1、1 初高中衔接教育学案 化化 学学 2 目 录 第一模块 酸碱盐知识及物质分类 1-1 物质分类 1-2 物质的通性 1-3 物质的相互转化 第二模块 氧化还原反应 2-1 氧化还原反应 2-2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2-3 常见的氧化剂和还原剂 2-4 氧化还原反应的规律 2-5 氧化还原反应的配平（1） 2-6 氧化还原反应的配平（2） 第三模块 离子反应 3-1 电解质和电离方程式 3-2 离子反应发生的条件 3-3 离子方程式的书写 3-4 离子反应的应用 第四模块 物质的量 4-1 物质的量的定义 4-2 摩尔与质量的换算 4-3 在方程式中运用物质的量进行计算 4-
2、4 气体摩尔体积 4-5 御用气体摩尔体积解决化学问题 4-6 物质的量浓度 4-7 配制一定物质的量浓度的溶液 4-8 物质的量浓度的计算 4-9 物质的量计算 3 第五模块 化学实验 5-1 实验基本操作 5-2 物质的性质实验 5-3 气体的制取、净化和除杂 5-4 常见物质的分离提纯 5-5 常见物质的推断和鉴定 5-6 物质的分散系 5-7 化学与生活 训练 初三化学复习测试卷 高一新生衔接测试卷 A 高一新生衔接测试卷 B 高一新生训练综合复习精选题 4 第一模块第一模块 酸碱盐知识及物质分类酸碱盐知识及物质分类 1-1 物质的分类物质的分类 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自
3、主学习 1、物质分类的依据： （1）按物质的组成可分为纯净物（由 组成）和混合物（由 组成） 。 （2）按组成物质的元素种类将纯净物分为 和 。 （3）按物质存在的状态，将物质分为 、 和 。 （ 4） 根 据 物 质 的 导 电 性 ， 将 物 质 分 为 、 和 。 （5）根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 和 。 （6）在单质中，可以按性质的差异分为 单质和 单质。 （7）在化合物中，根据是否含有碳元素，可分为 化合物和 化合物。 （8）在无机化合物中，可根据组成特点和性质的差异分为 、 、 和氧化物。在氧化物中，根据组成元素可分为 氧化物和 氧化物； 根据化学性质可分为 （如 ）
4、、 （如 ） 、 两性氧 化物（如 Al2O3等）和不成盐氧化物（如 CO 等） 。 （ 9） 酸 可 根 据 酸 根 中 是 否 含 有 氧 元 素 分 为 （ 如 ） 和 （ 如 ） ； 还 可 根 据 一 个 酸 分 子 中 电 离 出 的 H+数 分 为 元 酸 （如 ） 、 元酸（如 ）和 元酸（如 ） ； 根据沸点的高低可将酸分为易挥性酸，如 等和难挥发性酸，如 等。 （10）碱可根据在水中的溶解性分为可溶性碱（如 等）和难溶性碱（如 等） ；还可根据在水中最多能电离出的 OH-数分为 元碱（如 ） 、 元 碱（如 ）和多元碱（如 ） 。 （11）盐的分类方法也很多，可以酸根分为
5、盐（如 ）和 盐（如 ） ；根据在水中溶解性可分为可溶性盐，如 ，微溶性盐，如 和难溶性盐，如 ；根据组成盐的阴、阳离子不同，又可分为 盐（如 Na2CO3） 、 盐（如 NaHCO3）和 盐（如 Cu2(OH)2CO3） 。 2、物质分类的意义：同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，对 5 物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，进 行新的探索和研究。 二、范例解读二、范例解读 例例 1 下列物质中不可能由一种元素组成的是 （ ） A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 例例 2 有 以 下 几 种 物 质 ： 空 气 乙 酸 硝 酸
6、 钾 溶 液 硫 酸 铜 晶 体 （CuSO45H2O） 二氧化碳 氧化铜 硝酸 金刚石 氢氧化铜 纯碱。其中 属于纯净物的是 （填序号，下同） ；属于混合物的 是 ；属于氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于有机物 的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于单 质的是 。 例例 3 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑 出的物质（写化学式）和挑出的依据（挑出物质与其他物质不同之处）列在下面相应的表 格内。三组物质分别为： （1）O2、H2、I2、N2 （2）Fe、Na、Al、Si （3）NO、 CO2、SO2、Fe3O4 组别 被挑出的物质 挑出的依据 第（1）组 第
7、（2）组 第（3）组 三、自我检测三、自我检测 1、下列有关物质分类或归类错误的是 （ ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：烧碱、硫酸、含镁 60%的氧化镁 C、盐：食盐、生石灰、石灰石 D、单质：石墨、臭氧（O3） 、水银 2、 下 列 各 组 物 质 ， 从 物 质 分 类 角 度 看 ， 后 者 从 属 于 前 者 的 一 组 是 （ ） A、酸性氧化物、氧化物 B、酸、含氧酸 C、盐、酸式盐 D、碱、碱性氧化物 3、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将 这种不同于其他物质的物质找出来。 6 （1）NaCl、NaClO、KCl、MgCl2 （
8、2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、氮气、二氧化碳、氯气 （5）铜、金、银、钠 4、酸性氧化物、碱性氧化物和非金属氧化物、金属氧化物之间存在怎样的关系？ 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 3、一定由三种元素组成的物质是 （ ） A、
9、氧化物 B、碱 C、酸 D、盐 4、想一想，NaOH(s)、P2O5(s)、无水 CaCl2(s)，为什么可归为一类。下列最适宜与这三 种物质归为一类的是 （ ） A、浓硫酸 B、氯化钠 C、碱石灰 D、生石灰 5、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 （ ） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH 6 下列物质中不属于酸类的是 （ ） A、H2SO3 B、NaHSO4 C、CH3CH2OH D、HClO 7、经分析，某种物质中只含一种元素，则此物质是 （ ） A、一定是一种单质 B、一定是一种纯净物 C、一定是混合物 D、可能
