1、化学化学2u1 1、了解原电池的定义、构成条件；、了解原电池的定义、构成条件；u2 2、理解原电池的工作原理，并能进行分析；、理解原电池的工作原理，并能进行分析；u3 3、能书写简易电池的电极反应式和电池总反应式。、能书写简易电池的电极反应式和电池总反应式。伏打电池伏打电池 伏打电堆是伏打电堆是18001800年年3 3月月2020日由意大利教授伏打发的，日由意大利教授伏打发的，亦称伏打电池。伏打电堆是由多层银和锌叠合而成，其间亦称伏打电池。伏打电堆是由多层银和锌叠合而成，其间隔有浸透盐水的纸，这是最早的化学电源。隔有浸透盐水的纸，这是最早的化学电源。你知道吗你知道吗？你知道第一个电池是哪位科
2、学家发明的吗？你知道第一个电池是哪位科学家发明的吗？实验内容实验内容实验实验现象现象实验实验结论结论完成教材完成教材P19P19“基础实验基础实验”，记录并分析实验现象。，记录并分析实验现象。锌片溶解，并产生大量气泡锌片溶解，并产生大量气泡铜片无明显现象铜片无明显现象活性：活性：ZnHCuZnHCu，锌能置，锌能置换出酸中的氢换出酸中的氢锌片溶解，铜片上有气泡产生锌片溶解，铜片上有气泡产生电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转导线中有电流通过导线中有电流通过思考：思考：根据上述探究结果，回答下列问题。根据上述探究结果，回答下列问题。自发的放热的氧化还原反应自发的放热的氧化还原反应两个活性不同的电
3、极两个活性不同的电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2氧化还原反应氧化还原反应化学能化学能电能电能化学能化学能电能电能原电池原电池无电流产生无电流产生有电流产生有电流产生1 1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。()()()()()1、铜片上产生的是什么气体？、铜片上产生的是什么气体？2、H2由何种微粒转变而来？由何种微粒转变而来？3、H+是怎么变成是怎么变成H2的？的？4、电子从何而来？、电子从何而来？H2H+H+得到电子产生得到电子产生H2锌失去的电子通过导线
4、传递到锌失去的电子通过导线传递到Cu片表面片表面5、该套装置和生活中常见的干电池一样能提供电能，那么怎么判断它的正负、该套装置和生活中常见的干电池一样能提供电能，那么怎么判断它的正负极？极？电流总是从正极流出负极流入，而电子的流向与电流相反。电流总是从正极流出负极流入，而电子的流向与电流相反。故锌片（电子流出）是负极，铜片（电子流入）是正极故锌片（电子流出）是负极，铜片（电子流入）是正极。原电池装置是如何把化学能能转化为电能的？原电池装置是如何把化学能能转化为电能的？如果将电解质溶液如果将电解质溶液“稀硫酸稀硫酸”换成换成“硫酸铜溶液硫酸铜溶液”，正、负极的，正、负极的电极各有何种现象，请写出
5、电极反应和总反应的化学方程式。电极各有何种现象，请写出电极反应和总反应的化学方程式。得电子得电子失电子失电子氧化反应氧化反应还原反应还原反应较活泼较活泼较不活泼较不活泼负极负极正极正极Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2原原 电电 池池 工工 作作 原原 理理 常见现象：常见现象：正极正极上一般有上一般有有气体或固体析出有气体或固体析出；负极负极则一般是则一般是不断溶解，导不断溶解，导致质量减少致质量减少。Zn2e-Zn2+2H+2e-H2总反应：总反应：Zn+2H+Zn2+H2一般情况下！ABCD正极正极ZnCuZnCu负极负极CuZnCuZn电解质溶液电解质溶液CuC
6、l2CuCl2ZnCl2ZnCl21下列说法正确的是下列说法正确的是()A原电池是把电能转化为化学能的装置原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动 D原电池两极均发生氧化还原反应原电池两极均发生氧化还原反应2关于铜关于铜锌锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是()A锌为负极，锌发生氧化反应锌为负极，锌发生氧化反应 B铜为正极，不参与反应铜为正极，不参与反应 C负极发生还原反应，正极发生氧化反应负极发生还原反应，正极发生氧化反
7、应 D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3某原电池总反应是某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池组成判断正确的是，该原电池组成判断正确的是()CCBH2SO4(aq)4 4、(1)(1)请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。反应式和总反应式。AgFeFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie-1.120.15 5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯
