1、第六单元 金属和金属材料 单元测试卷可能用到的相对原子质量：H1Fe56一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)题序123456789答案1中国历史文化悠久，流传下来许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是()A商周青铜器 B唐代丝绸C宋代陶瓷 D清代玉器2下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是()A涂油 B喷漆C埋在潮湿的土壤中 D镀一层耐腐蚀的金属3芯片是“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22CSi2CO，该反应的基本反应类型是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应4不同的金属有许多共同的物
2、理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是()选项用途物理性质A用铁锅炒菜、做饭导电性好B用铜作金属导线有金属光泽C用铝箔包装食物不易被腐蚀D用钨作灯丝熔点高5金属资源储量有限，下列措施不能有效保护金属资源的是()A回收利用废旧金属B加大对金属矿物的开采，提高金属产量C寻找和开发金属的代替品D防止金属腐蚀，延长金属制品的使用寿命6如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是()A将氧化铜换成氧化铁，可以观察到红棕色固体变黑B实验过程中产生了一氧化碳C可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜D实验中煤炭粉的作用仅为燃
3、烧放热7现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X在常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是()A金属X可能是金BY放入Z的化合物溶液中会有固体析出C金属Z可能是铁D金属活动性由强到弱依次为Y、Z、X8“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，和中均无明显变化，以下得出的结论错误的是()A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必须有水和氧气同时
4、参加9将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液(不考虑水)和滤渣。下列说法正确的是()A若滤液有颜色，则R一定是CuB若向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有ZnC若滤渣只含两种金属，则滤液中一定有两种物质D若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R二、填空及简答题(共6小题，计26分)10(4分)金属在生产和生活中应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量_(填“相同”或“不同”)的铁合金。(2)下列生活用品利用了金属良好的延展性的是_(填字母)。a镀铬水龙头b铜丝制电缆c包糖果的铝箔(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成
5、铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_。11(4分)不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用。查阅资料可以得到下列信息：不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr18%)和镍(Ni8%)等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。请回答下列问题。(1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆的主要目的是_。 (2)不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需要考虑该金属的活动性。请写出能说明铜的金属活动性比铁的金属活动性弱的化学方程式： _(写一个)。(3)
6、制作保温杯的不锈钢中含有金属铬。根据已学知识预测铬单质可能具有的化学性质：_(写一条)。 12(4分)“宏观微观符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出，比较R、Zn、Ag的金属活动性强弱：_。(2)实验a中发生的反应属于基本反应类型中的_。(3)图c是实验a中反应的微观示意图，根据图c分析，实验a中溶液增加的离子是_，减少的离子是_。(均填离子符号)13(4分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。天工开物中记载了冶炼和使用金属锡的场景。
7、(1)冶炼冶炼锡时，常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气。鼓入大量空气能使木炭_，从而提高炉温；炼锡时，关键的一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出，原因是_。(2)使用锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_(填“增大”或“减小”)硬度；古代锡器常用来饮酒喝茶，但很少用来装酸性物质，其原因是_。14(5分)为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，某实验小组的同学们用Y形管设计了如下实验：(1)甲实验Y形管右侧观察到的现象是_。(2)一段时间后，倾斜甲实验Y形管，使右侧反应后的溶液进入左侧。若Zn过量，左侧一定会发生的反应的化学方程式为_。(3)若甲实验Y形管左侧锌
8、片表面有红色物质附着，溶液为无色，则溶液中的阳离子是_(填离子符号)。(4)实验乙所探究的铁锈蚀的条件是_。15(5分)某兴趣小组的同学们在工厂收集了一些含铜的废料(主要成分为Cu)，通过如图实验流程回收金属铜(已知黑色固体中的其他杂质不与稀硫酸反应)。(1)步骤中的操作X为_。(2)步骤中除了观察到黑色固体逐渐减少，还可以观察到溶液_。(3)写出步骤中发生反应的一个化学方程式：_。(4)分析固体b的成分，上述实验流程_(填“能”或“不能”)回收到纯铜。 三、实验及探究题(共2小题，计11分)16(5分)某化学兴趣小组做了如图A、B两组实验，据此回答下列问题。(1)实验B中的现象是_。(2)实
9、验后，将实验A、B试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中(如实验C)，观察到有气泡产生，此时发生反应的化学方程式为_。由此推断混合前实验A的试管溶液中含有的阳离子是_(填离子符号)。(3)要验证Fe、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是_(填序号)。Fe、ZnSO4溶液、Cu Fe、Zn、Cu、稀硫酸Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 FeSO4溶液、Zn、Cu17(6分)某化学兴趣小组的同学们，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。(查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色
10、；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色)(1)他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：AlCuR；猜想二：_；猜想三：RAlCu。(2)为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论甲同学将R丝打磨光亮，并将其插入硫酸铜溶液中R丝表面有红色固体析出猜想一_(“成立”或“不成立”)续表乙同学将粗细相同的R丝、铝丝、铜丝打磨光亮，分别将它们插入体积相同、浓度也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色；铝丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生猜想二成立丙同学将铝丝插入RSO4溶液中_猜想三成
11、立(3)究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝，其主要目的是_，再将其插入RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。四、计算与分析题(共1小题，计5分)18(5分)某品牌“暖宝宝”发热包的主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数，某兴趣小组的同学们进行如图实验。(已知发热包中其他成分不与稀盐酸反应)请分析并计算：(1)生成氢气的质量为_g。(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。(写出计算过程)答案一、1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8
12、.B9D点拨：A.若滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁；B.若向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有氢前的金属，但是不一定是锌，可能是铁；C.若滤渣只含两种金属，则滤液中不一定有两种物质，可能只有一种，比如金属R是镁，镁恰好将硝酸锌和硝酸银反应完全，滤渣中只有锌和银，滤液中只有硝酸镁；D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定有银，金属R有可能过剩。二、10.(1)不同(2)c(3)2AlFe2O32FeAl2O311(1)隔绝空气和水，防止生锈(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)可以和酸反应(合理即可) 12(1)ZnRAg(2)置换反应(3)R2；Ag13(
13、1)完全燃烧，放出更多热量合金的熔点比其组分金属的熔点低(2)增大在金属活动性顺序表中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应14(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(2)ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu(3)Zn2(4)与水接触15(1)过滤(2)由无色变为蓝色(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2(或ZnCuSO4=ZnSO4Cu)(4)不能三、16.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(2)FeH2SO4=FeSO4H2；Zn2、H(3)17(1)AlRCu(2)不成立；无明显现象(3)除去表面的氧化膜和污物；蓝色；无色四、18.(1)0.2(2)解：设10 g样品中参加反应的铁的质量为x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.2 gx5.6 g该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为100%56%答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。9
