1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第第1课时课时 电解质的电离电解质的电离 学习目标学习目标 核心素养核心素养 1以变化的思想领会电离的概念以变化的思想领会电离的概念，从从 而掌握电解质概念的内涵和外延而掌握电解质概念的内涵和外延。 2能从宏观和微观相结合的角度认识能从宏观和微观相结合的角度认识 酸酸、碱碱、盐的概念盐的概念。 3学会用电离方程式表示某些酸学会用电离方程式表示某些酸、 碱碱、盐的电离盐的电离。 1通过对通过对“电离概念电离概念”的学的学 习习，逐步提升科学探究和创新能逐步提升科学探究和创新能 力力。 2通过对通过对“电离方程式书写电离方程式
2、书写” 的学习的学习，培养证据推理和模型认培养证据推理和模型认 知意识知意识。 课前素能奠基课前素能奠基 课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现 新课情境呈现新课情境呈现 电解质与细胞活动 细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞 膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需 要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na、K、Cl等 对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na浓度是细胞 外体液中的1/20，而细胞内的K浓度则为细胞外体液中的30倍。N
3、a、 K等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、 适当的应激水平。 剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na、K、Cl等离子随汗 液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓 度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和 肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要 及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。让我们走进教材，学 习电解质的电离。 课前素能奠基课前素能奠基 知识回顾知识回顾 1导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液_导电，蔗糖、 酒精的水溶液_导电。 2常见的酸有：_、_、_(写化学式)
4、；常 见的碱有：_、_、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 3NaCl、_等属于正盐；而NaHCO3属于_盐。 能够能够 不不 HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Na2SO4 酸式酸式 新知预习新知预习 一、电解质 1定义 在_或熔融状态下能够导电的_。如：HCl、 _、NaOH、_、NaCl、_等。 注意：(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 水溶液里水溶液里 化合物化合物 H2SO4 Ca(OH)2 KNO3 2电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
5、(1)电解质导电必须具备的条件：有_的离子。 (2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na、Cl，但这些离子 _自由移动，故氯化钠固体_导电。 (3)NaCl固体溶于水时，在_的作用下，Na、Cl进入水中，形 成了能够_的带电粒子，故NaCl溶液_导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随_而加快，克服了 离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_和_，故熔 融NaCl也能导电。 自由移动自由移动 不能不能 不不 水分子水分子 自由移动自由移动 可可 温度升高温度升高 Na Cl 二、电解质的电离 1电离： 电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2表示方法电离方
6、程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。 (2)举例(写出电离方程式)。 酸的电离，如HCl：_。 碱的电离，如NaOH：_。 盐的电离，如NaCl：_。 点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 电离电离 HCl=H Cl NaOH=Na OH NaCl=Na Cl 3从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸。 定义：电离时生成的阳离子全部是_的化合物是酸。 实例。 H (2)碱。 定义： 电离时生成的阴离子全部是_的化合物是碱。 实例。 OH (3)盐。 定义： 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_的化合物是盐。 实例。 点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H，
7、但阳离子还有Na，故NaHSO4属 于盐。 酸根阴离子酸根阴离子 预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( ) (2)在水中能导电的化合物一定是电解质 ( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ) (4)电解质是化合物，电解质溶液是混合物 ( ) (5)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸 ( ) (6)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子 ( ) 2下列叙述正确的是 ( ) A金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质 BSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 C通常情况下水不导电，
