1、 中考化学 （福建专用） 第五部分 科学探究 专题十三 实验基本技能 考点一 常见仪器及基本操作 1.(2020福建,3,3分)在制取氢气(Zn+H2SO4 ZnSO4+H2)的实验中,下列操作正确的是( ) 答案答案 A 检查该装置的气密性,需把导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口有气泡产生,松手 后导管内有一段稳定水柱,则装置气密性良好,A正确;往试管等玻璃仪器中加金属颗粒或者密度较大的 块状药品时,应该先把容器横放,再把药品或金属颗粒放入容器口,然后把容器慢慢竖立起来,使药品或金 属颗粒缓缓滑到容器底部,以免打破容器,B错误;倾倒液体药品时,瓶塞要倒放在桌子上,试剂瓶的标签要 朝
2、向手心,C错误;氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集氢气,D错误。 2.(2019福建,4,3分)下图所示实验操作正确的是( ) 答案答案 B 稀释浓硫酸时,不能“注水入酸”,应该“注酸入水”,否则容易引起酸液飞溅,A错误;倾倒液 体时,瓶塞要倒放在桌面上,标签向着手心,试剂瓶口紧挨着试管口,试管略倾斜,B正确;量取液体药品时, 视线要跟凹液面的最低处保持水平,读取的数据才是准确的,C错误;不能直接用燃着的酒精灯来引燃另 一只酒精灯,D错误。 解题关键解题关键 熟悉实验基本操作。如常见仪器(如试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、集气瓶、滴瓶、酒 精灯、烧杯等)的使用、药品如固体药品(包括块状、粉
3、末状)、液体药品等的取用、溶液的稀释和给 药品加热的方法等。 3.(2016福建厦门,3,2分)下列各图所表示的化学实验操作正确的是( ) 答案答案 B 不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,容易引发火灾,A错误;闻气体气味时应用手在瓶口 缓缓扇动,使极少量气体飘进鼻孔,B正确;塞紧橡胶塞时,不可将试管放置在桌面上,以防试管破碎,C错 误;量筒读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,D错误。 4.(2018北京,5,1分)下列操作不正确的是( ) 答案答案 D 过滤时需要用玻璃棒引流,故D项操作错误。 5.(2017上海,42,1分)仪器的用途及使用注意事项都正确的是( ) 加热;使用后吹灭
4、并盖 上灯帽 吸取液体;滴管口向上 防止液体流出 测量液体体积;不能被 加热 称量药品;药品直接放 置于天平上 A B C D 答案答案 C 用完酒精灯后,应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故A错误;取液后的滴管,应保持滴管口向下,不能 倒放,防止腐蚀橡胶帽,故B错误;量筒用于测量液体的体积,不能用于加热,故C正确;称量药品质量时,不 能把药品直接放在天平上,以防药品腐蚀天平,故D错误。 6.(2020云南,9,2分)下列实验操作正确的是( ) 答案答案 C 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中,故A错误;倾倒溶液时瓶塞应倒放在桌上, 试剂瓶口紧挨试管口,故B错误;闻气体气味时应用扇闻的方法,
5、故D错误。 知识拓展知识拓展 蒸发溶液时,用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液体飞溅。 考点二 配制溶液 1.(2020安徽,11,1分)20 时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列 说法正确的是( ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5% 答案答案 C 配制20 下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为20 g5%=1 g,故A不正确;20 时饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为,
6、大于5%,所以该溶液为不饱和溶液,故B不正确;溶液 长时间敞口放置,水不断蒸发,溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,最终有NaCl晶体析出,故C正确;配制溶 液时,量取的水洒出,溶剂的质量减小,溶质的质量不变,所以所配溶液的浓度大于5%,故D不正确。 36 g 100 g36 g 2.(2019河南,10,1分)实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 ( ) A.所需氯化钠的质量为3 g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 答案答案 C A项,所需氯化钠的质量为50 g6%=3 g,正确;B项
7、,用托盘天平称量时,应“左物右码”,故将 氯化钠放在左盘称量,正确;C项,俯视量筒读数,数值偏大,实际量取水的体积偏小,配得的溶液的浓度偏 大,错误;D项,配制溶液时,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒等,正确。 3.(2017福建,6,3分)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是( ) 答案答案 D 取用固体时,取下的瓶塞应倒放,A错误;用托盘天平称量固体质量时应遵循“左物右码”的 原则,B错误;用量筒量取液体读数时,视线应与凹液面最低处保持水平,C错误;写标签时应注明溶液名称 以及溶质质量分数,D正确。 4.(2018湖北黄冈,19,2分)下列实验操作错误的是
