1、20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章同步检测-热化学方程式 燃烧热一选择题1下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（）A1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H+642kJmol1B12g石墨转化为CO2（g）时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO2（g）H110.5kJmol1C已知H2（g）+O2（g）H2O（1）H285.8kJmol1，则2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H+571.6kJmol1D已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（
2、g）H92.2kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）充分反应放出46.1kJ的热量2下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2（g）H283.0kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l） K2SO4（l）+H2O（l）H57.3kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D已知2C（s）+
3、2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H23燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是（）A燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B含碳物质燃烧生成1mol CO2时所放出的热量是燃烧热C实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关D1mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍4下列叙述正确的是（）A在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H2220kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置
4、于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H38.6kJmol1C在298K、101kPa条件下，表示硫燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO3（g）H315kJmol1D同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃的条件下的H不同5有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H+57.3kJmol1B已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）
5、FeS（s）H95.6kJmol1C已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJmol1，可知C的燃烧热为110.5kJmol1D在101KPa下氢气的燃烧热H285.5kJmol1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+285.5kJmol16下列有关反应热和能量的说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的B化学能：2mol H原子1mol H2分子C根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和D运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热7下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A同温同压下，反应H2（
6、g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同BC（金刚石，s）C（石墨，s） H0，则石墨比金刚石稳定C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1可知，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJmol1，表示甲烷的燃烧热为802.3kJmol18下列说法中正确的是（）A甲烷的燃烧热H890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890.3kJ/molB在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H
7、57.3kJmol1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJC等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中9下列说法正确的是（）A若23OH（l）+O2（g）2CO2（g）+42（g）1478kJ/mol，则3OH（l）的燃烧热为739kJmol1B已知25、101KPa下，C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H393.5kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H395.4kJ/mol，则石墨比金刚石更稳定C已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H5
8、7.3kJ/mol，则20.0gNaOH（固体）与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D中和热测定实验中，可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需要测3次温度10甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量历程关系如图。下列说法错误的是（） A该反应为放热反应B反应过程中，甲醛的CH键断裂CCO2中的氧原子全部来自O2D化学方程式为 HCHO+O2H2O+CO2反应历程11下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热B一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一
9、定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应12N2O和CO是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）A总反应的HH1+H2226kJmol1B为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 DCO为还原剂二填空题13氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。据2022年4月外媒报道，地球氮含量正在减少！将为人类生态系统带来新的不稳定性。（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能
10、量的变化示意图，请问该化学反应属于 （放热或吸热）反应，请写出该反应的热化学方程式： 。（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJmol1，又已知1molH2O（l）转化成1molH2O（g）吸收44kJ的热量， molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量（不考虑热量损失）。（3）肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O（g）+O2（g）2H2O2（l）H1+108.0kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2534.0kJmol1则N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H3 kJmo
11、l114（1）下列过程中不一定放出能量的是 。（填字母）A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内氧化分解 E酸碱中和 F炸药爆炸（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是 （填“A”或“B”）。（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （A固体硫 B硫蒸气）。（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1mol HH键、1mol氧氧键、1mol OH键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ下列关系一定正确的
12、是 。AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 C2Q1+Q24Q3 D2Q1+Q22Q315已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1下列结论中正确的是 A碳的燃烧热等于110.5kJmol1 B的反应热为221kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJmol1D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量三解答题16化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是 （ 填字母）。A碳与水蒸气反应 B铝和氧
13、化铁反应 CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 HH OO OH 键能（kJ/mol） 436 496 463.4计算可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H 。通过物质所含能量计算。已知反应中M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应H 。通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H412kJmol12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H511kJmol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。利用实验装置测量盐酸与NaOH溶
14、液反应的热量变化的过程中，若取50mL 0.50molL1的盐酸，则还需加 （填序号）。A1.0g NaOH固体 B50mL 0.50molL1NaOH溶液 C50mL 0.55molL1NaOH溶液20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章同步检测-热化学方程式 燃烧热参考答案一选择题1C； 2B； 3C； 4B； 5B； 6B； 7B； 8C； 9B； 10C； 11D； 12B；二填空题13放热；N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H92kJ/mol；0.5；818.0； 14C；A；吸热；B；C； 15D；三解答题16BD；485.6kJmol1；EP+EQ（EM+EN）；Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H313 kJmol1；C；试题
