1、 全国百强名校 2021 届高三第一次联合调研考试卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（共一、选择题（共 48 分）
2、分） 1下列颜色变化与氧化还原无关的是 A湿润的红色布条遇到氯气褪色 B棕黄色的 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B 【解析】Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体， 其离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化 还原无关，B符合题意；故答案为：B。 2下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B光线透过胶体时，胶体中可发生
3、丁达尔效应 C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间，即 1nm 100nm， 故 A 正确； B 光线透过胶体时， 胶体中可发生丁达尔效应， 是胶体特有的性质， 故 B 正确； C 用 平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl 溶 液无此现象，故 C 错误；DFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达
4、到净水目的，故 D 正确；故选 C。 3下列反应的离子方程式中不正确的是 A向 H218O中投入 Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2 B在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成 NO3：NH+4+2O2+2OHNO3+3H2O C将酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液混合：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O D等物质的量 Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2+6OH+2Al3+3SO2 43BaSO4+2Al(OH)3 【答案】A 【解析】Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2分子中不
5、含 18O，18O 应该在 OH中，故该离子方程式错误，故 A错误；NH+ 4被氧气氧化成 NO 3，1mol NH + 4失去 8mol 电子，则应有 2mol氧气参加反应，溶液呈碱性，用 2mol OH配平电荷守恒，最后元素守恒，右边加 3mol 水，故离子方程式正确，故 B 正确；酸性 KMnO4溶液将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为 Mn2+，根据 得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为 2MnO4+5H2C2O4+ 6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故 C正确；假设 Ba(OH)2与明矾均为 1mol，则反应的比例关系为 Ba2+2 OH+ 2 3 Al3+
6、SO 2 4BaSO4+ 2 3 Al(OH)3，左右两边同时乘以 3 可得，3Ba2+6OH+2Al3+3SO 2 4 3BaSO4+2Al(OH) 3，故 D正确；故选 A。 4在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入 28g N2，右边 充入 8g CO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是 A右边 CO 和 CO2的分子数之比为 13 B右边 CO 的质量为 2.75g C若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/6 处，保持温度不变，则前后两次充入 容器内的气体压强之比为 53 D右侧气体密
7、度是相同条件下氢气密度的 16 倍 【答案】D 【解析】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边 容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边 28g 氮气为 1mol，则 8g CO 和 CO2的混合气体为 0.25mol，平均摩尔质量为 32g/mol；A根据十字交叉法，右边 CO 和 CO2的分子数之比为 31，A 错误；B右边 CO 的质量为 28g/mol 0.25mol 1/4=1.75g，B 错误；C若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/6 处，保持温度不变， 则第二次冲入气体的物质的量
8、为 0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容 器内的物质的量之比为 1.251.2，气体压强之比为 2524，C 错误；D同温同压下，相对密度之比等于 摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍，D 错误；答案为 D。 5研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2制备一种重要的化工原料 A，同 时完成氢能源再生。 下列说法不正确的是 AA为硫酸 BI2在整个循环系统中做催化剂 C不断分离出 H2，有利于 HI的分解 D氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源 【答案】D 【解析】由题给示意图可知，碘单质、
9、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分 解生成氢气和碘单质，碘循环系统中 I2为整个循环过程中的催化剂。A由题给示意图可知，A 的生成过 程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则 A为硫酸，故 A 正确；B由题给示 意图可知，碘循环系统中 I2为整个循环过程中的催化剂，故 B 正确；C由题给示意图可知，碘化氢分解 生成氢气和碘单质，若不断分离出 H2，平衡向正反应方向移动，有利于 HI 的分解，故 C 正确；D氢能 燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故 D错误；故 选 D。 6向含 a mol NaClO 的溶液
10、通入 b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的 分解）。下列说法不正确的是 A当 0ba/3 时：SO2+H2O+3ClO=SO2 4+2HClO+Cl B当 b=a 时，SO2+H2O+ClO=2H+Cl+SO2 4 C当 a/3ba 时，反应后溶液中 H+的物质的量：0n(H+)2b mol D当 0ba 时，反应后溶液中 ClO、Cl和 SO2 4物质的量之比为：(ab)bb 【答案】D 【解析】根据得失电子守恒可知如果 b mol 恰好被氧化为硫酸需要 b mol 次氯酸钠，生成 b mol 氯化 钠。A当 0b”“ 增大压强或增加 CO2用量或及时分离出产
11、物 1/12 1/3c1 【 解 析 】 (1) 根据 8 电 子 稳 定构 型； CO(NH2)2的 结 构 式 为； 反应 ： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a kJ mol1， 反 应 ： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49 kJ mol1，总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98 kJ mol1，由盖斯定 律总反应-反应，得到 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a=-159.47 kJ mol1；反应： NH2CO2NH4(s
12、)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49 kJ mol1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可 知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据 H-TS0，需要在高温下反应自发进行，故 答案为：高温；A反应 I 中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相 对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项 A 错误；B反应 I 中，气体的物质的量 减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项 B 正确； CNH3与 CO2的转化率相等时，不能达到 v正( NH3)=2v逆(CO2)，反应没有达到平衡
