1、第08讲 物质的量和摩尔质量知识图谱物质的量知识精讲从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行，物质是可称量的。从微观上看，化学反应时微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系（纽带）是什么呢？一物质的量我们生活中这样来描述物质：一盒订书钉一包纸抽 一袋米而不是500个订书钉，500张抽纸，50000粒大米。思考下，为什么？ 1物质的量：定义：用来表示含有一定量数目的粒子的集体。可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来符号为：n 单位为：摩尔（mol），简称摩。【注意】（1）专有化：“物质的量
2、”是一个专用名词，不能拆开理解。（2）微观化：适用对象是微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物质。（3）具体化：使用时必须指明微粒的种类。例如1 molH、1 mol、1 mol等，分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”。（4）集体化：微观粒子个数表示只能是正整数，而物质的量表示的是多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，也可以是分数，如：1 molH，0.5 molH2，1 /3molH国际单位制中的七个基本物理量物理量长度时间质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米（m）秒（s）千克（Kg）安培（A）开尔文（K）摩尔（mol）坎（cd）
3、二阿伏伽德罗常数1阿伏伽德罗常数（1）定义：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。（2）符号为：，单位为：。（3）标准：含有的碳原子数约为6.021023，国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数约为6.021023，即1mol任何粒子的粒子数约为6.021023（4）物质的量与阿伏伽德罗常数的关系公式： （N为粒子数）或n=N/NA【注意】（1）我们把含有个粒子的任何粒子集体都称为1mol，粒子数为同种粒子数，如1mol H2中含有H2分子数为1mol，而1mol H2中含有H原子数为2mol（2）1mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。（3）阿伏伽德罗常数（NA
4、）是一个准确值，有单位（），由于数值太大，无法做到非常精确，故约为6.021023，即NA6.021023三摩尔质量1摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。（2）符号为：M，单位为：对比下列物质的相对原子（分子或离子）质量与摩尔质量的关系物质相对原子&分子质量摩尔质量1mol物质的质量Na2323g/mol23gNa+2323 g/mol23 gCO24444 g/mol44 g6060 g/mol60 gNaCl58.558.5 g/mol58.5 gH2O1818 g/mol18 g【总结】物质的相对摩尔质量在数值上、1mol物质的质量在以“克（g）” 为单位
5、时与相对原子（分子或离子）质量相等；但单位不同，摩尔质量的单位是“g/mol”，质量的单位是g，而相对原子（分子或离子）质量的单位是“1”。（3）公式： 或【注意】摩尔质量和相对分子质量的区别：摩尔质量是每mol该物质的质量，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。物质的量1下列说法中，不正确的是（）A“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一B“摩尔”是物质的量的单位C1mol任何物质都约含6.021023个原子D一个水分子的质量约为g2下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B摩尔
6、是表示物质质量的单位C国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1molD1mol氧约含6.021022个O3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水4下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B. C. D. 阿伏伽德罗常数6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.
7、1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023个氧原子7含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:18(1)1 mol CO2中含有_mol C和_mol O；(2)1.80 mol CO2中含有_个CO2分子，_个C原子，_个O原子；(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与_个H2O分子数目相等，8.401026个O3分子的物质的量是_。9含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量比为_，分子数之比为_，硫原子个数比为_。摩尔质量10下列说
8、法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C1 mol OH的质量为17 gmol1D氩气(单原子分子)的摩尔质量(gmol1)在数值上等于它的相对原子质量11下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12下列物质中含分子数最多的是()A1.2041023个CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H213现有A、B、C三
9、种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D()A1 mol B0.5 molC0.275 mol D0.25 mol14下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 15下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子161g O2和1g O3相比，下
10、列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多172.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3118某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3219如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1200.012kg14C含有的碳原子数A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断21质量相等的SO
11、2和SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:622 下列叙述正确的是A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子23某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)：_。(2)：_。(3)：_。(4)：_。物质的量和摩尔质量综合例题1、 在1molNa2SO4中含有Na的数目是()个。A.1B.2C.6.021023D.
