1、第三单元物质构成的奥秘单元教学主题物质构成的奥秘本章主要的化学概念：(1)物质是由微观粒子构成；(2)分子的性质；分子；原子；(3)原子的构成；(4)离子；离子符号；相对原子质量；(5)元素：元素符号；元素周期表。学科初中化学年级九年级上单元第三单元物质构成的奥秘授课人Xxx单元内容本单元教学内容：课题1本节课是学生从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，也是今后学习化学不 可或缺的理论基础。通过本课教学，学生首先将认识物质的可分性：分子、原子的存在， 然后通过认识分子、原子在化学反应中的不同变化来形成分子、原子的概念，这对于学生 认识宏观物质的微观组成具有十分重要的作用。开始认识微观世界
2、，是化学学习由形象到 抽象、从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观 想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。课题2本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了分子和原子的性质，区别和联系 ,首次从微观角度出发，认识物质，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：在化学反 应中，原子不可再分，那原子的结构是什么?本节课就来认识原子中各种粒子的一些基本 特点和相互关系。探索原子的内部结构，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用a课题3本节
3、课主要是让学生认识元素的概念，在绪言中我们已经对元素有个表面浅显的认识,本节课则将元素的准确定义，通过前两节课的学习，对于原子的了解，进一步学习元素的相关知识。“元素”概念在初中化学基本概念中占有重要的基础地位，它与分子、原子、离子等都属于生长性强的基本概念，是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点，正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。本单元内容的逻辑结构：通过前两个单元的学习，学生已经掌握在宏观世界中的化学，这单元进一步学习，从微观的角度去认识化学的微观世界，学习分子和原子，理解化学变化的本质；再去认识保持化学性质的最小粒子一原子的内部结构是怎样的，将抽象的分子和原子具体化，最后
4、学 习元素这一课题，将微观世界的表达，串联起来，完成化学微观世界的构建，帮助学生走在化学的世界里形成从微观角度探究物质的本质，将微观与宏观相结合。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元通过实验来探究分子的运动，通过多媒体的动画演示，观看化学反应中分子中 原子的分开与结合，借助动画来了解原子的内部结构，借助这些教学手段来将抽象具体的 概念，立体具体的展现在学生面前，帮助学生从微观的角度探究化学反应的本质，帮助学生形成微观想象能力。更加全面的认识化学世界，走进化学世界。本单元教学重点：微粒(分子)的基本性质；分子、原子的概念；原子的构成、相对原子质量；离子的形成、原子结构示意图；元素的概念形成；
5、元素、物质、分子、原子、离子的关系。本单元教学难点：从微观角度解释生活现象；从微观角度理解化学变化的实质：原子核外电子的排布规律：核电荷数、质子数、核外电子数的关系：元素概念的理解。单元学情物质构成的奥秘是学生从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一步，也是今后学 习化学不可或缺的理论基础。对于学生认识宏观物质的微观组成具有十分重要的作用。通 过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩斑斓的宏观 世界进入到充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习兴趣。利用有关原子结构和科学史实 使学生了解科学家严谨求实的科学态度，通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象 能力，创造能力
6、，帮助学生初步认识辩证唯物主义的观点。开始认识微观世界，是化学学 习由形象到抽象、从宏观转向微观的开始，是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点，正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。单元目标1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2.知道分子、原子的基本性质、区别和联系；3.学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。4.知道并能说出原子的构成：5.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；档com清无水印6.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。 原创力文7.知道原子核外电子排布和原子结构示意图； max.book118预览与源文档一致，下载高8.了解
