1、 中考科学 （通用专用） 专题十 实验基本技能与常见气体的制取、净化 考点一 常用仪器及基本操作 1.(2020浙江宁波,2,4分)下列实验操作需要纠正的是( ) 答案答案 B A项,检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧握试管,若导管口有气泡冒出, 则装置不漏气,正确。B项,向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再 慢慢将试管竖立起来,错误。C项,向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口要紧挨试 管口,正确。D项,氧气不易溶于水,可用排水法收集,正确。 解题关键解题关键 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基
2、本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 2.(2019浙江金华,8,3分)规范的操作是实验成功的基本保证,下列实验操作规范的是( ) 答案答案 C 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰,且液体体积不能超过试管容积的,A错误;用pH试 纸测定未知溶液的pH时,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,B错误;稀释浓硫酸时,要把浓硫 酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,D错误。 1 3 3.(2018浙江宁波,2,4分)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是( ) 答案答案 B 用托盘天平称量时,药品放在左盘,砝码放在右盘,A正确;不能在量筒中溶解,B错误;过滤时,用 玻璃棒引流,烧
3、杯紧靠玻璃棒,玻璃棒靠在三层滤纸处,漏斗末端紧靠烧杯内壁,C正确;蒸发时,用玻璃棒 搅拌,防止液滴飞溅,D正确。 解题关键解题关键 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项 是解答此类试题的关键。 4.(2020浙江温州,5,4分)中医药在治疗新冠肺炎中,为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步 骤与实验室过滤操作原理相同的是( ) 答案答案 C 中药煎制过程中取液弃渣,是将药渣和药液分离,属于过滤操作。 5. (2017浙江绍兴,23,6分)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。 (1)加水溶解后,用如图装置除去粗
4、盐中的泥沙,玻璃棒的作用是 。 (2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:加过量的Na2CO3溶 液,过滤,加过量的NaOH溶液,加适量的稀盐酸,加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是 。 A. B. C. (3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。 答案答案 (1)引流 (2)C (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照 解析解析 (1)过滤时玻璃棒的作用是引流;(2)结合题给选项知,加入顺序为:加入过量的NaOH溶液除去Mg- Cl2,加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4,加入过量的
5、Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,过滤,加入稀盐 酸除去过量的NaOH和过量的Na2CO3,故答案为:,选C;(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操 作是:用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 思路分析思路分析 食盐水中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙,根据各杂质的性质知,除去可溶性杂质所 用试剂分别为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,为了除尽杂质且不引入新杂质,应先加过量BaCl2溶 液,后加过量Na2CO3溶液,NaOH溶液的加入顺序没有严格要求,过滤后用盐酸除去过量的Na2CO3和 NaOH,结
6、合题给选项可得出答案。 考点二 常见气体的制备、检验与净化 6.(2020浙江杭州,10,3分)小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着 利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验,观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是( ) A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧 答案答案 A 实验室常采用稀盐酸与块状大理石制取二氧化碳,稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶 物,易覆盖在块状大理石表面,不利于反应进行,A错误;二氧化碳密度比空气大
7、,所以可采用向上排空气法 收集,B正确;蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在烧杯底部聚集,证明二氧化碳密度比空气大,C正确;蜡 烛熄灭,证明二氧化碳不支持燃烧,D正确。 解题关键解题关键 本题考查二氧化碳的性质,同时还考查实验室制取二氧化碳的方法,注意实验操作规范。 7.(2018浙江嘉兴,11,3分)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15% 的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是( ) 答案答案 D 长颈漏斗不能控制液体的滴加速率,因此不能控制反应速率,A、C错误;分液漏斗中应该盛放 过氧化氢溶液,B错误。 思路分析思路分析 根据
