1、专题四流程图题专题四流程图题 类型类型1 1金属类金属类 类型类型2 2酸碱盐类酸碱盐类 类型类型3 3其他类其他类金属类金属类(绵阳、宜宾均绵阳、宜宾均2考考)1.(2023柳州改编柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料一些铜锌合金材料(主要含主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图的工艺流
2、程如下图(反应条件已略去反应条件已略去)：(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_。A.厨余垃圾厨余垃圾 B.可回收垃圾可回收垃圾 C.有害垃圾有害垃圾 D.其他垃圾其他垃圾(2)金属活动性金属活动性Zn_Cu(填填“”或或“”)。(3)请写出步骤溶解过程中请写出步骤溶解过程中Cu发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_。CuH2O2H2SO4=CuSO42H2OB(4)“溶解池溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过，与加入过量量H2O2相比的优点是相比的优点是_。(5)步骤中加入步骤中加入NaOH溶
3、液的量不能太多，请说出原因：溶液的量不能太多，请说出原因：_。反应后不用除杂质反应后不用除杂质产物硫酸锌中产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质会混入较多的硫酸钠杂质2.(2023济宁济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为为Al2O3(含有少量含有少量Fe2O3、SiO2等杂质等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：(1)铝土矿中的铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。除去除去SiO2(2)操作得到的操作得到的Al(OH)3受热分解生成受
4、热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作，铝土矿经过操作的目的是的目的是_。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化得到金属铝，该反应的化学方程式为学方程式为_。2Al(OH)3 Al2O3 3H2O得到纯净的得到纯净的Al2O32Al2O3=4Al 3O2冰冰晶石晶石高温高温、通电、通电3.(2023江西江西)江西赣州被誉为江西赣州被誉为“世界钨都世界钨都”，钨，钨(W)是一种重要的战略资是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：源。如图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成
5、分是钨酸钙已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有，还含有CaO、SiO2等；等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作操作1中粉碎白钨矿的目的是中粉碎白钨矿的目的是_。(2)操作操作2所得滤液中一定含有的阳离子是所得滤液中一定含有的阳离子是_、_。增大反应物接触面积，加快反应速率，增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应使其充分反应Ca2 H (3)流程中氨水流程中氨水(NH3H2O)和和H2WO4反应生成反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为的化学方程式为_。(4)用氢气还原用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用
6、焦炭代替氢气的原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是因是_。2NH3H2OH2WO4=(NH4)2WO42H2O不易获得高纯度的金属钨不易获得高纯度的金属钨4.(2023绵阳绵阳)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含主要含ZnS，还含有，还含有SiO2和少量和少量FeS、CdS、PbS杂质杂质)为原料制备金属为原料制备金属锌的流程如下：锌的流程如下：已知：常温下已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是的名称是_。硫化锌硫化锌(2)“焙烧焙烧”过程
7、中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应发生反应的化学方程式是的化学方程式是_。焙烧尾气必须进行。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是净化处理的原因是_。(3)“溶浸溶浸”产生的滤渣主要成分除了产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有外还有_。SO2会污染空气，形成酸雨会污染空气，形成酸雨2ZnS3O2 2ZnO2SO2PbSO4(4)“氧化除杂氧化除杂”的主要反应为的主要反应为4FeSO44ZnOO2xH2O=yFe(OH)3zZnSO4，则，则x、y、z依次是依次是_。“电解电解”过程的反应为：过程的反应为：2ZnSO42H2O 2ZnO22H2S
8、O4，则电解得到的溶液可返回，则电解得到的溶液可返回_工序继续使用。工序继续使用。(5)“还原除杂还原除杂”利用锌粉与利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为反应，其化学方程式为_；已知；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的的金属活动性顺序为金属活动性顺序为_。6、4、4溶浸溶浸ZnCdSO4=CdZnSO4ZnCdCu5.(2022绵阳绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580 酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，产
9、生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：(1)黄铜矿的主要成分黄铜矿的主要成分CuFeS2中，中，Fe、Cu的化合价均为的化合价均为2，则，则S的化合的化合价为价为_。配平化学方程式：。配平化学方程式：4CuFeS217O22H2SO4=xCuSO4yFe2(SO4)3zH2O，x、y、z依次为依次为_。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：废铁屑与混合溶液发生的反应有：FeFe2(SO4)3=3FeSO4，该反，该反应所属基本类型是应所属基本类型是_；另一反应的化学方程式是；另一反应的化学方程式是_。24、2、2化合反应化合
