1、第第2 2课时元素周期表和元素周期律课时元素周期表和元素周期律 课型标签课型标签:知识课基础课知识课基础课 知识点一原子结构与元素周期表知识点一原子结构与元素周期表知识梳理知识梳理1.1.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)(1)周期周期(7(7个横行个横行,7,7个周期个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号1 12 23 34 45 56 67 7元素元素种数种数 .1818323232320 0族元素原族元素原子序数子序数 .3636545486861181182 28 88 818182 210101818(2)(2)族族(18(18个纵行个纵行,16,16个族个族)主族主族列列1
2、12 213131414151516161717族族 .AA .AAAAAAAA副族副族列列3 34 45 56 67 711111212族族 .BBBBBBBB .BB族族第第 ,共共3 3个纵行个纵行0 0族族第第 纵行纵行A A AABBBB8 8、9 9、10101818 名师点拨名师点拨 元素周期表中几个特殊的族元素周期表中几个特殊的族(1)(1)没有非金属元素的主族没有非金属元素的主族第第AA族。族。(2)(2)所含元素种类最多的族所含元素种类最多的族第第BB族族(含有锕系、镧系含有锕系、镧系)。(3)(3)元素形成化合物种类最多的族元素形成化合物种类最多的族第第AA族。族。(4)
3、(4)价层电子数不全相同的族价层电子数不全相同的族零族和第零族和第BB族。族。2.2.原子结构与周期表的关系原子结构与周期表的关系(1)(1)原子结构与周期的关系原子结构与周期的关系周周期期能能层层数数每周期第每周期第一种元素一种元素每周期最每周期最后一种元素后一种元素原子原子序数序数基态原子基态原子的简化电的简化电子排布式子排布式原子原子序数序数基态原子的基态原子的电子排布式电子排布式二二2 23 3He2sHe2s1 110101s1s2 22s2s2 22p2p6 6三三3 31111 .Ne3sNe3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 61818
4、四四4 41919 .五五5 53737Kr5sKr5s1 154541s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64d4d10105s5s2 25p5p6 6六六6 65555Xe6sXe6s1 186861s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p6 64d4d10104f4f14145s5s2 25p5p6 65d5d10106s6s2 26p6p6 6Ar4sAr4s1 136361s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3
5、d10104s4s2 24p4p6 6(2)(2)原子结构与族的关系原子结构与族的关系(每族元素的价电子排布特点每族元素的价电子排布特点)主族主族主族主族AAAAAAAA排布特点排布特点 .主族主族AAAAAA排布特点排布特点 .nsns1 1nsns2 2nsns2 2npnp1 1nsns2 2npnp2 2nsns2 2npnp3 3nsns2 2npnp4 4nsns2 2npnp5 50 0族族:He:1s:He:1s2 2;其他其他nsns2 2npnp6 6。过渡元素过渡元素(副族和第副族和第族族):(n-1)d):(n-1)d1 11010nsns1 12 2。名师点拨名师点拨
6、 核外电子排布与周期和族的关系核外电子排布与周期和族的关系(1)(1)电子层数电子层数(能层数能层数)=)=周期序数周期序数;(2)(2)价电子数价电子数(外围电子数外围电子数)=)=主族序数。主族序数。注意注意:对于主族元素对于主族元素,价电子数就是最外层电子数价电子数就是最外层电子数,而对于过渡元素其价电子不而对于过渡元素其价电子不仅是最外层电子仅是最外层电子,还包含部分内层电子还包含部分内层电子,如如FeFe的价电子排布为的价电子排布为3d3d6 64s4s2 2。3.3.元素周期表的分区元素周期表的分区(1)(1)按照金属与非金属元素的主要分布区域划分按照金属与非金属元素的主要分布区域
7、划分分界线分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线一条线,即为金属元素区和非金属元素区分界线即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外氢元素除外)。各区位置各区位置:分界线左面为分界线左面为 元素区元素区,分界线右面为分界线右面为 元素区。元素区。分界线附近元素的性质分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。又表现非金属元素的性质。金属金属非金属非金属(2)(2)按照构造原理中最后填入电子的轨道能级符号划分按照构造原理中最后填入电子的轨道能级符号划分周
