1、第14讲 元素周期律知识图谱元素周期律知识精讲一元素性质的周期性变化规律 118号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价1 原子核外电子排布的周期性变化原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由18的周期性变化(第一周期除外)。2原子半径的周期性变化元素的原子半径与原子序数变化的关系图随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素化合价的周期性变化元素化合价与原子序数变化的关系图随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：+1到+7(O、F无正价)，最低负价：4到1。4元素性质（金属性
2、和非金属性）的周期性变化【实验一】 金属钠、镁的金属性分别取一小块金属钠和一小块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。实验现象：钠和水反应：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。镁和水：常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。 结论：镁和水反应（Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2）比钠和水反应明显困难，钠的金属性强于镁。【实验二】 Mg、Al 最高价氧化物对应水化物Mg(OH)2、Al(OH)3的性质比较向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液
3、，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH) 3沉淀为止。将Al(OH) 3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/l盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2 mL1mol/L MgCl2溶液代替AlC13溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。实验现象：Al(OH)3沉淀既可以溶于盐酸，也可以溶于NaOH溶液Mg (OH)2沉淀只溶于盐酸，不溶于NaOH溶液实验结论：Al(OH)3既可以盐酸反应，也可以NaOH溶液反应：Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO2-2H2OMg (OH)2只和盐酸反应：Mg(OH)22H=
4、Mg22H2O【总结】钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序：NaOH（强碱）Mg(OH)2（中强碱）Al(OH)3（两性氢氧化物）。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序：NaMgAl。（2）硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的递变规律（3）硅、磷、硫、氯其他非金属性的递变规律元素SiPSCl与H2化合难易高温磷蒸气加热光照或点燃爆炸化合气态氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定（4）同周期元素性质的规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5元素周期律（1）定义：是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。（2）元素的性质包
5、括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。（3）实质：元素原子的核外电子排布发生周期性变化（结构决定性质）。6元素周期表中几个隐含规律（1）递变性规律(“三角”规律)若A、B、C三元素在周期表中的位置如图所示，则有下列规律：原子半径：CAB，金属性：CAB，非金属性：BAC。（2）对角线规则在周期表中处于“对角线”的元素性质相似，如：Li和Mg、Be和Al等。元素周期律例题1、 下列同周期元素中，原子半径最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.S例题2、 金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是()A.原子半径：CsTlB.碱
6、性：CsOHTl（OH）3C.与水反应的剧烈程度：TlCsD.Tl是第六周期第A元素例题3、 如图所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：（1）的原子结构示意图为_。（2）、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是_，该反应的离子方程式为：_。、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：_。（3）与两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为_，形成化合物的类型为_。（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）、元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是_，其气态氢化物最稳定的是_。（5）已知硒（
7、Se）与同主族，且位于下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。a得电子能力比强bSeO2既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4（6）某同学设计实验，将Cl2通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl4，振荡、静置后，可观察CCl4层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式_，该实验的设计思路是通过比较_，推知元素原子得电子能力的相对强弱。随练1、 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是()A.锗位于第 4周期第A族B.的中子数与电子数的差值为38C.锗是一种半导体材料D.碱性：Ge（OH）4KOH随练2、 下列有关碱金属元素的性
8、质从上到下递变规律正确的是（ ）A.金属性逐渐增强B.化合价逐渐升高C.失电子能力逐渐减弱D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱随练3、 氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是（）A.非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B.单质的密度依次增大C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高D.单质与氢化合能力依次增强对角线规则例题1、 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.L
9、i2CO3受热分解，生成Li2O和CO2例题2、 铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确是（ ）A.Be（OH）2难溶于水B.BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应随练1、 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性下列关于锂的判断可能正确的是（ ）A.Li能在空气中燃烧B.Li2O熔点较低C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受