8、( ) 答案答案 D 滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于试管口的正上方,A正确;用火柴点燃酒精灯,B正确;用天 平称量物质的质量应遵循“左物右码”的原则,C正确;稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入 水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。 易错警示易错警示 本题易错选C,误认为是验证质量守恒定律,锌粒和稀硫酸反应生成氢气,装置没有密闭,而错 选C。但C项只是称量反应物的质量,图示遵循“左物右码”的原则,正确。 知识拓展知识拓展 稀释浓硫酸时,若把水加入浓硫酸中,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时 放热,放出的热使水沸腾,导致液体飞溅,故切不可把水直接倒入浓硫酸中。 5.(202
9、0河南,17,2分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应该放在托盘天平 的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是量取水 时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 答案答案 左盘 俯视 解析解析 使用托盘天平时,物体应放在左盘,砝码放在右盘,因此应把氯化钠放在左盘上进行称量;量取水 时俯视读数,会导致实际量取的水偏少,配得溶液的质量分数偏大。 6.(2018广东广州,26,4分)下图是几项基本实验操作的示意图。 (1)仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 。 (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 时,停止加热。 (
10、3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上, ,读出pH。 答案答案 (1)试管夹 1/3 (2)出现较多固体 (3)显色后与标准比色卡比较 解析解析 (1)仪器X的名称是试管夹;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,否则易发生危 险。(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅,当有大量晶体析出(或少量液体剩余) 时,停止加热,利用余热蒸干。(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,将显示的颜色和标 准比色卡比较,读出pH。 考点三 过滤与蒸发 1.(2020广东广州,15,2分)已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐,
11、经过溶解、过滤、蒸 发、转移等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 ( ) A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 答案答案 B 溶解3.6 g粗盐,需要加入10 mL水,加入50 mL水会导致后续步骤浪费过多时间和燃料;蒸发时, 应将液体转移到蒸发皿中进行加热,不能用烧杯,且加热烧杯时要垫石棉网;转移固体需用玻璃棒,故A、 C、D错误。 方法技巧方法技巧 烧杯、烧瓶不能直接加热,需要垫上石棉网。蒸发时必须使用蒸发皿,不能在烧杯中进行。 2.(2018山东青岛,3,1分)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中 的部分操作,其中正确的是( ) 答案答案 D
12、 取用固体药品时,瓶塞应该倒放在桌面上,故A错误;溶解操作不能在量筒中进行,故B错误;过 滤时,要用玻璃棒引流,故C错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均而飞溅,故D正确。 3.(2019云南昆明,23,7分) (1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 将水样静置,用如图装置进行过滤,其操作规范的是 (填标号)。 a.用玻璃棒引流 b.滤纸边缘高出漏斗 c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 在处理后的水样中加入一定量肥皂水,振荡,观察到泡
13、沫较少,浮渣较多,说明该水样属于 (填 “硬水”或“软水”)。 生活中常用 (填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的 作用。 为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 (填标号)。 A.生活污水直接排放 B.提倡使用节水器具 C.工业上冷却水重复利用 D.园林浇灌用滴灌、喷灌 (2)在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的 作用。 答案答案 (1)ad(多选、少选、错选不得分) 吸附 硬水 煮沸 A (2)降低 乳化 解析解析
14、(1)滤纸边缘高出漏斗,过滤时可能会导致液体向外流出,故b错误;漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内 壁,便于液体流下,故c错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则容易戳破滤纸,故e错误。活性炭具有疏松 多孔的结构,能吸附水中的色素和异味。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,能与肥皂水反应产生 难溶于水的沉淀。煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀,使硬度降低;污水直接排放会 导致水体污染。(2)硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低;洗涤剂除油污利用的是洗涤剂的乳化作用。 4.(2016福建三明,16,8分)海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 (1)分离粗盐和母液的操作名称为 ;母液中一
