1、第十单元 常见的酸、碱、盐 综合素质评价时间:60 分钟满分:60 分可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23 Cu-64一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国空间站的问天舱中,通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是()A.CO(NH2)2 B.K2SO4C.KNO3 D.Ca(H2PO4)22.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()A.碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱3.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是()浓
2、盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A.B.C.D.4.操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是()5.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小6.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的 pH7D.滴入酚酞溶液,溶液显红色7.如图中“”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下,下
3、列选项所示的物质间的转化不能实现的是()A.Mg O2 点燃MgO 稀H2SO4 MgSO4B.C O2 点燃CO2H2O H2CO3C.Fe2O3CO 高温Fe 稀HCl FeCl3D.NaOH CO2 Na2CO3CaCl2 NaCl8.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验某物质中是否含有Na2SO4加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡B鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液C除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液,过滤9.“奥运五环”的标志有超百年的历史,五环相连代表着五大洲的人们能
4、够和谐相3处。如图所示,五环上代表的是初中化学中常见的五种不同类别的物质,“五环”中相连两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法错误的是()A.物质乙可能用于改良酸性土壤B.图中两环相交的反应会出现不同的现象C.乙和 Na2CO3的反应没有体现碱的通性D.图中共涉及 3 种基本反应类型二、填空及简答题(共 6 小题,计 25 分)10.(2 分)人生中伴随着苦与辣,化学中也有苦与辣。请回答下列问题。(1)苦:松花蛋的苦涩味道来自草木灰(主要成分为碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类,氢氧化钾属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)辣:油泼辣子是陕西人餐桌上必不可少的调
5、料。辣椒适宜在 pH 为 6.27.2的土壤中种植,某地区土壤 pH 约为 5.2,若想在此地区种植辣椒,可以先加入适量的_(填物质的俗称)调节土壤 pH。11.(5 分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为_。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱:_(写出反应的化学方程式)。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾;硝酸铵;磷酸钙;氯化钾四种化肥,其中可以增强作物抗寒、抗旱能力的是_(填序号)。12.(4 分)周礼考工记中记载:“湅帛,以栏为灰,渥淳其帛,实诸泽器,淫之以蜃,清其灰而盝之”。这介绍了古代精练丝绸的
6、步骤:.丝绸放在草木灰水(主要成分是碳酸钾)中浸润透;.将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。(1)古代漂洗丝帛过程中发生了多个化学反应,未涉及的基本反应类型是_。(2)将蚌壳灰加入草木灰水中,溶液温度会_(填“升高”或“降低”),并产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的反应的化学方程式:_。13.(5 分)如图是“碱的化学性质”,祝愿同学们破“碱”成蝶。(1)若指示剂为无色酚酞溶液,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有_(填离子符号)。(2)若非金属氧化物为 CO2,写出实验室检验 CO2的化学方程式:_。(3)若盐为硫酸铜,其溶液与 NaOH 溶液反
7、应的现象为_。(4)若酸为稀盐酸,将一定量的 NaOH 溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是_(填5字母)。A.AgNO3溶液 B.Mg C.pH 试纸 D.紫色石蕊溶液14.(4 分)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中,测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略)(1)写出该反应的化学方程式:_。(2)写出 N 点时溶液中溶质的成分_(填化学式)。(3)请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子:_(填离子符号)。15.(5 分)春节过后西安迎来
8、了第一场雪。在除雪过程中,融雪剂发挥了很大作用,请回答下列问题:(1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂_(填“升高”或“降低”)了混合物的凝固点,从而防止雪水结冰。(2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂,主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠,有时还会加入镁盐(MgSO4或 MgCl2中的一种)。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐,展开如图所示探究。操作 a 的名称是_;请写出溶液 C 中成分与 Ba(NO3)2反应的化学方程式:_,据此,同学们得出了添加的镁盐的成分;若不加氢氧化钠溶液,_(填“能”或“不能”)得出镁盐的成分。三、实验及探究题(共 2 小题
9、,计 12 分)16.(5 分)为了探究酸碱盐的化学性质,某化学兴趣小组设计了如下实验。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)中证明酸、碱发生反应的现象是_。(3)中没有体现酸的通性的实验是_(填序号)。(4)反应后将中液体全部倒入中,有气泡生成,则混合后溶液的溶质肯定含有_(填化学式)。17.(7 分)某化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。(1)甲试管发生反应的化学方程式为_。(2)实验结束后,该小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中,发现烧杯中仅得到无色溶液 M,他们决定对溶液 M 的溶质成分进行探究。7【提出问题】溶液 M 的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液 M 的溶
10、质一定有 Na2CO3和 NaCl,溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。【进行猜想】猜想一:可能有 NaOH;猜想二:可能有_;猜想三:可能有 Na2SO4和 NaOH。【验证猜想】实验操作现象结论取少量溶液 M 于试管中,加入足量 BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液 M 中有硫酸钠取反应后的溶液滴加足量硝酸铜溶液_溶液 M 中有氢氧化钠,猜想三成立【结论分析】小刚认为实验操作的结论不严谨,原因是_。(3)小刚补充实验如下:实验操作实验现象实验结论取上述操作中的白色沉淀于试管中,滴加足量的稀硝酸_溶液 M 中有硫酸钠【实验拓展】(4)若要证明甲试管中发生了化学反应,可向反应后的溶液
11、中加入_(填字母)。A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液四、计算与分析题(共 1 小题,计 5 分)18.(5 分)根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。(1)该反应的基本反应类型为_。(2)计算 NaOH 溶液中溶质的质量分数。9第十单元综合素质评价123456789答案速查CBCCDCCCD10.(1)碱(2)熟石灰(或消石灰)11.(1)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)12.(1)置换反应(2)升高;Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO313.(1)OH-(2)Ca(OH)2+CO2=C
12、aCO3+H2O(3)产生蓝色沉淀(4)CD14.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)NaOH、NaCl(3)Na+、Cl-15.(1)降低(2)过滤Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3能16.(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2)试管中红褐色沉淀逐渐溶解(3)(4)KNO3、KCl17.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)【进行猜想】Na2SO4【验证猜想】有蓝色沉淀生成【结论分析】碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故无法证明溶液 M中有硫酸钠(3)沉淀未完全溶解(4)AB点拨:【实验拓展】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳
13、酸钠和水。A.稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,可证明发生了反应;B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,可证明发生了反应;C.碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红,不能证明发生了反应。18.(1)复分解反应(2)解:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则生成氢氧化铜的质量为 160 g+80 g-230.2 g9.8 g。设 80 g NaOH 溶液中溶质的质量为 x。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO48098x 9.8 g8098x9.8 gx8 gNaOH 溶液中溶质的质量分数为8 g80 g100%10%答:NaOH 溶液中溶质的质量分数为 10%。
