1、中和热的测定中和热的测定【实验目的】测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热,感受化学反应的热效应。【实验用品】仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔);药品:盐酸(0.50 molL-1)、氢氧化钠溶液(0.55 molL-1)。（4）操作步骤酸溶液温度的测量：用量筒量取50ml 0.5mol/l 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。碱溶液温度的测量：用另一个量筒量取50ml 0.55mol/
2、lNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。反应后体系温度的测量：打开杯盖，将量筒中的 NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t )。重复步骤两次，记录数据。注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。NaOH溶液应一次性迅速加入，且不能有液体溅出。(2)选用HCl和 NaOH 的稀溶液，减少混合瞬间相互稀释引起的放热。(3)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(4)实验中应用同一支温度计，测完酸溶液温度后温度计要用水清洗干净，用滤纸擦干后再测碱溶液的温度。(5)测量酸、碱溶液温度时
3、要过一段时间再读数，测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。(6)对于定量实验，都需要重复实验，一般取 3次实验的平均数据。本实验应先求反应后体系温度和反应前体系温度的差值，再取平均值。若某数据与其他数据相差太大应舍去。中和热浓硫酸稀醋酸或者稀氨水生成硫酸钡NaOH固体溶于水【实验探究】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是
4、；保温隔热、减少实验过程中的热量损失。铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大不能(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是_；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。为了确保盐酸完全被中和因为中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与
5、酸碱的用量无关。不相等相等NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol.请填写下表中的空白：温度次数 平均值12344.0b实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液和如图所示的装置进行中和反应的反应热测定实验。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是()A上下运动 B左右运动 C顺时针旋转 D逆时针旋转(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_(填字母代号)。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧
6、化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天，室温较高 D将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 molL1的氨水 E在量取盐酸时仰视读数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大温度计AABDF比较中和热时，只需要比较数值大小即可！燃烧热 中和热特别提醒H 表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。表示1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol氨气时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A比较燃烧热时，只需要比较数值大小即可！下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()BC