8、所以水不是电解质 D氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解 质 解析：Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3溶于 水形成的溶液能导电，是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电， 所以SO3是非电解质，B项错误；水能发生微弱的电离，属于电解质，C 项错误。 D 3下列电离方程式书写错误的是下列电离方程式书写错误的是 ( ) ABaCl2=Ba2 Cl BNa2CO3=2Na CO2 3 CMgCl2=Mg2 2Cl DBa(OH)2=Ba2 2OH A 解析：A项中的电离方程式没有配平，应写为BaCl2=Ba22Cl。 4下列关于酸、碱、盐的说法中，正
9、确的是下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是 ( ) A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C能与碱发能与碱发生反应生成水的化合物是酸生反应生成水的化合物是酸 DNH4Cl 的电离方程式是的电离方程式是 NH4Cl=NH 4 Cl ，所以 ，所以 NH4Cl 是盐是盐 D 解析：电离时生成的阳离子全部是H的化合物是酸，电离时生成的阳 离子有H的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错；电离时生成的阴离子 全部为OH的化合物是碱，能电离出OH的化合物不一定是碱，如
10、 Cu2(OH)2CO3属于盐，B错；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如 NaHSO4是盐，C错；NH4Cl属于盐，D正确。 5下列叙述不正确的是 ( ) ANaCl在溶液中电离生成Na和Cl BNaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由 移动离子数目多 解析：NaCl虽然是电解质，但其晶体中没有能自由移动的离子，B正确； 液态氯化氢由分子构成，不导电，溶于水时电离出自由移动的离子，故 其水溶液能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离 子数目的多少及离子所带电荷数多少有关
11、，D错误。 D 6现有以下物质：氮气 液态CO2 氯化氢气体 铜片 硫 酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔化的KNO3 NaOH溶液，请回答下 列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_。 (3)两种物质的电离方程式为 _， _。 HCl=H Cl KNO3=K NO 3 课堂素能探究课堂素能探究 问题探究： 电解质及其导电性电解质及其导电性 知识点知识点 一一 1上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别 加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？加入下列物质，观察灯泡是否
12、变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？ 实验实验 物质物质 实验现象实验现象 物质的导电性物质的导电性 是否是电解质是否是电解质 实验实验 1 干燥的干燥的 NaCl 固体固体 灯泡不亮灯泡不亮 不导电不导电 是是 实验实验 2 熔融熔融 NaCl 灯泡亮灯泡亮 导电导电 是是 实验实验 3 NaCl 溶液溶液 灯泡亮灯泡亮 导电导电 不是不是 2通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环 境一般是什么环境？ 电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态 下。 3如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则 酒精是否属于电解质？ 酒精不属于电解质，
13、而是一种非电解质。 知识归纳总结： 1电解质和非电解质的比较： 定义定义 相同点相同点 不同点不同点 代表物代表物 电解质电解质 在水溶液里或熔融状态在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物下能够导电的化合物 都是都是 化合物化合物 一 定 条 件 下一 定 条 件 下 能 电 离 产 生能 电 离 产 生 离子离子 NaCl，H2SO4， NaOH 非电非电 解质解质 在水溶液里和熔融状态在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物下都不导电的化合物 不 能 电 离不 能 电 离 ， 不能导电不能导电 蔗糖，酒精蔗糖，酒精 2电解质概念的理解： (1)电解质必须是化合物，所以前提必须是纯净物。与
14、是否导电没有直接 关系。例如，氯化钠溶液，虽然能导电，但是不能说氯化钠溶液是电解 质，应说氯化钠是电解质。 (2)有些物质虽然能导电，但也不是电解质。例如，铜虽然能导电，但铜 是单质，所以不是电解质。 3电解质的种类： 种类种类 导电条件导电条件 酸酸 水溶液中水溶液中 碱碱 水溶液中水溶液中(难溶物除外难溶物除外)或熔融状态下或熔融状态下(NH3H2O除外除外) 盐盐 水溶液中水溶液中(难溶物除外难溶物除外)或熔融状态下或熔融状态下 金属氧化物金属氧化物 熔融状态下熔融状态下 水水 液态液态 4判断物质是否为电解质的方法： 4判断物质是否为电解质的方法： 拓展视野 强电解质和弱电解质 实验表
15、明，在相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸的导电性强，这是因 为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此，相同浓 度的盐酸和醋酸溶液含有的离子的浓度不同，导致两种溶液的导电能力 不一样。 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H2SO4、 HNO3、HCl)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、大部分盐(NaCl、KNO3、 CuSO4)等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸 (H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)等。水是一种极弱电解质。 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命 活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确