10、是纯净物，也可能是混合物 8、经测定一瓶气体中只含 C、H 两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（ ） A、两种单质 B、一种化合物 C、两种化合物 D、一种单质和一种化合物的混合物 9、物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二 碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A、H2O、C2H4O2 B、H2SO4、H2CO3 7 C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 10、据报道，2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的 气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S） 、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成 290 多人中
11、毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） A、由多种不同物质组成的化合物 B、全部由无机物组成的混合物 C、全部由有机物组成的混合物 D、由无机化合物和有机化合物组成的混合物 二、二、非选择题 11、现有下列物质：氯化钠；氧化铜；二氧化硅；铁；氯化氢；氮气； 氧化镁；氢氧化钙；硫酸。请将以上物质按下列要求分类（填序号） 。 （1）按物质的组成分类：属于单质的是 ；属于酸性氧化物的 是 ； 属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的 是 ；属于盐的是 。 （2）按物质在水中的溶解性分类：属于易溶物的是 ；属于难溶物的 是 ；属于微溶物的是 。 （3）按物质在常温时的状态分类：属于固态的是 ；属于液态
12、的 是 ；属于气态的是 。 12、将（I）中物质与（II）中物质的分类用短线连起来。 （I） （II） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫 酸 盐 NaHCO3 酸 式 盐 13、下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同。 A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、O2、Fe、Cu、Zn C、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 D、S、C、P、Mg （1）这四种物质依次是 。 8 （2）这四种物质间相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式可能 是 ，其名称是 。 14、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其
13、主要成分 是生石灰（CaO） 。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ 答： 。 （ 2） 生 石 灰 可 做 干 燥 剂 的 理 由 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示） 。 （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例， 并写出化学方程式。 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪物质可以用作干燥剂？举出一例。 15、某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研 究，他们设计了两种方案： 方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案 II： 将它
14、们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实 验。 （1） 根据方案 I 进行分类时， 某同学认为 Na2CO3溶液显碱性， 于是将 Na2CO3与 NaOH 都划分为碱类，是否合理？ （2）在方案 II 中，两种钠盐用其他物质中的 可以区分，有关反应的 化学方程式为： 。 （3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 9 Na2CO3、 NaCl、 NaOH 和 H2SO4、 KCl 两类。 在用 H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时， Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
15、10 1-2 酸碱盐的通性酸碱盐的通性 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1、由铜制取氢氧化铜（分步完成）？ 2、有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能 发生多少个反应？ 其中有氧化钙参加的反应有： 其中有三氧化硫参加的反应有： 3、二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二 氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。 （不包括和水的反应） A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、亚硫酸钠溶液 D、氯化钙溶液 二、范例解读二、范例解读 例例 1 四种黑色粉末 CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即
16、可将它们区别开 来, 这种试剂是 ANaOH 溶液 B稀 H2SO4 C浓盐酸 D蒸馏水 11 例例 22 现有 50 mL pH8 的溶液，若想使 pH 变为 3，应加入下列哪种溶液() ApH0 的溶液 BpH7 的溶液 CpH14 的溶液 DpH5 的溶液 例例 3 某化学兴趣小组，自制酸碱指示剂对 KNO3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性测定，结 果如下： 植物的汁液 在 HCl 溶液中 在 KNO3溶液中 在 NaOH 溶液中 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色 胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色 经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的
