1、英语试卷第 1 页 共 13 页 延庆区延庆区 2019201920202020 学年度模拟考试试卷学年度模拟考试试卷 高三化学高三化学 第卷（选择题共第卷（选择题共 120120 分）分） 本卷共本卷共 2020 小题，每小题小题，每小题 6 6 分， 。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，分， 。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的， 请选出符合题目要求的一项。请选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Cu-64 6.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及 化学反应的是 A现代中药纳米粉碎 B火力发电 C高炉炼铁
2、D 生活中用暖宝宝取暖 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 ASi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 BK 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈 CSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 D常温下，Na2SO4溶液的 pH=7，Al2(SO4)3溶液的 pH7 8.下列化学用语解释事实或过程正确的是 A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O B. 乙酸和乙醇的酯化反应： 2019 年 3 月 英语试卷第 2 页 共 13 页 10滴 0.1 molL-1 溶液 0.1 mol L-1 NaCl 溶液至不再产生 沉淀 10滴
3、0.1 mol L-1 KI溶液 CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- SO32- + H2O D. 向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，固体溶解： Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O 9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是 A B C D 实 验 现 象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液的试管 产生气泡更快。 白色沉淀转化成 黄色沉淀 结 论 Al2O3的 熔 点 高于Al的熔点 SO2具有还原性 Fe3+的催化效果比 Cu
4、2+ 的催化效果强 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小 10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图： （其中以或者表示氢键） 等体积 5%的 H2O2溶液 0.1mol/L FeCl 溶液 0.1mol/L CuCl2溶液 加热铝箔 英语试卷第 3 页 共 13 页 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是 A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基 B. 完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团NH2和OH C. 氢键对该高分子的性能有很大影响 D. 其中碱基的一种结构简式为 11. 室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶
5、液中加入下列物质, 有关结论正确的是 A. 加入 50 mL 1 mol L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B. 加入 0.05 mol CaO，溶液中 减小 C. 加入 50 mL H2O，由水电离出的 c(H+) c(OH-)增大 D. 加入 0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性 英语试卷第 4 页 共 13 页 12. 某同学用 KSCN 溶液和 FeCl2溶液探究 Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下： 溶液变红，大约 10 秒左右红 色褪去，有气体生成（经检验 为 O2）。取褪色后溶液，滴加 盐酸和 BaCl2溶液，产生白色 沉淀
6、溶液变红且不褪色， 有气体 生成（经检验为 O2）,经检 验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色， 滴加盐 酸和 BaCl2溶液，无白色沉 淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有Fe(OH) 3胶体 D中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 英语试卷第 5 页 共 13 页 25 （17 分）镇痛药物 J 的合成方法如下： 已知： （1）B 的官能团为_ 。 （2）反应的化学方程式 。 （3）F 的结构简式 。 （4）GJ 的反应类型 。 英语试卷第 6
7、页 共 13 页 （5）CD 的化学反应方程式 。 （6）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有_种， 写出其中两种取代基不同的结构简式即可 、 。 A遇 FeCl3显紫色 B苯环上有两个取代基 （7）已知： ，R1、R2为烃基。 是一种重要的化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料， 结合己知信息选择必要的无机试剂写出 合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 26. （12 分） CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少 CO2排放的环境意义而受到广泛关注。 （1）下列物质中可以作为 CO2捕获剂的是_。 A
8、 NH4Cl B Na2CO3 C HOCH2CH2OH D HOCH2CH2NH2 E （NH4）2CO3 （2）在 Cu/ZnO 催化剂条件下，CO2与 H2可生成 CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程的 示意图如下，其中 CO 是重要的中间产物。 R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOH KMnO4/H+ 英语试卷第 7 页 共 13 页 已知：第一步反应 I：CO2（g）+ H2（g） CO （g） +H2O （g） H2 = + 41kJ.mol-1 第二步反应的热化学
9、方程式是 。 CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K = 。 下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线 请结合化学用语说明温度低于 350时，CO2的平衡转化率随温度变化的原因 是 。 （3）O2辅助的 AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2。电 池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池原理如下： O2作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。 将 i 补充完整，并写出 ii 的离子方程式。 iO2+ ii 。 结合电极反应式简述 Al2(C2O4)3的生成 。 27. .（12 分）纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿
10、(主要成分为 Cu2S)为原料制备 纳米铜粉的工艺流程如图所示。 油相 2 反萃取 水相 2 水相 11 油相 1 萃取 滤液 萃取剂 浸取 过滤 滤渣 纳米铜粉 FeCl3溶液 制铁红 氨水 调节 pH=10 辉铜矿 稀硫酸 N2H4溶液 调 pH=1.7 英语试卷第 8 页 共 13 页 资料：肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼 N2H4 H2O（水合肼有强还原性，生 成无污染物质，易挥发） （1）上述流程中可以加快反应速率的措施有 。 A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石 用 FeCl 3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl3=2Cu
11、Cl2+4FeCl2+S。 浸取时， 在有氧的环境下可维持 Fe3+较高浓度， 有关反应的离子方程式为_。 （2） “萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图所示。当 pH1.7 时，pH 越大， 金属离子萃取率越低，其中 Fe3+萃取率降低 的原因是_。 （3） “反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的 pH 6 7 8 9 10 11 12 Cu2+还原率(%) 34 60 90 92 95 92 90 产物形态 砖红色 Cu2O 铜粉 紫黑色纳米铜 温度温度 30 40 50 60 70 80 90 金属离子萃取率金属离子萃取率 % Fe3+ 英语试卷第 9 页
12、 共 13 页 还原率随 pH 和温度的变化 如下表所示： 该反应的离子方程式为 。 超过 70时 Cu2+的还原率降低的原因是 。 以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择 70、pH=10 的理由是 。 （4）“水相 1” 中加入适量氨水， 静置， 再经过滤、 _、 干燥、 _等操作可得到 Fe2O3 。 （5）假设制得纳米铜的质量为 a kg，则最少投入肼的物质的量是 。 28 （13 分） 某实验小组在电压 12V 电流 3A 的条件下电解 2mol/L 的氯化铜溶液并探究其 产物的性质。 Cu 2+还原率(%) 25 45 70 80 95 90 85 产物形态 砖红色 Cu2O 铜
13、粉 紫黑色纳米铜 英语试卷第 10 页 共 13 页 （1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是 。 阳极发生的电极反应式为 。 电解氯化铜溶液总的化学方程式为 。 （2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象： 条 件 电极 现 象 电压 12V 电流 3A 阴极 3min 后，附近溶液变成棕褐色。30min 后，溶液变成深棕褐 色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。 阳极 开始出现少量气泡，后来气泡增多。 实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究： 资料 1：CuCl 是白色的难溶物，用 Cu 还原 CuCl2溶液可以得到 CuCl 沉淀，它易溶于
14、 浓盐酸，用水稀释 CuCl 的浓盐酸溶液则又析出 CuCl 白色沉淀。 资料 2：CuCl2. CuCl2(H2O)-(棕褐色) CuCl+Cu2+3Cl-+ H2O。 .探究阴极表面产生的白色物质： 根据资料写出 Cu 还原 CuCl2溶液反应的化学方程式 。 学生为了确定阴极产物进行实验 A：取 2mol/L 的 CuCl2溶液，加入铜粉，充分振 荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体 溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。 如果要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl，还需要进行对照实验 B，该实验的设 计方案是 。 实验结论：通过实验 A 和实验 B 的对比，可以
15、确定阴极产生的白色固体是 CuCl。 .探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因： 猜想 1：可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2溶液中加入 ，溶液呈现绿 色，没有变成棕褐色。 实验结论：溶液颜色呈现棕褐色 （填“是”或者“不是” ）由于 Cu2+ 与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 猜想 2：棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。 英语试卷第 11 页 共 13 页 实验 D：用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2溶液反应制备CuCl2. CuCl2(H2O)-，取少量该标准 溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。 步骤一：配制标准C
16、uCl2. CuCl2(H2O)-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示： 步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：请画出对照实验的 流程图： 实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关。 铜丝 拔出铜丝 白色固体 白色沉淀 2mL2mol/LCuCl2溶液 深棕褐色溶液 先产生白色沉淀，后溶解 溶液呈深棕褐色 加入 6mL 蒸馏水 过滤、 洗涤 保留固体 滴加浓盐酸 沉淀溶解 英语试卷第 12 页 共 13 页 2019 年延庆高三理综模拟化学学科参考答案 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B 11.D 12.B 25.（17 分） （1）氯原子 碳碳双键（
17、2 分） ， （2）CH2=CH-CH2Cl + NH3 CH2=CH-CH2 NH2+HCl（2 分） ， （3） （2 分） ， （4）取代反应 （2 分） ， （5） （2 分） （6）15 种 （2 分） 英语试卷第 13 页 共 13 页 （每个 1 分,共 2 分） （7） （3 分） 26. （12 分） （1）BDE（2 分） （2） CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H2= -94.7 kJmol -（2 分） 略（1 分） 0-350 时，第一步反应（吸热）为主，正反应为吸热反应，升高温度平 衡正向移动，因此升温使 CO2转化率增大。（2 分） （3） iO2+
18、eO2（1 分）ii2CO2+2O2 1C2O4 2+2O 2 （答案） （2 分） 负极发生反应 Al-3e -=Al3+，Al3+通过阳离子交换膜移动到正极与正极生 成的 1C2O4 2结合生成 Al 2（C2O4）3（2 分） 英语试卷第 14 页 共 13 页 27. （16 分） （1）BD（2 分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分） （2） Fe3+水解程度随 pH 的升高而增大（2 分） （3） 2Cu2+ + N2H4 + 4OH- = 2Cu + N2 + 4H2O（2 分） 超过 70时水合肼（或肼）易挥发, 肼（或水合肼）浓度降低，Cu2+还原率降 低
19、（2 分） 70、PH=10 时Cu2+还原率最高，同时可以得到高纯度的纳米铜（2 分） （4） 洗涤；煅烧（或灼烧） （2 分） （5）10 3a/128 mol 或者 125a/16 mol 或者 7.81mol。 （2 分） 28. （13 分） （1）有红色（紫红色）固体产生（1 分） ， 2Cl - 2e = Cl 2 （2 分） ， CuCl2 =Cu + Cl2（2 分） ， （2）.Cu+CuCl2=CuCl （2 分） 设计方案：取阴极产生的白色固体，溶于稀盐 酸配成溶液，浇水稀释，又析出白色沉淀。 （2 分） .猜想 1：实验 C:加入 NaCl 固体至不再溶解（1 分） ；不是（1 分） 。 猜想 2： 通电 英语试卷第 15 页 共 13 页 （2 分） （答案合理即给分） 。