7、离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系9.理解元素的概念；10.了解元素符号所表示的意义(包括宏观、微观),掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；11.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。达成评价知识评价节名基础知识点学习情况自评很好一般不好课题1分子和原子物质是由微观 粒子构成；分 子的性质；分子：原子。课题2原子的构成原子的构成； 原子的核外电 子排布；原子 结构示意图； 原子结构与化 学性质的关系 :离子；离子 符号：相对原子质量。课题3元素元素；元素与 原子、物质组 成的关系；元 素符号；元素周期表。单元实施课型安排课时设置课时目标达成
8、评价任务活动当堂检测课时作业新授课11.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的:2 . 知 道 微 粒 (分子)的基本性1.能够认识物 质是由分子、 原子等微观粒子构成的；2 . 知 道 微 粒 (分子)的基本1.观看品红扩散实验 2.分子运动实验探究3.观看微观角度：水蒸校本P51页第 1题、P52第2、3题校本课时作业质 ：3.分子的概念4.原子的概念性质：3.通过观察和 分析不同物质 的模型，初步 认识分子是由 原子构成的； 4.学会用分子 、原子的观点 解释纯净物和 混合物、物理 变化和化学变化。发、过氧化氢分解动画4.分组讨论 ,分析微观 角度解释纯 净物和混合 物、物理变 化和化学
9、变化。新授课21.知道原子的构成：2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系3.知道相对原子质量的含义， 并理解相对原子质量表：4.知道原子核外电子排布；5.了解原子结构示意图的含义 ,理解原子最外 层电子数与原子种类的关系；6.了解离子的形成过程，知道1.知道并能说出原子的构成2.知道核电荷 数、质子数、 核外电子数的关系并会计算3.知道相对原 子质量的含义 ,并理解相对 原子质量表并会计算 ；4.知道原子核 外电子排布： 5.了解原子结 构示意图的含 义，理解原子最外层电子数1.观看原子构成和原 子核外电子 运动动画：2.通过观察总结核电 荷数、质子 数、核外电子数的关系3.分组讨论原子核
10、外 电子排布并 总结规律。4.观看原子结构示意 图表，总结相关规律。校本P57页第 1题、P58第2、3、4、5题校本课时作业档kom清无水印离子与原子的区别与联系.与原子种类的关系：6.了解离子的 形成过程，知 道离子与原子的区别与联系新授课11.理解元素的概念 ：2.了解元素符号 所表示的意义， 掌握元素符号的 正确写法，能记 住一些常见元素的名称和符号；3.初步认识元素 周期表，能根据 原子序数在元素 周期表中找到指定的元素，1.能理解元素的概念 ；2.知道元素符 号所表示的意 义(包括宏观 、 微 观 ) , 掌 握元素符号的 正确写法，能 记住一些常见 元素的名称和符号：3.能根据原
11、子 序数在元素周 期表中找到指定的元素。1.联系日常 生活，观看 相关图片， 总结元素概念 ；2.通过练习 ,熟练掌握 元素符号的书写和意义3.通过阅读 讨论总结元 素周期表的排布规律。校本P65页第1-5题原max预览与浦校本课时作业创力文lbook118. 文档一致，下载高课时设计(课题2)课题原子的结构课型新授课 V复习课 试卷讲评课 其他课 1.教学内容分析本节课主要是认识原子的内部结构。前面已经学过了分子和原子的性质，区别和 联系，首次从微观角度出发，认识物质，本节课立足于此继续发展对于原子的认识： 在化学反应中，原子不可再分，那原子的结构是什么?本节课就来认识原子中各种粒 子的一些
12、基本特点和相互关系，探索原子的内部结构，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法和养成敢于质疑、反思、严谨等科学态度。2.学习者分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、过氧化氢分解，氧 化汞分解等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。本节 课帮助学生进一步认识原子的内部结构，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看 到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此 要通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者原子构成示意图，化抽象为具体，辅 助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方
