(1)如图如图1，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加23滴酚酞试液，插入温滴酚酞试液，插入温度计和度计和pH计计(图中略图中略)，溶液变溶液变为
33、为_色。色。(2)用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变为好变为_色。色。图图1红红无无(3)取少许反应后溶液于另一试管中，滴加取少许反应后溶液于另一试管中，滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察到滴稀氢氧化钠溶液，观察到溶液变为溶液变为_色。色。(4)继续滴加稀盐酸，测量整个实验过程中溶液温度和继续滴加稀盐酸，测量整个实验过程中溶液温度和pH并绘制变化曲并绘制变化曲线如图线如图2、3所示：所示：红红图图2图图34.实验分析实验分析(1)氢氧化钠溶液能使酚酞试液氢氧化钠溶液能使酚酞试液_，当逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色，当逐
34、滴加入稀盐酸时，溶液颜色_，最后变为，最后变为_色，说明溶液中的氢氧化钠反应完全。色，说明溶液中的氢氧化钠反应完全。(2)温度变化图像分析温度变化图像分析(图图2)：(2022.20实验二实验二)随着反应的进行，溶液温度不断随着反应的进行，溶液温度不断_，反应完全后溶液温度开始下降。，反应完全后溶液温度开始下降。图图2变红变红逐渐变浅逐渐变浅无无升高升高当实验进行当实验进行到约到约_s时，酸和碱恰好完全反应。时，酸和碱恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于从能量变化的角度看，该反应属于_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应反应。图图255放热放热(3)pH变化图像分析变化图像分析(图
35、图3)：2022.15(2)由图可知：稀盐酸和氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是由图可知：稀盐酸和氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是_；A点：点：pH7，此时溶液中的溶质为，此时溶液中的溶质为_；图图3溶液的溶液的pH由大于由大于7逐渐减小到小于逐渐减小到小于 7NaOHAB段：段：pH逐渐减小，但仍大于逐渐减小，但仍大于7，此时溶液中的溶质为，此时溶液中的溶质为_；B点：点：pH7(反应结束反应结束)，此时溶液中溶质为，此时溶液中溶质为_；BC段：段：pH逐渐减小，逐渐减小，pH7，此时溶液中的溶质为，此时溶液中的溶质为 _。图图3NaOH、NaClNaClNaCl、HCl5.实验反思实验反
36、思(1)上述实验过程及现象中上述实验过程及现象中(3)的目的是的目的是_。(2)不能向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液来判断二者是否恰好完不能向滴有酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液来判断二者是否恰好完全反应，是因为全反应，是因为_。(3)若用紫色石蕊试液代替酚酞试液且滴入盐酸过量，则整个实验过程中若用紫色石蕊试液代替酚酞试液且滴入盐酸过量，则整个实验过程中的现象为的现象为_，反应结束后烧杯中，反应结束后烧杯中的物质为的物质为_。检验盐酸和氢氧化钠是否恰好检验盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应完全反应当观察到溶液由无色变为红色时，氢氧化钠已经过量当观察到溶液由无色变为红色时，氢氧化钠已经过量溶液由蓝
37、色变为紫色，又由紫色变为红色溶液由蓝色变为紫色，又由紫色变为红色NaCl、HCl6.实验拓展实验拓展(1)图图 4 为酸碱中和反应的微观示意图，请从粒子的角度具体分析该反应为酸碱中和反应的微观示意图，请从粒子的角度具体分析该反应的实质的实质_。图图4氢离子和氢氧根离子结合生成水分子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)酸、碱中和反应后溶液中溶质的检验酸、碱中和反应后溶液中溶质的检验(10年年2考考)a.NaClb.NaCl、HClc.活泼金属，如活泼金属，如Fe (合理即可合理即可)d.NaOH、NaCl例例如图是向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸的实验操作图及反如图是向盛有氢氧化钠溶液的烧
38、杯中滴加稀盐酸的实验操作图及反应测得的应测得的pH曲线图。请回答下列问题：曲线图。请回答下列问题：图图1图图2(1)图图1中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_，当，当观察到观察到_时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。(2)(2023河南河南)图图2中中a点所示溶液中含有点所示溶液中含有_种溶质，当滴入稀盐酸的体种溶质，当滴入稀盐酸的体积为积为V2 时，溶液的时，溶液的pH_(填填“”“”或或“”)7。HClNaOH=NaClH2O溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色2图图1图图2(3)实验中酚酞试液的作用是实验中酚酞试液的作用是_，有同学提出也
