1、课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布课后知能演练基础巩固1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是()。A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是()。A.氧原子的最外层电子数为2B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子,形成相对稳定结构C.氧原子的质量主要由质子和电子决定D.氧原子核内有8个质子能力提升3.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚,氚是指原子
2、核内有1个质子和2个中子的氢原子,“”表示质子,“”表示中子,“”表示电子,下列示意图表示氚原子结构的是()。4.根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。(1)具有相对稳定结构的粒子是(填字母,下同)。(2)具有相似化学性质的粒子是。(3)D粒子在化学反应中容易(填“失去”或“得到”)电子。思维拓展5.(选做题)直到19世纪末,人们都认为原子是不可分的。19世纪末,汤姆孙发现了带负电荷的电子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构,1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子散射实验。(已知粒子带正电荷,且质量比电子大得多;粒子散射实验,即为用粒子轰击金箔实验)收集证据绝
3、大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数粒子发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过了90,有的甚至几乎达到180,像是被金箔弹了回来。解释与结论在此基础上,卢瑟福提出原子的正电荷一定集中于原子中心某个很小的区域,且这个区域具有原子绝大部分的质量,这个区域就叫原子核;原子内部大部分是空的,电子在这个空间中围绕原子核运动。回答问题(1)能说明原子内部绝大部分是空的的证据是。(2)根据这个实验获得的正确结论是(填字母)。A.金原子核带正电荷B.金原子是实心球体,紧密排列C.金原子中有带负电荷的电子D.金原子核的质量远大于粒子质量答案：课后知能演练1.A解析:由示意图可知,质子和中子构成
4、了b,故b为原子核,原子核和核外电子构成了原子,所以c是核外电子,原子构成了分子,所以a是原子,故选A项。2.D解析:由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,A项错误;氧原子的最外层电子为6个,多于4个,易得电子形成相对稳定结构,B项错误;原子的质量主要集中在原子核上,电子质量可以忽略不计,C项错误;由图可知,质子数为8,则氧原子核内有8个质子,D项正确。3.B解析:原子由原子核与核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子核位于原子中心,并且核外电子数=质子数,所以氚原子核外有1个电子,则氚原子中原子核内有1个质子和2个中子,原子核外有1个电子,故选B项。4.(1)A和B(2)C和E(
5、3)失去解析:(1)只有一层,最外层是2个电子,含有多个电子层,最外层有8个电子的结构称为相对稳定结构,由粒子的结构示意图可知,具有相对稳定结构的粒子是A和B。(2)元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关,由粒子的结构示意图可知,具有相似化学性质的粒子是C和E,因为它们原子的最外层电子数目相同。(3)D粒子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去电子。5.(1)绝大多数粒子穿过金箔后方向不变(2)AD解析:原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积很小,质量大,原子的质量主要集中在原子核上,原子核外有一个非常大的空间,核外电子就在这个空间里不停地运动着。(1)绝大多数粒子穿过金箔后方向不变说明了在原子内部有一个相对较大的空间。(2)一小部分改变了原来的方向,因为粒子带正电荷,所以遇到了带正电荷的粒子才改变了方向,说明了金原子核带正电荷,A项正确;大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明金原子并不是实心球体,B项错误;该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况,C项错误;有极少数的粒子被弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即原子核质量很大,故D项正确。5