12、1.2041024例题2、 0.5 mol Na2SO4中（）A.含0.5 molNaB.含0.5个Na2SO4分子C.含3.011023个SO42D.含1mol氧原子例题3、 在反应A3B2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A.14：3：17B.28：2：17C.1：3：2D.无法确定随练1、 下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.CO和CO2D.Na2CO3和HCl随练2、 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（）A.148gB.148g/
13、molC.180g/molD.146g随练3、 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A.H2B.HClC.NH3D.CH4物质的量与氧化还原反应1、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32离子完全氧化，则X2O72离子被还原后的化合价为()A.1B.2C.3D.42、 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3B.MnO4C.Cl2D.HNO23、 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧
14、化铜以便焊接，其反应为CuONH4ClCuCuCl2N2H2O（未配平）。下列说法正确的是()A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的4、 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O关于该反应说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为4
15、价，具有强氧化性，能消毒杀菌5、 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO2CON22CO2。（1）碳元素的化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”），CO是_剂（填“氧化”或“还原”），NO是_剂（填“氧化”或“还原”），发生_反应。（填“氧化”或“还原”）（2）用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO2CON22CO2_。（3）用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO2CON22CO2_。（4）若反应中消耗了2mol CO，则生成N2的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。答案物质的量1C 2C 3A 4C
16、 5A 阿伏伽德罗常数6C 7B 8(1)12(2)1.0810241.0810242.171024 (3)2.1710241.40103 mol932653232摩尔质量10D 11D 12D 13D 14D 15D 16C 17C 18A 19B 20B 21C 22A23(1)该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量 拓展1、 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（）A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.它们的摩尔质量相同D.等物质的量的O4和O2所含原数之比为2:12、 下列有关氧气的摩尔质
17、量表示正确的是（）A.32B.32gC.32molD.32g/mol答案解析物质的量物质的量和摩尔质量综合例题1、【答案】 D【解析】 1mol Na2SO4中，Na的物质的量为1mol22mol，由NnNA可知，其个数为26.021023个。例题2、【答案】 C【解析】 暂无解析例题3、【答案】 B【解析】 7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g7g1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、zA3B2Cx 3y 2z7g 1.5g 8.5g，x：y14：1，y：z2：17，故x：y：z28：2：17。随练1、【答案】 C【解析】 ANa属于金属
18、晶体，不存在分子，故A错误；BNaOH由钠离子与氢氧根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，故B错误；C存在CO、CO2分子，二者物质的量相等，由NnNA可知，含有的分子数目相等，故C正确；D碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，故D错误。随练2、【答案】 C【解析】 暂无解析随练3、【答案】 B【解析】 暂无解析物质的量与氧化还原反应1、【答案】 C【解析】 X2O72离子中X的化合价为6价，设X2O72离子被还原后X的化合价为n，SO32离子被氧化生成SO42，S元素化合价由4价6价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，则有：
19、0.2mol2（6n）0.6mol（64），n3。2、【答案】 B【解析】 由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A1molFe3Fe2得1mole，B1molMnO4Mn2得5mole，C1molCl22Cl得2mole，D1molHNO2NO得1mole；显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多。3、【答案】 B【解析】 暂无解析4、【答案】 C【解析】 暂无解析5、【答案】 （1）升高；氧化；还原；氧化；还原（2）（3）（4）1；4【解析】 （1）反应中，CO中2价C由变为4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还原，发生还原反应；（2）反应中，NO的2价N元素变成0价，CO中2价C由变为4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为：；（3）反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为：；（4）由方程式可知，若反应中消耗了2mol CO，则生成N2的物质的量为1mol，转移电子数为2mol（42）4mol。拓展1、【答案】 C【解析】 暂无解析2、【答案】 D【解析】 氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以D正确，