8、期表的分区周期表的分区各区价电子排布特点各区价电子排布特点分区分区价电子排布价电子排布s s区区nsns1 12 2p p区区nsns2 2npnp1 16 6d d区区(n-1)d(n-1)d1 19 9nsns1 12 2(除钯外除钯外)dsds区区(n-1)d(n-1)d1010nsns1 12 2f f区区(n-2)f(n-2)f0 01414(n-1)d(n-1)d0 02 2nsns2 24.4.元素周期表的三大应用元素周期表的三大应用(1)(1)科学预测科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)(2)寻
9、找新材料寻找新材料(3)(3)为工农业生产提供指导为工农业生产提供指导对探矿有指导意义对探矿有指导意义,这是因为地球上化学元素的分布与它们在元素周期表中这是因为地球上化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置有密切关系。的位置有密切关系。对点集训对点集训1.1.下列有关元素周期表结构说法正确的是下列有关元素周期表结构说法正确的是()A.A.除短周期外除短周期外,其他周期均有其他周期均有1818种元素种元素B.B.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素C.C.碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素D.D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素元素周期表
10、中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B B解析解析:第第6 6、7 7周期均能容纳周期均能容纳3232种元素种元素,故故A A项错误项错误;副族元素均为金属元素副族元素均为金属元素,没有没有非金属元素非金属元素,非金属元素在主族和零族非金属元素在主族和零族,故故B B项正确项正确;A;A族的元素除族的元素除H H元素外都是元素外都是金属元素金属元素,称为碱金属元素称为碱金属元素,故故C C项错误项错误;元素周期表中位于金属和非金属分界线元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属元素也有非金属元素附近的元素既有金属元素也有非金属元素,而过渡元素是指元素周期表中从而过渡元素是指
11、元素周期表中从BB族到族到BB族族1010个纵列共个纵列共6060多种元素多种元素,过渡元素都是金属元素过渡元素都是金属元素,故故D D项错误。项错误。2.2.下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A.A.所有的非金属元素都分布在所有的非金属元素都分布在p p区区B.3pB.3p能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个空轨道的原子和4p4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族同一族C.C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 8D.D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同同一元素的各种同位素的化学
12、性质一定相同A A解析解析:氢元素位于氢元素位于s s区区,故故A A错误。错误。B B3.3.(2019(2019北京丰台区一模北京丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元虚线为金属元素与非金属元素的分界线素与非金属元素的分界线),),下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.A.虚线左侧是金属元素虚线左侧是金属元素B.AsB.As处于第五周期第处于第五周期第AA族族C.SiC.Si、GeGe可作半导体材料可作半导体材料D.SbD.Sb既有金属性又有非金属性既有金属性又有非金属性解析解析:虚线左下方的元素均为金属元素虚线左下方的元素均为金属
13、元素,选项选项A A正确正确;根据位置根据位置,由由SiSi处于第处于第3 3周周期第期第AA族可推知族可推知,As,As处于第处于第4 4周期第周期第AA族族,选项选项B B不正确不正确;元素周期表中的金元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料可在虚线附近寻找半导体材料(如如GeGe、SiSi等等),),选项选项C C正确正确;元素周期表中的金元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,
