1、第11讲 铁及其化合物知识图谱铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物知识精讲铁在自然界中有比较丰富的存在，在生活中有非常广泛的应用丹霞地貌(含Fe2O3)陨铁战国时期长方形铁炉一铁的单质 1物理性质颜色、状态熔点沸点密度导电导热性、延展性特性地壳含量银白色固体153527507.86g/cm3良好能被磁铁吸引占第4位2化学性质铁作为还原剂，与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子失去2个电子生成+ 2价铁的化合物，（Fe-2e-Fe2+）与氧化性较强的氧化剂反应，铁原子失去3个电子生成+ 3价铁的化合物，（Fe-3e-Fe3+）。（1）和非金属单质反应Fe在常温下和O2、H2O反应（过程复杂）生成铁锈（主要含F
2、e2O3）。3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3（变价金属和强氧化剂）Fe+SFeS（变价金属和弱氧化剂）（2）和酸反应Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2（和强氧化剂）Fe和过量的稀硝酸反应：化学方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O离子方程式：Fe+4H+NO3-=Fe3+ NO+2H2O（和弱氧化剂）Fe和冷的浓硝酸或浓硫酸反应，表面迅速生成致密的氧化物薄膜，称为钝化（3）和水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁粉和水蒸气反应实验检验和收集装置实验现象：铁粉保持红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，可燃并产生爆鸣声。实验结论：
3、铁能与水蒸气反应，生成氢气（4）和盐反应Fe和CuSO4溶液反应（湿法炼铜）：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe和Fe3+的盐溶液（如FeCl3）反应，发生归中反应：化学方程式：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+二铁的重要化合物氧化物铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4实物俗名铁红，铁锈的主要成分磁性氧化铁、磁铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性强酸反应FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4
4、H2O氧化性高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁)常见用途常被用作色素，应用在化妆品和刺青墨水中油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料磁铁、炼铁三铁的重要化合物氢氧化物1【实验】 实验室制备Fe(OH)2和Fe(OH)3实验一 向含Fe3+、Fe2+的盐溶液中和NaOH溶液反应实验步骤：在两支试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeSO4溶液，然后各滴NaOH溶液。观察并描述发生的现象实验现象现象分析与反应FeCl3溶液+NaOH溶液FeSO4溶液+NaOH溶液实验现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。离子方程式Fe3+ + 3OH- Fe(
5、OH)3Fe2+ 2OH- Fe(OH)24Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3实验二 实验室制备Fe(OH)2 【注意事项】防止生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，使其保持较长时间用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液；滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先加一层植物油、苯等。可用右图实验装置对实验进行改进，Fe和盐酸反应生成的H2将左侧试管中的空气排尽。2Fe(OH)2和Fe(OH)3和性质对比名称氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3Fe的化合价+2+3颜色状态白色固体红褐色固体溶解
6、性难溶于水难溶于水酸碱性弱碱性弱碱性与非氧化性酸(HCl)反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O热稳定性隔绝空气加热Fe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备Fe2+ 2OH- Fe(OH)2Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3空气中的稳定性4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的性质例题1、 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（ ）A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁例题2、 下列物质之间的转化，不能一步
7、实现的是（）A.NaNaHCO3B.FeFeCl2C.HClCl2D.MgOMgCl2例题3、 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe3H2OFe2O33H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度随练1、 不能由两种单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Na2SC.CuSD.SO2随练2、 把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且质量减少，又没有气体产生，此溶液是（）A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2（SO4）3D.CuSO4随练3、 下列溶液
8、中加入铁粉，不能发生化学反应的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.CuSO4D.NaHSO4随练4、 某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。（1）实验一：将铁丝在氧气燃烧。写出反应方程式_。（2）实验二：铁与水蒸气反应实验现象为_方程式为_（3）实验三：氢氧化亚铁制备将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，写出离子方程式_，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是_（用化学用语表示）（4）实验四：Fe2与Fe3转化给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式_，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_
