1、人教版(2023版)高中化学必修第一册 目 录第一章物质及其变化2第一节物质的分类及转化21.物质的分类22.物质的转化5第二节离子反应91.电解质的电离92.离子反应15第三节氧化还原反应201.氧化还原反应202.氧化剂和还原剂26第一章综合测试32第二章海水中的重要元素钠和氯39第一节
2、钠及其化合物391.活泼的金属单质钠392.钠的几种化合物焰色试验45第二节氯及其化合物501.氯气的性质502.氯气的实验室制法氯离子的检验55第三节物质的量601.物质的量的单位摩尔602.气体摩尔体积物质的量浓度63实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液68第二章综合测试71第三章铁金属材料79第一节铁及其化合物791.铁及其氧化物、氢氧化物792.铁及其化合物的转化及铁离子的检验84第二节金属材料891.金属材料892.物质的量在化学方程式计算中的应用94实验活动2铁及其化合物的性质98第三章综合测试101第四章物质结构元素周期律109第一节原子结构与元素周期表1091.原子结构1092
3、.元素周期表1153.核素1214.原子结构与元素的性质124第二节元素周期律1291.元素性质的周期性变化规律1292.元素周期表和元素周期律的应用134第三节化学键1391.离子键1392.共价键144实验活动3同周期、同主族元素性质的递变149第四章综合测试152第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是()。A.氧气和液氧B.金刚石和C60C.Na和Na+D.H2O和H2O2答案:B解析:同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质。A项中是不同状态的同种物质;C项中是同种元素的原子和离子;D项中是相同元素组成的两种化合物。
4、2.下列物质的分类采用树状分类法的是()。A.铁是单质又是导体B.氧化钙既是金属氧化物又是碱性氧化物C.碳酸钠是钠的化合物又是碳酸盐D.纯净物可分为单质和化合物答案:D解析:A、B、C三项都是从多个角度对一种物质进行分类,属于交叉分类法。3.下列关于氧化物的叙述正确的是()。A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物不一定是金属氧化物D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案:D解析:Al2O3、Na2O2等金属氧化物不是碱性氧化物;CO、H2O等非金属氧化物不是酸性氧化物;碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物CrO3、Mn2O7等是酸性氧化物。4.下列各组物质
5、,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()。A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、石墨、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾答案:A解析:B项中的冰水混合物属于化合物;C项中的熟石灰属于化合物;D项中的碱石灰属于混合物,胆矾属于化合物。5.已知蒸馏水、CuSO4(白色粉末)、CH3CH2OH(乙醇)按照某种共性可以归为一类,下列物质中可以和它们归为一类的是()。A.汽油B.HCl气体C.硫黄D.牛奶答案:B解析:题干中的三种物质都属于化合物,而汽油和牛奶属于混合物,硫黄属于单质。只有HCl气体属于化合物,可以和题干中的物质归为一类。6.科学家在自然杂志上报告,他们用DNA制造出了一
6、种臂长只有7 nm的纳米级镊子,以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质粒子的直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()。A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体答案:D解析:胶体的分散质粒子的直径与纳米级镊子具有相同的数量级。7.用FeCl3饱和溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是()。A.将FeCl3饱和溶液滴入一定量蒸馏水中即可B.将FeCl3饱和溶液滴入一定浓度的NaOH溶液中即可C.将FeCl3饱和溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可D.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色答案:D解析:A项将得到FeCl3稀溶液;B项会生成Fe(OH)3红褐色沉淀;C项得
7、到的棕黄色液体不是胶体。8.现有如下小实验:向1 g NaOHA中加入50 mL蒸馏水B,充分搅拌;向1 g可溶性淀粉C中加入25 mL水,搅拌均匀后煮沸;在试管中先加入1 g ZnD,再加入足量稀H2SO4E溶液,充分振荡;向1 g CaCO3F粉末中加入100 g水,充分搅拌;在10 g水中滴加3滴植物油G,充分振荡;常温常压下,将10 mL HClH慢慢通入水中。回答下列问题。(1)上述AH所标注的物质中,属于单质的是(填字母,下同),属于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是,属于有机化合物的是。 (2)上述实验所得到的分散系中,属于溶液的有(填序号,下同),属于胶体
8、的是,属于乳浊液的是,属于悬浊液的是。 答案:(1)DBEHAFCG(2)能力提升1.按照物质的常用分类方法,H2SO4应属于()。氢化物氧化物含氧酸二元酸挥发性酸化合物混合物强酸A.B.C.D.答案:B解析:H2SO4属于化合物、含氧酸、二元酸、难挥发性酸、强酸等。2.(双选)单层石墨称为石墨烯,这种“只有一层碳原子的碳薄片”的石墨烯,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔!下列关于石墨烯的叙述正确的是()。A.石墨烯是碳单质B.石墨烯是一种有机化合物C.石墨烯中碳原子的化合价为+3价D.石墨烯完全燃烧的产物是CO2答案:AD解析:石墨烯
9、是由碳原子构成的碳单质,是一种非金属单质,不是有机化合物,其中碳元素的化合价为0价,完全燃烧的产物是CO2。3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()。A.常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应,属于化学方法B.溶液和胶体是不同的分散系,所以淀粉溶液不是胶体C.一束光线通过胶体时会出现光亮的“通路”,说明胶体粒子本身会发光D.向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸,最终可得到硫酸铁溶液答案:D解析:丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射造成的,不是胶体粒子本身发光,也没有生成其他物质,属于物理方法,A项和C项错误。淀粉分子的直径比较大,为1100 nm,所以淀粉溶液属于胶体,B项错误。4.胶体金即金溶胶,