8、中，、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSOCuSO4 4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是()A A、铁圈和银圈左右摇摆不定、铁圈和银圈左右摇摆不定 B B、保持平衡状态、保持平衡状态 C C、铁圈向下倾斜、铁圈向下倾斜 D D、银圈向下倾斜、银圈向下倾斜D6把把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，相连时，d极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；
9、a、c相连时，电相连时，电流由流由c经导线流向经导线流向a；b、d相连电子由相连电子由d经导线流向经导线流向b，则此，则此4种金属的活动性由种金属的活动性由强到弱的顺序为强到弱的顺序为()Aabcd Bacdb Ccabd D bdcaB8下列描述正确的是（下列描述正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电流由铁片经导线流向铜片。把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电流由铁片经导线流向铜片。B把铝片和镁片紧靠在一起浸入把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡溶液中，镁片表面出现气泡 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面
10、出现一层铁 D构成原电池的两极必须是两种不同的金属构成原电池的两极必须是两种不同的金属 解解析析：如如果果给给出出化化学学方方程程式式，则则可可以以直直接接根根据据化化合合价价的的升升降降来来判判断断正正、负负极极；当当两两电电极极都都能能与与电电解解质质溶溶液液反反应应时时，活活泼泼的的作作负负极极，不不活活泼泼的的作作正正极极；当只有一极与电解质溶液反应时，反应的作负极，另一极作正极。当只有一极与电解质溶液反应时，反应的作负极，另一极作正极。B7、电子表中常用微型银、电子表中常用微型银锌电池，其放电是的反应为：锌电池，其放电是的反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法
11、中错误的是下列说法中错误的是（）A、Zn是电池的负极是电池的负极 B、Ag2O为正极，发生还原反应为正极，发生还原反应 C、电解质溶液可能是稀盐酸、电解质溶液可能是稀盐酸 D、银锌电池具有体积小、质量轻的优点、银锌电池具有体积小、质量轻的优点C1 1、钢铁在潮湿空气中为什么容易发生腐蚀？这个现象说明原电池装置能、钢铁在潮湿空气中为什么容易发生腐蚀？这个现象说明原电池装置能 （填（填“加快加快”或或“减慢减慢”）化学反应速率。）化学反应速率。2 2、请写出钢铁在潮湿空气中形成铁锈的一系列反应方程式。、请写出钢铁在潮湿空气中形成铁锈的一系列反应方程式。阅读教材阅读教材P21P21“拓展视野拓展视野
12、”，回答下列问题。，回答下列问题。3 3、根据钢铁腐蚀的原理，思考：可以采用哪些方法来防止钢铁腐蚀？、根据钢铁腐蚀的原理，思考：可以采用哪些方法来防止钢铁腐蚀？加快加快覆盖保护层覆盖保护层，如：涂油漆、镀铬等。，如：涂油漆、镀铬等。改变钢铁的内部结构改变钢铁的内部结构，如：不锈钢。，如：不锈钢。利用原电池原理进行保护利用原电池原理进行保护，如：轮船上镶嵌锌块。，如：轮船上镶嵌锌块。2 2、在实验室中制取氢气时通常用粗锌与过量盐酸反应或在盐酸加入数滴氯化、在实验室中制取氢气时通常用粗锌与过量盐酸反应或在盐酸加入数滴氯化铜溶液，以加快制取速率。试用原电池原理解释这种形象？铜溶液，以加快制取速率。试
13、用原电池原理解释这种形象？1 1、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ()A A、B B、C C、D D、B 粗锌中含有铜、铁等杂质，在稀盐酸中，这些杂质能与锌构成原电池装粗锌中含有铜、铁等杂质，在稀盐酸中，这些杂质能与锌构成原电池装置，锌做负极，故与盐酸的反应速率加快。滴加氯化铜也能起到上述同样的置，锌做负极，故与盐酸的反应速率加快。滴加氯化铜也能起到上述同样的效果。效果。3 3、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在负极上发生的电极反应、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在负极上发生的电极
14、反应是（是（）A A、Fe-2eFe-2e-=Fe=Fe2+2+B B、2H+2e2H+2e-=H=H2 2 C C、NaNa+e+e-=Na=Na D D、2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e-=4OH=4OH-4 4、以下现象与电化腐蚀无关的是（、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B B、生铁比纯铁易生锈、生铁比纯铁易生锈 C C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D D、银质奖牌久置后表面变暗、银质奖牌久置后表面变暗AD1 1、化学电源有哪些种类？请将表、化学