10、反应FeCuSO4=FeSO4Cu(3)操作操作包括：过滤，洗涤，加足量稀硫酸，干燥。正确的操包括：过滤，洗涤，加足量稀硫酸，干燥。正确的操作顺序是作顺序是_(填序号填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_。(4)操作操作需加入一种试剂实现其需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是转化，该试剂可以是_(填化学式填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？对产品纯度有无影响？_。漏斗、烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯、玻璃棒Na2CO3无影响无影响6.(2023乐山乐山)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含纳米碳酸钡是
11、一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。已知：已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：酸碱盐类酸碱盐类(绵阳绵阳2考，宜宾考，宜宾3考考)(1)操作操作A的名称为的名称为_。SiO2性质稳定，但常温下易与氢性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该氟酸反应，该反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：SiO24HF=X2H2O，则，则X的化学式为的化学式为_。(2)流程中加入盐酸时发生反应的流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式化学
12、方程式_。(3)写出副产品的用途写出副产品的用途_(写一条即可写一条即可)。过滤过滤SiF4BaCO32HCl=作氮肥作氮肥 BaCl2CO2H2O7.(2023咸宁改编咸宁改编)煤燃烧时产生的粉煤灰煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为主要成分为Al2O3、SiO2及少及少量量Fe2O3等等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分的部分工艺流程如下：工艺流程如下：【资料】【资料】SiO2既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸 煅烧时发生的反应为：煅烧时发生的反应为：2AlCl36H2O Al2O36HCl 9H2O(1)写出写出“酸浸酸浸
13、”步骤中盐酸与步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_。Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)“除铁除铁”时发生的反应为时发生的反应为FeCl33NH4HCO3=3NH4ClX3CO2，X的化学式为的化学式为_。(3)流程中可循环利用的物质为流程中可循环利用的物质为_。(4)高温烧结的高温烧结的 Al2O3，又称人造刚玉又称人造刚玉，可用于制机械可用于制机械 轴承、耐高温坩埚、高轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知强度陶瓷等。由此可推知 Al2O3 的性的性质为质为_(任写任写一种一种)。Fe(OH)3HCl强度高强度高(或耐磨、耐高温或耐磨、耐高温)8.
14、(2023大庆改编大庆改编)氯化亚铜氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流的制备流程如下：程如下：(1)CuCl中铜元素的化合价为中铜元素的化合价为_。1(2)请配平请配平“反应反应”的化学方程式：的化学方程式：CuCl2 Na2SO3 H2O=CuCl NaCl H2SO4(3)在在“滤液滤液”中可以循环利用的物质中可以循环利用的物质(水除外水除外)是是_(填化学式填化学式)。(4)“醇洗醇洗”的目的是的目的是_，防止后续过程，防止
15、后续过程中氯化亚铜变质。中氯化亚铜变质。211221NaCl用乙醇快速洗去用乙醇快速洗去CuCl表面的水分表面的水分9.(2023雅安改编雅安改编)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要主要成分为成分为MgCO3，含少量，含少量FeCO3和不溶性杂质和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：的工艺流程示意图如下：(1)FeCO3的名称是的名称是_。(2)为了加快为了加快“酸溶酸溶”，可采取的措施有，可采取的措施有_(回答两条即可回答两条即可)。碳酸亚铁碳酸亚铁加热、搅拌加热、搅拌(3)滤液滤液里，存在的阳
16、离子有里，存在的阳离子有_(填离子符号填离子符号)。(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为固体与木炭反应的化学方程式为_。(5)加入氨水调节溶液的加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是程式是_。H、Fe2、Mg22MgSO4C 2MgO2SO2CO2Fe2(SO4)36NH3H2O=2Fe(OH)33(NH4)2SO410.(2023攀枝花攀枝花)硝酸钙硝酸钙Ca(NO3)2在农业上常用作植物快速补钙剂。利在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一
17、种流程如下：已知：硝酸易挥发，受热会分解；已知：硝酸易挥发，受热会分解；硝酸钙溶液呈中性；硝酸钙溶液呈中性；杂质不参与反应，以滤渣形式除去。杂质不参与反应，以滤渣形式除去。回答下列问题：回答下列问题：(1)气体气体X为为_(填化学式填化学式)。(2)“制浆制浆”所得的混合物属于所得的混合物属于_(填选项字母填选项字母)。A.溶液溶液 B.悬浊液悬浊液C.乳浊液乳浊液(3)“中和中和”步骤发生反应的化学方程式是步骤发生反应的化学方程式是_。CO2BCa(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2O(4)工业生产中根据以下两项指标判断工业生产中根据以下两项指标判断“中和中和”反应恰好完全发生：容器
18、反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和内混合物变澄清和_。(5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝气体，硝酸利用率较低。产生酸利用率较低。产生NO2的原因是的原因是_。CaCO3与与HNO3反应放出大量热，反应放出大量热，HNO3受热分解产生受热分解产生NO2溶液呈中性溶液呈中性11.(2021绵阳绵阳)海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)如在实验室进行操作如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是，使用玻璃棒的目的是_