10、热不易分解元素周期表和元素周期律的应用知识精讲一元素周期表和元素周期律的应用 1元素周期表中的金属区和非金属区（1）虚线左下方是金属元素，右上方是非金属元素。（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。2元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价主族序数最外层电子数。（2）非金属元素的化合价最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。3在科技生产中的应用元素周期律的发现，对化学的发展
11、有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。二元素周期表中元素的位、构、性1元素的位-构-性元素的原子结构决定元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质2元素周期表元素位-构-性的应用（1）位置和结构的互推根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质原子序数=质子数，周期数=电子层数， 主族序数=原子的最外层电子数根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置质子数=原子序数，电子层数=周期数，原子的最外层电子数=主族序数（2）性质和位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中
12、的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。（3）结构和性质的互推通常若元素原子的最外层电子数小于4，则容易失电子，表现金属性；若元素原子的最外层电子数大于4，则容易得电子,表现非金属性。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。3特殊的元素（1）形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；（2）常温下呈液态的非金属单质元素：Br；（3）
13、最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；（4）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；（5）其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S；（6）用于做半导体材料的元素：Si。4元素推断的应用模型（1）由元素原子或离子的核外电子排布推断（2）由元素单质或化合物的性质(特性)推断（3）由元素在周期表中的位置推断三粒子半径的比较1核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越大，离子半径越小；（
14、序大径小）2相同元素的粒子，荷内质子数相同，核外电子数越少，核对最外层电子的吸引力越大，粒子半径越小。（价高径小）3同主族，从上到下，核外电子层数增加，原子半径增大；同周期，从左到右，核外电子层数相同，核内质子数增加，核对最外层电子的吸引力越大，粒子半径越小。四常见的金属性和非金属性的比较1金属性的比较（1）根据元素周期表判断越往左下角，元素的金属性越强（典例：Fr）（2）根据金属活动性顺序判断金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。（3）根据单质及其化合物的性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。金属单质间的置换反应较活泼的
15、金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来（4）根据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱2非金属性的比较（1）根据元素周期表判断越往右上，元素的非金属性越强（典例：F）（2）根据单质及其化合物的性质判断单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强。对应气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。（3）非金属单质间的置换反应活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来 （4）根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。利用元素周期律推测陌生元素（或物质）的性质例题1、 门捷列夫研究元素周期表时，科学
16、地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（）A.镓的金属性比铝的强B.镓的原子半径比铝的小C.镓原子的最外层有3个电子D.氧化镓的化学式是Ga2O3例题2、 图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题：（1）在周期表中的位置是_。（2）中，化学性质最稳定的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式）。（3）中，原子半径最大的是_（填元素符号）。（4）元素的非金属性比_（填“强”或“弱
17、”），请从原子结构的角度解释：_，列举一个化学事实加以说明_。（5）镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_。酸性：Al（OH）3_Ga（OH）3（填“”或“”），冶炼金属镓的方法是_（填序号）。A热还原法B热分解法C电解法随练1、 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是()A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1gcm3随练2、 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子
18、序数为114的元素位于第七周期A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小根据元素周期表的片段推测元素的位置与性质例题1、 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是（ ）A.离子半径：X2Y2B.非金属性：WXC.还原性：Y2ZD.酸性：H2YO4HZO4例题2、 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）A.氢化物热稳定性：
19、WXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYC.Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性D.简单离子的半径：YZ例题3、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强随练1、目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是（ ）A.最高价氧化物对应
20、水化物的酸性：ZYB.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用YX漂白纸浆、毛、丝等随练2、 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强随练3、 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1
21、molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是_。（2）B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的方程式为_。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_；_。粒子大小的比较例题1、 下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl例题2、 短周期元素X和Y的离子X2和Y2具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A.X2的离子半径比Y2小B.X的原子序数比Y小C.X和Y原子的电子层数相等D.X和