10、其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物,可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:a.取20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水()60 mL。b.先滴加1%的氯化金水溶液()0.75 mL,再滴加1.2%的K2CO3()溶液0.6 mL,振荡变成棕红色。c.加热煮沸至溶液变成透明红色。d.分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径为512 nm。请回答下列问题。(1)上述物质中属于单质的是(填序号,下同),属于化合物的是,属于盐的是。 (2)该分散系属于,其分
11、散质是。 (3)步骤a过程发生(填“化学”或“物理”,下同)变化,步骤b过程发生变化。 答案:(1)(2)胶体金颗粒(3)物理化学解析:(1)白磷属于单质,蒸馏水属于化合物,氯化金水溶液属于混合物,K2CO3属于盐。(2)所得分散系中金颗粒的直径为512 nm,所以形成的分散系属于胶体,其分散质是金颗粒。(3)由题中描述可知,步骤a过程发生物理变化,步骤b过程发生化学变化。第2课时物质的转化1.下列变化不能通过一步化学反应实现的是()。A.BaCl2BaSO4B.CuOCu(OH)2C.NaOHNa2SO4D.MgSO4Mg(OH)2答案:B解析:BaCl2与H2SO4、N
12、a2SO4等反应生成BaSO4;NaOH与H2SO4等反应生成Na2SO4;MgSO4与NaOH等反应生成Mg(OH)2。CuO与水不反应,不能通过一步化学反应转化成Cu(OH)2。2.在一定条件下,某两种物质发生化学反应,其反应的微观示意图如下:(说明:一种小球代表一种元素的原子)下列说法中,正确的是()。A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应不符合质量守恒定律答案:C解析:根据图示,一种小球代表一种元素的原子,所以反应物和生成物都是含有一种单质和一种化合物,因此该反应属于置换反应;反应前后原子守恒,该反应符合质量守恒定律。3.在化合反应、分解反应
13、、置换反应、复分解反应4种基本类型的反应中,可以生成水的反应是()。A.B.C.D.答案:D解析:H2与O2发生化合反应生成水;Cu(OH)2发生分解反应可生成CuO和水;H2与CuO发生置换反应生成Cu和水;酸与碱中和生成盐和水的反应属于复分解反应。4.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()。金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸A.B.C.D.答案:D解析:金属、碱性氧化物、碱能与酸反应生成盐;酸性氧化物、酸能与碱反应生成盐。5.从下列物质中选取适当的反应物,按要求各写出一个相关的化学方程式。没有气体产生的置换反应;有沉淀生成的复分解反应;有气体生成的复分解反应;有稀硫酸参与的化学反应。供选择
14、的物质有(每种物质只允许用一次):铁、氯化铁溶液、氧化亚铁、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。答案:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;FeO+H2SO4FeSO4+H2O。6.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:按顺序写出上述流程中发生反应的化学方程式,并判断反应类型。答案:CaCO3CaO+CO2,分解反应;CaO+H2OCa(OH)2,化合反应;Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH,复分解反应。能力提升1.以下表示的是碳及其化合物的
15、转化关系,其中涉及的反应类型依次是()。CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应答案:D解析:C+2CuO2Cu+CO2(置换反应),CO2+H2OH2CO3(化合反应),H2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O(复分解反应),CaCO3CaO+CO2(分解反应)。2.(双选)对于化学反应:A+BC+D,下列说法正确的是()。A.若A、B为酸和碱,则C、D中一定有水B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物C.若生
16、成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应答案:AC解析:酸与碱反应生成盐和H2O,A项正确。CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,该反应不是置换反应,B项、D项均错误。根据反应CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2可知,C项正确。3.图中,“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是()。选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl答案:C解析:A项中甲与乙、乙与丙、丙与丁
17、均不能反应,B项中甲与乙、乙与丙、丁与甲之间也不能反应,D项中乙与丙、丙与丁均不能反应,故A、B、D三项均不符合题意。C项中,甲与乙:2CO+O22CO2;乙与丙:CO+CuOCu+CO2;丙与丁:2CuO+C2Cu+CO2;甲与丁:C+O2CO2,丁乙:2C+O22CO。4.请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料,用两种方法制取金属铜,写出反应的化学方程式,并分析哪种方法较好。答案:方法一:CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。方法二:Fe+H2SO4FeSO4+H2,H2+CuOCu+H2O。方法一更好。主要原因有:方法二需要加热,消耗能源;方法二中氢气易燃易爆
18、,安全性低;方法二中氢气不能全部参加反应,利用率降低。(答案合理即可)5.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验。取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液,过滤得到白色沉淀A、无色滤液B。向白色沉淀A中加入过量的盐酸,沉淀部分溶解。向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题。(1)该固体混合物中一定含有,可能含有,一定没有。(用化学式填空) (2)该混合物至少由种物质组成,该混合物的所有可能组合有种(填数字)。&nb