19、，沉淀，沉淀 A的化学式的化学式是是_。(2)用贝壳生产石灰乳，发生反应用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：的化学方程式有：_、_。引流引流Mg(OH)2CaOH2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO CO2 高温高温(3)由由MgCl2溶液得到溶液得到MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作有：晶体，需要进行的实验操作有：_、_、过滤、洗涤。、过滤、洗涤。(4)用用203 t MgCl26H2O晶体最多能制备金属镁晶体最多能制备金属镁_t。蒸发浓缩蒸发浓缩24冷却结晶冷却结晶12.(2022绵阳节选绵阳节选)氯化钙氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实可用作干燥剂、混凝
20、土防冻剂等。实验室用工业大理石验室用工业大理石(含有少量含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质等杂质)制备氯化钙的制备氯化钙的主要流程如下：主要流程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)配制配制31%的稀盐酸的稀盐酸730 g，需要，需要36.5%的浓盐酸的浓盐酸_g。(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_。620CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)滤渣滤渣的成分为的成分为_，滤渣，滤渣中含有中含有Al(OH)3和和_。(4)操作操作采用的方法是：蒸发浓缩、采用的方法是：蒸发浓缩、_、过滤。、过滤。(5)加入试剂加入试剂a的目的是
21、中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_。SiO2Fe(OH)3冷却结晶冷却结晶Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O13.(2023东营改编东营改编)海洋是人类宝贵的自然资源，海水海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐晒盐”和海水和海水“制碱制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱制碱”的流的流程图程图(如图如图)回答问题：回答问题：(1)步骤步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用_饱和饱和溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质；二
22、是化学方法，操作步骤溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂加过量试剂加过量试剂过滤过滤加适量盐酸，加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是以下试剂组合选用合理的是_。A.Ca(OH)2Na2CO3 B.Na2CO3 Ca(OH)2C.KOH Na2CO3 D.NaOH Na2CO3NaClAD(2)步骤步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是是_，写出步骤，写出步骤反应的化学方程式反应的化学方程式_。(3)步骤步骤发生的反应属于发生的反应属于_反应反
23、应(填基本反应类型填基本反应类型)。有利于吸收二氧化碳有利于吸收二氧化碳NH3H2O分解分解CO2NaCl=NaHCO3NH4Cl(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。A.无无“索尔维氨碱法索尔维氨碱法”中的废弃物中的废弃物CaCl2生成，生成，有利于保护环境有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将将“制碱制碱”与制氨生产联合起来，同时析出与制氨生产联合起来，同时析出 的的NH4Cl晶体可用作复合肥晶体可用作复合肥AB14.(2023成都节选成都节选)回答下列问题。回答下列问题。某兴趣小组参
24、观火力发电厂，了解到废气中的某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会会影响环境，设计如下流程处理废气。影响环境，设计如下流程处理废气。其他类其他类用生锈铁屑处理废气中的用生锈铁屑处理废气中的CO，体现，体现CO的的_性。性。用石灰浆不用石灰水的原因是用石灰浆不用石灰水的原因是_。固体固体2中有中有_(写两种物质写两种物质)。还原还原相同体积下，石灰浆中氢氧化钙含量相同体积下，石灰浆中氢氧化钙含量碳酸钙、硫酸钙碳酸钙、硫酸钙多，吸收效果好多，吸收效果好15.(2023德阳德阳)“绿色化学绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素是化工生产中的重要理念。如图为利
25、用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣工厂废气和磷肥工厂废渣(液液)联合生产硫酸铵的工艺流程。联合生产硫酸铵的工艺流程。回答下列问题：回答下列问题：(1)副产品的化学式为副产品的化学式为_。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式沉淀池中发生反应的化学方程式为为_。(3)工艺流程中体现工艺流程中体现“绿色化学绿色化学”理念的设计有理念的设计有_(答答一点即可一点即可)。CaOCaSO4H2O2NH3CO2=二氧化碳循环使用二氧化碳循环使用CaCO3(NH4)2SO416.(2023广州广州)我国将力争我国将力争2060年前实现碳中和。年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排的捕捉是减少碳排放的措施之一。放的措施
26、之一。(1)一种利用一种利用NaOH溶液捕捉回收溶液捕捉回收CO2的过程如图的过程如图1所示。所示。图图1捕捉室中捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是溶液常喷成雾状，优点是_。“反应分离反应分离”环节发生的复分解反应是环节发生的复分解反应是_(写化学方程式写化学方程式)。增大反应物的接触面积，使增大反应物的接触面积，使Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3图图1反应更充分反应更充分2NaOH“反应分离反应分离”环节分离物质采用的方法是环节分离物质采用的方法是_。CO2用途广泛，写出一种用途：用途广泛，写出一种用途：_。过滤过滤灭火灭火图图1(2)CaO固体也可以捕捉回收固体也可以捕捉回收CO2。研究表明。研究表明CaC2O4H2O热分解制得的热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取捕捉性能。取1.46 g CaC2O4H2O进行加进行加热，固体质量随温度变化如图热，固体质量随温度变化如图2。写出写出400600 范围内分解反应的化学范围内分解反应的化学方程式：方程式：_(CaC2O4H2O的相对分子质量：的相对分子质量：146)。据图分析，据图分析，CaO捕捉捕捉CO2的反应温度应的反应温度应_(填填“高于高于”或或“低于低于”)800。低于低于CaC2O4=CaCO3CO400600