8、题意,实验室利用15%的H2O2溶液制取O2,反应速率较快,选择的制取装置应能控制反应 速率,逐项进行分析判断。 8.(2020浙江嘉兴,23,4分)装置的选择与检查是实验成功的前提,如图是实验室常用的气体发生装置。 (1)检查装置气密性。关闭止水夹,往长颈漏斗中加入一定量水,若观察到 现象,说明装置气密性良好。 (2)以下是几种常见气体的制取原理,其中能用该装置制取的有 (选填字母)。 A.氢气:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 B.氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 答案答案 (1)稳定后,长颈漏斗内液面高于锥
9、形瓶内液面 (2)A、C 解析解析 (1)关闭止水夹,往长颈漏斗中注入水,当水浸没其下端管口时,再加入少量的水,若观察到稳定后, 长颈漏斗的液面不下降,则说明此装置气密性良好。(2)题图中装置属于固液常温型发生装置,制取氢 气、二氧化碳要用固液常温型发生装置,故能用该装置制取;加热高锰酸钾制取氧气要用固体加热型发 生装置,不能用该装置制取。 知识拓展知识拓展 装置气密性检验的原理:通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生 的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。 9.(2020浙江绍兴,19,6分)如图是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。
10、(1)图甲中,在试管口放棉花的目的是 ;用图示方法收集氧气的理由是 。 (2)用图乙装置制取并检验CO2性质时,澄清石灰水始终未见浑浊,原因可能是 。 答案答案 (1)防止高锰酸钾粉末进入导管中 氧气不易溶于水,不和水反应 (2)盐酸浓度过高,有挥发性, 会与氢氧化钙反应 解析解析 (1)题图甲中,在试管口放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。题图的收集气体的 方法是排水法,用排水法收集氧气,是因为氧气不易溶于水且不和水反应。(2)盐酸具有挥发性,挥发出的 氯化氢气体与石灰水反应生成氯化钙和水,导致石灰水始终未变浑浊。 考向警示考向警示 熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收
11、集装置的选择依据等是正确解答本 题的关键。 10.(2018浙江衢州,27,6分)小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如 下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数 据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度/% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度/% 79.7 89.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准;用 排水法收集氧气时,以观察到 为氧气集满的标准。 (2)以上两种方法中, 法收集到的氧气更纯净。 (3)向上
12、排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散 答案答案 (1)集气瓶口有气泡冒出或观察到瓶中水排尽(完) (2)排水(排水集气) (3)ACD 解析解析 (1)用排水法收集氧气时,当观察到瓶口有气泡冒出时,说明氧气已集满;(2)由题表数据可知,用排 水法收集的氧气更纯净;(3)氧气的密度略大于空气的密度,故用排空气法收集氧气时,不能完全排尽空 气,收集的气体不纯,A符合题意;加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯氧
13、气,B不符合题意;当氧气的浓度达 到一定的程度时,带火星的木条即可复燃,C符合题意;当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互 扩散,使收集的气体浓度较低,D符合题意。 11.(2020浙江湖州,24,7分)氯气(Cl2)是一种黄绿色气体,它可溶于水,得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化 钠反应,不与硫酸反应。 (1)小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设: 假设1:氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设2:氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液,发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性,从而知道 氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。 (
14、2)小明对褪色现象产生了兴趣,查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子,还有氯气与水反 应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设: A.盐酸有漂白性 B.氯气有漂白性 C.次氯酸有漂白性 经过认真思考,小明否定了假设A,请写出依据 。 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性,必须要用纯净、干燥 的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整,并在图中 的( )处写出试剂名称。最后,将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙),布 条颜色不变。得出结论:氯气不具有漂白性。 (3)次氯酸除了