17、指示剂 是 。 买地努尔是一个喜欢钻研的同学，当他发现牵牛花瓣汁液遇 NaOH 溶液变蓝色后，思 考到了一个问题 ： NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们 继续探究： 【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想 1：使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O； 猜想 2：使牵牛花汁液变色的粒子是_； 猜想 3：使牵牛花汁液变色的粒子是_、 【设计实验】向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色， 说明使牵牛花汁变色的不是 ； 向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使 牵牛花汁
18、变色的不是 ； ，溶液呈蓝色，使牵牛花汁变色的只能 是 。 【拓展应用】 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性， 发现牵牛花汁液 呈红色。则该雨水呈_ 性（选填“酸”或“碱”或“中” ） 。 【反思与评价】 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测 定溶液的酸碱度常用_ 三、自我检测三、自我检测 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） 12 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金 属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；常温下，金属 单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态一
19、定被还原 A、 B、 C、 D、 2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ） A、FeCl2 B、NO2 C、Na2O2 D、 SO3 下列溶液的酸性最强的是（） APH=O 的溶液 BPH=1 的溶液 CPH=7 的溶液 DPH=14 的溶液 3、下列溶液中，pH 最大的是() A使酚酞试液变红的溶液 B使石蕊试液变红的溶液 C不能使酚酞试液变色的溶液 DpH 等于 7 的溶液 4、对酸碱指示剂与 pH 试纸的叙述正确的是() A都可检验溶液的酸碱性 B都可检验溶液的酸碱度 C两者只能检验酸碱溶液 D测试的意义相同，但测试方法不同 4、现有蒸馏水 稀盐酸 氢氧化钾溶液 三种溶液 pH
20、 值由大到小的排列顺序是_（填选项字母） A、B、C、D、 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（ ） 氯化钠和碳酸钙氢氧化钠和硝酸钾 氧化镁和氯化氢氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（ ） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4蒸馒头、炸油条时
21、常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡 作用，这种白色物质是（ ） 13 ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（ ） 盐酸和氢氧化钠碳酸钠和稀硫酸 氯化钠和氢氧化钾硝酸银和氯化钡 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（ ） A.Na2O2与 CO2 B.Cu 与 HNO3 C.S 与
22、O2 D.Na 与 O2 E.Cu 与 H2SO4 8.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金； 制电线； 制炊具； 明矾净水； 明矾与苏打制食品膨松剂； 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；易拉罐； 包装糖果和小食品 A. B. C. D. 9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH- Al(OH)3 C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H 2+ Fe 2+ D.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
23、 10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加稀的 BaCl2溶液，有无白色沉淀生成 二、二、非选择题 11物质的用途与其性质密切相关。 （1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_性。 （ 2） 生 石 灰 常 用 作 食 品 干 燥 剂 ， 其 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ） _。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表 示
24、）_。 14 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的 硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_ _。 12.构建知识网络， 可以帮助我们理解知识间的内在联系。 右图是盐酸与不同类别物质之间 反应的知识网络。 （1）图中 M 应为 类物质。 （2）写出一种能与盐酸反应的金属 。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子 符号)与碱中的 OH反应生成 H2O。 （4）用盐酸除铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式是 。 13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所 示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （
25、2）该实验操作是将 滴加到另 一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 14小亮设计如图所示装置进行趣味实验。 （1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中， 然后打开止水夹，可以观察到 烧瓶内产生美丽的喷泉。你推 测烧瓶中的物质可能是 （只填一种， 下同）滴管中的物质可能是 。 （2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的固体物质不可能是 （ ） A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉 （3） 公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述 （填 “甲” 或 “乙” ） 装置原理相同。 15 16 1-3 物质的转化物
26、质的转化 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 （1）金属单质和非金属单质反应生成盐。 如：2Na+Cl2 ； Hg+S 。 （2）单质与氧气反应生成氧化物。 如：2Cu+O2 ； C+O2 。 （3）碱性氧化物与水反应生成碱，酸性氧化物与水反应酸。 如 ： CaO+H2O= ； SO3+H2O= 。 （4）金属单质与酸、盐反应生成盐。 如 ： Zn+H2SO4= ； Fe+CuSO4= 。 （5）酸性氧化物与碱性氧化物、碱反应生成盐。 如 ： CO2+Na2O= ； SO2+Ca(OH)2= 。 （6）碱性氧化物与酸反应生成盐。 如：MgO+
27、2HCl= ； Fe2O3+H2SO4 = 。 （7）酸与碱、盐反应生成盐。 如 ： HNO3+Cu(OH)2= ； H2SO4+K2CO3= 。 （8）盐与碱、盐反应生成盐。 如 ： Na2CO3+Ca(OH)2= ； CaCl2+K2CO3= 。 17 2四种基本类型的化学反应 反应类型 实例 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应 AB+CD=AD+CB 复分解反应 （1）在水溶液中发生复分解需具备下列条件之一：生成 ，或生成 或生成 。 （2）在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应需具备的条件 是： 。 3根据化学反应过程中元素
28、化合价是否发生变化（升降） ，可将化学反应分为 反应和 反应两类反应类型。 （1） 叫氧化还原反应。 （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应由于有单质参加和生成，所以一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，反应前后元素的化合价有升降， 故一定属于氧化还原反应，如 、 。 大多数无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应，由于反应前后元素的化合 价没有升降，故属于非氧化还原反应，如 、 。 复分解反应， 由于反应前后元素的化合价均没有变化， 所以一定是非氧化还原反应。 二、范例解读二、范例解读 例例 1 下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） ANa2C
29、O3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 例例 2 现有五种物质：锌、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，据此请回答下列问题： （1）根据它们的组成或性质等的不同，把它们分成两类。 18 （2）写出它们之间相互转化的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。 三、自我检测三、自我检测 1下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ） A2Na+H2O=2NaOH+H2 B2HClO 2HCl+O2 CFe+2FeCl3=3FeCl2 DCuO+CO Cu+CO2 2对于下列反应的类型的判断，不正确的是 （ ） ACO2+H2O=H2CO3 化合反应
30、 BFe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应 CCu(OH)2 CuO+H2O 分解反应 DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应 3用化学方程式表示以 CaCO3、Na2CO3、H2O 等为原料制取 NaOH 的各步反应，并注 明反应类型。 4请你分别用 Mg、MgO、Mg(OH)2以及镁盐为原料，用化学方程式表示制取 MgCl2 的可能方法，并 指出哪些是氧化还原反应。 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 （ ） A氧化还原反应就是指物质与氧气发生的反应 B氧化还原反应中必定有元素的化合价发生变化 C置换反
31、应一定属于氧化还原反应 D复分解反应一定是非氧化还原反应 2下列关于反应类型的判断正确的是 （ ） A2H2+O2 点燃 2H2O 化合反应，氧化还原反应 BCaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应，氧化还原反应 CCu(OH)2 CuO+H2O 分解反应，非氧化还原反应 19 D2HgO 2Hg+O2 分解反应，非氧化还原反应 3汽车排气管装上催化转化器后，能使氮氧化物（NOx）与一氧化碳反应生成氮气和 二氧化碳，从而使汽车尾气得到净化。下列关于该反应的叙述中，正确的是 （ ） A该反应为置换反应 B该反应为氧化还原反应 C氮氧化物是还原剂 D一氧化碳是还原剂 4下列反应不能发生的是 （ ）