9、。（5）磁性氧化铁的制备：（Fe22Fe38OHFe3O44H2O）取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整PH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比ab_。铁的氧化物与氢氧化物例题1、 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A.双氧水作消毒剂B.生石灰作干燥剂C.碳酸氢钠作膨松剂D.氧化铁作红色颜料例题2、 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是（ ）A.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C.滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3D.滴
10、加稀H2SO4溶液生成无色气体，说明原溶液中有例题3、 现有下列4种与生产生活相关的物质碳酸氢钠；浓硫酸；氧化铁；次氯酸钠请回答：（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）_。（2）用作治疗胃酸的是（填序号）_。（3）84消毒液的主要成分是（填序号）_。（4）能做干燥剂的是（填序号）_。随练1、 下列固体呈淡黄色的是()A.Na2OB.Na2O2C.Fe2O3D.Fe（OH）3随练2、 下列实验事实的化学用语正确的是（ ）A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应：HOHH2OB.氯气与水反应：Cl2H2OClClO2HC.氢氧化铁胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）33HClD.氢氧化亚铁在空
11、气中变成红褐色：4Fe（OH）2O2H2O4Fe（OH）3随练3、 合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚，还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。反应过程中CO和H2按分子个数比12进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是_。（2）根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式为_。随练4、 现有下列4种物质：Fe2O3、NH4HCO3、浓H2SO4、Cl2。其中，受热易分解的是_（填序号，下同）；工业用于制漂粉精的是_；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是_；常用作红
12、色颜料的是_。铁的氢氧化物的制备例题1、 实验室用FeCl2溶液与烧碱制备Fe（OH）2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不正确的是（）A.配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管随练1、 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是()A.可用于制备并检验氢气的可燃性B.可用于除去CO2中的HClC.用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色随练2、 某小组利用如图装置较长时间观察到了白色
13、Fe（OH）2沉淀。下列说法不正确的是()A.连接好装置后，需检查装置的气密性B.小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管C.铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3还原为Fe2D.实现较长时间观察到白色Fe（OH）2沉淀要做到排除O2干扰铁离子和亚铁离子的化学性质知识精讲一铁的重要化合物铁盐和亚铁盐1 【实验三】 Fe3+和Fe2+的性质和检验实验步骤：在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeCl2溶液，各滴入KSCN溶液 ，观察并记录现象滴入KSCN溶液 发生反应 FeCl3溶液溶液呈血红色Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 FeCl2溶液溶液颜色无明显变化不要求实验步骤：在盛有2 mL
14、FeCl3溶液的试管中加入适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，观察并记录现象。实验现象：FeCl3溶液加入少量铁粉后，溶液有棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。现象分析：加入铁粉，Fe3+被Fe粉还原： 2Fe3+ Fe =3Fe2+；滴入氯水被Cl2还原：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+和Fe2+的检验【注意】KSCN溶液和FeCl3溶液反应现象是溶液变红（或血红色），而不是红色沉淀：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)33Fe
15、3+的氧化性（1）Fe3+和Fe或Cu：2Fe3+ Fe =3Fe2+，2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+（2）Fe3+和H2S：2Fe3+ H2S= 2Fe2+ S+2H+（3）Fe3+和HI：2Fe3+ 2I-= 2Fe2+I24Fe2+的还原性（1）Fe2+和O2：4Fe2+ O2+4H+= 4Fe3+ 2H2O（2）Fe2+和Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）Fe2+和稀HNO3：3Fe2+ 4H+ NO3 -=3Fe3+ NO+2H2O 5Fe3+和Fe2+的相互转化常见较强氧化剂有：Cl2、O2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3等；常见的强还原剂有：H2
16、S、Fe、Cu6除杂(括号中为杂质)（1）Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉,过滤。（2）FeCl3(FeCl2) ：加氯水或H2O2溶液。（3）FeCl2(CuCl2) ：加过量铁粉,过滤。7铁三角铁盐、亚铁盐的性质例题1、 在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为：FeCu2CuFe2C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D.该反应说明金属单质都能与盐
