1、化学参考答案（新高考卷）第 1 页（共 7 页）绝密启用前（新高考卷）化学化学参考答案参考答案1.【答案】D【解析】光伏发电是太阳能直接转化成电能，A 项错误；石墨烯是无机非金属材料，B 项错误；碲是 VA 族元素，镉属于过渡元素，C 项错误；人工合成淀粉属于有机高分子化合物，D 项正确。2.【答案】D【解析】将盐卤溶液蒸干得到的是 Mg(OH)2、CaSO4等，D 项错误。3.【答案】A【解析】SO2的价层电子对=键电子对+孤电子对=2+）（22621=2+1=3，则 SO2的价层电子对互斥模型为，A 项正确；顺-2-丁烯的 2 个甲基应该位于同侧，图中的球棍模型是反-2-丁烯，B 项错误；
2、Na2O2是离子化合物，电子式为，C 项错误；MgCl2的形成过程的箭头方向画反了，D 项错误。4.【答案】C【解析】钠和钾容易与水剧烈反应，白磷容易自燃，实验室没有用完的钠、钾和白磷物质需要放回原试剂瓶，A项错误；量筒的精确度不能到 0.01mL，应该用碱式滴定管或移液管量取，B 项错误；蒸馏实验操作中，若使用球形冷凝管可能导致部分馏分滞留在冷凝管中，D 项错误。5.【答案】B【解析】1mol 苯甲酸含有的双键数目为 NA，A 项错误；1molSiO2晶体含有 4molSi-O 键，6.0gSiO2（0.1mol）含有的 Si-O 键数目为 0.4NA，B 项正确；1LpH=1 的 H2SO
3、4溶液中 n(H+)=1L0.1mol/L=0.1mol，则 H+的数目为 0.1NA，C 项错误；标准状况下，SO3是非气态，不能用 Vm=22.4L/mol 计算，D 项错误。6.【答案】B【解析】1molX 分子中含有 2mol 碳氧键，A 项错误；分子 Y 不含手性碳原子，B 项正确；1molX 与 H2发生加成反应，最多消耗 5molH2，酯基不与 H2加成，C 项错误；X 中含有醛基，Y 中不含醛基，可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验 Y 中是否含有 X，D 项错误。7.【答案】C【解析】A 项中 H2S 不能拆写；B 项中 HClO 会氧化 SO32-；D 项中不会生成 Cu(
4、OH)2，生成的是Cu(NH)；C 项，加入 MgO，消耗 FeCl3水解生成的盐酸，促使水解程度增大，生成 Fe(OH)3沉淀，C 项离子方程式正确。8.【答案】C【解析】Cu+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d10，M 层有 18 个电子，A 项正确；晶胞中的 4 个 Cu+，组成是正四面体，B 项正确；半径该晶胞的边长为 a pm，其体对角线为3a pm，Cu+、Br-离子其核之间最短距离a43pm，化学参考答案（新高考卷）第 2 页（共 7 页）C 项错误；根据晶胞结构特点，可以得出该晶胞中含有 4 个 Cu+、4 个 Br-离子，其所占体积为)(3164344343
5、2313231rrrrpm3，该晶胞的体积为 a3pm3，所以该晶胞中 Cu+、Br-离子的空间占有率为332313)(16arr 100，D 项正确。9.【答案】D【解析】苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，看不到白色沉淀，A 项错误；在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀件做阴极，B 项错误；方案丙只能验证非金属性 CSi，不能验证 ClC，C 项错误；由难溶的ZnS 生成了更难溶的 CuS，D 项正确。10.【答案】D【解析】H 原子不满足 8 电子稳定结构，A 项错误；键角 1 的中心 C 是 sp2杂化（键角约为 120），键角 2 的中心 C 是 sp3杂化（键角约为 10928）
6、，图中的键角 1 大于键角 2，B 项错误；该配合物中的配体只有一种，是 EDTA，Mg2的配位数是 6，C 项错误，D 项正确。11.【答案】B【解析】根据图示结构判断 M、N、W、X、Y、Z 分别为 B、O、F、Al、Si、Cl。硅原子的最外层是 3s23p2排布，3p 上有 2 个未成对的电子，A 项正确；Al2O3的熔点高于 AlCl3的熔点，前者一般看做共价晶体，后者为分子晶体，B 项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小，X（Al3+）W（F-）N（O2-），C 项正确；W 的简单氢化物为 HF，Z 的简单氢化物为 HCl，HF 分子间存在氢键，沸点：HFHCl，
7、D 项正确。12.【答案】B【解析】医用酒精中含有水，水也可与钠反应生成 H2，A 项错误；比较 HCOOH 和 H2S 的酸性，应选择同浓度HCOO和 HS的盐溶液进行比较，B 项正确；向 0.1molFeI2的溶液中通入 0.1molCl2，无论是 Fe2+先反应，还是I-先反应，都会生成 I2，溶液都会变蓝，不能说明还原性：I-Fe2+，C 项错误；过量的 KOH 也能与 AgNO3反应产生白色沉淀 AgOH，然后迅速变成黑色沉淀 AgO，溶液变浑浊，会干扰氯离子的检验，不能说明氯乙烷含有氯元素，D 项错误。13.【答案】D【解析】该反应的催化剂是 Pd(0)L2，、为中间产物，A 项正