32、 ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 5下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的 （ ） A金属钠氧化钠 B碳酸钙硝酸钙 C碳单质碳酸钾 D氢氧化钙氢氧化钠 6下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ） A凡是有盐生成的反应都是中和反应 B复分解反应中，一定没有单质参加 C分解反应的生成物中一定有单质 D生成一种单质和化合物的反应一定是置换反应 7以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CuO 高温 CO2
33、H2O H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 高温 CO2 其中涉及的基本反应类型依次为 （ ） A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解 C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解 8下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3受热分解生成 CO2 B以 MnO2为催化剂，KClO3分解放出 O2 C铁与稀盐酸反应放出 H2 DNa2CO3与稀 H2SO4反应放出 CO2 9能满足下列变化要求的物质 X 是 （ ） X +HCl Y Na2CO3 Z X AMg BFe(OH)2 CCaO DK2O 10对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是
34、（ ） 20 A若生成物中 C、D 中有一种是单质，则该反应一定是置换反应 B若 A、B 为两种化合物，则 C、D 也一定是化合物 C若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，则 A、B 可能为盐和碱 D若 A 和 B 分别为酸和碱，则 C、D 中一定有一种是水 二、非选择题 11现有钙、氢、氧、硫四种元素，请按要求填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的物质的化学式： 通常状况下为气态的单质 ；金属单质 ；非金属氧化 物 ；金属氧化物 ；含氧酸 ； 碱 ；盐 。 （2）写出上述物质相互间发生反应的化学方程式： 单质与酸 ； 酸与氧化物 ； 碱与氧化物 ； 酸与碱 ； 单质与
35、单质 。 12下面 4 种观点都是错误的，写出你熟悉的化学方程式，说明其观点的错误。 序号 错误观点 否定例证（化学方程式） （1） 分解反应一定有单质生成 （2） 化合反应都是两种或两种以上的 单质生成一种化合物的反应 （3） 有单质和化合物生成的反应一定 是置换反应 （4） 有盐和水生成的反应一定是中和 反应 13 （1）早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中涉及的化学反应方程 式为 ；按四类基本反应类型划分，它属于 反应；根据反应前后化合价有没有变化来划分，它属于 反应。 21 （2）在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种 物质的特点（写出两
36、种情况即可，并说明原因）？ ； 。 14近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种新方法。第一 步是用 Na2SO3溶液吸收 SO2生成 NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度的 SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。 第一步： ； 第二步： 。 15某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不溶于稀硫酸）进行 分析。甲、乙、丙三位同学，分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样 品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 反应前 烧杯+稀硫酸 200 g 150 g 150 g 加入的铁样品 9
37、 g 9 g 14 g 反应后 烧杯+剩余物 208.7 g 158.7 g 163.7 g 请你认真分析数据，哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？计算样品中铁的质 量分数。 22 第二模块第二模块 氧化还原反应氧化还原反应 2-1 氧化还原反应氧化还原反应 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1氧化还原反应： 概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应。 特征： 发生变化。 2氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应： 化合价升高的物质是 剂，还原剂发生 反应，在反应中表现出 性。 化合价降低的物质是 剂，氧化剂发生 反应，在反应中表现出 性。 二、范例解读二、范例解读
38、 例例 1 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的质量变化 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 例例 2下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制 Cl2(见 P3-20) C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 例例 3 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=
39、Ca（OH）2 三、自我检测三、自我检测 1、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐 2、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO4 23 3、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 4、（8 分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空： （1）32 FeClFeCl 需要加入_剂，如_ （2）CuOCu 需要加入_剂，如_ （3） 2 ClHC