39、可以用石蕊试液代替酚酞试液进行实验，你认为有同学提出也可以用石蕊试液代替酚酞试液进行实验，你认为_(填填“酚酞试液酚酞试液”或或“石蕊试液石蕊试液”)更更适合用于验证稀盐酸和稀氢氧化钠溶液适合用于验证稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是发生中和反应，你的理由是_。(4)(2023青海青海)若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液少许，加入少量若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液少许，加入少量_，若有气体放出，溶液变为浅绿色，则溶液呈酸性，若，若有气体放出，溶液变为浅绿色，则溶液呈酸性，若_，则溶液呈中性或碱性。，则溶液呈中性或碱性。帮助判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应帮助判断稀盐酸和氢氧
40、化钠是否发生反应酚酞试液酚酞试液紫色石试溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性紫色石试溶液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液溶液显紫色，紫色和蓝色界限不明显显紫色，紫色和蓝色界限不明显(合理即可合理即可)铁粉铁粉无明无明显显现象现象(5)意外现象意外现象有同学在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，经询问老有同学在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因_。(6)意外现象意外现象在滴加盐酸时，溶液中有些地方已褪色，有些地方的颜色在滴加盐酸时，溶液中有些地方已褪色，有些地方的颜色却一点没有改变，可能
41、的原因却一点没有改变，可能的原因_(写一条写一条)。2NaOHCO2=Na2CO3H2O未用玻璃棒搅拌，使得酸和碱没有充分未用玻璃棒搅拌，使得酸和碱没有充分反应反应(合理即可合理即可)(7)意外现象意外现象有同学把烧杯改为试管，一边滴加稀盐酸，一边振荡试管，有同学把烧杯改为试管，一边滴加稀盐酸，一边振荡试管，待试管内溶液恰好变为红色时，实验测得试管内溶液的待试管内溶液恰好变为红色时，实验测得试管内溶液的pH”“”或或“”)，请写出用，请写出用pH试纸测定稀硫试纸测定稀硫酸酸pH的正确方法的正确方法_。(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸浓硫酸有吸水性，常用作某些气
42、体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是干燥的是_(填写序号填写序号)。H2 CO2 NH3 HCl用干燥、洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到用干燥、洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到 pH 试纸试纸上，上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH(3)实验室常用亚硫酸钠固体实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和和70%左右的硫酸溶液发生复分解左右的硫酸溶液发生复分解反应制取反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：，请写出该反应的化学方程式：_。(4)向向100 g稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液直至过量，稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液直至过量，产生沉淀的质量如图
43、所示，请写出产生沉淀的质量如图所示，请写出a点对应溶液的点对应溶液的溶质溶质_(填化学式填化学式)，原稀硫酸中溶质的质量分，原稀硫酸中溶质的质量分数是数是_。HClNa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO29.8%13.(2021恩施恩施)图图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。请据图回答问题。(1)性质性质，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_色。色。(2)性质性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，的变
44、化曲线，n点溶液中的溶质是点溶液中的溶质是_(填化学式填化学式)。红红NaCl、NaOH图图1图图2(3)二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，依据性质二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，依据性质除去硫酸厂在生产除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_。(4)性质性质，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是气体。推测这种盐可能是_。图图1SO22NaOH=Na2SO3铵盐铵盐H2O(5)根据图根据图2氢氧化钠与稀盐酸反应过程中氢氧化钠与稀盐酸反应过程中pH的