19、sp;(3)写出步骤中一定能发生的反应的化学方程式: 。 答案:(1)BaCl2、Na2CO3、Na2SO4KNO3、NaClCuSO4、FeCl3(2)34(3)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl解析:(1)向白色沉淀A中加入过量的盐酸,沉淀部分溶解,所以原混合物中
20、一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4;滤液B无色,则原混合物中一定不含有CuSO4、FeCl3;不能确定原混合物中是否含有NaCl和KNO3。(2)该混合物至少由3种物质组成,即一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4;该混合物的所有可能组合有:BaCl2、Na2CO3、Na2SO4;BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3;BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl;BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl。第二节离子反应第1课时电解质的电离1.下列物质中,不属于电解质的是()。A.H2SB.CaCO3C.蔗糖D.熔融的KOH答案:C解析:酸、
21、碱、盐都是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,蔗糖不是电解质。2.下列物质中,导电性能最差的是()。A.石墨B.固体KClC.稀盐酸D.熔融NaOH答案:B解析:石墨能导电,稀盐酸、熔融NaOH中都含有能自由移动的离子,故能导电;固体KCl中所含的阴、阳离子不能自由移动,因而不能导电。3.下列物质中含有自由移动Cl-的是()。A.KClO3固体B.Cl2C.HCl气体D.KCl溶液答案:D解析:KClO3固体中含ClO3-,不含Cl-,A项错误;Cl2不含Cl-,B项错误;HCl气体由分子构成,不含Cl-,C项错误。4.下列电离方程式中,错误的是()。A.Na2CO3Na2+CO32-
22、B.HNO3H+NO3-C.MgCl2Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2Ba2+2OH-答案:A解析:正确的电离方程式为Na2CO32Na+CO32-。5.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()。A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3答案:D解析:根据酸的定义,在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,NH3和CH4在水中都不能电离出H+,NaHCO3电离产生的阳离子为Na+,NaHCO3属于盐。6.下列说法正确的是()。A.水的导电性很差,所以水不是电解质B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,
23、熔融状态下HCl却不能导电答案:D解析:水能微弱地电离出OH-与H+,所以水是电解质,A项错误;HCl属于电解质,但HCl由分子构成,在熔融状态下(液态)不电离,B项错误、D项正确;活泼金属氧化物如Na2O、CaO,在熔融状态下能导电,故属于电解质,C项错误。7.固体化合物X本身不导电,但熔融状态下和溶于水中都能够导电,下列说法不正确的是()。A.X一定是电解质B.X可能是氧化物C.X只能是盐类D.X可能是NaOH答案:C解析:固体化合物X熔融状态下和溶于水中都能够导电,符合电解质的概念,可能是活泼金属氧化物、碱或盐。8.有以下几种物质:干燥的氯化钠晶体,液态氯化氢,水银,蔗糖,KNO3溶液,
24、NH3。回答下列问题。(填序号)(1)以上物质中属于电解质的是; (2)以上物质中能导电的是; (3)以上物质中原本不导电,但加入适量蒸馏水后,水溶液能导电的是。 答案:(1)(2)(3)9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态HNO3:。 熔融状态下的NaNO3。 固体KOH:。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。K2SO4: ; NH4NO3: 。 答案:(1)不能能不能(2)K2SO42K+SO42-NH4NO3NH4+NO3-解析:(1)HNO3在液态时不电离,NaNO3在熔融状态下电离,K
25、OH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。能力提升1.把下列四种物质分别加入盛有20 mL蒸馏水的烧杯中,溶液导电性没有发生明显变化的是()。A.1.0 g NaCl固体B.1.0 g NaOH固体C.1.0 g BaSO4固体D.1.0 g Cu(NO3)2固体答案:C解析:因为BaSO4难溶于水,溶液中离子浓度没有明显变化,导电性不会发生明显变化。2.要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42- 5种离子,则蒸馏水中至少需溶解几种物质()。A.2种B.3种C.4种D.5种答案:A解析:根据溶液中电离方程式NaHSO4
26、Na+H+SO42-,KNO3K+NO3-可知,蒸馏水中只需溶解NaHSO4和KNO3即满足要求。同理可知,若只溶解KHSO4和NaNO3也可以。3.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是()。A.化合物电离时,产生的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,产生的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClNH4+Cl-,所以NH4Cl是盐答案:D解析:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时产生的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A项错误。电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物是碱,电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu
27、2(OH)2CO3属于盐,B项错误。能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C项错误。NH4Cl属于盐,D项正确。4.(双选)下列说法正确的是()。A.CaCl2溶液的导电能力不一定比KCl溶液的导电能力强B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-C.NH4NO3电离时只产生NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不属于盐D.在相同温度下,一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强答案:AB解析:溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子的数目及离子所带电荷数有关,A项正确、D项错误;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+