14、也具有非金属性也具有非金属性,则则SbSb既有金属性又有非金属性既有金属性又有非金属性,选项选项D D正确。正确。4.4.具有下列电子层结构的原子具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是其对应元素一定属于同一周期的是()A.A.两种原子的电子层上全部都是两种原子的电子层上全部都是s s电子电子B.3pB.3p能级上只有一个空轨道的原子和能级上只有一个空轨道的原子和3p3p能级上只有一个未成对电子的原子能级上只有一个未成对电子的原子C.C.最外层电子排布为最外层电子排布为2s2s2 22p2p6 6的原子和最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为2s2s2 22p2p6 6的离子
15、的离子D.D.原子核外原子核外M M层上的层上的s s能级和能级和p p能级都填满了电子能级都填满了电子,而而d d轨道上尚未有电子的两种轨道上尚未有电子的两种原子原子B B解析解析:电子层上全部为电子层上全部为s s电子的有电子的有H(1sH(1s1 1)、He(1sHe(1s2 2)、Li(1sLi(1s2 22s2s1 1)、Be(1sBe(1s2 22s2s2 2),),不一定在同一周期不一定在同一周期;3p;3p能级只有一个空轨道的为能级只有一个空轨道的为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2,只有一个未只有一个未成对电子的为成对电子的为1s1s2 2
16、2s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1或或1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5,一定在同一周期一定在同一周期;最外层电最外层电子排布为子排布为2s2s2 22p2p6 6的原子为的原子为Ne,Ne,最外层电子排布为最外层电子排布为2s2s2 22p2p6 6的离子的离子,可能为阳离子可能为阳离子,也可能为阴离子也可能为阴离子,若为阳离子若为阳离子,则不在同一周期则不在同一周期,若为阴离子若为阴离子,则在同一周期则在同一周期;电子排布可能为电子排布可能为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6或或1s1s2 22s
17、2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1或或1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 2,不一定在同一周期。不一定在同一周期。5.5.元素元素X X、Y Y、Z Z在周期表中的相对位置如图所示。已知在周期表中的相对位置如图所示。已知Y Y元素原子的价电子元素原子的价电子排布式为排布式为nsnsn-1n-1npnpn+1n+1,则下列说法不正确的是则下列说法不正确的是()A.YA.Y元素原子的价电子排布式为元素原子的价电子排布式为4s4s2 24p4p4 4B.YB.Y元素在元素周期表的第元素在元素周期表的第3 3周期第周期第AA
18、族族C.XC.X元素所在周期中所含非金属元素最多元素所在周期中所含非金属元素最多D.ZD.Z元素原子的核外电子排布式为元素原子的核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p3 3A A解析解析:因为因为Y Y元素原子的价电子排布式中出现了元素原子的价电子排布式中出现了npnp能级能级,故其故其nsns能级已经充满能级已经充满且只能为且只能为2 2个电子个电子,则则n-1=2,n=3,n-1=2,n=3,即即Y Y元素原子的价电子排布式为元素原子的价电子排布式为3s3s2 23p3p4 4,故故A A项不正确项不正确
19、,B,B项正确项正确;Y;Y为为S S元素元素,X,X为为F F元素元素,第第2 2周期所含非金属元素最多周期所含非金属元素最多,故故C C项项正确正确;Z;Z为为AsAs元素元素,核外电子排布式为核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s2 24p4p3 3,故故D D项正确。项正确。6.X6.X、Y Y、Z Z、W W均为短周期元素均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若若Z Z原子的最外层电子数是第一层电子数的原子的最外层电子数是第一层电子数的3 3倍倍,下列说法中正