22、Y原子最外层电子数相等例题3、 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：YWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YX例题4、 下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.KFB.NaClC.Li2SD.LiCl随练1、 下列元素的原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.SiD.S随练2、 A、B均是短周期元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子序数ABB.离子半径AB2C.原子半径ABD.电子数AB随练3、
23、X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（）A.XYZB.ZYXC.XZYD.ZXY随练4、 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（）A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：ZYC.Z与Y可组成多种离子化合物D.氢化物的热稳定性：YX随练5、 元素周期表中，铍（Be）与铝处于
24、对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be元素在周期表的位置_。（2）比较Be2、Li、H微粒半径的大小_。（3）下列有关Be性质的推断正确的是_。aBe是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl2溶液的pH7（4）已知：Al4C312H2O4Al（OH）33CH4，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。元素金属性和非金属性强弱的比较例题1、 下列元素中，非金属性最强的是（ ）A.碳B.硅C.硫D.氯例题2、 下列反应或事实不能用元素周期律解释的是（）A.原子半径：SiSB.稳定性：H2SHClC.酸性：H2SiO3H2SO3D.还原性：
25、S2Cl例题3、 根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A.元素单质跟酸反应置换出氢的难易B.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C.元素的气态氢化物的稳定性D.元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易例题4、 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（A）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.AB.B
26、C.CD.D例题5、 下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）Na2SiO3CO22H2OH4SiO4Na2CO3SiO22CSi2CONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2CH4比SiH4稳定A.B.C.D.随练1、 下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）随练2、 不能作为判断S、C1两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱随练3、 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A.原子半径：AsC1PB.热稳定性：HC1AsH3HBrC.还原
27、性：As3S2C1D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4随练4、 下列物质性质的比较中，正确的是（ ）A.金属性：AlMgB.稳定性：H2OH2SC.酸性：H2SO4HClO4D.碱性：NaOHKOH随练5、 根据下列反应所得结论正确的是（）选项反应结论A非金属性：CSiB非金属性：BrIC金属性：NaKD金属性：FeCuA.AB.BC.CD.D位-构-性的综合应用例题1、 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrClHBrOHClKBrBrClKClBr2写出KI与IBr反应的化
28、学方程式_。（2）如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围_。例题2、 A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。（1）A在元素周期表中的位置是_。（2）E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是_（填离子符号）；G、X两者的最高价氧化物的
29、水化物相互反应的离子方程式是_；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：_。（3）Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。例题3、 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。（1）粗铜精炼时，通常用精铜作_极（填“阴”或“阳”）。（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：Se原子结构示意图可表示为_。从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族_。（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i将含硒阳极泥
30、与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii用水吸收i中混合气体，可得Se固体请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式_。焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_。写出步骤中的化学方程式_。（4）下列说法合理的是_。aSeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c热稳定性：H2Se HClH2Sd酸性：H2SeO4HBrO4HClO4随练1、 如表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳
31、定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。随练2、 已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y与W同主族，Z元素的单质常温下为气体。（1）W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为_。（2）X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用分子式表示）。（3）W、Z的气态氢化物分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。