28、HCO3-,B项正确;NH4NO3属于铵盐,C项错误。5.在做溶液导电性的实验装置中加入一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()。A.Zn粒B.BaCl2溶液C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液答案:D解析:锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误。硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误。硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误。硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,
29、灯泡越来越暗,当恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,溶液中又有了自由移动的离子,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。6.已知:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题。(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始慢慢通入CO2,灯泡。 (3)继续通入过量的CO2,灯泡。 (4)下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(填字母)(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液的导电能力)。 答案:(1)亮(2
30、)逐渐变暗直至熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D解析:(1)Ca(OH)2溶液中存在自由移动的Ca2+和OH-,所以通入CO2之前,灯泡是亮的。(2)开始通入CO2时,溶液中的Ca2+、OH-逐渐转变为难溶的CaCO3和难电离的H2O,溶液中可自由移动的带电粒子随CO2的不断通入而逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的CO2时,生成可溶性盐Ca(HCO3)2,电离出自由移动的Ca2+和HCO3-,所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)当CaCO3全部转变成Ca(HCO3)2后,继续通入CO2,CO2的溶解度不大,生成的H2CO3也不易电离,所以对灯泡的亮度影响很小,D图能比较准确地
31、反映出溶液的导电能力和通入CO2的量的关系。7.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。试回答下列问题。(1)NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示)
32、; 。 (2)有同学认为,NaHSO4溶液显
33、酸性,NaHSO4应属于酸。你是否同意这种观点?若不同意,请说明你的理由,并指出NaHSO4属于哪类物质。 &n
34、bsp; 。 答案:(1)NaHSO4Na+H+SO42-(水溶液中),NaHSO4Na+HSO4-(熔融状态下)(2)不同意。由NaHSO4在水溶液中的电离可知,NaHSO4电离出的阳离子除H+外还有Na+,不
35、符合酸的定义。NaHSO4属于盐类(酸式盐)解析:NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、SO42-;它受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HSO4-。由其电离情况可知,NaHSO4电离出的阳离子除H+外还有Na+,NaHSO4是酸式盐,不属于酸类,应属于盐类。第2课时离子反应1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()。A.NaOH溶液与FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液答案:C解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项
36、生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()。A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-答案:B解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为SO42-与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,CO32-与Ba2+、Fe3+都反应。3.下列化学反应的离子方程式错误的是()。A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OB.向碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2
37、CaCO3+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O答案:B解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na+HCO3-,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O,D项正确。4.下列各选项中的离子反应不能用H+OH-H2O表示的是()。A.氢氧化钾与硫酸B.氢氧化钠与硝酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化铁与盐酸答案:D解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+
38、Fe3+3H2O。5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是()。A.Ca2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Cl-、NH4+、Na+、SO42-D.Na+、K+、NO3-、MnO4-答案:B解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含MnO4-的溶液呈紫红色,A、D两项错误;NH4+不能大量存在于强碱性溶液中,C项错误。6.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。(1)CO32-+2H+CO2+H2O:。 (2)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O:。 (3)Cu2+2OH-Cu(OH)2:。 (4)SO2+2OH-S
