1、 1 初高中衔接教育学案 化化 学学 2 目 录 第一模块 酸碱盐知识及物质分类 1-1 物质分类 1-2 物质的通性 1-3 物质的相互转化 第二模块 氧化还原反应 2-1 氧化还原反应 2-2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2-3 常见的氧化剂和还原剂 2-4 氧化还原反应的规律 2-5 氧化还原反应的配平（1） 2-6 氧化还原反应的配平（2） 第三模块 离子反应 3-1 电解质和电离方程式 3-2 离子反应发生的条件 3-3 离子方程式的书写 3-4 离子反应的应用 第四模块 物质的量 4-1 物质的量的定义 4-2 摩尔与质量的换算 4-3 在方程式中运用物质的量进行计算 4
2、-4 气体摩尔体积 4-5 御用气体摩尔体积解决化学问题 4-6 物质的量浓度 4-7 配制一定物质的量浓度的溶液 4-8 物质的量浓度的计算 4-9 物质的量计算 3 第五模块 化学实验 5-1 实验基本操作 5-2 物质的性质实验 5-3 气体的制取、净化和除杂 5-4 常见物质的分离提纯 5-5 常见物质的推断和鉴定 5-6 物质的分散系 5-7 化学与生活 训练 初三化学复习测试卷 高一新生衔接测试卷 A 高一新生衔接测试卷 B 高一新生训练综合复习精选题 4 第一模块第一模块 酸碱盐知识及物质分类酸碱盐知识及物质分类 1-1 物质的分类物质的分类 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，
3、自主学习 1、物质分类的依据： （1）按物质的组成可分为纯净物（由 组成）和混合物（由 组成） 。 （2）按组成物质的元素种类将纯净物分为 和 。 （3）按物质存在的状态，将物质分为 、 和 。 （4） 根据物质的导电性， 将物质分为 、 和 。 （5）根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 和 。 （6）在单质中，可以按性质的差异分为 单质和 单质。 （7）在化合物中，根据是否含有碳元素，可分为 化合物和 化合物。 （8）在无机化合物中，可根据组成特点和性质的差异分为 、 、 和氧化物。在氧化物中，根据组成元素可分为 氧化物和 氧化物； 根据化学性质可分为 （如 ） 、 （如 ） 、两性氧
4、化物（如 Al2O3等）和不成盐氧化物（如 CO 等） 。 （ 9 ） 酸 可 根 据 酸 根 中 是 否 含 有 氧 元 素 分 为 （ 如 ） 和 （如 ） ； 还可根据一个酸分子中电离出的 H+数分为 元酸 （如 ） 、 元酸（如 ）和 元酸（如 ） ；根据沸点的高低可将酸分 为易挥性酸，如 等和难挥发性酸，如 等。 （10）碱可根据在水中的溶解性分为可溶性碱（如 等）和难溶性碱（如 等） ；还可根据在水中最多能电离出的 OH-数分为 元碱（如 ） 、 元 碱（如 ）和多元碱（如 ） 。 （11） 盐的分类方法也很多， 可以酸根分为 盐 （如 ） 和 盐 （如 ） ；根据在水中溶解性可分
5、为可溶性盐，如 ，微溶性盐，如 和难溶性盐，如 ；根据组成盐的阴、阳离子不同，又可分为 盐（如 Na2CO3） 、 盐（如 NaHCO3）和 盐（如 Cu2(OH)2CO3） 。 2、物质分类的意义：同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，对 物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，进 行新的探索和研究。 5 二、范例解读二、范例解读 例例 1 下列物质中不可能由一种元素组成的是 （ ） A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 例例 2 有以下几种物质： 空气 乙酸 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体 （CuSO4 5H2O） 二氧化碳 氧化铜 硝酸
6、 金刚石 氢氧化铜 纯碱。其中属于纯净物的是 （填序号，下同） ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐 的是 ；属于有机物的是 ；属于碱的是 ； 属于酸的是 ；属于单质的是 。 例例 3 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑 出的物质（写化学式）和挑出的依据（挑出物质与其他物质不同之处）列在下面相应的表 格内。三组物质分别为： （1）O2、H2、I2、N2 （2）Fe、Na、Al、Si （3）NO、 CO2、SO2、Fe3O4 组别 被挑出的物质 挑出的依据 第（1）组 第（2）组 第（3）组 三、自我检测三、自我检测 1、下列有关物质分类或归类错误的是
7、（ ） A、混合物：盐酸、生铁、空气 B、化合物：烧碱、硫酸、含镁 60%的氧化镁 C、盐：食盐、生石灰、石灰石 D、单质：石墨、臭氧（O3） 、水银 2、 下列各组物质， 从物质分类角度看， 后者从属于前者的一组是 （ ） A、酸性氧化物、氧化物 B、酸、含氧酸 C、盐、酸式盐 D、碱、碱性氧化物 3、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将 这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、NaClO、KCl、MgCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、氮气、二氧化碳、氯气
8、（5）铜、金、银、钠 4、酸性氧化物、碱性氧化物和非金属氧化物、金属氧化物之间存在怎样的关系？ 6 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是 （ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 3、一定由三种元素组成的物质是 （ ） A、氧化物 B、碱 C、酸 D、盐 4、想一想，NaOH(s)、P2O5(s)、无水 CaCl2(s)，为什么可归为一类。下列最适宜与这
9、三 种物质归为一类的是 （ ） A、浓硫酸 B、氯化钠 C、碱石灰 D、生石灰 5、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 （ ） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH 6 下列物质中不属于酸类的是 （ ） A、H2SO3 B、NaHSO4 C、CH3CH2OH D、HClO 7、经分析，某种物质中只含一种元素，则此物质是 （ ） A、一定是一种单质 B、一定是一种纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物 8、经测定一瓶气体中只含 C、H 两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是（ ） A、两种单质 B、一种化合