17、发生反应例题2、 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉例题3、 能与Fe3反应，且反应中Fe3体现氧化性的微粒是（ ）BrFeFe2CuKIOHA.B.C.D.例题4、 常温下，下列离子能与H、Cl、Fe3在同一溶液中大量共存的是（ ）A.Fe2B.ClOC.AgD.例题5、 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A.向CaCl2溶液中通入CO2B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液随练
18、1、 FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的()A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3C.溶液中可能含Cu2D.剩余固体中一定有铜随练2、 根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A.氧化性Cu2Fe3B.中所得固体只含铜C.中滤液含有Cu2和Fe2D.中不会观察到溶液变红随练3、 下列变化中，气体被还原的是（ ）A.氨气使酚酞溶液由无色变成红色B.二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C.氧气使FeSO
19、4溶液由浅绿色变成黄色D.氢气使灼热的CuO由黑色变成红色随练4、 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C.配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤铁盐、亚铁盐的检验、转化和除杂例题1、 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A.Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C.NaHCO3溶液中混有Na2CO3：加入适量盐酸D
20、.FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2例题2、 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤随练1、 验证Fe3与Fe2能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水溶液由黄色变为浅绿色溶液无明显变化溶液变红下列分析不合理的是（ ）A.解释现象的反应 2Fe3Fe3Fe2B.实验与可以调换顺序C.溶液变红涉及到反应C
21、l22Fe22Cl2Fe3D.比较氧化性：Cl2Fe3Fe2铁的化合物的转化例题1、 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B.Fe3O4中铁的化合价显2价，显3价C.维生素C能将Fe3转化为Fe2，过程中维生素C作还原剂D.Fe（OH）2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色例题2、 Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈_色；（2）向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方
22、程式是_；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。例题3、 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1）试剂1是_，试剂2是_。（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。（4）补铁药物的说
23、明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。随练1、 ABC为3种单质（其中A为固体，BC为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，BC反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（ ）A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2随练2、 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程：请回答：（1）FeCl3溶液与铜箔
24、反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式是_，若反应过程中有2mol电子发生转移，会有_g铜溶解。（2）所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是_（填序号）。中发生反应的离子方程式是_。（3）气体C的化学式是_，检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是_。（4）中反应消耗铁粉11.2g，废液中Fe3的物质的量浓度是_。随练3、 已知有如图中物质的相互转化（ ）试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。答案解析铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁的性质例题1、【答案】【解析】
25、 暂无解析例题2、【答案】 A【解析】 暂无解析例题3、【答案】 B【解析】 A、装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；B、Fe与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，B中反应的化学方程式是3Fe4H2OFe3O44H2，故B错误；C、氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，故C正确；D、氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。随练1、【答案】 C【解析】 A在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；B单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，故B不选；C硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，
26、所以CuS不能由单质直接化合得到，故C选；D硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选。随练2、【答案】 C【解析】 Fe与FeSO4不反应。FeH2SO4FeSO4H2，铁片溶解，且质量减少，但有气体放出。FeFe2（SO4）33FeSO4，铁片溶解且质量减少，没有气体放出，符合题目要求。FeCuSO4CuFeSO4，铁片溶解，但由于铁片上析出铜，析出铜的质量大于溶解铁的质量，所以铁片的质量增加。随练3、【答案】 A【解析】 A铁粉与NaHCO3不发生化学反应，故A选；B铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故B不选；C铁粉与CuSO4溶液反应生成F