15、定含有的金属元素为 。 (2)步骤的化学方程式是 ;步骤的基本反应类型为 。 (3)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答: 温度/ 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 50 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ;从海水中获取粗盐,宜选用 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 答案答案 (1)过滤 钠 (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 复分解反应 (3)27.0% 蒸发结晶 解析解析 (1)分离粗盐和母液的操作是过滤;母液是食盐的饱和溶液,则一定含有氯化钠,故母液中一定含有 的金属元素为钠。 (2)电解饱和氯化钠
16、溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气;氢氧化镁和盐酸的反应是复分解反应。 (3)由表中数据可知,50 时,氯化钠的溶解度为37.0 g,故氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数= 100%27.0%;氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,故从海水中获取粗盐,宜选用蒸发结 晶的方法。 37.0 g 100 g37.0 g 5.(2017湖南衡阳,27,4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。 (1)提纯的步骤是: 溶解 过滤 计算产率 (2)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,写出“三靠”中任“一靠”操作 。 (3)在第步操作中使用了玻璃棒,玻璃棒的作用: 。 (4)实验小组通过计算发现,实验测
17、得的结果比实际偏低。请分析可能的原因: 。 答案答案 (4分)(1)蒸发 (2)一是烧杯嘴要靠在玻璃棒上;二是玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸一边;三是漏 斗下端管口要紧靠烧杯内壁(任写一条) (3)使液体受热均匀,避免液体因为受热不均匀而溅出 (4)粗 盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解,加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热,会导致氯化钠飞溅(任写 一条合理都可以) 解析解析 (1)粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(3)在蒸发过程中,玻璃棒用来搅拌,使液体 受热均匀,防止液体受热不均匀而溅出。 知识拓展知识拓展 粗盐提纯中四次用到玻璃棒:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发结晶时搅拌,防
18、 止液体飞溅;称取得到的精盐时转移固体。 6.(2020广东,18,10分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如下图: (1)步骤中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是 。 (2)步骤中,玻璃棒的作用是 。 (3)步骤中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式是 。 (4)步骤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (5)步骤的操作名称是 ,当 时,停止加热。 答案答案 (10分)(1)天平(托盘天平或电子天平均可)(2分) (2)搅拌,加速溶解(2分) (3)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl(
19、2分) (4)A(2分) (5)蒸发(1分) 蒸发皿中出现较多固体(1分) 解析解析 (1)托盘天平常用于称量固体药品,步骤中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步 骤是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解。(3)步骤中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的 化学方程式为2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl。(4)步骤为中和过量的NaOH,且不能引入新的 杂质,选用稀硝酸和稀硫酸会分别生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠,应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步 骤的操作名称是蒸发,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。 考点一 常见仪器及基本
20、操作 教师专用题组 1.(2020湖北黄冈,19,1分)下列实验操作没有错误的是( ) 答案答案 B 振荡试管时,应是手腕用力,左右振荡试管,不是上下振荡,A错误。倾倒液体药品时,瓶塞要倒 放在桌面上,将试剂瓶贴标签的一面朝向手心,将瓶口紧挨着试管口缓慢地倾倒,B正确。测定溶液的pH 时,应将pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,过一会儿,再将试纸和 标准比色卡对比,不能直接将pH试纸浸入待测液中,以免污染待测液,C错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸 沿着烧杯壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。 2.(2020北京,5,1分)下列操作不正确的是( ) 答案答
