1、第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法同步练习1.关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高2.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶3.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵g.烧杯h.坩埚 i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdiB.cef
2、jC.fghlD.bcegj4.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB.出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠的质量大5.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）稀硫酸稀氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯化镁溶液饱和澄清石灰水A.B.C.D.6.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（）A.Na+O2B.C+O2C.CO2+Ca(OH)2
3、D.Na2O2+CO27.下列说法正确的是（）A.2.3 g Na投入97.7 g水中形成溶液的溶质质量分数为2.3%B.25 g CuSO45H2O溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为16%C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变D.6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g8.一定条件下，24 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20 mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（）A.56%B.44%C.33.3%D.66.7%9.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（）A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与H
4、Cl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼10.下列说法正确的是（）钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴、阳离子数之比为11钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞
5、试液中，最终溶液均为红色（）A.B.C. D.11.下列判断正确的是（）A.Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.Na2O2比Na2O稳定12.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A.钠悬浮在煤油层中B.钠静止在两液面之间C.钠沉入水底下D.钠在两液体界面附近上下跳动13.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
6、（）A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.氯化钠14. 2.3 g金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物D.无法确定15. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.CuSO4溶液与钠也能发生置换反应生成铜D.加热且无水条件下，Na可以与 CuSO4反应并生成Cu16.（双选）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是（）A.装置中试剂可以是澄清石灰水B.装置的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法参考答案1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.C 16.AC
