1、 保密启用前 吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第三次模拟考试化 学 试 题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Sn 119 I 127一
2、、选择题: 本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1党的二十大报告指出“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法合理的是A通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污染，是实现“碳中和”的有效手段B污水处理厂可以利用微生物降解污水中的有机污染物，以减少水污染C利用微生物可以将CO2合成油脂，从而实现由无机小分子向有机高分子的转变D在制备有机物时，应尽量采用取代反应等理想的“原子经济性”反应2下列关于物质转化过程的分析，正确的是A半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：CSiO2SiCO2B漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过
3、程中仅发生了非氧化还原反应CSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4D利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法3下列化学用语表示正确的是A基态铜原子价电子的轨道表示式：B顺式聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式：CNaH的形成过程：D邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是A海水提镁工业中将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2BNaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OC酸性锌锰电池
4、的正极反应：MnO2H2Oe-= MnO(OH)OHD葡萄糖的氧化反应，普遍用于检验尿糖：CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A28g C5H10的烃分子中含有C-C 键的数目一定为1.6NAB在标准状况下，22.4L 由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NAC有2.00 L 0.5 mol L1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NAD在2CuH2HCl=CuCuCl22H2反应中，每生成4.48 L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA6
5、. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是A(a)能与浓溴水发生取代反应 B(b)中各元素电负性大小关系为：OClCHC(c)的一氯代物有3种 D(c)可增加KI在苯中的溶解度7. A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3:1的电子。下列说法正确的是A简单离子的离子半径：BCDEB简单氢化物的沸点：ABCba15. 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工
6、厂提纯二氧 化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是已知：GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；GeCl4的熔点49.5，沸点为85，极易发生水解AGe在周期表中位于第四周期第A族B“氧化”时，离子反应为ASO2 + H2O2 + 2OH = ASO43 + 2H2OC“操作1”是蒸馏， “操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯D“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率二、非选择题(本大题共4个小题，共55分)16.（13分）四碘化锡(SnI4)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验
7、室常以锡粒为原料通过反应制备SnI4，实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。物质熔点/沸点/溶解性性质SnI4145.8364.5易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非极性有机溶剂在空气中易吸潮而水解CS2112.046.2难溶于水有毒，易挥发（1）SnI4粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS2 加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI4粗品。装置C的名称为 ，装置C的作用是 。装置D中盛放
8、的药品可以是 （填标号）。a. 无水硫酸铜 b. 碱石灰 c. 无水氯化钙检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是 。用CS2多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是 。（2）SnI4质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用0.20mol L1的FeCl3标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl3标准溶液28.80mL。(已知：2Fe3+2I 2Fe2+I2)写出SnI4水解生成SnO2xH2O的化学方程
9、式 。根据实验数据计算，样品中SnI4的质量分数为 (保留三位有效数字）17.（14分）黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐， 以及SiO2、Fe3O4。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵（NH4VO3）。已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示，回答下列问题：（1）NH4+的VSEPR模型是 形。（2）“酸浸氧化”时，VO+、VO2+被氧化为VO2+，增大“酸浸氧化”速率的措施是 （任写一种）。（3）“中和沉淀”时，滤饼含有的沉淀有V2O5xH2O以及
10、 。（4）“沉淀转溶”时，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤液中含有的阴离子有OH以及 。（5）“沉钒”时pH最好约为7且NH4Cl应过量，原因为 。温度高于80时，沉钒率下降的原因是 （任写一种）。（6）加热偏钒酸铵制备V2O5的化学方程式为 。18.（14分）甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用 合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1= 91.5kJmol1反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2= 49.9kJmol1反应iii：C
11、O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3= +41.6kJmol1（1）在某催化剂作用下，反应的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：CO2的电子式为 。结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式 。m= (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.61022kJ)。（2）反应的Arrhenius经验公式Rlnk= +C(Ea为活 化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是 。（3）将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭
12、容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。在相同温度不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CH3OH的选择性的曲线是 (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法 。反应体系中组分CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。015s时间段内，CH3OH的平均反应速率为 molL1s1（保留两位有效数字）。19. （14分）化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：请回答下列问题：（1）写出有机物A的名称 。（2）过程AB的作用是 。（3）写出在一定条件下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 （4）化合物D的结构简式是 。（5）下列说法错误的是 （填标号）。a. E分子中碳原子的杂化方式有3种b. 合成H过程中涉及的反应类型均为取代反应c. F与足量H2加成后，产物分子中含有4个手性碳原子d. 化合物G可以与水形成分子间氢键，易溶于水（6）化合物N()是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中一种结构简式 。含有苯环；H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，产物之一是甘氨酸。命题、校对：高三化学命题组9