13、法，帮助学生树立严谨，实事求是的科学态度。3.学习目标确定1.知道并能说出原子的构成；2.知道原子核外电子排布和原子结构示意图3.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。5.知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。6.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。4.学习评价设计自我评价项 目评价内容掌握情况很好一般不好化学知识1.原子的构成2.原子的核外电子排布3.原子结构示意图4.原子结构与化学性质的关系5 . 离 子6.相对原子质量探究能力1.能够认真仔细观察演示模拟动画现象并记录2.能够依据观看记录分析、总结科学
14、态度1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。2.保持对身边化学的研究 和学习，愿意更深层次的观察和了解。3.保持团结协作，科学严 谨的精神，愿意实事求是,追求化学真理。小组评价表评价内容得分标准成员一成员二成员三团队精神5分：能高效分工讨 论原子构成和核外 电子排布规律，积极参与，各抒己见3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务实施能力5分：能细致观察原 子内部构成和原子 核外电子排布规律并能总结归纳3分：能设计出大概 方框架，但不够准确和详细，1分：不能设计出任何过程和方案。结果展示能力5分：能够总结原子 内部构成和原子核外电子排布规律，档ko
15、m清无水印结论科学、客观、简洁。3分：表述原子内部 构成和原子核外电 子排布规律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述 原子内部构成和原 子核外电子排布规律结果和结论。总分学习活动设计教师活动学生活动学习评价任务一：导入新课：原子的结构【 导 入 】展示图片：原子一乒乓球一地球的对比图片。【 讲 解 】原子体积同样也非常小，科学家们 研究发现：如果将一个原子跟一个 乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟 地球相比。原子能够结合成分子的 奥秘，在科学家们对原子的认识与 探索的过程中，逐渐揭示出来，这节课我们就来探究一下原子的结构【 板 书 】原子的结构【 资 料 】1803年英国科学家道尔顿第一次提出近
16、代原子学说，他认为原子是微学生仔细观看图片。学生阅读，了解原子构成的探索历史通过创设情境，引入 课题，学生能积极代 入情境细致观察。切 身体会微观世界中原子的大小。原创力文max.book118. 预览与源文档一致，下载高小的不可分割的实心球体，建立了 实心球型原子模型；之后，汤姆生 发现了电子并建立了枣糕型原子模型：卢瑟福通过“a粒子散射实验”,建立了有核原子模型：到了近代，在20世纪20年代,根据量子力学形成的电子云模型被学术界广泛认可。任务二：新课讲授：原子的构成【过渡】虽然原子在化学变化中不 可再分。但是原子也是由其它粒子 构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。【 板 书 】一、
17、原子的构成【多媒体视频】播放动画，原子内部组成。【 讲 解 】原子不是一个密不可分的实心球体 ,原子是由居于原子中心的带正电 的原子核和核外带负电的电子构成的 。【 板 书 】1.原子包括原子核(正电)、核外电子(负电)原子核包括：质子(正电)、中子(不带电)【 观 察 】观察课本P53页表3-1,能发现什么规律?学生观看动画，了解原子内部的构成并总结。学生认真仔细观察表格，总结归纳并展示。学生能积极主动参与 到观看视频中，能简 单归纳总结，原子的内部构成。【 讲 解 】由于原子内部原子核带的正电荷和 核外电子带的负电荷相等，所以原 子不显电性，原子核所带的电荷数 叫做核电荷数，原子核中含有几
18、个 质子，就决定了原子核带有几个正电荷。即核电荷数=质子数。【 板 书 】2.核电荷数=核内质子数=核外电子数：1.核电荷数=核内质子数=核外电子数 ：2.质子数不一定等于中子数；3.氢原子的原子核中没有中子；4.原子内质子数不同，原子种类也不同。任务三：新课讲授：原子核外电子的排布【 过 渡 】在含有多个电子的原子钟，核外电 子具有不同的运动状态，它们是如何运动的?又有什么规律呢?【多媒体视频】观看原子的核外电子运动和排布模拟演示【 板 书 】二、原子核外电子的排布【 讲 解 】核外电子是在不同的电子层内运动 的，此现象叫做核外电子的分层排布。电子离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。【阅