39、O32-+H2O:。 (5)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O:。 (6)Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O:。 答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2+H2O+2NaNO3(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O(答案合理即可)能力提升1.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是()。A.经过阳离子树脂后,水中阳离
40、子的总数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O答案:A解析:根据示意图,水经过阳离子树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A项错误。NO3-、SO42-、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换,B项正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C项正确。经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过
41、阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H+ OH-H2O,D项正确。2.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe2+H2答案:CD解析:选项分析结论A应为OH-+H+H2O错误B应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2错误C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D原理正确,原子、电荷均守恒正确3
42、.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。序号物质杂质所选试剂离子方程式(1)O2CO2(2)NaClNa2CO3(3)CCuO(4)KClCuSO4答案:序号所选试剂离子方程式(1)NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H2O(2)稀盐酸CO32-+2H+CO2+H2O(3)稀硫酸CuO+2H+Cu2+H2O(4)Ba(OH)2溶液Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2(以上答案合理即可)4.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建
43、有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、NO3-(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水
44、中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。答案:(1)Ag+与OH-、Cl-不能大量共存,只能与NO3-大量共存;Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+、Ag+、NO3-存在于同一个工厂的废水中。甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、NO3-。(2)在乙厂废水中加入足量铁粉置换出废水中的Ag,过滤得到含铁粉的Ag,再用盐酸除去过量的铁粉,即可回收Ag。生成Ag的反应的离子方程式为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。(3)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子
45、方程式是Ag+Cl-AgCl,Fe3+3OH-Fe(OH)3。经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥浇灌农田,也可以从中提取出KNO3固体作为工业原料。5.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。回答下列问题。(1)沉淀B是(写化学式)。 (2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是。 (3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是。 答案:(1)CaCO3(2)在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的CO32-(3
46、)混合物A解析:(2)滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()。A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中被氧化,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案:C解析:物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;物质被氧化表现为所含元素化合价升高,B项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项
47、错误。2.在反应2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2中,发生还原反应的是()。A.Fe2+B.Br-C.Cl2D.Cl-答案:C解析:氧化还原反应中所含元素化合价降低的物质被还原,发生还原反应。所给反应中,铁元素从+2价升高到+3价,溴元素从-1价升高到0价,而氯元素从0价降低到-1价。所以发生还原反应的是Cl2。3.下列变化过程不一定有电子转移的是()。A.HClMgCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe2+答案:A解析:B项中钠元素化合价升高,C项中碳元素化合价升高,D项中铁元素化合价降低,这三个变化过程中一定有电子的转移。A项中的变化,若用单质Mg实现,则有电子转移;若用MgO或Mg(OH)2实现,则没有电子转移。4.在反应中,物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子,则下列说法正确的是()。物质甲被氧化物质乙被氧化