21、案 B 点燃酒精灯时,应该用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。故选B。 易错警示易错警示 稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水注入 浓硫酸中。给试管中的液体加热时,所加的液体量不能超过试管容积的三分之一。用药匙或纸槽取用 粉末状固体药品,用镊子取颗粒状或块状药品。 3.(2019湖南衡阳,14,2分)2018年12月26日,北京交通大学一实验室在进行垃圾渗滤液污水处理实验时发 生爆炸。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是( ) A.酒精灯不慎碰倒燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B.给试管中的液体加热时,液体体积不少于
22、试管容积的1/3 C.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D.易燃易爆物品不能与其他物质混存,必须隔离贮存 答案答案 B 酒精燃烧用湿抹布扑盖,利用隔绝氧气的原理达到灭火的目的,故A正确;给试管中的液体加 热时,液体体积不超过试管容积的1/3,以免液体沸腾时喷出,故B不正确;如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上, 立即用大量水冲洗是为了稀释浓硫酸,为了降低伤害,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,利用碳酸氢钠与硫 酸反应,除去皮肤上残留的硫酸,故C正确;易燃易爆物品由于安全隐患大,单独隔离贮存有利于安全,故D 正确。 4.(2015新疆乌鲁木齐,12,3分)安全、规范
23、的操作是化学实验的基本保障。回答下列问题: (1)点燃可燃性气体前需要检验它们的 。 (2)不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,利用了灭火原理中的降低温度和 。 (3)做硫在氧气中燃烧的实验时,为了防止污染空气,可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的 SO2,其反应的生成物是Na2SO3和H2O,这一反应可用化学方程式表示为: 。 答案答案 (1)纯度 (2)隔绝空气(或氧气) (3)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 解析解析 (1)因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定限度时,遇明火会发生爆炸,所以点燃可燃性气体 前需要检验它们的纯度; (2)不慎将燃着
24、的酒精灯碰倒,洒出的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,这是利用了灭火原理中的降低温度和 隔绝空气(或氧气); (3)二氧化硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。 5.(2020黑龙江齐齐哈尔,25,5分)具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列 问题: (1)固体药品通常盛放在 里;吸取和滴加少量液体的仪器名称是 ; (2)用酒精灯加热试管里的液体时,液体不应超过试管容积的 ; (3)用量筒量取8毫升水时,若仰视读数,则实际量取液体的体积 8毫升(选填“大于”“小于”或 “等于”); (4)蒸发操作时,用玻璃棒搅拌的目的是 。 答案答案 (1
25、)广口瓶 胶头滴管 (2)1/3(或三分之一) (3)大于 (4)防止局部温度过高造成液滴飞溅 解析解析 (1)固体药品通常盛放在广口瓶里;吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管。(2)用酒精灯加热试 管里的液体时,液体不应超过试管容积的1/3。(3)用量筒量取8毫升水时,若仰视读数,实际量取液体的体 积大于8毫升。(4)蒸发操作时,用玻璃棒搅拌的目的:防止局部温度过高造成液滴飞溅。 考点二 配制溶液 1.(2020重庆A,6,2分)用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 ( ) 答案答案 D 用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤是计算、量取、稀
26、释、装瓶 贴标签。需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。天平是称量固态药品质量时所需要的仪器,故选D。 2.(2019江苏苏州,17,2分)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡 C.量取水时,用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 答案答案 C A项,托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,否则会造成称量的误差,错误。B项,称量时砝 码和游码的质量已经固定,不能再进行改动,托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减