19、读】课本P54页图3-10【 总 结 】排布规律：1.离核最近的电子层为第一层，次学生观看视频并思考回答。学生能够根据观看的 视频总结原子核外电 子排布的规律。并将抽象化为具体。档清(c)无水(om)印之为第二层，以此类推，离核最远也叫最外层。2.能量低的电子优先排在离核最近 的电子层中，即排满第一层才排第二层：3.第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个(只有一层的，电子不超过2个)。任务四：新课讲授：原子结构示意图【 提 问 】有没有什么方法更直观的表示原子的结构呢?【 讲 解 】为了简明、方便的表示出核外电子 的排布情况，科学家们引入了原子结构示意图。【 板 书 】三、原子结
20、构示意图【阅读】课本P54页图3-11、3-12.【 提 问 】原子结构示意图各部分代表的含义 是什么?记住元素周期表118号原子结构示意图。有什么规律呢?【 总 结 】1.金属原子的最外层电子数一般少于4个；2.非金属原子的最外层电子数一般多于4个：3.稀有气体原子的最外电子层排满了8个电子(氦为2个)。学生阅读课本，并讨论回答。学生阅读课本，并讨论回答。学生能积极思考，讨 论总结。知道并且会画原子结构示意图。原创力文max.book118. 预览与源文档一致，下载高【 讲 解 】原子的结构和化学性质的关系原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。任务五：新课讲授：离子【多媒体视频】氯离子
21、和钠离子的形成。【 板 书 】四、离子：带电的原子(原子团)【 游 戏 】学生代表氯原子和钠原子，得失电子后手拉手的游戏。【 讲 解 】钠原子最外层有一个电子，易失去 而带上一个正电荷，成为钠离子， 氯原子最外层有七个电子，易得到 一个电子而带上负电荷，成为氯离子。最外层电子数4,易得到电子，形成阴离子。【 板 书 】分类：阳离子；阴离子【 过 渡 】那离子该如何进行书写?【 总 结 】1.数字在前，正负号在后；2.数字为1时省略不写；3.离子所带电荷不要标错。【 讲 解 】学生观看视频，了解离子的形成过程学生积极参与互动。学生练习。判断离子符号书写是否正确：Mg+2,Nal+、AJ2+y学生
22、能够理解原子变 成离子并结合成新物 质的实质。正确书写离子符号。离子与原子的区别和联系：区别：a原子：质子数=核外电子数,不显电性：b.阳离子：质子数核外电子数，带正 电 ；C.阴离子：质子数核外电子数，带负电。联系：阳离子得电子变为原子，原子得电子变为阴离子；阴离子失电子变为原子，原子失电子变为阳离子。任务六：新课讲授：相对原子质量【 讲 解 】原子的质量很小， 一个氢原子的质量为1.6710-27kg,一个氧原子的质量为2.6571026kg,原子的真实数值真是太小了，书写、计算等使用非常不方便，能不能有一种简单的表示方法呢?【 板 书 】五、相对原子质量【阅读】阅读课本P56页，总结相对
23、原子质量的概念。【总结】相对原子质量定义：即用 一种12C原子质量的1/12为标准，其 他原子的质量与它相比较所得到的 比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。【 板 书 】学生阅读思考并总结。相对原子质量：档kom清无水印某原子的相对原子质量：(Ar)=该原子(A)的质量碳12原子质量的1/12【 讲 解 】由于电子质量很小，可以忽略不计 ,且构成原子的质子中子的相对质量都约等于1,整个原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量质子数+中子数。【 板 书 】相对原子质量质子数+中子数任务七：课堂小结，随堂反馈【提问】学完本课题，你收获 【反馈练习】校本根据板书，小结本节课所学内容课
24、堂延伸巩固所学1. 板书设计课题2原子的结构一、原子的构成：1.原子包括原子核(正电)、核外电子(负电)原子核包括：质子(正电)、中子(不带电)2.核电荷数=核内质子数=核外电子二、原子核外电子的排布三、原子结构示意图四、离子：带电的原子(原子团);分类：阴离子和阳离子；离子符号五、相对原子质量：1.某原子的相对原子质量：2.相对原子质量质子数+中子数原创力文max.book118. 预览与源文档一致下载高7.作业与拓展学习设计(1)校本课时作业(2)元素周期118号原子结构示意图的书写。8.特色学习资源分析、技术手段应用说明多媒体动画演示帮助同学们更直观了解了原子的内部构成，将微观世界的原子结构进一步的具体化,使学生具备一定的抽象想象能力，以及切身感受到化学微观世界的神奇与奥秘。进一步引导同学们进入化学的微观世界，在化学的学习中形成宏观与微观相结合的学习方式。9.教学反思与改进本节课内容较多，分为两个课时进行讲授。旨在帮助学生进一步认识原子的内部结构，学生本身又 处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此要通过多媒体展示相关史料及微观模拟动 画或者原子构成示意图，化抽象为具体，对于核外电子排布的规律以及核外电子核电荷数的管子在 今后的学习中，需要更加广泛地应用，因此我该多设置练习环节，帮助学生巩固这部分知识点的应用，帮助学生树立严谨，实事求是的科学态度。