27、eSO4、Cu，故C不选；DNaHSO4电离出H，相当于一元强酸，与铁粉反应生成氢气，故D不选。随练4、【答案】 （1）3Fe2O2Fe3O4（2）产生肥皂泡；3Fe4H2OFe3O44H2（3）Fe22OHFe（OH）2；4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3（4）Fe2Fe33Fe2；4Fe2O24H4Fe32H2O（5）13【解析】 （1）将铁丝在氧气燃烧生成红色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe2O2Fe3O4；（2）铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，实验现象为产生肥皂泡，反应的化学方程式为：3Fe4H2OFe3O44H2；（3）将NaOH溶液滴入FeCl2溶液，反
28、应的离子方程式为：Fe22OHFe（OH）2，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3；（4）给FeCl3溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，是铁还原铁离子生成亚铁离子，反应过程的离子方程式Fe2Fe33Fe2，将FeCl2溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，反应过程的离子方程式为：4Fe2O24H4Fe32H2O；（5）取一定量的FeCl3溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤，反应为：Fe2Fe33Fe2，生成1mol亚铁离子反应需要铁离子物质的量mo
29、l，将滤液与b溶液混合，调整PH为12，微热即可得磁性氧化铁，反应为：Fe22Fe38OHFe3O44H2O，则n（Fe2）n（Fe3）12，在制备中溶液体积比等于其物质的量之比，得到体积比ab213。铁的氧化物与氢氧化物例题1、【答案】 A【解析】 暂无解析例题2、【答案】 C【解析】 A加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验SO42，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C氢氧化铁为红褐色沉淀，加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说
30、明原溶液中有Fe3，C正确；D向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有CO32、SO32、HCO3、HSO3等，D错误。例题3、【答案】 （1）（2）（3）（4）【解析】 （1）氧化铁为红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料。（2）碳酸氢钠与氯化氢反应，可以用于中和胃酸。（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（4）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂。随练1、【答案】 B【解析】 暂无解析随练2、【答案】 D【解析】 A小苏打与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式：HCO3OHH2OCO32，故A错误；B氯气与水反应，离子方程式：Cl2H2OClHC
31、lOH，故B错误；C氢氧化铁胶体的制备，离子方程式：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl，故C错误；D氢氧化亚铁在空气中变成红褐色，离子方程式：4Fe（OH）2O2H2O4Fe（OH）3，故D正确。随练3、【答案】 （1）H2O（2）3COFe2O32Fe3CO2，3H2Fe2O32Fe3H2O【解析】 暂无解析随练4、【答案】 ；【解析】 暂无解析铁的氢氧化物的制备例题1、【答案】 C【解析】 暂无解析随练1、【答案】 B【解析】 暂无解析随练2、【答案】 C【解析】 根据装置图可知：连接好装置后，先检查装置的气密性。左侧试管内利用铁与稀硫酸反应生成氢气，用氢气作保护气，反应一段
32、时间后检验导管口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，导管口用水液封，再滴加氢氧化钠溶液与生成的硫酸亚铁溶液反应，在氢气作保护气的条件下保证了新制的氢氧化亚铁不被氧化，据此答题。A、有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，故A正确；B、反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试管，故B正确；C、铁粉的主要作用是与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，故C错误；D、Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除O2干扰，故D正确。铁离子和亚铁离子的化学性质铁盐、亚铁盐的性质例题1、【答案】 D【解析
33、】 暂无解析例题2、【答案】 D【解析】 暂无解析例题3、【答案】 C【解析】 溴离子、亚铁离子与铁离子均不反应；铁还原铁离子生成亚铁离子，体现铁离子的氧化性；铜还原铁离子生成亚铁离子、铜离子，体现铁离子的氧化性；碘化钾与铁离子反应生成单质碘和亚铁离子，体现铁离子的氧化性；氢氧根离子与铁离子发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应。例题4、【答案】 A【解析】 A、亚铁离子与三种离子不反应，可以大量共存，A正确；B、次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，不能大量共存，B错误；C、银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；D、碳酸氢根离子与氢离子、铁离子均不能大量共存，D错误
34、。例题5、【答案】 D【解析】 A、向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；C、向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；D、向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。随练1、【答案】 B【解析】 当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3、Cu2全部参加反应生成Fe2和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3Fe3FeCl2、CuCl2FeCuFeCl2，所以溶液中一定没有Fe3、Cu2，一定含有Fe2；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3，Cu2恰好全部