15、有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置,收集到一试管次氯酸见光分解后生成 的气体,将带火星的木条伸入试管,发现木条复燃,说明分解产物中含有 。 答案答案 (1)酸(1分) (2)盐酸能使紫色石蕊试液变红,且不褪色(2分) (3)氧气(1分) 解析解析 (1)酸性溶液加入紫色石蕊试液后变红,实验中观察到溶液变红,说明溶液显酸性。(2)根据题目信 息可知,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,盐酸显酸性,可使紫色石蕊试液变红,但是不能使紫色石蕊试 液褪色,所以假设A不成立。因为浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,所以常用浓硫酸来干燥氯气,因此 甲中是浓硫酸,为了保证气体充分流经浓硫酸,气体应从长导管进
16、气;(3)产生的气体能使带火星的木条复 燃,所以该气体为氧气。 考点一 常用仪器及基本操作 1.(2020浙江杭州萧山一模,1)科学实验要规范操作,下列实验操作正确的是( ) 答案答案 D A项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及 时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误。B项,浓硫酸具有吸水性,用图中装置起洗气功能时进气管 与出气管应该是“长进短出”,题图中进气管的方向有误,错误。C项,用pH试纸测定未知溶液的pH时, 正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能 将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测
17、液,错误。D项,检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水 里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气,正确。 关键点拨关键点拨 熟悉各种仪器的用途及使用、常见化学实验基本操作及注意事项是解答此类试题的关键。 2.(2020浙江宁波海曙一模,3)2019年12月25日海曙区初中毕业生进行综合素质测评之实验操作考查,小 科同学抽到的实验是配制150 g 4%的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数大于4%的是 ( ) 答案答案 C A项,用托盘天平称量食盐时,砝码和食盐放反了,若使用了游码,会造成实际所取的溶质的质 量偏小,则使所配溶液的溶质质量分数偏小,若未使用游码,则对
18、所配溶液的溶质质量分数没有影响,错 误;B项,转移氯化钠时,有固体洒出,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使所配溶液的溶质质量分数偏 小,错误;C项,用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使 所配溶液的溶质质量分数偏大,正确;D项,溶液具有均一性,装瓶时有液体洒出,所配溶液的溶质质量分数 不变,错误。 3.(2019浙江舟山南海实验中学一模,2)下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是( ) 答案答案 A 能与硝酸银溶液反应生成沉淀的有氯离子、碳酸根离子等,B错误;量筒读数时,视线应与凹 液面最低处相平,C错误;用浓硫酸干燥气体时,应“长进短出”,D错
19、误。 4.(2020浙江金华金东一模,14)实验室用氯化钠配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法不正确 的是 ( ) A.所需氯化钠的质量为3 g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 答案答案 C A项,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠 的质量为50 g6%=3 g,正确;B项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氯化钠放在托盘天平的 左盘称量,正确;C项,用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏 小,则使溶质质量分数偏大,
20、错误;D项,配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯 化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器有托盘天 平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒, 正确。 关键点拨关键点拨 明确配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解 答本题的关键。 5.(2019浙江杭州江南实验学校一模,36)某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液,取其中 20克置于烧杯中,将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中,以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 并使用数字
21、传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。 (1)配制氢氧化钠溶液时,除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外,还需要图乙中的 (填字母)仪器。 (2)反应进行到A点时,溶液的pH 7(选填“”“ (3)16% (4)11.7% 解析解析 (2)根据曲线判断,当加入稀盐酸的质量为20克时,温度不再升高,即反应恰好完全进行;而反应进 行到A点时,氢氧化钠过量,故溶液的pH7。 (3)20克稀盐酸中溶质的质量为20克14.6%=2.92克。设所配制的氢氧化钠溶液中溶质质量为x,生成氯 化钠的质量为y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 2.92克 y = x=3.2克 y=4.6