27、少药 品,错误。C项,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g15%=7.5 g;所需溶剂 的质量=50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水,正确。D项,把配制好的氯化钠溶 液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,错误。 3.(2018辽宁沈阳,9,1分)实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是( ) A.用托盘天平称量9 g NaCl B.用烧杯量取99.1 mL水 C.在量筒中配制溶液 D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签 答案答案 D 配制0.9%的生理盐水10
28、0 g,需要氯化钠的质量为0.9 g,故A错误;应该用量筒量取水,水的体积 为(100 g-0.9 g)1.0 g/mL=99.1 mL,故B错误;配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误; 配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确。 4.(2020北京,22,3分)从下图选择仪器,配制60 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)量取水用到的仪器有 (写名称)。 (3)从配好的溶液中倒出10 g,其中溶质和溶剂的质量比为 。 答案答案 (1)6.0 (2)100 mL量筒、胶头滴管(顺序可变) (3)19 解析解析 (1)溶质质
29、量=溶液质量溶质质量分数,即需要NaCl的质量=60 g10%=6.0 g。(2)需要水的质量 为60 g-6 g=54 g,即54 mL,根据“大而近”的原则,量取水时需要用到的仪器是100 mL量筒、胶头滴 管。(3)溶液具有均一性、稳定性,倒出的溶液中溶质与溶剂质量比与原溶液相同。即倒出的10 g溶液 中溶质和溶剂的质量比=6 g54 g=19。 考点三 过滤与蒸发 1.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是( ) A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 答案答案 A 明矾溶于
30、水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B 错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到 的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。 2.(2019广东广州,5,2分)下列实验操作正确的是( ) A B C D 将蒸发皿直接加热 取液后的胶头滴管平 放在桌面上 用燃着的酒精灯点燃 酒精灯 将混合液倒入过滤器 过滤 答案答案 A 蒸发皿可以直接加热,在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅, 故A正确; 取液后的胶头滴管不能平放在桌面上,故B错误;用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,容易造成 失火,
31、应该用火柴点燃,故C错误; 将混合液倒入过滤器过滤需要用玻璃棒引流,故D错误。 3.(2019河南,24,3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将 粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。 粗盐水 精盐 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不 溶于酸) 答案答案 (1)玻璃棒(1分) (2)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaC
32、l或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl(1 分) (3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分) 解析解析 (1)溶解、过滤、蒸发时都用到的玻璃仪器是玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻 璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;(2)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去 氯化钙和过量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3和Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3;(3)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡沉淀就会再转化成氯化 钙、氯化镁、氯化钡进入溶液,不能除去。 得分关键得
33、分关键 理解粗盐提纯过程中加入的每种试剂的作用和顺序,熟悉每步操作的目的,能分清过滤后滤 液、滤渣的成分是得分关键。 难点突破难点突破 第(3)问如果过滤和加盐酸颠倒,加入盐酸后有三种沉淀溶解进入溶液,则有三种离子不能除 去,注意不要忽略其中的某种离子。 4.(2017新疆乌鲁木齐,15,4分)请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解操作蒸发 操作的名称是 。 在蒸发过程中,当蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (2)工业上制备粗盐时,通过晒盐或煮盐的方法,可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,理由是 。 (3)由于粗盐中含有少量CaC