15、电源有哪些种类？请将表6-66-6中的常见化学电源进行分类。中的常见化学电源进行分类。2 2、仔细观察图、仔细观察图6-286-28，你认为应如何判断燃料电池的正负极？，你认为应如何判断燃料电池的正负极？阅读教材第阅读教材第21212323页，回答下列问题。页，回答下列问题。3 3、你能写表、你能写表6-66-6中常见化学电源的正负极电极反应式吗？中常见化学电源的正负极电极反应式吗？一次电池：用后不能复原。如：干电池。一次电池：用后不能复原。如：干电池。二次电池：充电后能继续使用。如：铅蓄电池、镍氢电池等。二次电池：充电后能继续使用。如：铅蓄电池、镍氢电池等。燃料电池：连续地将燃料所具有的化学
16、能直接转换成电能的化学装置。如氢燃料电池：连续地将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池、甲烷燃料电池等。氧燃料电池、甲醇燃料电池、甲烷燃料电池等。通入通入O O2 2的一端始终为正极。的一端始终为正极。化学电源化学电源一次电池一次电池正极：正极：2MnO2+2NH4+2e=2MnO(OH)+2NH3负极：负极：Zn+2NH3-2e=Zn(NH3)2 2+电池结构电池结构电池反应：电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)锌锰干电池锌锰干电池常见化学电源常见化学电源正极：正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-负
17、极：负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2电池反应：电池反应：Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag放电放电充电充电电池结构电池结构银锌纽扣电池银锌纽扣电池常见化学电源常见化学电源正极：正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O负极：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4电池反应：电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电放电充电充电电池结构电池结构铅蓄电池铅蓄电池正负极材料都正负极材料都参与反应，质参与反应，质量都增加！量都增加！常见化学电源常见化学电源正极：正极：NiO(OH)+e-=NiO +OH-负极：负极：MH-e-+OH-
18、=M+H2O电池反应：电池反应：NiO(OH)+MH NiO+M+H2O放电放电充电充电电池结构电池结构镍氢电池镍氢电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池常见化学电源常见化学电源正极：正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O电池反应：电池反应：2H2 +O2=2H2O电池结构电池结构碱性介质碱性介质常见化学电源常见化学电源正极：正极：3O2+12e-+6H2O =12OH-负极：负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O电池反应：电池反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O电池结构电池结构甲醇甲醇-空气燃料电池空气燃
19、料电池原电池原理的应用原电池原理的应用1 1、判断金属活动性的强弱、判断金属活动性的强弱2 2、加快反应速率、加快反应速率 例如，实验室制例如，实验室制H H2 2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSOCuSO4 4以加快反应速率。以加快反应速率。3 3、揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀、揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀 覆盖保护层，覆盖保护层，如：涂油漆、镀铬。如：涂油漆、镀铬。改变其内部结构，改变其内部结构，如：不锈钢。如：不锈钢。牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法，即将还原性较强与被保护金属相连构成原即将还原性较强与被保护金属