8、确；催化剂 Pd(0)L2中的 Pd 元素是 0 价，、中 Pd 元素是+2 价，B 项正确；Br-C 键能小于 Cl-C，溴代烃比氯代烃更容易发生偶联反应，C 项正确；总反应为XR2RR+X-+OH-B(OH)2+R1212+B(OH)4-，D 项错误。14.【答案】D【解析】电池分析：该装置为电解池，电极 N 附近产生了 H+和 Ca2+，电极 M 附近得到是高纯度的磷酸钙产品，化学参考答案（新高考卷）第 3 页（共 7 页）说明电极 N 附近的 Ca2+通过了“网兜”移动到了电极 M 附近。电极 N 是阳极，跟电源的正极连接，A 项正确；电极 M、N 都没有参与电极反应，都可以是惰性电极
9、，B 项正确；从示意图可知，阳极电极反应为 2H2O-4e-4H+O2，C 项正确；钙离子通过了网兜，迁移至电极 M 处生成 Ca3(PO4)2产品，说明“网兜”的实际作用并不是阴离子交换膜，D 项错误。15.【答案】D【解析】根据平衡常数K不变可知，当1g)HB()B(cc增大时即c(H+)减小，1g)AH()HA(2cc增大，1g)A()HA(2cc减小，所以L1和L2分别表示1g)AH()HA(2cc和1g)A()HA(2cc随1g)HB()B(cc变化的图像。根据图象，当1g)HB()B(cc=0时即c(B-)=c(HB)，1g)AH()HA(2cc=1.2，即)AH()HA(2cc=
10、101.2，由Ka1(H2A)=)AH()H()HA(2ccc得c(H+)=Ka1(H2A)HA()AH(2cc=1.010-310-1.2=10-4.2，则Ka(HB)=)HB()H()B(ccc=c(H+)=10-4.2，A项错误。当1g)HB()B(cc=0时，1g)A()HA(2cc=3.4，c(H+)=10-4.2，则Ka2(H2A)=)HA()H()A(2ccc=10-3.410-4.2=10-7.6，HA-的水解平衡常数Kh2=1waKK=10-14103=10-11，Kh2Ka2(H2A)，则NaHA溶液中HA-的电离程度大于水解，溶液呈酸性，B项错误。P点溶液，1g)AH()
11、HA(2cc=1g)A()HA(2cc，即c(H2A)=c(A2-)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(B-)+c(OH-)，根据Na2A的物料守恒得：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，将代入得：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，再将c(H2A)=c(A2-)代入得：c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，C项错误。根据前面的相关数据可以得出：Ka1(H2A)Ka(HB)Ka2(H2A)，即酸性强弱关系：H2AHBHA-，故Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
12、A2-+HBHA-+B-，D项正确。16.（14分）【答案】（1）第四周期第A 族（1 分）（2）CaO+H2O+2NH4+Ca2+2NH3H2O（2分）a（2分）（3）MgO（2分）（4）7.0（2分，填“7”也给分）pH约为7.0时，碳酸钙产率最高，pH低于7时（继续通入CO2），发生CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3-,CaCO3产率降低（2分）（5）CO2、NH4Cl、NH3H2O（3分，漏写1个扣1分，写错不得分）化学参考答案（新高考卷）第 4 页（共 7 页）【解析】（1）钙是20号元素，在元素周期表的第四周期第A族。（2）常温下，NH4Cl溶液浸取CaO发生反应CaO+
13、H2OCa(OH)2和Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O，其总反应的离子方程式为CaO+H2O+2NH4+Ca2+2NH3H2O。“氨浸1”过程，需要溶解Ca(OH)2，“氨浸2”过程，需要溶解Mg(OH)2，再结合两者的Ksp大小和表达式可判断，“氨浸1”过程碱性更强，pH更大。（3）根据流程可判断，“滤渣1”主要成分是MgO，还有少量杂质。（4）根据图判断，CaCO3产率最高（即“碳化”效果最好）时，对应的pH约为7.0；pH低于7时（继续通入CO2），发生CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3-,整体来看，CaCO3产率在降低。（5）白云石煅烧会生成CO2，“沉
14、镁”过程会生成NH4Cl，氨浸1和氨浸2生成NH3H2O，再结合流程图可知，可循环利用的物质是CO2、NH4Cl和NH3H2O。17.（13 分）【答案】（1）5H2C2O4+6H+2MnO4-10CO2+2Mn2+8H2O（2 分）（2）H2SO4（2 分）（3）d（2 分）（4）酸式（1 分）偏小（2 分）FeSO4标准溶液放置时间长，部分亚铁离子被溶液中的 O2氧化了（2 分）（5）97.6（2 分）【解析】（1）反应为酸性高锰酸钾氧化草酸根且有 CO2气体产生，离子方程式为 5H2C2O4+6H+2MnO4-10CO2+2Mn2+8H2O。（2）实验室使用的酸性 KMnO4溶液一般是用