22、8克 所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是100%=16%。 (4)反应进行到B点时,所得溶液的溶质质量分数是 100%=11.7%。 40 x 36.5 2.92克 58.5 y 3.2 20 克 克 4.68 2020 克 克克 考点二 常见气体的制备、检验与净化 6.(2020浙江杭州拱墅一模,10)用KClO3和MnO2制取O2,反应后分离得到固体KCl和MnO2。图示装置符合 实验要求的是( ) 答案答案 D A项,用KClO3和MnO2制取O2应使用固体加热型发生装置,错误;B项,氧气的密度大于空气,应 该使用向上排空气法收集,错误;C项,过滤操作注意“一贴、二低、三靠”,使用玻璃
23、棒引流,错误;D项, 滤液蒸发的操作正确。 7.(2019浙江杭州西湖一模,1)关于实验室制取氢气的要求,必须满足的是( ) A.用锌与稀硫酸反应 B.用排水法收集 C.用酒精灯加热 D.用含氢元素的物质作反应物 答案答案 D 实验室制取氢气不一定用锌和稀硫酸反应,用锌和稀盐酸反应也可以,A错误;H2既可以用排 水法收集,也可以用向下排空气法收集,B错误;该反应属于固液常温型反应,无需加热,C错误;根据质量守 恒定律,制取氢气需用含氢元素的物质作反应物,D正确。 8.(2019浙江杭州上城一模,10)小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸,硬质 玻璃管中有四个棉球,其中、为
24、用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为用石蕊溶液染成紫色的干燥 棉球。下列关于实验过程及现象的分析,不合理的是( ) A.若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速率太慢,可能会影响实验结论 B.若把大理石换成碳酸钠则反应速率太快,可能会影响实验结论 C.通过或现象的比较,均能得出二氧化碳溶于水呈酸性 D.通过或现象的比较,均能得出二氧化碳密度大于空气 答案答案 D 稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻碍反应进一步 进行,反应速率变慢,可能会影响实验结论,A正确;碳酸钠与稀盐酸反应速率过快,可能会影响实验结论,B 正确;处棉球会变成红色,处干燥的棉球不变色,所以通过或现象的比较,均能
25、得出二 氧化碳溶于水呈酸性,C正确;处棉球比处棉球先变红,通过现象的比较能得出二氧化碳密度大 于空气,而根据不能得出二氧化碳密度大于空气,D错误。 9.(2020浙江杭州富阳一模,29)某科学兴趣小组设计了如图所示制取二氧化碳的装置(仪器的固定装置已 经省略)。这个装置既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。 (1)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为 。C中的蜡烛由下 至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 。 (2)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象;然后打开K3,再观察E中现象。其不同之处是 ,E中反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)紫色石蕊溶液变红 二
26、氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大 (2)关闭K3时E中无现象,打开K3时E中溶液变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 解析解析 (1)实验开始后,关闭K2、打开K1,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,可 观察到B中现象为紫色石蕊溶液变红;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明CO2密度比空气的大;蜡烛熄 灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧。(2)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,二氧化碳能与氢氧化 钠溶液反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,E中无现象;打开K3时,二氧化碳与石灰水反 应生成碳酸钙白色沉淀,E中溶液变浑浊。E中反应的化学
27、方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 10.(2020浙江嘉兴南湖一模,24)某同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有5%双氧水的溶液中,发现立即有 大量气泡产生。该同学想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快,设计并完成了以 下三个实验,请回答下列问题。 (1)依据所学知识,该同学认为硫酸铜溶液中含有的粒子有 (写化学符号)。 (2)实验中加入稀硫酸的目的是 。 (3)如果实验中无现象,实验、中产生大量的气泡,则说明 。 答案答案 (1)Cu2+、S、H2O (2)检验S对过氧化氢分解是否有催化作用 (3)Cu2+对过氧化氢分解具有催化作用 2- 4 O 2- 4 O