20、相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极被消耗，被保护的金属作为正极就可电池，还原性较强的金属将作为负极被消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。以避免腐蚀。4 4、制作化学电源、制作化学电源电解水电解水电解饱和食盐水电解饱和食盐水氯碱工业氯碱工业化学能与电能的转化化学能与电能的转化电解池：电解池：将电能转化为化学能的装置。将电能转化为化学能的装置。在在U U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。电源，电解数分钟后，观察现象。电极电极现象现象推测推测生成物生成物猜想电猜想电极极反应反应反应反应类型类型阳极阳
21、极阴极阴极总反应总反应阳极上有黄绿色气体产生，阳极上有黄绿色气体产生，用湿润的碘化钾淀粉试纸检用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝。验，试纸变蓝。阴极上覆盖一层阴极上覆盖一层红红色的固体色的固体Cl2Cu还原还原反应反应氧化氧化反应反应 离子离子阳极阳极(与电源与电源 相连相连)，电子，发生电子，发生 反应反应 离子离子阴极阴极(与电源与电源 相连相连)，电子，发生电子，发生 反应反应阴阴阳阳正极正极负极负极失失得得氧化氧化还原还原惰性电极惰性电极电解食盐水电解食盐水1 1、试着写出下列实例的电极反应和总反应。、试着写出下列实例的电极反应和总反应。电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠电解熔融氯化镁电解
22、熔融氯化镁或或根据所学知识，回答下列问题。根据所学知识，回答下列问题。1 1下列关于电解池的叙述中不正确的是（下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A A与电源正极相连的是电解池的阳极与电源正极相连的是电解池的阳极 B B与电源负极相连的是电解池的阴极与电源负极相连的是电解池的阴极 C C电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 D D在电解池阳极发生还原反应在电解池阳极发生还原反应2 2下列描述中，符合生产实际的是（下列描述中，符合生产实际的是（）A A工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝 B B工业上利用电解饱和食盐水制
23、取氯气工业上利用电解饱和食盐水制取氯气 C C电解饱和食盐水可用于制取金属钠电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D D工业上利用电解熔融的氧化镁制取金属镁工业上利用电解熔融的氧化镁制取金属镁3 3用石墨作电极电解用石墨作电极电解 CuClCuCl2 2 溶液，下列说法正确的是（溶液，下列说法正确的是（）A A阳极上产生氢气阳极上产生氢气 B B阴极附近溶液呈红色阴极附近溶液呈红色 C C阴极上产生氯气阴极上产生氯气 D D阴极上产生红色物质阴极上产生红色物质DBD4 4、关于电解、关于电解NaClNaCl水溶液，下列叙述正确的是水溶液，下列叙述正确的是()()A A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得
24、到金属钠、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B B、若在阳极附近的溶液中滴入、若在阳极附近的溶液中滴入KIKI试液，溶液呈棕色试液，溶液呈棕色 C C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B5 5、右图是电解、右图是电解CuClCuCl2 2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c c、d d为石墨电极。则下列有关的判断为石墨电极。则下列有关的判断正确的是正确的是()()A A、a a为负极、为负极、b b
25、为正极为正极 B B、a a为阳极、为阳极、b b为阴极为阴极 C C、电解过程中，、电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加 D D、电解过程中，氯离子浓度不变、电解过程中，氯离子浓度不变C7 7某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使钠溶液，通电时，为使ClCl2 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）A
26、Aa a为正极，为正极，b b为负极；为负极；NaClONaClO和和NaClNaCl B Ba a为负极，为负极，b b为正极；为正极；NaClONaClO和和NaClNaCl C Ca a为阳极，为阳极，b b为阴极；为阴极；HClOHClO和和NaClNaCl D Da a为阴极，为阴极，b b为阳极；为阳极；HClOHClO和和NaCl NaCl B2 2、制取活泼金属、制取活泼金属钠、镁、铝的冶炼钠、镁、铝的冶炼1 1、制取活泼非金属、制取活泼非金属氯碱工业、制取氯碱工业、制取F F2 2电解原理的应用电解原理的应用3 3、铜的电解精炼、铜的电解精炼4 4、对某些器件进行电镀、对某些器件进行电镀