20、确的是下列说法中正确的是()A.XA.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.B.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性W W比比Z Z的强的强C.ZC.Z的单质与氢气反应比的单质与氢气反应比Y Y单质与氢气反应剧烈单质与氢气反应剧烈D.XD.X的原子半径小于的原子半径小于Y YB B解析解析:根据图示元素的位置关系根据图示元素的位置关系,结合结合Z Z原子的最外层电子数是第一层电子数原子的最外层电子数是第一层电子数的的3 3倍倍,可以推出可以推出Z Z为为S,S,从而可以确定从而可以确定X X为为N,YN,Y为为O,WO,W为为ClCl。N
21、 N的最常见气态氢化的最常见气态氢化物物NHNH3 3的水溶液显碱性的水溶液显碱性,A,A错误错误;非金属性非金属性ClCl强于强于S,S,因此最高价氧化物对应的水因此最高价氧化物对应的水化物的酸性化物的酸性:HClO:HClO4 4HH2 2SOSO4 4,B,B正确正确;非金属性非金属性O O强于强于S,S,因此因此O O2 2与与H H2 2反应较反应较S S与与H H2 2反反应剧烈应剧烈,C,C错误错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此因此N N的原子半径大的原子半径大于于O,DO,D错误。错误。知识点二元素周期律知识点二元素周期律知识梳理知
22、识梳理1.1.元素周期律的内容和实质元素周期律的内容和实质原子序数原子序数原子核外电子排布原子核外电子排布2.2.同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同周期、同主族元素结构、性质的递变规律增多增多同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上从上到下到下)原子结构原子结构电子层数电子层数相同相同逐渐逐渐 .最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多 .原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大相同相同元素性质元素性质得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐逐渐 .逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐逐渐 .非金属性非金属性逐渐逐渐 .逐
23、渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价最高正价:由由+1+7+1+7(O(O、F F除外除外)最低负价最低负价:主族序数主族序数-8-8最高正价数最高正价数=主族主族序数序数(O(O、F F除外除外)减弱减弱增强增强增强增强最高价氧化物对最高价氧化物对应 水 化 物 的 酸应 水 化 物 的 酸碱性碱性酸性逐渐酸性逐渐 .碱性逐渐碱性逐渐 .酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强非金属元素气态非金属元素气态氢化物的形成难氢化物的形成难易及稳定性易及稳定性气态氢化物的形成越来气态氢化物的形成越来越容易越容易,其稳定性逐渐其稳定性逐渐 .气态氢化物形成越来越气态氢化物形成越来越困 难
24、困 难,其 稳 定 性 逐 渐其 稳 定 性 逐 渐 .增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱化化合合物物的的性性质质 名师点拨名师点拨 元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法非金属非金属性比较性比较本质本质 原子越易得电子原子越易得电子,非金属性越强非金属性越强(与原子得电子数目无关与原子得电子数目无关)判判断断方方法法与与H H2 2化合越容易化合越容易,气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定,非金属性越强非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,
25、非金属性越强非金属性越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置:同周期右边或同主族上方元素的同周期右边或同主族上方元素的非金属性强非金属性强(2)(2)原子或离子半径的比较方法原子或离子半径的比较方法同周期从左往右原子半径依次减小同周期从左往右原子半径依次减小(稀有气体除外稀有气体除外),),同族从上到下原子半径依次同族从上到下原子半径依次增大。增大。同种元素的离子半径同种元素的离子半径:阴离子大于原子阴离子大于原子,原子大于阳离子原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离低价阳离子大于高价阳离子。例如子。例如:r(Cl:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(Fe)r(Cl),r(Fe)r(Fe
