1、2023年内蒙古土默特左旗一中化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯
2、碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，也不能提高N2的转化率D该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92 kJ/mol3、25下列四种溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103mo
3、lL1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A1101001000 B011211C14131211 D1413234、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用A玻璃坩埚 B陶瓷坩埚C石英坩埚 D铁坩埚5、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）A等于20mL B大于20mL C等于30mL D大于30mL6、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）混合气体的平均摩尔质量不再变化 v(A)v(B)
4、v(C)134A、B、C的浓度不再变化 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为134 混合气体的密度不再变化A BC D7、下列各组离子一定不能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH13的溶液中：NH4+、Na、SO、ClC含有Fe2+的溶液：NO3、SCN、Na+D在澄清透明的溶液中：Na、K+、MnO、NO8、下列关于电解质的说法正确的是ACl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D氢氧化钙微溶于水，但溶解
5、的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于BrD将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯AABBCCDD10、测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉
6、淀多。下列说法不正确的是（ ）A此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 KW值相等11、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是 ( )A非金属性：XYZBX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少。12、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A稳定性：NH3PH3SiH4B原子半径：S NaOC金属性：LiNaKD酸性：
7、 H2SO4HClO4 H3PO413、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子14、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫15、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWAX、Y、W的简单离子半径大小：WXYB晶体Z是一种重
8、要的半导体材料，可用于制造集成电路C已知非金属性XW，则两者最高价氧化物的水化物的pH：WXD用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟16、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c
9、(H2)大于容器中的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的大17、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的热稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应18、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KO
10、H醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热AABBCCDD19、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极20、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后
11、Au、Ag形成阳极泥21、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A4种 B5种 C6种 D7种22、下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是_。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_；滤渣的主要成分是_ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)212H2O产率及纯度关系如下表所示：编号12
12、34K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/g99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是_。24、（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是_、_(填名称)。写出下列反应的反应类型：_，_。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：_。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。写出
13、下列反应的化学方程式(注明反应条件)_；_；_。25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D生石灰装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (
14、用含m、n字母的代数式表示)26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗27、（1
15、2分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _ _ _D _。D 步骤中液面应调节到 _，尖嘴部分应 _。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 _。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果
16、（指烧碱的纯度）有何影响？_（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为_。28、（14分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1 = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol1试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：_甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃
17、烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_L。 科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：甲醇在_极反应；电极反应式为_。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl 溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+ + 2e= H229、（10分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福
18、人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_。上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为_。加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式_。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数
19、为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、A4、D5、B6、B7、B8、D9、C10、C11、B12、A13、C14、A15、C16、D17、D18、B19、D20、B21、B22、B二、非选择题(共84分)23、 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 Al33H2OAl(OH)33H ，K2CO3加入过多会
20、导致溶液酸度降低，使Al3水解生成A1(OH)324、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2 25、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。26、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b 27、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 % 28、256 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1453.28kJmol1 363.32 11.2 负 CH3OH + 8OH-6e= CO32-+ 6H2O B、D29、305 取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净 A、C KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ （-）55g