28、解析解析 (1)硫酸铜溶液是由硫酸铜和水组成的,硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的,水是由水分子构 成的。(2)实验中加入稀硫酸的目的是探究硫酸根离子对过氧化氢的分解是否起到催化作用。(3)实 验中加入稀硫酸后,无明显变化,说明硫酸根离子不起催化作用;硫酸铜溶液中还有铜离子,可加入含 有铜离子的其他物质来看铜离子是否有催化作用,加入氯化铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作 用的是铜离子。 关键点拨关键点拨 催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一,是考查的重点和热点,主要考查对催化剂、催 化作用概念的理解,对催化效率影响因素的探究等。 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分分,共共12分分)
29、 1.(2020浙江绍兴柯桥一模,2)下列实验操作正确的是( ) 答案答案 A A项,点燃酒精灯要用火柴,正确;B项,倾倒液体时试管要倾斜,瓶塞倒放在桌面上,错误;C项,加 热液体时,试管内液体不能超过试管容积的,错误;D项,称量时要“左物右码”,错误。 1 3 2.(2020浙江嘉兴南湖一模,1)规范操作对实验的安全与正确很重要,下列实验操作正确的是( ) 答案答案 B A项,给试管中的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的,题图中液体超过试管容积的, 错误;B项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,正确;C项,过滤液体时,要注意“一贴、二低、三 靠”的原则,题图中未使用玻璃棒引流,错误
30、;D项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同 时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,不能把水注入浓硫酸中,错误。 1 3 1 3 3.(2020浙江温州龙湾一模,4)如图所示的实验操作或装置正确的是( ) 答案答案 B A项,使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬 空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,错误;B项,氢气还原氧化铜,导管应伸入集气瓶的底部,试 管口应略向下倾斜,正确;C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅 拌,以使热量及时地扩散,不能把水注入浓硫酸中,错误;D项,应用镊子夹起盖玻片,使它的一侧
31、先接触载 玻片上的液滴,然后缓缓放平,错误。 4.(2018浙江丽水莲都一模,14)按图示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无 水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是( ) A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气 答案答案 A 氢气具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气,但氢气和水蒸气均不能使澄清石 灰水变浑浊,故A符合题意。 解题思路解题思路 根据题意,持续通入气态物质X观察到:玻璃管中有红色物质生成,说明气体中含有还原性气 体;无水CuSO4变蓝,说明原气体中有水蒸气或生成了水蒸气;澄清石灰水变浑浊,说明原气
32、体中含有二氧 化碳或生成了二氧化碳。 二、非选择题二、非选择题(共共28分分) 5.(2020浙江宁波海曙一模,20)(3分)如图为常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目 要求,回答下列问题: (1)用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气,并检验氢气的可燃性。 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。点燃氢气前,先要检验氢气的纯度,以避 免氢气发生爆炸。 B装置中盛放的液体是 。 (2)若以H2O2溶液为原料(以MnO2为催化剂)在实验室中制备干燥的氧气,并用来测定CuO和Cu的混合物 样品中CuO的质量分数,仪器的连接顺序为:ABC。欲通过测量反应前后C装置中硬质玻璃管质
33、量 的增加来计算样品中CuO的质量分数。若反应后硬质玻璃管中红色的Cu还没有完全消失,则样品中 CuO的质量分数的测算结果将 (填“偏小”“偏大”或“不受影响”)。 答案答案 (1)ABD 浓硫酸 (2)偏大 解析解析 (1)所选仪器的连接顺序为ABD,点燃氢气前,先要检验氢气的纯度,以避免氢气发生爆炸; B装置中盛放的液体是浓硫酸,用来吸收水蒸气。(2)若反应后硬质玻璃管中红色的Cu还没有完全消 失,即铜没有完全反应,导致计算的铜质量偏小,从而导致样品中氧化铜质量分数的测算结果偏大。 6.(2019浙江宁波,20)(6分)某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图装置探
34、究其成分,已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。 (1)甲装置中盛放的液体是 。 (2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色,澄清石灰水变浑浊,则原气体中一定含有 (填化学 式),同时乙装置中黑色固体变 色。 答案答案 (1)浓硫酸 (2)CO 红 解析解析 (1)甲装置的作用是除去混合气体中可能存在的水蒸气,防止对氢气检验造成干扰。因为几种气 体都不和浓硫酸反应,且浓硫酸具有吸水性,故甲装置中盛放的液体是浓硫酸。(2)实验过程中:无水硫酸 铜不变色,说明无水生成,原混合气体中没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,原混合气体 中有一氧化碳。氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,乙装置中的现象是黑色
