1、第八章第八章 常见的酸、碱、盐常见的酸、碱、盐8.4 8.4 常见的盐常见的盐课时导入课时导入日本福岛大地震引发的日本福岛大地震引发的“盐慌盐慌”氯化钠（食盐的主要成氯化钠（食盐的主要成分）在自然界中是如何分）在自然界中是如何分布的？我们国家会出分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？现食盐短缺吗？感悟新知感悟新知知识点知识点 1几种常见盐的性状和几种常见盐的性状和用途用途常见的盐常见的盐知知1 1讲讲物质物质俗称或俗称或存在存在性状性状用途用途氯化氯化钠钠NaCl食盐食盐白色晶体，易溶白色晶体，易溶于水，有咸味，于水，有咸味，溶解度受温度变溶解度受温度变化影响不大，溶化影响不大，溶液呈中性液呈中性
2、(1)作调味品；作调味品；(2)作防作防腐剂；腐剂；(3)作融雪剂消作融雪剂消除积雪；除积雪；(4)农业上用农业上用氯化钠溶液来选种；氯化钠溶液来选种；(5)制生理盐水；制生理盐水；(6)重重要的化工原料要的化工原料感悟新知感悟新知知知1 1讲讲物质物质俗称或存在俗称或存在性状性状用途用途碳酸钙碳酸钙CaCO3是石灰石、是石灰石、大理石的主大理石的主要成分要成分白色、难溶于白色、难溶于水的固体，易水的固体，易溶于稀盐酸溶于稀盐酸(1)建筑材料，制熟建筑材料，制熟石灰的原料；石灰的原料；(2)珍珍珠首饰；珠首饰；(3)用于炼用于炼铁、制造水泥；铁、制造水泥；(4)精制碳酸钙粉末在精制碳酸钙粉末在
3、医疗上用作补钙剂医疗上用作补钙剂感悟新知感悟新知知知1 1讲讲物质物质俗称或存在俗称或存在性状性状用途用途碳酸碳酸氢钠氢钠NaHCO3小苏打小苏打白色粉末状白色粉末状固体，能溶固体，能溶于水，水溶于水，水溶液显弱碱性，液显弱碱性，受热易分解受热易分解(1)做治疗胃酸的胃药；做治疗胃酸的胃药；(2)做面点发酵剂；做面点发酵剂；(3)做灭火剂的原料做灭火剂的原料感悟新知感悟新知知知1 1讲讲不是碱而属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红不是碱而属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红物质物质俗称或存在俗称或存在性状性状用途用途碳酸钠碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末状白色粉末状固体，
4、易溶固体，易溶于水，水溶于水，水溶液呈碱性液呈碱性(1)制玻璃、瓷砖原料；制玻璃、瓷砖原料；(2)造纸原料；造纸原料；(3)用于印染工业；用于印染工业；(4)制洗涤剂、洗衣粉；制洗涤剂、洗衣粉；(5)用于食品等工业用于食品等工业感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：1.日常生活中的盐指食盐日常生活中的盐指食盐，化学，化学上盐是由金属上盐是由金属离子离子(或或NH4+)和和酸根酸根离子离子构成的一大类物质。构成的一大类物质。2.碳酸氢钠可用作碳酸氢钠可用作治疗胃酸治疗胃酸过多的胃药过多的胃药,有关有关反应反应的的化学方程式为化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该过程该过程不
5、是利用中和不是利用中和反应反应的原理。的原理。知知1 1讲讲知知1 1练练感悟新知感悟新知中考中考广东广东 下列物质的名称、俗名及分类对应正确下列物质的名称、俗名及分类对应正确的是的是()A.氢氧化钠氢氧化钠火碱火碱碱碱 B.碳酸氢钠碳酸氢钠苏打苏打酸酸C.碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱碱碱 D.氧化钙氧化钙生石灰生石灰盐盐例1A考向考向 常见盐的性状和用途常见盐的性状和用途题型1 常见物质的名称与俗名感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。进行分类，注意纯碱不是碱。解析：解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，
6、属于碱类氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱类物质；碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，都物质；碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，都属于盐类物质；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物。属于盐类物质；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练规律总结：规律总结：常见常见物质的俗名、物质的俗名、化学式化学式和类别和类别：俗名俗名化学式化学式类别类别生石灰生石灰CaO氧化物氧化物熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱碱火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打纯碱、苏打Na2CO3盐盐小苏打小苏打NaHCO3知知1 1练练感悟新知感悟新知下列
7、有关盐的用途说法不正确的是下列有关盐的用途说法不正确的是()A.氯化钠可用于配制生理盐水氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症例2 C题型2 常见盐的用途感悟新知感悟新知解析：解析：生理盐水是生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，A 正确；碳正确；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，B 正确；亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚正确；亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌
8、制蔬菜，硝酸钠腌制蔬菜，C 错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症，来治疗胃酸过多症，D正确。正确。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练知识拓展：知识拓展：用于用于治疗胃酸治疗胃酸过多的过多的物质需具备以下条件：物质需具备以下条件：1.能与酸发生反应。能与酸发生反应。2.无毒、无腐蚀性。无毒、无腐蚀性。如常用如常用的有的有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。不过当不过当患者有严重患者有严重胃溃疡胃溃疡时，不宜用时，不宜用NaHCO3治疗治疗胃酸过多，因为胃酸过多，因为生成生成的气体会加重病情。的气体会加重病情。感悟新知感悟新知知识点知
9、识点 21.盐的组成：盐是由金属离子盐的组成：盐是由金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子组和酸根离子组成的化合物。成的化合物。2.盐的分类盐的分类(1)根据阳离子不同可将盐分为钾盐、钠盐、钙盐等。根据阳离子不同可将盐分为钾盐、钠盐、钙盐等。(2)根据阴离子不同可将盐分为碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐、根据阴离子不同可将盐分为碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。硫酸盐等。盐的组成、分类和溶解性盐的组成、分类和溶解性知知2 2讲讲感悟新知感悟新知3.常见酸、碱、盐的溶解常见酸、碱、盐的溶解性性知知2 2讲讲常见酸、常见酸、碱、盐的碱、盐的溶解性溶解性酸酸:几种常见的酸都能溶于水几种常见的酸都能溶于水碱
10、碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶于水于水,氢氧化钙微溶于水，其余难溶于水氢氧化钙微溶于水，其余难溶于水盐盐钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐：全溶钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐：全溶盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余全不溶铵可溶，碳酸镁微溶，其余全不溶感悟新知感悟新知盐的溶解性顺口溜：盐的溶解性顺口溜：钾钠铵硝皆可溶，钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
11、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶，碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵。可溶只有钾钠铵。知知2 2讲讲感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：1.盐是一类化合物的盐是一类化合物的总称总称，氯化钠是盐类，氯化钠是盐类的一的一种，种，不能认为盐不能认为盐就是就是食盐。食盐。2.并不是所有的盐都并不是所有的盐都由金属由金属离子和酸根离子和酸根离子组成离子组成，如铵盐是由如铵盐是由铵根离子铵根离子(NH4+)和和酸根离子酸根离子组成的组成的。3.几种盐溶液的特征几种盐溶液的特征颜色颜色：铜盐溶液为蓝色：铜盐溶液为蓝色，铁盐，铁盐溶液为黄色，溶液为黄色，亚铁亚铁盐溶液为浅绿色。
12、盐溶液为浅绿色。知知2 2讲讲知知2 2练练感悟新知感悟新知实验室中的药品要求分类存放。某实验室实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放号柜存放的是单质，的是单质，2 号柜存放的是酸，号柜存放的是酸，3 号柜存放的是碱，号柜存放的是碱，4 号柜号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是()A.1 号柜号柜 B.2 号柜号柜 C.3 号柜号柜 D.4 号柜号柜例3 D考向考向 盐的组成、分类和溶解性盐的组成、分类和溶解性题型1 盐的概念及分类感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：本题可采用概念判断法解答。盐是指由金本题可采用概念判断法解答。盐是指由金属离子属离子(
13、或铵根离子或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。和酸根离子构成的化合物。解析：解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选子构成的，属于盐，故选D。知知2 2练练知知2 2练练感悟新知感悟新知下列各组常见的固体物质中下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是用水不能区分的是()A.NaOH 和和NH4NO3B.CuSO4 和和Na2SO4C.Na2CO3 和和CaCO3D.NaCl 和和KCl例4 D题型2 盐的溶解性及其应用感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据固体物质的溶解性，溶于水后的颜色，根据固体物质的溶解性，溶于水后的颜
14、色，溶于水后的放热、吸热情况区分。溶于水后的放热、吸热情况区分。解析：解析：NaOH 溶于水放热，溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热；溶于水吸热；CuSO4 溶液为蓝色，溶液为蓝色，Na2SO4 溶液为无色；溶液为无色；Na2CO3 能溶于能溶于水水,CaCO3 难溶于水；难溶于水；NaCl 和和KCl 都能溶于水得到无色溶都能溶于水得到无色溶液液,用水无法区分。用水无法区分。知知2 2练练感悟新知感悟新知知知2 2练练规律总结：规律总结：能能用水区分的用水区分的两种物质两种物质的情况有：的情况有：1.一种物质可溶于水一种物质可溶于水，另，另一种物质难溶于水。一种物质难溶于水。2.两种物质溶