32、结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：丁乙丙戊；戊甲乙其中，戊中含有三种元素，原子个数比为148，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：_。_。随练3、 AE代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答下列问题：（1）形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。（2）B的化学式为_。B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。（3）C的化学式为_，D的化学式为_。答案解析元素周期律元素周期律例题1、【答案】 D【解析】 同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：MgAl
33、SiS例题2、【答案】 C【解析】 暂无解析例题3、【答案】 （1）（2）Na；2Na2H2O2Na2OHH2；Al（OH）3OHAlO22H2O（3）；共价化合物（4）HClO4；HCl（5）bc（6）Cl22Br2ClBr2；单质氧化性强弱【解析】 由元素在周期表的位置可知，分别为H、N、O、Na、S、Cl，（1）Na的原子序数是11，核内质子数和核外电子数都是11，各层上的电子数分别为2、8、1，其原子结构示意图为，（2）金属性：钠镁铝，单质的金属性越强，与水反应越剧烈，即钠与水反应最剧烈，反应的离子方程式为2Na2H2O2Na2OHH2；氢氧化铝具有两性，能与NaOH反应生成偏铝酸钠和
34、水，反应的离子方程式为Al（OH）3OHAlO22H2O，（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢是共价化合物，HCl形成过程中通过共用电子对结合生成HCl，即形成过程为，（4）非金属性：SCl，则Cl的最高价氧化物对应水化物酸性强，HCl的稳定性大于H2S，即HClO4的酸性最强，HCl最稳定性，（5）已知硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测：a为Cl元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性SSe，即S得电子能力比Se强，故a错误；bSeO2中Se的化合价为4、处于中间价态，其化合价既能升高又能降低，则SeO2既有氧化性又有还原性，故b正确；cS
35、e与S同主族，其最高价为6价，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故c正确；（6）Cl2通入NaBr溶液中反应生成NaCl和Br2，反应的离子方程式为Cl22Br2ClBr2，由于元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，得电子的能力就越强，则该实验的设计思路是通过比较单质氧化性强弱，推知元素原子得电子能力的相对强弱。随练1、【答案】 C【解析】 暂无解析随练2、【答案】【解析】 暂无解析随练3、【答案】 D【解析】 暂无解析对角线规则例题1、【答案】 B【解析】 A硫酸镁溶于水，则Li2SO4能溶于水，故A正确；BMg（OH）2不溶于水，加热分解，则LiOH不溶于水，加热分解
36、，故B错误；CMg不发生钝化，则Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象，故C错误；D碳酸镁加热分解生成MgO和二氧化碳，则Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确。例题2、【答案】 B【解析】 ABe（OH）2性质和氢氧化铝相似，都难溶于水，故A正确；BBeCl2和氯化铝相似，都为共价化合物，故B错误；CBe（OH）2和氢氧化铝性质相似，为两性氢氧化物，既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；DBe和Al性质相似，为活泼金属，可与氧气、氯气等非金属单质发生反应，故D正确。随练1、【答案】 A【解析】 在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，
37、所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，ALi与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；BMgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；DLiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误元素周期表和元素周期律的应用利用元素周期律推测陌生元素（或物质）的性质例题1、【答案】 B【解析】 A、同主族从上往下金属性增强，所以镓的金属性比铝的强，故A正确。B、同主族从上往下半径逐渐增
38、大，所以镓的原子半径比铝的大，故B错误。C、同主族元素最外层电子数相等，所以镓原子与铝原子的最外层电子数相同，都是3个电，故C正确。D、镓为3价，其氧化物的化学式为Ga2O3，故D正确。例题2、【答案】 （1）第二周第A族（2）He；F；HClO4（3）Na（4）强；同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；2H2SO22S2H2O（5）Ga（OH）3+NaOHNaGaO2+2H2O；C【解析】 由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He，（1）是C，在周期表中的位置是第二周第A族；（2）中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非
39、金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4；（3）电子层越多，半径越大，电子层一样多，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na；（4）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性比强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为：2H2SO22S2H2O；（5）Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga（OH）3NaOHNaGaO22H2O，同主族，从上到下，最高价含
40、氧酸酸性减弱，所以酸性：Al（OH）3Ga（OH）3，金属镓的活泼性强于金属铝，应该采用电解的方法进行冶炼。随练1、【答案】 A【解析】 A因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈1价，故B正确；C因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确。随练2、【答案】 C【解析】 A位于第A族，族序数等于最外层电子数，则类
41、铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误。根据元素周期表的片段推测元素的位置与性质例题1、【答案】 C【解析】 暂无解析例题2、【答案】 A【解析】 根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x1、x2、x2，根据条件可得x5，故可推断W为N，为O，Y为Al，Z为C1。A项，同一周期从左到右随着原子序数增加非
42、金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，故A项正确；B项，Y的氧化物对应水化物是Al（OH）3，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，故B项错误；C项，Z的氢化物是HCl，它的水溶液显酸性，W的氢化物是NH3，它的水溶液显碱性，故C项错误；D项，Y为Al，离子的电子层数为2，Z为C1，离子的电子层数为3，所以YZ，故D项错误。例题3、【答案】 A【解析】 由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZrWrQrXrY，故B错误；CO2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D错误。随练1、【答案】 B【