34、l2等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗 盐中的CaCl2,所用的试剂为 。 答案答案 (每空1分,共4分)(1)过滤 较多固体 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (3)Na2CO3 解析解析 (1)除去泥沙等难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发,故操作的名称为过滤;在蒸发过程 中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)氯化钠的溶解度受温度影 响较小,故采用蒸发溶剂的方法使之浓缩结晶。(3)除去粗盐中的氯化钙,可用碳酸钠,因为碳酸钠溶液与 氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再将沉淀过滤掉即可。 5.(2020安徽,15,5分)硫
35、酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中 含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液 反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下: (1)步骤中反应的化学方程式为 。 (2)操作的名称是 。步骤涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃 棒、 。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是 。 答案答案 (5分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)过滤 蒸发皿 (3)避免有毒气体的产生(其他合理答案均可) 解题关键解题关键 了解固液混合物的分离方法过滤。从溶液中
36、得到晶体的方法蒸发以及操作中用到 的仪器,是解答本题的关键。 解析解析 (1)步骤发生的是铁与硫酸铜的反应,化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)将固体和液 体分开的操作是过滤;步骤是从FeSO4溶液中得到硫酸亚铁晶体,其操作为蒸发,蒸发时必须用到的仪 器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。(3)由于铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会 产生刺鼻、呛人的有毒气体,用硫酸铜溶液代替稀硫酸可避免有毒气体的产生。 考点一 常见仪器及基本操作 1.(2020福建泉州质检,4)实验结束后,下列药品或仪器放置方式正确的是( ) 答案答案 B 用完酒精灯应用灯帽盖住,否则灯芯上酒精
37、挥发留下水份,下次使用时很难点着,A错误;洗净 的试管要倒扣在试管架上晾干便于下次使用,B正确;取用完药品应立即将瓶塞盖好,避免污染瓶塞,进而 污染试剂,也避免试剂瓶内的试剂溶质质量分数出现变化或发生变质,C错误;取用过试剂的胶头滴管不 能横放或倒放,应保持橡胶胶头朝上,或者及时清洗以备下次再用,D错误。 2.(2020福建厦门质检,4)下列实验操作不规范的是( ) 答案答案 A 取用液体药品时,试剂瓶瓶塞要倒放,标签向着手心,试剂瓶瓶口紧挨试管口缓慢倾倒试剂,A 错误;给试管内的液体药品加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,以免液体沸腾溅出伤人,同时试管 夹应夹在试管的中上部,B正确;稀
38、释浓硫酸的时候,应将试剂瓶瓶口紧挨着接收容器的内壁,并将浓硫酸 沿器壁缓慢地倒入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,将浓硫酸稀释放出大量的热及时扩散,以免酸液溅出伤 人,C正确;检查装置气密性时,先将导管一端放入水中,两手紧贴试管外壁,观察到导管口有气泡逸出,说 明装置气密性良好,D正确。 3.(2020福建福州期末,4)实验室制取二氧化碳的部分操作如下图所示,其中错误的是( ) 答案答案 D 查漏时,将注射器活塞往里压,液柱上升,说明装置气密性良好,A正确;向锥形瓶中加块状药品 时,应先把容器横放,把药品放入容器口后,再将容器慢慢地竖立起来,使药品沿器壁缓缓地滑到容器的底 部,以免打破容器,B正确;
39、用排水法收集气体时,为了将装置内的水排出,气体需从短管进,水面加一层油 可避免二氧化碳气体溶于水,C正确;验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,D错误。 解题关键解题关键 解答此类实验基本操作题时,应该对初中有关实验的基本步骤和实验注意事项非常熟悉。 4.(2018福建龙岩一检,6)下列实验操作符合安全要求的是 ( ) 答案 C A项,闻气体的气味时,应用手在瓶口缓缓扇动,使极少量气体飘进鼻孔;B项,取下蒸发皿要用 坩埚钳;C项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,正确;D项,氢气 具有可燃性,在点燃之前要检验纯度。 5.(2019福建厦门质检,3)下列实验操作正
40、确的是( ) 答案 C 不能用燃着的酒精灯来点燃另一盏酒精灯,否则容易发生火灾等危险,A错误;测溶液的pH时, 不能把pH试纸浸入待测液中,B错误;闻气味时要用手把气味扇过来闻,不能凑到试剂瓶口去闻药品的气 味,C正确;倾倒液体药品时,要将瓶塞倒放在桌面上,否则容易污染试剂,D错误。 6.(2019福建福州质检,4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氧气,下列实验操作正确的是( ) 答案 D 稀释浓硫酸必须是将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,A错误;将密度较大的固体放 入试管中,须将试管横放,将固体放在试管口后再把试管慢慢竖立起来,让固体沿着试管壁缓缓地滑入试 管底部,B错误;制取氢气,放入试管的