26、2+2+)r()r()。电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子:核电荷数越大核电荷数越大,半径越小。例如半径越小。例如:r(O:r(O2-2-)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mgr(Mg2+2+)r()r()。带相同电荷的离子带相同电荷的离子:电子层数越多电子层数越多,半径越大。例如半径越大。例如:r(Lir(Li+)r(Na)r(Na+)r(K)r(K+)r(Rb)r(Rb+)r(Cs)r(Cs+),r(O),r(O2-2-)r(S)r(S2-2-)r(Se)r(Se2-2-)r(Te)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)。3.3.电离能电离能(1)(1)第一电
27、离能第一电离能:处于基态的气态原子失去一个电子处于基态的气态原子失去一个电子,生成生成+1+1价气态阳离子所需价气态阳离子所需要的要的 ,符号符号:,单位单位:。(2)(2)电离能变化规律电离能变化规律同周期同周期:第一种元素的第一电离能第一种元素的第一电离能 ,最后一种元素的第一电离最后一种元素的第一电离能能 ,总体呈现总体呈现 的变化趋势。的变化趋势。同族元素同族元素:从上至下第一电离能从上至下第一电离能 。同种元素同种元素:逐级电离能越来越逐级电离能越来越 (即即I I1 1 I I2 2 I I3 3)。(3)(3)电离能的应用电离能的应用可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一
28、电离能数值越可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ,原子越容易失去一个电子原子越容易失去一个电子,元素金属性越元素金属性越 。最小能量最小能量kJmolkJmol-1-1I I1 1最小最小最大最大从左至右逐渐增大从左至右逐渐增大逐渐减小逐渐减小大大 Al,PS:MgAl,PS。(2)(2)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致,故不能根据金故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。属活动性顺序表判断电离能的大小。4.4.电负性电负性(1)(1)含义含义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越
29、大元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大,表表示其原子在化合物中吸引电子的能力越示其原子在化合物中吸引电子的能力越 。(2)(2)标准标准:以最活泼的非金属元素氟的电负性为以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为标度作为标度,计算得出计算得出其他元素的电负性其他元素的电负性(稀有气体未计稀有气体未计)。(3)(3)递变规律递变规律(一般情况一般情况)同一周期同一周期,从左到右从左到右,元素的电负性逐渐元素的电负性逐渐 。同一主族同一主族,从上到下从上到下,元素的电负性逐渐元素的电负性逐渐 。强强4.04.0变大变大变小变小(4)(4)电负性的应用电负性的应用 名师点拨名师点拨
30、(1)(1)不能将电负性不能将电负性2 2作为划分金属和非金属的绝对标准。作为划分金属和非金属的绝对标准。(2)(2)共价化合物中共价化合物中,两种元素电负性差值越大两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就越强。它们形成共价键的极性就越强。(3)(3)同周期元素同周期元素,从左到右从左到右,非金属性越来越强非金属性越来越强,电负性越来越大电负性越来越大,第一电离能总第一电离能总体呈增大趋势。体呈增大趋势。(1)(1)比较同周期、同主族元素及化合物的性质比较同周期、同主族元素及化合物的性质如金属性如金属性MgAl,CaMg,MgAl,CaMg,则碱性则碱性Mg(OH)Mg(OH)2 2 A
31、l(OH)Al(OH)3 3,Ca(OH),Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2。(2)(2)推测未知元素及化合物的某些性质推测未知元素及化合物的某些性质如如 已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶,Mg(OH),Mg(OH)2 2难溶难溶,可推知可推知Be(OH)Be(OH)2 2 溶溶;再如再如:已知卤族元已知卤族元素的性质递变规律素的性质递变规律,可推知元素砹可推知元素砹(At)(At)应为应为 色固体色固体,与氢与氢 化化合合,Hat,Hat 稳定稳定,水溶液呈水溶液呈 性性,AgAt,AgAt 溶于水等。溶于水等。难难有有难难不不不不酸酸对点集训对点集训1.1.