10、物 C、两种化合物 D、一种单质和一种化合物的混合物 9、物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二 碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A、H2O、C2H4O2 B、H2SO4、H2CO3 C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 10、据报道，2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的 气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S） 、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成 290 多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ） 7 A、由多种不同物质组成的化合物 B、全部由无机物组成的混合物 C、全部由有机物组成的混合物 D、
11、由无机化合物和有机化合物组成的混合物 二、二、非选择题 11、现有下列物质：氯化钠；氧化铜；二氧化硅；铁；氯化氢；氮气； 氧化镁；氢氧化钙；硫酸。请将以上物质按下列要求分类（填序号） 。 （1） 按物质的组成分类： 属于单质的是 ； 属于酸性氧化物的是 ； 属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的 是 ；属于盐的是 。 （2）按物质在水中的溶解性分类：属于易溶物的是 ；属于难溶物的 是 ；属于微溶物的是 。 （3）按物质在常温时的状态分类：属于固态的是 ；属于液态的 是 ；属于气态的是 。 12、将（I）中物质与（II）中物质的分类用短线连起来。 （I） （II） Na2SO4 含氧酸盐
12、KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫 酸 盐 NaHCO3 酸 式 盐 13、下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同。 A、CaO、Na2O、CO2、CuO B、O2、Fe、Cu、Zn C、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 D、S、C、P、Mg （1）这四种物质依次是 。 （2）这四种物质间相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式可能 是 ，其名称是 。 14、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分 是生石灰（CaO） 。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？答： 。 8 （2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
13、。 （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例， 并写出化学方程式。 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪物质可以用作干燥剂？举出一例。 15、某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研 究，他们设计了两种方案： 方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案 II：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实 验。 （1） 根据方案 I 进行分类时， 某同学认为 Na2CO3溶液显碱性， 于是将 Na2CO3与 NaO
14、H 都划分为碱类，是否合理？ （2）在方案 II 中，两种钠盐用其他物质中的 可以区分，有关反应的 化学方程式为： 。 （3）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na2CO3、 NaCl、 NaOH 和 H2SO4、 KCl 两类。 在用 H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时， Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？ 9 1-2 酸碱盐的通性酸碱盐的通性 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1、由铜制取氢氧化铜（分步完成）？ 2、有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物
15、质，将其两两混合，能 发生多少个反应？ 其中有氧化钙参加的反应有： 其中有三氧化硫参加的反应有： 3、二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二 氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。 （不包括和水的反应） A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、亚硫酸钠溶液 D、氯化钙溶液 二、范例解读二、范例解读 例例 1 四种黑色粉末 CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开 来, 这种试剂是 ANaOH 溶液 B稀 H2SO4 C浓盐酸 D蒸馏水 10 例例 2 2 现有 50 mL pH8 的溶液，若想使 pH 变为 3，应加入下列哪种