45、变化曲线，回答下列问题：的变化曲线，回答下列问题：t10 s时，溶液中大量存在的阳离子是时，溶液中大量存在的阳离子是_。下列说法是同学在分析下列说法是同学在分析pH曲线曲线图时得出的结论，你认为正确的是图时得出的结论，你认为正确的是_(填字母填字母)。a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0b.实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大d.实验过程中钠离子数目不断增多实验过程中钠离子数目不断增多图图2Nad在在1020 s之间，溶液温度的变化趋
46、势为之间，溶液温度的变化趋势为_。(6)(2021河南河南)如图如图3是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有没有发生变化的离子有_。图图3图图2温度逐渐减小温度逐渐减小Na、Cl14.(2021沈阳黑白卷节选沈阳黑白卷节选)科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学兴趣小组围绕某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应酸碱中和反应”在老师的引导下开展如下探究活动。在老师的引导下开展如下探究活动。一、验证中和反应的发生一、验证中和反应的发生(1)如图如图1所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧所示，
47、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐渐滴加入稀杯中滴入几滴酚酞试液，再逐渐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液恰好变盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液恰好变为为_时，说明盐酸和氢氧化钠发生了时，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，写出该反反应，写出该反应的化学方程式应的化学方程式_。无色无色HClNaOH=NaClH2O图图1(2)取图取图1中中B烧杯内所得部分溶液于蒸发皿中，烧杯内所得部分溶液于蒸发皿中，加热至蒸干得到白色固加热至蒸干得到白色固体，取少量白色固体加水溶解后滴入体，取少量白色固体加水溶解后滴入_，观察到有白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。生成，
48、说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。硝酸银溶液硝酸银溶液图图1(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，用温度传感器测得滴加过程中溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，用温度传感器测得滴加过程中溶液的温度变化曲线如图的温度变化曲线如图2，二者恰好完全反应的点是，二者恰好完全反应的点是_。用该方法验证。用该方法验证酸碱是否发生中和反应时，不选用氢氧化钠固体的原因是酸碱是否发生中和反应时，不选用氢氧化钠固体的原因是_。图图2b溶于水放热，会对实验造成干扰溶于水放热，会对实验造成干扰氢氧化钠氢氧化钠固体固体二、验证反应后溶质成分二、验证反应后溶质成分另一个小组的同学在做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验时，忘记加指示剂，
49、另一个小组的同学在做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验时，忘记加指示剂，于是同学们对反应后溶质的成分进行如下探究：于是同学们对反应后溶质的成分进行如下探究：【提出猜想】【提出猜想】猜想猜想1：NaCl 猜想猜想2：NaCl、NaOH 猜想猜想3：_NaCl、HCl【实验探究】【实验探究】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量反应后的溶液，向取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠溶液其中加入碳酸钠溶液观察到观察到_猜想猜想3成立成立【交流拓展】【交流拓展】经讨论，经讨论，同学认为还可以用其他类别的物质代替碳酸钠证同学认为还可以用其他类别的物质代替碳酸钠证明猜想明猜想3成立，请你任写一种替代
50、物质成立，请你任写一种替代物质_。有气泡产生有气泡产生锌粒锌粒(或氧化铜等合理即可或氧化铜等合理即可)15.(2021潍坊潍坊)下图是物质下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一一定是酸的是定是酸的是()C16.在点滴板的在点滴板的4个空穴中放有个空穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸所示的实验，观种物质，分别滴加稀硫酸所示的实验，观察到以下现象：察到以下现象：对点滴板中原物质的推断，正确的是对点滴板中原物质的推断，正确的是()A.1中可能是酚酞溶液中可能是酚酞溶液B.2中可能是氧化铁中可能是氧化铁C.3中一定是碳酸盐中一定是碳酸盐D.4中一定是氢氧化钠
