1、4.2配合物的形成和应用第一课时一、配合物的形成一、配合物的形成将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。Cu(NHCu(NH3 3)4 4SOSO4 4 硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜一、配合物的形成将Cu(NH3)4SO4溶于水，Cu(NH3)4SO4发生下列电离:Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-说明Cu(NH3)42+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。四氨合铜离子四氨合铜离子一、配合物的形成在水溶液中，Cu2+与NH3分子是如何结合成Cu(NH3)42+的呢？思考配体中心离子CuCu2+2+（具有空轨道）Cu2+NH3H3NH3NNH3配位键孤电子
2、对NHHHNH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。一、配合物的形成CuCuNHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NNHNH3 32+2+SOSO4 4配体配位键配离子配离子中心离子由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。2-2-硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜一、配合物的形成配位数Cu(NH3)4SO4配位体中心原子外界（离子）内界（配离子）硫酸四氨合铜配离子念法：配位数配体名称合中心原子（离子）名称配合物类似于盐（酸、碱）的念法配合物的命名配合物中外界中的离
3、子能电离出来,而内界中的离子不能电离出来。一、配合物的形成Zn2+提供空轨道接受孤电子对，是中心原子；NH3分子中N原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是配位体；Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数为4。Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合物的内界Zn(NH3)42+，SO42-为配合物的外界。一、配合物的形成配位键形成的条件是什么？思考一方提供孤电子对(配体)一方提供空轨道在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中中心原子：配位体：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+H2O、NH3、CO、F-、CN-一、配合物的形成中
4、心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等；其他可提供空轨道的粒子有H+、B、Al。配位体：提供孤电子对的分子或离子，通常是含第A、A、A族元素形成的分子或离子,如NH3、CO、H2O、F-、Cl-、OH-、CN-、SCN-等。一、配合物的形成配位键同样具有饱和性和方向性,一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag形成2个配位键；Cu2形成4个配位键等。配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键性质完全相同。H3O+、NH4+中含有配位键。一、配合物的形成配位键的表示方
5、法HOHHCu H2OH2OH2OOH22+Cu(H2O)42+(电子对给予体)AB(电子对接受体)或AB+CuCuNHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NNHNH3 32+2+SOSO4 4Cu(NH3)4SO4H3O+一、配合物的形成 NH3有孤电子对有孤电子对,H+有空轨道有空轨道,NH3中的孤电子对进入中的孤电子对进入H+的空轨道的空轨道,两者共用形成配位键。两者共用形成配位键。共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+呢?思考二、配合物的空间结构含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。如Pt(NH3)2Cl2就
6、有顺式和反式两种异构体。二、配合物的空间结构顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的颜色、在水中的溶解性等性质有一定的差异。二、配合物的空间结构配合物离子的空间结构过渡金属元素（特别是过渡金属元素的离子）一般都能形成配合物。因为过渡金属原子或离子都有接受电子对的空轨道，它们都能与可提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成配合物。配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。二、配合物的空间结构课堂总结一、配合物的形成二、配合物的空间结构配位键配合物形成的条件、特点及表示方法形成及各部分意义配合物离子的空间结构课堂练习1向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水
7、,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的物质的量不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反应D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道B课堂练习2下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配位原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价B课堂练习3.下列关于配
8、位化合物的叙述中,不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Fe(SCN)63-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物B课堂练习4.硫酸镍溶于氨水形成硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4的中心离子是的中心离子是_，配体是配体是_，配位数是，配位数是_。Ni2+6NH3在在Ni(NH3)6SO4中中Ni2+与与NH3之间形成的化学键称为之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是提供孤电子对的成键原子是。配位键配位键N谢谢观看