41、液体药品不能装太多,一般不超过试管容积的一半,C错误;收集氢气 时,因为氢气的密度比空气小,所以氢气从短管进,集气瓶中的空气从长管出,D正确。 7.(2019福建泉州模拟一,16)化学小组选用下图仪器或装置制取氧气。 (1)实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 。利用该反应制取氧气,发生装 置需要的仪器有 (填图1中的序号),检查该发生装置气密性的操作是 。 (2)图2中的装置均可用于收集氧气。若选 (填图2中的序号),在不改变瓶口朝向的前提下,氧气 的进气口为导气管的 (填图2中的序号)端。 答案 (1)2H2O22H2O+O2 (或) 用弹簧夹将导气管口夹紧,往关闭活塞的分液 漏斗中加水,
42、打开活塞,一段时间后,观察分液漏斗中水位是否保持稳定(或将导管口放入水中,手握住试 管,观察导管口是否有气泡冒出) (2)(或) b(或c) 解析 (1)用过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会迅速释放出氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2;固液常温型发生装置所需的仪器有(或);检查该装置的气密性可以 用弹簧夹将导气管口夹紧,往关闭活塞的分液漏斗中加水,打开活塞,一段时间后,观察分液漏斗中水位是 否保持稳定,或将导管口放入水中,手握住试管,观察导管口是否有气泡冒出。(2)若选,因为氧气不易 溶于水,且密度比水小,所以氧气从b端进,水从a端排出;若选,因为氧气密度比空气大,所
43、以氧气从c端 进,空气从d端出。 1.(2018福建三明一检,9)配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是( ) A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸 D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出 考点二 配制溶液 答案 D 用量筒量取水时仰视读数,会使实际量取的水的体积偏大,导致溶液中溶质质量分数偏小,A 不符合;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于加水稀释,会导致溶液中溶质质量分数偏小,B不符合; 用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸,则称得的氯化钠的实际质量偏小,会导致溶液中溶 质质量分数偏小,
44、C不符合;将水倒入烧杯时,有少量水溅出,则溶解所用的溶剂减少,导致测得的溶液中溶 质质量分数偏大,D符合。 2.(2020福建厦门质检,16)配制H2O2溶液并制取氧气 实验一:配制H2O2溶液 (1)配制100 g溶质质量分数为6%的H2O2溶液,需要用溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是 g,已知 30%H2O2溶液的密度是1.11 g cm-3,则其体积是 mL(保留一位小数)。 (2)配制过程中,用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)量取浓H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数 6%(填 “大于”“小于”或“等于”)。 实验二:用H2O2制取氧气 (4
45、)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 。 (5)仪器F的名称为 。现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置,应选用的仪器有 (填标号)。 图1 (6)欲用浓硫酸干燥氧气,应从图2装置的 (选填“a”或“b”)处通入气体。 图2 答案 (1)20 18.0 (2)使溶液混合均匀,加速稀释 (3)大于 (4)2H2O22H2O+O2 (5)锥形瓶 ABFG (6)a 解析 (1)配制100 g溶质质量分数为6%的H2O2溶液,则溶质的质量为6 g,需要用溶质质量分数30%H2O2 溶液的质量是20 g。(2)配制过程中,用玻璃棒搅拌的目的是使溶液混合均匀,加速稀释。(3)量取浓H2O2 溶液时
46、仰视读数,实际量取的浓溶液偏多,故配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数偏大。(4)用H2O2制取氧 气的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(5)仪器F的名称为锥形瓶;固液不加热型装置需要 ABFG。(6)用浓硫酸干燥氧气时,气体从a进b出。 3.(2020福建福州质检,14)“化”说消毒液。 .“84 消毒液”的部分信息如图所示。 (1)NaClO 中氯元素的化合价为 。 (2)使用“84 消毒液”的注意事项有 (写一条)。 (3)用20 g原液配制0.5%的消毒液,需要加水 g;不需要用到的仪器是 (填标号)。 (4)实验室以粗盐(含少量泥沙、MgCl2、CaCl2 、Na2SO4)为原料
47、制取“84 消毒液”部分流程如下图: 物质A属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 有关操作B的下列说法,正确的是 (填标号)。 a.除去可溶性杂质 b.玻璃棒仅起搅拌作用 c.漏斗中液面低于滤纸边缘 沉淀中除了泥沙,还含有 种难溶物。调节pH最适宜的试剂为 (填名称)。 .体积分数为75%酒精可有效灭活病毒。 (5)25 mL酒精和75 mL水混合,总体积将 (填“”“=”或“”)100 mL。 (6)为提高酒精溶液浓度,可往其中加入氧化钙。氧化钙与水反应的化学方程式为 。 (7)酒精与醋酸钙混合可制成固体酒精。醋酸钙的溶解度曲线如图,分别用50 g 水配制a、b、c点对应的三份醋酸钙溶液。 答案 (1)+1 (2)使用时戴手套(或不能与其他消毒剂混合使用,使用后要开窗通风等合理即可) (3)980 C (4)悬浊液 c 4 盐酸 (5)(6)CaO+H2OCa(OH)2 (7)减小 加适量溶质(或恒温 蒸发水)至溶液饱和 9 解析 (1)根据化合价原则,化合物中各元素正、负化合价代数和为0,次氯酸钠中钠元素的化合价是+1, 氧元素的化合价是-2,设氯元素的化合价为x,+1+x+(-2)=0,x=+1。
