1、江西省鹰潭市2023届高三下学期二模理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学无处不在，下列说法错误的是A某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，可净水但不起到杀菌作用CTCL公司的12CMiniLED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为晶体硅D硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂2中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22
2、.4LCH3OH中含有的中子数为14NAB1molCH3OH中共面的原子数目最多为4NAC30gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NAD1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗CH3COOH分子的数目为3NA3布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法错误的是A布洛芬修饰分子的分子式为C19H24O2NBlmol布洛芬分子最多可与3molH2发生加成反应C布洛芬分子中所有的碳原子不可能共平面D布洛芬修饰分子中仅含有1个手性碳原子4某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子
3、序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的B原子半径由大到小的顺序为ZYXWC工业上一般可通过电解Y的氧化物来制备单质YDY可在X的最高价氧化物中燃烧5下列有关实验操作、现象与结论都正确的是选项实验操作和现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低B向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1molL-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1molL-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C充分加热铁粉和
4、硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe()D某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色产生的气体一定是SO2AABBCCDD6为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是A0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，t1-t2时：2H2O2H2+O2B若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过C若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗
5、的气体物质的量为0.005molD电解到t1时刻，加入1.16gAg2O可使溶液复原7已知：Ag+NH3Ag(NH3)+K1=103.12Ag(NH3)+NH3Ag(NH3)2+K2Ag+、Ag(NH3)+、Ag(NH3)2+的分布分数与lgc(NH3)关系如图所示，下列说法正确的是例如：分布分数(Ag+)=A曲线c代表Ag(NH3)2+BK2的数量级为105CAg(NH3)2+Ag+2NH3的平衡常数K=10-7.22D当c(NH3)0.01molL-1时，银元素主要以Ag(NH3)2+形式存在二、实验题8铼(Re)是一种具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的重要中间体
6、。I.实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。已知：(1)Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2S7；(2)2NH4ReO42NH3+H2O+Re2O7回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2S7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是_。打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中通过冷却结晶分离出NH4ReO4。(3)下列装置可用作装置单元X的是_(填标号)。ABCDII.NH4ReO4的纯度测定
7、M(NH4ReO4)268g/mol称取wgNH4ReO4样品，加适量水溶解，注入三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLc1molL-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c2molL-1NaOH(稀)标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(4)实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是_。(5)样品中NH4ReO4的质量分数为_(填表达式)。III.高纯度铼的制取(6)高温下用H2还原NH4ReO4可制得金属铼，装置如图所示：装置B
8、中盛放的试剂为_。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。三、工业流程题9铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：(1)“滤渣”的成分是_。(2)“酸浸”时Na2SO3发生反应的离子方程式_。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_。(3)“除铁”的离子方程式为_。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_。(5)“灼烧”时所用到的主要仪器有_(夹持仪器除外)。(6)某工厂用
9、钌矿石含4.42tRu(CO3)2、165kgRuO4，最終制得1800kgRu，则Ru的产率为_。(保留三位有效数字)四、原理综合题10油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。(1)已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H1=-1036kJmol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)H2=+94kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=-484kJmol-1计算H2S热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的H4=_kJmol-1，该反应在_(填“高温”或
10、“低温”)下才可自发进行。(2)某恒温恒容条件下，反应中H2S的转化率达到最大值的依据是_(填字母)。a.气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化c.平均摩尔质量不发生变化d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)H0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_。同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高
11、S2产率，可能的原因是_。(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_，平衡常数Kp=_kPa(保留三位有效数字)。(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2SAr混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_kPas-1。五、结构与性质11硫铁矿(主要成分)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：(1
12、)基态下共有_种不同空间运动状态的电子。(2)形成的配合物亚铁氰化钾又称黄血盐，可用于检验，与互为等电子体的阴离子为_(任写一种)；含有120mol键的的物质的量为_mol。(3)的酸性强于酸性的原因是_。(4)过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_，S元素的化合价为_。(5)晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的_(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=_用含a、的代数式表示。六、有机推断题12A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线
13、：已知：i.+ (R、R为氢原子或烃基)ii.RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烃基)请回答下列问题：(1)A的名称为_，反应的反应类型为_。化合物甲的分子式为_。(2)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_。(3)反应的方程式为_。(4)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有_种。能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀；不含醚键。其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为：_。(5)以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成CH3COCH2CH(CH3)2，。写出中间产物I和中间产物2的结构简式：中间产物1_；中间产物2_。试卷第9页，共9页