35、粉末变成红色。 7.(2019浙江温州,30)(6分)小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可 能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分,进行了如下实验: (1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有 。 (2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法: 。 (3)试剂X的名称是 。 答案答案 (1)漏斗、烧杯 (2)用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 (3)稀盐酸或稀硫酸 解析解析 (1)过滤操作中除了需要带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有漏斗、烧杯; (2)用pH试纸测
36、定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,半分钟内与标准比色卡对比;(3)棕黑色粉末与试剂X反应后得 到黄色溶液和黑色固体,黄色溶液中含有铁离子,则棕黑色粉末中含有氧化铁,氧化铁能与酸反应生成 盐和水,则X可能是稀盐酸或稀硫酸。 解题关键解题关键 本题难度不大。理解探究“脱氧剂”成分的流程和掌握酸的化学性质、过滤与测定溶液酸 碱度的方法,是正确解答本题的关键。 8.(2019浙江金华,27)(7分)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾, 对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进
37、行检验。 【实验研究】 拉动注射器,让废气依次通过装置。 【实验分析】 (1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ; (2)F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是 。 【反思评价】 (3)小金认为,仅根据E中澄清石灰水变浑浊,无法确定一氧化碳的存在,其理由是 ; (4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色,得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密,若废气 中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密,还应添加的一个实验装置及位置是 。 【实验结果】 经检验,废气中存在CO2、CO、H2O。 答案答案 (1)A中的固体由白色变蓝色 (2)收集尾气(或储气) (3)CO2不一定来
38、自CO和CuO的反应,可能是原来的CO2在B装置中没有除尽 (4)在D和E之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在D和E之间连接A装置) 解析解析 (1)混合气体中的水蒸气是通过无水硫酸铜来检验的,如果有水蒸气存在,白色的无水硫酸铜会变 成蓝色。(2)垃圾中含有C、H、O元素,则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水;一氧化碳是有 毒气体,所以实验中一定要有尾气处理装置,而F处的大注射器处在实验装置的末尾,其除了引导气体流 向外,还可暂时储存尾气。(3)如果废气中含有二氧化碳,则B中会变浑浊,若二氧化碳在B中未反应完全, 即使废气中没有一氧化碳,E中澄清石灰水也可变浑浊。(4)氢气与氧化铜反应,
39、除了生成红色的铜外,还 会生成水,因此在D装置后加一个检验水的装置即可。 9.(2020浙江台州路桥一模,26)(6分)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较 两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。 甲 乙 取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。 用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据,直至反应结 束。 用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶,1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰分别重复上述实验,获取数据 如图乙。 (1)步骤采用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰重复上述实验的目的是 。
40、(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是在过氧化氢酶 和二氧化锰的质量相同时, 。 (3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应,温度过高会降低过氧化氢酶的活性。据此小明推测:如果过 氧化氢酶质量过大,实验会出现的现象是 。 答案答案 (1)避免偶然性或使实验结论更具普遍性 (2)在相同时间内,加入过氧化氢酶的容器内压强更大或相同的压强变化,加入过氧化氢酶的容器所用的 时间短 (3)实验过程中过氧化氢分解突然变慢或实验过程中压强变化突然变慢 解析解析 (1)步骤采用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰重复上述实验的目的是避免实验的偶然性,使 实验结论更具有普遍性;(2)由图乙中的两个图像可知,加入过氧化氢酶和二氧化锰质量相同时,在相同时 间内加入过氧化氢酶的容器内压强更大,也就是生成了更多的氧气,这一现象说明了过氧化氢酶对过氧 化氢分解的催化能力比二氧化锰强;(3)过氧化氢分解为放热反应,而过氧化氢酶质量过大使反应速率过 快,短时间内放出大量热,过氧化氢酶的活性受热后降低,所以催化效果减弱,反应突然变慢。 关键点拨关键点拨 本题考查实验装置的综合应用,为高频考点,把握反应快慢测定原理及影响反应快慢的因素 为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大。