16、溶液( ) ApH0 的溶液 BpH7 的溶液 CpH14 的溶液 DpH5 的溶液 例例 3 某化学兴趣小组，自制酸碱指示剂对 KNO3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性测定，结 果如下： 植物的汁液 在 HCl 溶液中 在 KNO3溶液中 在 NaOH 溶液中 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色 胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色 经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂 是 。 买地努尔是一个喜欢钻研的同学，当他发现牵牛花瓣汁液遇 NaOH 溶液变蓝色后，思 考到了一个问题： NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同
17、学们 继续探究： 【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想 1：使牵牛花汁液变色的粒子是 H2O； 猜想 2：使牵牛花汁液变色的粒子是_； 猜想 3：使牵牛花汁液变色的粒子是_、 【设计实验】向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色， 说明使牵牛花汁变色的不是 ； 向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加 2 滴牵牛花汁液，振荡，溶液呈紫色，说明使 牵牛花汁变色的不是 ； ，溶液呈蓝色，使牵牛花汁变色的只能 是 。 【拓展应用】 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁 液呈红色。则该雨水呈_ 性（选填“酸”或“碱
18、”或“中”） 。 【反思与评价】 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室 测定溶液的酸碱度常用_ 三、自我检测三、自我检测 1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） 11 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金 属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；常温下，金属 单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态一定被还原 A、 B、 C、 D、 2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ） A、FeCl2 B、NO2 C、Na2O2 D、 SO3 下列溶液的酸性最强的是（ ） APH=O
19、 的溶液 BPH=1 的溶液 CPH=7 的溶液 DPH=14 的溶液 3、下列溶液中，pH 最大的是( ) A使酚酞试液变红的溶液 B使石蕊试液变红的溶液 C不能使酚酞试液变色的溶液 DpH 等于 7 的溶液 4、对酸碱指示剂与 pH 试纸的叙述正确的是( ) A都可检验溶液的酸碱性 B都可检验溶液的酸碱度 C两者只能检验酸碱溶液 D测试的意义相同，但测试方法不同 4、现有蒸馏水 稀盐酸 氢氧化钾溶液 三种溶液 pH 值由大到小的排列顺序是_（填选项字母） A、 B、 C、 D、 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物
20、质属于一类的是（ ） 氯化钠和碳酸钙 氢氧化钠和硝酸钾 氧化镁和氯化氢 氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（ ） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡 作用，这种白色物质是（ ） 12 ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl 5.下列各组物
21、质在溶液中，不能发生复分解反应的是（ ） 盐酸和氢氧化钠 碳酸钠和稀硫酸 氯化钠和氢氧化钾 硝酸银和氯化钡 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（ ） A.Na2O2与 CO2 B.Cu 与 HNO3 C.S 与 O2 D.Na 与 O2 E.Cu 与 H2SO4 8.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金； 制电线； 制炊具；
22、明矾净水； 明矾与苏打制食品膨松剂； 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；易拉罐； 包装糖果和小食品 A. B. C. D. 9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH- Al(OH)3 C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H 2+ Fe 2+ D.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉
23、淀生成 D.溶于水后，滴加稀的 BaCl2溶液，有无白色沉淀生成 二、二、非选择题 11物质的用途与其性质密切相关。 （1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_性。 （2） 生石灰常用作食品干燥剂， 其原因是 （用化学方程式表示） _。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表 示）_。 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的 13 硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_ _。 12.构建知识网络， 可以帮助我们理解知识间的内在联系。 右图是
24、盐酸与不同类别物质之间 反应的知识网络。 （1）图中 M 应为 类物质。 （2）写出一种能与盐酸反应的金属 。 （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子 符号)与碱中的 OH 反应生成 H 2O。 （4）用盐酸除铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式是 。 13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所 示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另 一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 14小亮设计如图所示装置进行趣味实验。 （1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯
25、中， 然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推 测烧瓶中的物质可能是 （只填一种， 下同）滴管中的物质可能是 。 （2） 使用乙装置进行实验时， 也同样形成了喷泉。 小亮同学加入的固体物质不可能是 （ ） A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉 （3） 公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述 （填 “甲” 或 “乙” ） 装置原理相同。 14 1-3 物质的转化物质的转化 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 （1）金属单质和非金属单质反应生成盐。 如 ： 2Na+Cl2 ； Hg+S 。 （2）单质与氧气反应生成氧化物
26、。 如：2Cu+O2 ； C+O2 。 （3）碱性氧化物与水反应生成碱，酸性氧化物与水反应酸。 如 ： CaO+H2O= ； SO3+H2O= 。 （4）金属单质与酸、盐反应生成盐。 如 ： Zn+H2SO4= ； Fe+CuSO4= 。 （5）酸性氧化物与碱性氧化物、碱反应生成盐。 如 ： CO2+Na2O= ； SO2+Ca(OH)2= 。 （6）碱性氧化物与酸反应生成盐。 如：MgO+2HCl= ； Fe2O3+H2SO4 = 。 （7）酸与碱、盐反应生成盐。 如 ： HNO3+Cu(OH)2= ； H2SO4+K2CO3= 。 （8）盐与碱、盐反应生成盐。 如 ： Na2CO3+Ca(
27、OH)2= ； CaCl2+K2CO3= 。 15 2四种基本类型的化学反应 反应类型 实例 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应 AB+CD=AD+CB 复分解反应 （1）在水溶液中发生复分解需具备下列条件之一：生成 ，或生成 或生成 。 （2）在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应需具备的条件 是： 。 3根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化（升降） ，可将化学反应分为 反应和 反应两类反应类型。 （1） 叫氧化还原反应。 （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 置换反应由于有单质参加和生成，所以一定是氧化还原反应。 有
28、单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，反应前后元素的化合价有升降， 故一定属于氧化还原反应，如 、 。 大多数无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应，由于反应前后元素的化合 价没有升降，故属于非氧化还原反应，如 、 。 复分解反应， 由于反应前后元素的化合价均没有变化， 所以一定是非氧化还原反应。 二、范例解读二、范例解读 例例 1 下列物质间的转化能一步实现的是 （ ） ANa2CO3 NaOH BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 例例 2 现有五种物质：锌、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，据此请回答下列问题： （1）根据它们的组成或性质等
29、的不同，把它们分成两类。 （2）写出它们之间相互转化的化学方程式，并指出哪些是氧化还原反应。 16 三、自我检测三、自我检测 1下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ） A2Na+H2O=2NaOH+H2 B2HClO 2HCl+O2 CFe+2FeCl3=3FeCl2 DCuO+CO Cu+CO2 2对于下列反应的类型的判断，不正确的是 （ ） ACO2+H2O=H2CO3 化合反应 BFe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 置换反应 CCu(OH)2 CuO+H2O 分解反应 DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应 3用化学方程式表示以 CaCO3、Na2CO3
30、、H2O 等为原料制取 NaOH 的各步反应，并注 明反应类型。 4请你分别用 Mg、MgO、Mg(OH)2以及镁盐为原料，用化学方程式表示制取 MgCl2 的可能方法，并 指出哪些是氧化还原反应。 四、训练四、训练 一、一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 （ ） A氧化还原反应就是指物质与氧气发生的反应 B氧化还原反应中必定有元素的化合价发生变化 C置换反应一定属于氧化还原反应 D复分解反应一定是非氧化还原反应 2下列关于反应类型的判断正确的是 （ ） A2H2+O2 点燃 2H2O 化合反应，氧化还原反应 BCaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应，氧化还
31、原反应 CCu(OH)2 CuO+H2O 分解反应，非氧化还原反应 D2HgO 2Hg+O2 分解反应，非氧化还原反应 3汽车排气管装上催化转化器后，能使氮氧化物（NOx）与一氧化碳反应生成氮气和 17 二氧化碳，从而使汽车尾气得到净化。下列关于该反应的叙述中，正确的是 （ ） A该反应为置换反应 B该反应为氧化还原反应 C氮氧化物是还原剂 D一氧化碳是还原剂 4下列反应不能发生的是 （ ） ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3