15、于水时两种物质溶于水时的热量的热量变化不同。变化不同。3.两种物质溶于水后两种物质溶于水后所得所得溶液的颜色不同。溶液的颜色不同。感悟新知感悟新知知识点知识点 3盐溶液的化学性质可总结如下盐溶液的化学性质可总结如下：盐溶液的化学性质盐溶液的化学性质知知3 3讲讲性质性质反应类型反应类型实例实例(1)盐与金属反应：盐与金属反应：盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属置换反应置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4感悟新知感悟新知知知3 3讲讲性质性质反应类型反应类型实例实例(2)盐与酸盐与酸反应：反应：盐盐+酸酸新新盐盐+新酸新酸复分解反应复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
16、2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 白色沉淀白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 白色沉淀白色沉淀感悟新知感悟新知知知3 3讲讲性质性质反应反应类型类型实例实例(3)盐与碱盐与碱反应：反应：盐盐+碱碱新新盐盐+新碱新碱复分复分解反解反应应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 红褐色沉淀红褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀白色沉淀感悟新知感悟新知知知3 3讲讲性质性质反应反应类型类型实例实例(4)盐与盐盐与盐反应：反应：盐盐
17、1+盐盐2 新盐新盐1+新盐新盐2复分复分解反解反应应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 白色沉淀白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 白色沉淀白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 白色沉淀白色沉淀感悟新知感悟新知特别提醒特别提醒:1.有的盐溶液能与有的盐溶液能与酸碱指示剂酸碱指示剂反应。反应。如如Na2CO3溶液溶液能使能使紫色石蕊紫色石蕊溶液变蓝，使溶液变蓝，使无色无色酚酞溶液变红。酚酞溶液变红。2.盐能与单质、酸、碱盐能与单质、酸、碱、盐、盐发生反应，但发生反应，但是不是是不是所有的所有的盐都能与盐都能与这四类这四类物质反应，物质反应
18、，必须结合必须结合每种盐中金属每种盐中金属阳离子阳离子和和酸根离子来酸根离子来分析分析。如氯化钠只能。如氯化钠只能与硝酸银与硝酸银反应，不能与酸反应，不能与酸、碱碱、金属反应，、金属反应，CuSO4可可与与Fe、NaOH、BaCl2等等物质反应。物质反应。知知3 3讲讲知知3 3练练感悟新知感悟新知中考中考宁夏宁夏 及时归纳是学好化学的重要方法之一。及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图利用如图1 所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号图中编号 )，请归纳有关知识。请归纳有关知识。例5 考向考向 盐溶液的化学性质盐溶液的化学性质题型1 盐的
19、化学性质知知3 3练练感悟新知感悟新知(1)在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是们在溶液中相互反应时产生的现象是 _，化学方程式为化学方程式为_。产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4知知3 3练练感悟新知感悟新知(2)在性质中，在性质中，X 代表代表_类物质。类物质。(3)在归纳性质时，从在归纳性质时，从“某些盐某些盐”中选取了硝酸银，写出中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式与硝酸银反应的物质的化学式 _(写一个写一个)(合合理即可理即可)。酸酸NaCl
20、感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合盐的组成及化学性质解答。结合盐的组成及化学性质解答。解析：解析：(1)在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，化学方程式为淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。(2)在性质中，在性质中，X 代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。(3)氯化钠是盐，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。氯化钠是盐，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。知知3 3练
21、练感悟新知感悟新知知知3 3练练方法点拨：方法点拨：解答解答有关盐的有关盐的化学性质化学性质的题目应与酸、的题目应与酸、碱的碱的通性相通性相结合，这是结合，这是由于由于酸、碱、盐的酸、碱、盐的化学性质化学性质往往是综合在一往往是综合在一起起考查考查的。熟记酸、碱的的。熟记酸、碱的通性通性以及盐的化学性质以及盐的化学性质是解答是解答此类问题的关键此类问题的关键。盐。盐的的化学化学性质性质可可结合图示结合图示法记忆：法记忆：知知3 3练练感悟新知感悟新知某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其