16、的是 ( ) A化合物都是电解质 B纯水的导电性很差，但水也是电解质 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 DNaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 典例典例 1 B 解析：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，A项错 误；水是电解质，B项正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不 一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二 氧化碳，C项错误； NaNO3溶液能导电，所以NaNO3是电解质，D项错误。 变式训练1下列说法正确的是 ( ) A液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 BCu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解
17、质 C某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质 DBaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质 解析：A项，HCl的水溶液能够导电，所以说HCl是电解质；B项，Cu和Cl2 都是单质，不属于电解质；C项，CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解 质，D项，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，且BaSO4在熔融状 态下能导电，所以BaSO4是电解质。 A 问题探究：根据知识点1中的【问题探究】可知：NaCl固体不导电， NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题： 1NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？ 2NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化
18、？ 3熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的 变化？ 4NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？ 电离方程式的书写电离方程式的书写 知识点知识点 二二 探究提示：1.NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na和Cl扩散到水分子之 间，变得能自由移动。 3加热NaCl固体至熔融状态时，Na和Cl克服了微粒间原有的作用力， 变得能自由移动。 4无关。 知识归纳总结： 电离方程式的书写要求 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书 写离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等
19、于该 元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离 子符号之前。 (2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电 荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电 荷总数)。 (3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：_。 KHSO4：_。 HNO3：_。 Na2CO3：_。 典例典例 2 Ba(OH)2=Ba2 2OH KHSO4=K H SO2 4 HNO3=H NO 3 Na2CO3=2Na CO2 3 规律方法指导规律方法指导：NaHSO4在溶于水和熔融状态下在溶
20、于水和熔融状态下，电离方程式不同电离方程式不同： 溶于水溶于水：NaHSO4=Na H SO2 4 ； 熔融状态熔融状态：NaHSO4=Na HSO 4， ，此时此时HSO 4不电离。 不电离。 变式训练变式训练 2下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是 ( ) ACa(OH)2=Ca2 2(OH ) BFeCl3=Fe2 3Cl CH2SO4=H SO2 4 DAl2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 D 解析：A项，氢氧根离子不应加括号；B项，FeCl3应电离出三价铁离子和 氯离子；C项，氢离子前遗漏化学计量数2。 名师博客呈现名师博客呈现 人体需要维持体内的电解质平衡，才能保
21、证正常的生理活动。这其中， 存在于体液中的Na、K、Cl等离子发挥着重要的作用。人体大量排 汗或腹泻时，Na、K、Cl等离子会随汗液或排泄物排出，使电解质 浓度失衡，人就会出现恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环 境中工作或从事剧烈运动的人以及有腹泻症状的人都要及时补充水分和 盐分。 电解质与细胞活动电解质与细胞活动 电解质饮料可以帮助人们在剧烈运动或大量流汗后及时、方便地补充电 解质。电解质饮料首先要保证Na、K、Cl等离子浓度满足人体电解 质平衡的需要，有些品牌的电解质饮料还会提供Ca2、Mg2等其他生 命活动所需离子。电解质饮料常常含有糖类物质用于补充能量，还会添 加柠檬酸等用于调
22、节口感的添加剂。在家中可以利用饮用水、食盐、蜂 蜜等自制电解质饮料，但要注意控制电解质的浓度，1 L水中加入2 g左 右的食盐即可。 某品牌电解质饮料的配料和电解质浓度说明 配料配料 饮用水饮用水、白砂糖白砂糖、食品添加剂食品添加剂(柠檬酸柠檬酸、柠檬酸钠柠檬酸钠、氯化钠氯化钠、氯化氯化 钾钾、苹果酸苹果酸、葡萄糖酸葡萄糖酸内酯内酯、谷氨酸钠谷氨酸钠、氯化钙氯化钙、维生素维生素C、食用食用 香精香精)、西柚浓缩汁西柚浓缩汁。 电解质浓度电解质浓度(平均值平均值) 阳离子阳离子 mg/100 mL mmol/L Na 49 21 K 21 5.4 Ca2 2 0.5 阴离子阴离子 mg/100 mL mmol/L Cl 60 16 C6H5O3 7 (柠檬酸根柠檬酸根) 63 3.3 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业
