1、2024届陕西省高三下学期二模理综试题-高中化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是A战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体B中国空间站太阳翼使用氮化镓（GaN）半导体材料，GaN属于新型无机非金属材料C可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸（PLA），PLA属于有机高分子材料D天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点2BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：下列说法错误的是A化合物苯环上的一氯代物有4种B化合物 分子中氮原子和所有碳原子可能共平面C中间产物
2、的结构简式为D化合物BAS中的含氧官能团有2种3下列实验能达到实验目的的是ABCD通过控制止水夹a来制取灼烧制备用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜AABBCCDD4某盐的化学式为XYZ，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A简单离子半径：BX与氧元素形成的化合物中可能存在共价键CZ元素的常见价态有-1和+7D工业上电解Y的氯化物制备Y的单质5下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳产生沉淀：B硝酸银溶液中加入过量
3、氨水：C草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：D1L 0.1 溶液中通入2.24L（标准状况）：6一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是A第三步中a为直流电源的正极B第一步生产的总反应为C第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D第三步外电路上每转移4mol电子，电解池中就有4molHCl被电解7已知：H2X是可溶于水的二元弱酸，MX是难溶于水的盐，M2+不发生水解。25时，MX饱和溶液、一定浓度H2X溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线L2表示H2X溶液中-lgc(X2-)与的变化关系BNaHX溶液呈碱性C调节MX饱和溶液的pH=7时，溶液
4、中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)D25时，MX 的溶度积Ksp(MX)的数量级为10-7二、解答题8某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。回答下列问题：(1)按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a 。(2)组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反应的化学方程式为 ；观察到A中的实验现象为 。实验结束后，点燃酒精灯加热A，观察到的实验现象可说明氯气水溶液的 性是 (填“可逆”或“不可逆”)的。(3)实验过程
5、中，D处湿润的石蕊试纸的现象为 。C、D处发生的现象不同，说明 。(4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为 。(5)实验过程中，干燥管G中的实验现象是 。(6)测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：ClO-+2I-+2H+=H2O+I2+2Cl-)后稀释至100mL，从中取出25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)，再重复实验两次，测得平均消耗Na
6、2S2O3标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为 (保留4位小数)。9五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下：已知：“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：pH46688101012主要离子25时，。回答下列问题：(1)“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。(2)“滤渣”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液”中溶质的成分为 。
7、(3)先“转沉”后“转化”的目的是 。(4)“滤渣”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。(5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。(6)25时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为 。(7)“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体，部分V2O5。会转化成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为 。10环戊烯(，)是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(，)制备。已知：反
8、应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)反应：(g，环戊烯)(g，环戊烷)反应：(1)某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比12(总物质的量为a mol)充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)。该反应的H= ，该反应自发进行的条件是 。下列有关该反应的叙述正确的是 (填标号)。A当气体压强不变时，说明反应已达到平衡状态B升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率C反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等D通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率(2)以Pd/为催化剂，如图1为25时环戊二烯的氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量(物质的量含量)随时间(t)的变化。
9、为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图2所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为 ，选择该温度的原因是 。升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是 。(3)已知两分子环戊二烯易发生加成反应生成二聚体双环戊二烯分子。不同温度(、)下，在2L恒容容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示(已知起始时环戊二烯的物质的量为1.5mol)。推测 (填“”或“=”)；时，用二聚体双环戊二烯表示01h的平均反应速率v= 。(4)实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：温度为t时，加入总压为70k
10、Pa的双环戊二烯和水蒸气，恒温恒容下达到平衡后总压为124kPa，双环戊二烯的平衡转化率为90%，则t下该反应的平衡常 kPa(为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数)。11铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为 ，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有 种。(2)高温下CuO能转化为的原因是 （从原子结构角度分析）。(3)、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是 ，属于极性分子的是 ，、四种含硫微粒的空间结构分别为 、 、 、 。(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：
11、1360、1565。、FeO两种氧化物的晶体类型都是 ，1360是 的熔点。(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为 。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为 （列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。12有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如下：回答下列问题：已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH。(1)A的化学名称为 。(2)B的结构简式为 。(3)BC、DE的反应类型分别是 、 。(4)EF的化学方程式为 。(5)E的同分异构体中，写出同时符合下列条件的所有物质的结构简式 。(不考虑立体异构)。苯环上的一取代物只有2种核磁共振氢谱显示为五组峰遇FeCl3溶液显紫色1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH(6)以和为含碳原料，利用题目中合成路线的原理和醛的化学性质，合成聚合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。相关步骤涉及到醛基被氧气氧化成羧基反应，其化学方程式为 。从出发，第一步反应的化学方程式为 。试卷第9页，共9页
