7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时 氨气） 课件 高中化学新苏教版必修第二册（2022-2023学年）.pptx

1、第第2 2课课 重要的含氮化重要的含氮化工原料工原料第1课时：氨气第七单元新苏教版 高中化学 必修第二册新课导入PART 01氨气的物理性质0101氨气的物理性质应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。氨气氨气液氨液氨沸点高，易液化0101氨气的物理性质颜色气味水溶性密度无色气体 刺激性气味小于空气极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气水枪喷淋处理PART 02氨气的化学性质0101氨气的物理性质0202氨气的化学性质1、NH 3与与H2O反应反应（1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3H2ONH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H

2、 2O NH4+OH-（2）NH3H2O可以小部分电离成NH4+和和OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。0202氨气的化学性质1、NH 3与与H2O反应反应（3）NH3H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：NH3H2O NH3H2O0202氨气的化学性质思考喷泉现象产生的原因？常见装置常见装置：存在压强差甲乙丙装置分别怎么操作？打开止水夹，捏胶头滴管打开止水夹，手捂圆底烧瓶打开止水夹，从导管通入相关反应气体0202氨气的化学性质思考喷泉实验的试剂可以是哪些？气体吸收剂HCl水或NaOH溶液NH3水或盐酸CO2、Cl2、SO2、H2SNaOH溶液NO2与O2

3、水0202氨气的化学性质2、NH 3与酸反应与酸反应0202氨气的化学性质NH3HCl=NH4Cl2、NH 3与酸反应与酸反应集气瓶中产生大量白烟白烟0202氨气的化学性质思考用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？本质：NH3H=NH4+总结：氨气能与酸反应生成铵盐浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸铵固体小颗粒。NH3HNO3=NH4NO3NH3H2SO4=（NH4）2SO40202氨气的化学性质3、NH 3与氧气反应与氧气反应NH3-34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H=-904 kJmol-1处于最低价态，因此NH3具有还原性氨的催化氧化0202氨气的化学性质氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础0202氨气的化学性质工业制硝酸原理：N2NH3NONO2HNO30202氨气的化学性质氨气还原氧化铜3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2PART 03氨气的用途0303氨气的用途课堂总结氨气的物理性质氨气的用途氨气的化学性质氨气1、水-喷泉实验2、酸3、氧气谢谢观看