13、状态，选项 C 错误； D反应 I 中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于 平衡状态， 选项 D 正确； 答案选 BD； (2)II 平衡时间小于 I， 说明 II 反应速率大于 I， 且平衡时 II 中 CH3OH 的物质的量小于 I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即 II 的温度大于 I，温度越高，平衡 向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以 KK，故答案为：；欲提高 CH3OH 的平衡产 率，则使平衡正向移动，可采取的措施除改变温度外，还有增大压强或增加 CO2用量或及时分离出产物； 设二氧化碳反应量为 x CO2(g)+3
14、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 初始量(mol)： 1 3 0 0 转化量(mol)： x 3x x x 平衡量(mol)：1-x 3-3x x x 甲中平衡后气体的压强为开始时的 5 6 倍， 即 42x 4 = 5 6 ， 解得 x= 1 3 mol， 反应的平衡常数为 3 11 1 66 1 12 1 3 ； 依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c 的物质的量为 1mol， c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量 1 3 mol，所以 c 的物质的量为： 1 3 molc1mol。 20铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O
15、3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业 上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液 A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_Fe2+_ClO+（ ）_=_Fe(OH)3 +_C1+（ ）。 检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）。 将滤液 B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳 由滤液 B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 冷却结晶、 _ （填操作名称） 、 洗涤。 （2）SiO2和 NaOH 焙
16、烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号）。 【答案】（1）2；1；5；H2O；1；4；H+ 取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯 水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素 c 过滤 （2）b 【解析】（1）滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液 A中加入漂白液，目的是氧化除铁， 所得滤液 B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚 铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀， 次氯酸根离子被还原为氯离子； 反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+；故答案为：2；1；5；H2O；1；4；
17、H+；滤液 B 中是否还含有铁 元素的方法为利用铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液 B，加入 KSCN溶液，若不变红，再加入氯水， 仍然不变红，说明滤液 B中不含铁元素；故答案为：取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入 氯水，仍然不变红，说明滤液 B中不含铁元素；滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液 B中的铝元素以沉 淀形式析出；a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过量会溶解氢氧化铝，故 a不是最好；b硫酸溶液不能 沉淀铝离子，故 b不符合；c氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤 得到氢氧化铝固体，故 c符合；d二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀
18、，故 d不符合；故答案 为：c；加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤；故答案为：过滤；（2）a、蒸 发皿不能熔融固体，故 a不符合；b、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故 b 符合；c、玻璃中含二氧 化硅和氢氧化钠反应，故 c 不符合；d、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故 d不符合；故答案为：b。 21主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯 GMA (即： )的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)： 已知： 请按要求回答下列问题： (1)GMA 的分子式_；B 中的官能团名称：_；甘油的系 统命名：_。 (2)验证 D 中所含官能团各类的实验
19、设计中，所需试剂有_。 (3)写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_ _。 (4)M 是 H 的同分异构体。M 有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的 M 的所有可能的结构： _。 能发生银镜反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定条件下水解 (5)已知： 2 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成 有机物 C 的路线流程图：丙烯Br_。 【答案】（1）C7H10O3 氯原子、羟基 1，2，3-丙三醇 （2）NaOH 溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液 （3）2CH3CH(OH)CH3+O22 +2H2O +H2O （4） （5）CH2=CH-CH3 【解析】甘油与
20、 HCl 在催化剂存在时发生取代反应产生 B：CH2(OH)CH(OH)CH2Cl，B 在 NaOH 的乙 醇溶液中，加热发生反应产生 C：；丙烯与 HCl 发生加成反应产生 D 是 2-氯丙烷，结构简 式为：CH3CHClCH3，D 与 NaOH 的水溶液在加热时发生取代反应，产生 E 是 2-丙醇：CH3CH(OH)CH3， E 与 O2在 Cu 催化下，加热发生氧化反应产生 F 是丙酮，结构简式是；F 在 i.NaCN 存在时， 加热发生反应产生，该物质在 ii.H2O、H+作用下反应产生 G：；G 与浓硫酸 混合加热发生消去反应产生 F：， F与 C 在浓硫酸作用下发生酯化反应产生，
21、据此分析解答。(1)根据物质的结构简式可知化合物 GMA 的分子式为 C7H10O3；化合物 B 结构简式为 ，根据物质结构可知，B 中的官能团名称羟基、氯原子；甘油的系统命名为 1，2，3-丙三 醇； (2)化合物 D 是 2-氯丙烷， 官能团为 Cl 原子， 检验 Cl 原子的方法是取 2-氯丙烷少量， 向其中加入 NaOH 的水溶液，加热足够长时间，然后将反应后的溶液用硝酸酸化，再向反应后的溶液中加入 AgNO3溶液， 若看到有白色沉淀产生，就证明其中含有 Cl 原子，可见检验 D 中含有的 Cl 原子。使用的试剂有：NaOH 溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液；(3)反应是 2-丙醇被
22、氧气催化氧化产生丙酮，该反应的化学方程式： 2CH3CH(OH)CH3+O22 +2H2O。反应是与发生酯化反应，反应的方程式为： +H2O；(4)H 是 2-甲基丙烯酸，结构简式为 ，M 是 H 的同分异构体。M 的同分异构体，满足条件：能发生银镜反应 能使溴的四 氯化碳溶液褪色 能在一定条件下水解，说明含有碳碳双键，含有醛基、含有酯基，应该为甲酸形成的 酯， 分子结构中含不饱和的碳碳双键， 则 M 的所有可能的结构： ； ；(5)丙烯 CH2=CH-CH3与 Br2在加热时发生取代反应产生 CH2=CH-CH2Br，该物质与与 O2在 Ag 催化下，加热发生反应产生 ，在 NaOH 的水溶液中加热，发生取代反应产生，所以合成路线为： CH2=CH-CH3。