22、成分，小芳进，为确定其成分，小芳进行了以下实验：行了以下实验：经测定，溶液经测定，溶液pH=1；取部分未知溶液加入过量取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生，过滤；，过滤；取的部分滤液加入取的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。溶液，有白色沉淀产生。例6 题型2 特殊离子的鉴定知知3 3练练感悟新知感悟新知分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是()A.一定含有一定含有H+、Mg2+，可能含有，可能含有CO32-B.一定含有一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有，可能含有Cl-C.一定含有
23、一定含有H+、Mg2+，可能含有，可能含有Cu2+D.一定含有一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有，可能含有Cu2+、Cl-B感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：结合常见离子的检验方法分析判断。结合常见离子的检验方法分析判断。解析：解析：经测定，溶液经测定，溶液pH=1，则溶液中含有大量的，则溶液中含有大量的氢离子，所以溶液中一定不含碳酸根离子；取部分未知氢离子，所以溶液中一定不含碳酸根离子；取部分未知溶液加入过量溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有镁离子，一定不含铜离子；取的部分滤液加入定含有镁离子，一定不含铜离子；取的部分滤液
24、加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，由题中的现象不能确定是否含有氯离子。根离子，由题中的现象不能确定是否含有氯离子。B 正确。正确。知知3 3练练感悟新知感悟新知知知3 3练练方法规律：方法规律：常见常见离子的检验方法离子的检验方法：离子离子加入的试剂和方法加入的试剂和方法实验现象实验现象H+滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液变红加入少量锌粒加入少量锌粒有气泡产生有气泡产生OH-滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液变蓝滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红无色
25、酚酞溶液变红CuSO4溶液溶液生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀FeCl3溶液溶液生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀感悟新知感悟新知知知3 3练练离子离子加入的试剂和方法加入的试剂和方法实验现象实验现象SO42-滴入滴入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀Cl-滴入滴入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀CO32-滴加盐酸滴加盐酸,产生的气体通入澄产生的气体通入澄清石灰水清石灰水有无色无味气体产有无色无味气体产生，石灰水变浑浊生，石灰水变浑浊感悟新知感悟新知知识点知识点 4复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件两种化
26、合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果有沉淀有沉淀(难溶物难溶物)、气体或水，那么复分解反应就能发生。、气体或水，那么复分解反应就能发生。物质物质知知4 4讲讲感悟新知感悟新知2复分解反应的类型复分解反应的类型初中阶段金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱初中阶段金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。与盐、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。知知4 4讲讲反应物的类别反应物的类别反应物条件反应物条件生成物条件生成物条件酸酸+金属氧化物金属氧化物酸可溶酸可溶至少满足下列三个至少满足下列三个条件中的一个：条件中的一个：(1)
27、有沉淀生成；有沉淀生成；(2)有气体生成；有气体生成；(3)有水生成有水生成酸酸+碱碱酸可溶酸可溶酸酸+盐盐酸可溶酸可溶碱碱+盐盐碱和盐均可溶碱和盐均可溶盐盐+盐盐两种盐均可溶两种盐均可溶感悟新知感悟新知3.复分解反应的实质复分解反应的实质 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。生成沉淀、气体或水的过程。知知4 4讲讲感悟新知感悟新知特别提醒：特别提醒：1.因钾盐、钠盐、因钾盐、钠盐、硝酸盐硝酸盐均易溶于水，均易溶于水，故故KNO3、NaNO3 不能不能与其与其他物质发生他物质发生复分解反应复分解反应。2.复分解反应的发生复分解反应的发生
28、对反应对反应物也有要求，物也有要求，即在即在酸可酸可溶的情况下溶的情况下，与，与酸反应的金属酸反应的金属氧化物氧化物、碱、盐可不溶、碱、盐可不溶；若若反应物中没有酸反应物中没有酸存在存在，则反应物必须，则反应物必须溶于溶于水。水。知知4 4讲讲知知4 4练练感悟新知感悟新知中考中考株洲株洲下列物质间不能发生复分解反应的是下列物质间不能发生复分解反应的是()A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液例7 B考向考向 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件