32、+3H2 5下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的 （ ） A金属钠氧化钠 B碳酸钙硝酸钙 C碳单质碳酸钾 D氢氧化钙氢氧化钠 6下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （ ） A凡是有盐生成的反应都是中和反应 B复分解反应中，一定没有单质参加 C分解反应的生成物中一定有单质 D生成一种单质和化合物的反应一定是置换反应 7以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CuO 高温 CO2 H2O H 2CO3 Ca(OH)2 CaCO 3 高温 CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为 （ ） A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解 C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复
33、分解、分解 8下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3受热分解生成 CO2 B以 MnO2为催化剂，KClO3分解放出 O2 C铁与稀盐酸反应放出 H2 DNa2CO3与稀 H2SO4反应放出 CO2 9能满足下列变化要求的物质 X 是 （ ） X +HCl Y Na2CO3 Z X AMg BFe(OH)2 CCaO DK2O 10对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ） A若生成物中 C、D 中有一种是单质，则该反应一定是置换反应 B若 A、B 为两种化合物，则 C、D 也一定是化合物 18 C若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，则 A、B 可能为盐和碱 D
34、若 A 和 B 分别为酸和碱，则 C、D 中一定有一种是水 二、非选择题 11现有钙、氢、氧、硫四种元素，请按要求填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的物质的化学式： 通常状况下为气态的单质 ；金属单质 ；非金属氧化 物 ；金属氧化物 ；含氧酸 ； 碱 ；盐 。 （2）写出上述物质相互间发生反应的化学方程式： 单质与酸 ； 酸与氧化物 ； 碱与氧化物 ； 酸与碱 ； 单质与单质 。 12下面 4 种观点都是错误的，写出你熟悉的化学方程式，说明其观点的错误。 序号 错误观点 否定例证（化学方程式） （1） 分解反应一定有单质生成 （2） 化合反应都是两种或两种以上的 单质
35、生成一种化合物的反应 （3） 有单质和化合物生成的反应一定 是置换反应 （4） 有盐和水生成的反应一定是中和 反应 13 （1）早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中涉及的化学反应方程 式为 ； 按四类基本反应类型划分， 它属于 反 应；根据反应前后化合价有没有变化来划分，它属于 反应。 （2）在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种 物质的特点（写出两种情况即可，并说明原因）？ 19 ； 。 14近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种新方法。第一 步是用 Na2SO3溶液吸收 SO2生成 NaHSO3； 第二步是加热
36、吸收液， 使之重新生成 Na2SO3， 同时得到含高浓度的 SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。 第一步： ； 第二步： 。 15某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不溶于稀硫酸）进行 分析。甲、乙、丙三位同学，分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样 品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 反应前 烧杯+稀硫酸 200 g 150 g 150 g 加入的铁样品 9 g 9 g 14 g 反应后 烧杯+剩余物 208.7 g 158.7 g 163.7 g 请你认真分析数据，哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？计算样品中铁的质 量分数。 20
37、第二模块第二模块 氧化还原反应氧化还原反应 2-1 氧化还原反应氧化还原反应 一、知识巩固，自主学习一、知识巩固，自主学习 1氧化还原反应： 概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应。 特征： 发生变化。 2氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应： 化合价升高的物质是 剂， 还原剂发生 反应， 在反应中表现出 性。 化合价降低的物质是 剂， 氧化剂发生 反应， 在反应中表现出 性。 二、范例解读二、范例解读 例例 1 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的质量变化 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 例例 2下列有关实验室制取气体的
38、反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制 Cl2(见 P3-20) C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 例例 3 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2 三、自我检测三、自我检测 1、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败
39、D点制豆腐 2、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO4 3、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 21 C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 4、（8 分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空： （1） 32 FeClFeCl 需要加入_剂，如_ （2）CuOCu 需要加入_剂，如_ （3） 2 ClHCl 是_反应，HCl 是_剂 （4）