35、参加反应或部分反应生成Fe2和Cu，所以溶液中一定没有Fe3，可能含有Cu2，一定含有Fe2；A、溶液中一定不含Fe3，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定不含有Fe3，故B错误；C、当固体为铜时，溶液中可能含有Cu2，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中可能是Fe、Cu，还可以是Cu，剩余固体中一定有Cu故D正确。随练2、【答案】 D【解析】 A向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，铁和三价铁离子反应Fe2Fe33Fe2生成亚铁离子，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，离子反应为FeCu2Fe2Cu，铜离子为氧化剂，
36、亚铁离子为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Cu2Fe2，三价铁和铜发生反应2Fe3Cu2Fe2Cu2，氧化性：氧化剂大于氧化产物，Fe3Cu2，故A错误；B中所得固体除了铜，还含有过量的铁，故B错误；C中滤液含有Fe2，因加入过量铁，铁能置换出铜，所以无Cu2，故C错误；DFe33SCNFe（SCN）3红色，取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象，因溶液中无铁离子，所以无明显现象，故D正确。随练3、【答案】 C【解析】 A氨气使酚酞溶液由无色变成红色，说明氨水呈碱性，该反应不属于氧化还原反应，氨气没有被还原，故A错误；B二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色，过氧化钠既是氧化剂又是还原
37、剂，二氧化碳不是还原剂，故B错误；C氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色，氧气为氧化剂，反应中被还原，故C正确；D氢气使灼热的CuO由黑色变成红色，氧化铜被氢气还原成铜，氢气为还原剂，反应中被氧化，故D错误。随练4、【答案】 C【解析】 暂无解析铁盐、亚铁盐的检验、转化和除杂例题1、【答案】 C【解析】 A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以充分加热固体混合物可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B、铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，可以达到除杂的目的，B正确；C、盐酸的用量不易控制，应该通入足量二氧化碳，C错误；D、氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，可以达到除杂目的，D正确。例题2、【
38、答案】 D【解析】 A氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁粉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；B饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到红褐色制备Fe（OH）3胶体，故B正确；C新制的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化生成红褐色的Fe（OH）3，所以新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色，故C正确；D氯化铁具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁能除去氯化亚铁中的氯化铁，而不是除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故D错误。随练1、【答案】 B【解析】 A向FeCl3溶液加入少量铁粉，发生反应：2Fe3Fe3Fe2，溶液由黄色变为浅绿色，故A不选；B实验证明
39、溶液中不存在铁离子，实验证明亚铁离子被氧化成铁离子，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故B选；C溶液变红，说明亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应为：Cl22Fe22Cl2Fe3，故C不选；D根据2Fe3Fe3Fe2反应可知，氧化性Fe3Fe2，根据Cl22Fe22Cl2Fe3可知，氧化性Cl2Fe3，所以氧化性：Cl2Fe3Fe2，故D不选。铁的化合物的转化例题1、【答案】 C【解析】 A反应物没有单质参加反应，不是置换反应，故A错误；BFe3O4中铁的化合价有2、3价，由化合物化合价代数和为0可知Fe3O4中铁的化合价显3价，显2价，故B错误；C将Fe3转化为Fe2，Fe
40、元素发生还原反应，可知维生素表现还原性，故C正确；DFe（OH）2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。例题2、【答案】 （1）血红（2）2Fe3Fe3Fe2；产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl22NaOHFe（OH）22NaCl，4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3【解析】 Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应：2Fe3Cl22FeCl3产物为FeCl3。（1）Fe3遇SCN发生反应Fe33SCNFe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色。（2）加入Fe粉反应为：Fe2Fe33Fe2，加入NaOH后，发生FeCl22NaOHFe（OH
41、）22NaCl，Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（红褐色），观察到产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。例题3、【答案】 （1）盐酸；KSCN溶液（2）4Fe2O24H4Fe32H2O；Fe33SCNFe（SCN）3（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（4）Fe2更易被吸收，服用VC可防止药品的Fe2氧化成Fe3【解析】 根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸，如盐酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；加试剂2后，由于亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子，生成 Fe（SCN）3，溶液呈淡红色；再加氯水后， Fe（SCN）3浓度加大，溶液红颜色变深；溶液中的SCN被过量的氯水氧化，溶液褪色。（1）试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液；（2）加入试剂2后，溶液中有少量铁离子，反应生成Fe（SCN）3，溶液呈淡红色，发生的反应是：4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O，Fe3 3SCN Fe（SCN）3 ；（3）再加氯水后， 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl ， Fe（SCN）3浓度加大，溶液红颜色变深；（4）补铁药物与VC同服的优点：