29、题型1 复分解反应发生的条件感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：两种化合物相互交换成分后有两种化合物相互交换成分后有沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。解析：解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酸钙沉淀和氯化钠，A 能发生复分解反应；氢氧化钠溶液能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二
30、氧化碳，成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；硫酸铜能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。能发生复分解反应。知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练方法点拨：方法点拨：判断判断复分解反应复分解反应能否能否发生的方法发生的方法：可可先标出两种反先标出两种反应物应物中显中显正价和负价的元素正价和负价的元素或原子团或原子团，然后，然后相互交换显相互交换显正价和负价的部分正价和负价的部分，组成，组成新物质。若生成新物质。若生成的新的新物质中，物质中，有水、有水、气体或气体或难溶物
31、中的至少一种难溶物中的至少一种，则，则该复分解反应能该复分解反应能发生发生。熟悉。熟悉常见物质的溶解常见物质的溶解性是性是关键，如酸和碱关键，如酸和碱反应一反应一定定有水生成，有水生成，碳酸盐与碳酸盐与酸反应时一定有酸反应时一定有二氧化碳二氧化碳和水生和水生成，这两成，这两类物质类物质之间一定可以之间一定可以发生复分解发生复分解反应。反应。知知4 4练练感悟新知感悟新知某兴趣小组利用某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾钠、硝酸钾”五种溶液对五种溶液对“复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件”进进行再探究。行再探究。【知识回顾知识回顾】(1)回忆向
32、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；滴加稀盐酸的实验；例8 题型2 复分解反应发生的条件及实质的探究知知4 4练练感悟新知感悟新知(2)观察两者反应的微观示意图观察两者反应的微观示意图(如图如图3 所示所示)，该反应过程，该反应过程中没有变化的微粒是中没有变化的微粒是 _，两者反应，两者反应的微观实质是溶液中的的微观实质是溶液中的_。氯离子和钠离子氯离子和钠离子氢离子和氢氧根离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子结合生成水分子知知4 4练练感悟新知感悟新知【实质再探实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程
33、式是溶液，反应的化学方程式是 _，图，图4 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的_。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 氢氧根离子与铜离子结合氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀生成氢氧化铜沉淀知知4 4练练感悟新知感悟新知(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的是溶液中的 _ 反应生成水反应生成水和二氧化碳气体。和二氧化碳气体。【归纳小结归纳小结】复分解反应发生复分解反应发生的微观实质是溶液中的的微观实质是溶液中的_。氢离子和碳酸根离子氢离子和碳酸根
34、离子离子结合成沉淀、气体或水离子结合成沉淀、气体或水知知4 4练练感悟新知感悟新知【拓展应用拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是发生变化，分析两者不发生反应的原因是 _。相互交换成分后没有气体或沉淀或水生成相互交换成分后没有气体或沉淀或水生成知知4 4练练感悟新知感悟新知(2)图图5 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是的离子是 _，滴加，滴加 _(用化学式表示用化学式表示)溶液既能降低该溶液的溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。酸性又能生成沉淀。钠离子
35、、氢离子和硫酸根离子钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(OH)2感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离子与阴离子结合产生沉淀、气体或水。子与阴离子结合产生沉淀、气体或水。知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练规律总结规律总结：在在水溶液中，若水溶液中，若离子离子间结合生成沉淀间结合生成沉淀、水或水或气体，则离子间气体，则离子间不能大量不能大量共存，即复分解共存，即复分解反应反应能发生。能发生。常见不能常见不能大量大量共存的离子对如下：共存的离子对如下：1.能生成水而不能能生成水而不能共存的共存的离子对离子对:H+和和OH-。2.能生成气体而不能能生成气体而不能共存的共存的离子对离子对:H+和和CO32-、H+和和HCO3-、NH4+和和OH-。3.能生成沉淀而不能能生成沉淀而不能共存的共存的离子对离子对:CO32-与与Ca2+、Ba 2+、Ag+、Mg 2+;Ag+与与CI-;Ba2+与与SO42-。课堂小结课堂小结性状性状组成组成常见的盐常见的盐盐盐分类分类用途用途化学性质化学性质溶解性溶解性应用应用复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件