15、硫酸来酸化。（3）溶液冷却需要用到烧杯，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，步骤中不会用到滴定管。（4）FeSO4标准溶液呈酸性，应该装在酸式滴定管中；开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则 FeSO4标准溶液体积读数会偏大，滴定实验消耗的 KMnO4的量偏大，实验中 KMnO4的总量一定，则实验 I 中消耗的 KMnO4的量偏小，则测得草酸钴晶体样品的纯度会偏小。若某次所测草酸钴晶体样品的纯度的误差也是偏小，实验操作和读数也均无误，可能是 FeSO4标准溶液没有现配，放置时间长，部分亚铁离子被溶液中的 O2氧化了。（5）消耗 FeSO4溶液体积的第一组数据误差较大，计算要舍去，V(FeSO4)=2m
16、L97.17mL03.18=18.00mL，根据离子方程式：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+Mn2+4H2O 可知滴定过程消耗 MnO4-的物质的量为511810-3L0.1000mol/L=3.610-4mol，则实验步骤 I 中消耗的 MnO4-的物质的量为 0.01mol-103.610-4mol=0.0064mol，根化学参考答案（新高考卷）第 5 页（共 7 页）据步骤 I 中离子方程式 5H2C2O4+6H+2MnO4-10CO2+2Mn2+8H2O 可知，晶体样品中 CoC2O42H2O 的物质的量为250.0064mol=0.016mol，则草酸钴晶体样品的纯度=3.000
17、0gg/mol183mol016.0100=97.6。18.（14 分）【答案】（1）+128.1（2 分）（2）A（2分）随着投料比增大，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率升高（2分）66.7（2分）3200（2分）（3）无（2分）*CH3O+*H*CH2O+*2H（2分，或*CH3O*CH2O+*H）【解析】（1）根据盖斯定律可知HH1-H2-2H3-726.5kJ/mol-（-283kJ/mol）-2（-285.8kJ/mol）=+128.1kJ/mol。（2）随着投料比增大（可以看做甲醇的量不变，Ar 的量在增大），由于总压强不变，所以相当于体积在增大，导致甲醇的分压在减小，平衡正向移动，
18、甲醇的转化率在升高，故曲线 A 表示 CH3OH(g)的平衡转化率，曲线B 表示 H2的分压 p(H2)。当 x=1 时，可看做 n(Ar)=1mol，n(CH3OH)=1mol，看图可知此时 H2的分压 p(H2)=40kPa。设生成的 CO 的物质的量为 a mol，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)起始（mol）100转化（mol）aa2a平衡（mol）1-aa2a平衡时，气体总物质的量=n(Ar)+n(CH3OH)+n(CO)+n(H2)=1mol+（1-a）mol+a mol+2a mol=2（1+a）mol，根据 H2的分压 p(H2)=40kPa=100kPa）aa1(22
19、，a=32，CH3OH(g)的平衡转化率=66.7。CO 的分压 p(CO)=100kPa）321(232=20kPa，H2的分压 p(H2)=100kPa）321(234=40kPa，CH3OH 的分压 p(CH3OH)=100kPa）321(231=10kPa，该反应的压强平衡常数 Kp=)OHCH()CO()H(322ppp=kPa10kPa20kPa402）（）（=3200(kPa)2。（3）从历程图或化学方程式均可判断，历程中无 C-O 键的断裂；活化能最大的一步需要的能量最大，决定了反应的速率，该步为*CH3O+*H*CH2O+*2H。19.（14 分）化学参考答案（新高考卷）第
20、6 页（共 7 页）【答案】（1）3-氨基-1-丁醇（1 分）（2）（2分）（3）氨基、羟基（2分，每个1分）（4）加成（2分，填“还原”也可）（2分）（5）、（2分，任写一种即可）（6）（3分）【解析】（1）根据系统命名法，把氨基看做取代基，系统命名为3-氨基-1-丁醇。（2）由已知反应可知，另外一种含苯环的物质中还含有羧基，且有7个碳原子，故另外一种产物为苯甲酸，则A的结构简式为。（3）由C的结构简式和X的分子式可知X的结构简式为，其官能团为氨基和羟基。（4）根据反应的反应条件及产物G的结构可知，该反应为分子内脱水形成醚键的反应，故F的结构简式为，则EF的化学反应方程式为，该反应是醛基中C=O被加成，属化学参考答案（新高考卷）第 7 页（共 7 页）于加成反应，也属于还原反应。（5）可判断苯环上连接有羟基；水解后得到三种有机物，若-氨基酸是H2N-CH2-COOH，另外两种产物酸化后为CH3COOH和，则该同分异构体为,若-氨基酸是H2NCH(CH3)COOH，另外两种产物酸化后为HCOOH和，则该同分异构体为。（6）见答案。