32、根据元素周期律根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测。推测不合理的是由下列事实进行归纳推测。推测不合理的是()B B选项选项事实事实推测推测A A1212MgMg与水反应缓慢与水反应缓慢,2020CaCa与与水反应较快水反应较快5656Ba(ABa(A族族)与水反应更快与水反应更快B BSiSi是半导体材料是半导体材料,同族的同族的GeGe也是半导体材料也是半导体材料AA族元素的单质都是半导体族元素的单质都是半导体材料材料C CHClHCl在在1 500 1 500 时分解时分解,HI,HI在在230 230 时分解时分解HBrHBr的分解温度介于两者之间的分解温度介于两者之间D DSiSi与
33、与H H2 2高温时反应高温时反应,S,S与与H H2 2加热能反应加热能反应P P与与H H2 2在高温时能反应在高温时能反应解析解析:同主族金属元素由上至下金属性增强同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强与水反应剧烈程度增强,金属金属性性:BaCaMg,Ca:BaCaMg,Ca与水反应较快与水反应较快,则则BaBa与水反应更快与水反应更快,故故A A项合理项合理;半导体材料半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,Si,Si和和GeGe处于金属元处于金属元素和非金属元素分界线处素和非金属元素分界线处,能做半导
34、体能做半导体,但但C C和和PbPb不能做半导体不能做半导体,所以第所以第AA族族元素并不都是半导体材料元素并不都是半导体材料,故故B B项不合理项不合理;同主族非金属元素由上至下非金属同主族非金属元素由上至下非金属性减弱性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱气态氢化物的热稳定性减弱,非金属性非金属性:ClBrI,:ClBrI,所以所以HBrHBr的分解温的分解温度介于度介于HClHCl和和HIHI之间之间,故故C C项合理项合理;同周期非金属元素从左到右非金属性增强同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合由难到易与氢气化合由难到易,非金属性非金属性:SPSi,:SPSi,所以所以P P与与
35、H H2 2在高温时能反应在高温时能反应,故故D D项项合理。合理。2.2.(2019(2019黑龙江哈尔滨第六中学期末黑龙江哈尔滨第六中学期末)已知已知X X、Y Y是主族元素是主族元素,I,I为电离能为电离能,单位是单位是kJkJmolmol-1-1。请根据表中所列数据判断。请根据表中所列数据判断,下列说法错误的是下列说法错误的是()D D元素元素I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4X X5005004 6004 6006 9006 9009 5009 500Y Y5805801 8201 8202 7502 75011 60011 600A.A.元素元素X X的常见化合价是的
36、常见化合价是+1+1价价B.B.元素元素Y Y是第是第AA族元素族元素C.C.元素元素X X与氯形成化合物时与氯形成化合物时,化学式可能是化学式可能是XClXClD.D.若元素若元素Y Y处于第处于第3 3周期周期,它可与冷水剧烈反应它可与冷水剧烈反应解析解析:由数据分析由数据分析X X中中I I2 2I I1 1,X,X易呈易呈+1+1价价,为第为第AA族元素族元素,A,A、C C均正确均正确;Y;Y中中I I4 4I I3 3,Y,Y易呈易呈+3+3价价,应在第应在第AA族族,B,B正确正确;若若Y Y处于第处于第3 3周期周期,则则Y Y为铝元素为铝元素,Al,Al不不与冷水反应与冷水反
37、应,D,D错误。错误。3.3.下列所示的基态原子中下列所示的基态原子中,对应元素的电负性最强的是对应元素的电负性最强的是()A.1sA.1s2 22s2s2 22p2p2 2 B.1s B.1s2 22s2s2 22p2p5 5C.1sC.1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1D.1sD.1s2 22s2s2 22p2p6 6B B解析解析:A A项项,1s,1s2 22s2s2 22p2p2 2为基态为基态C C原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式;B;B项项,1s,1s2 22s2s2 22p2p5 5为基态为基态F F原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式;C;C项项
38、,1s,1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1为基态为基态NaNa原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式;D;D项项,1s,1s2 22s2s2 22p2p6 6为基态为基态NeNe原子的核外电子排布式。根据原子的核外电子排布式。根据C C、NaNa、F F、NeNe在周期表在周期表中的位置可知中的位置可知,F,F的电负性最强。的电负性最强。4.4.(2019(2019全国全国卷卷)X X、Y Y、Z Z均为短周期主族元素均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之它们原子的最外层电子数之和为和为10,X10,X与与Z Z同族同族,Y,Y最外层电子数等于最外层电子数等于X X次
39、外层电子数次外层电子数,且且Y Y原子半径大于原子半径大于Z Z。下。下列叙述正确的是列叙述正确的是()A.A.熔点熔点:X:X的氧化物比的氧化物比Y Y的氧化物高的氧化物高B.B.热稳定性热稳定性:X:X的氢化物大于的氢化物大于Z Z的氢化物的氢化物C.XC.X与与Z Z可形成离子化合物可形成离子化合物ZXZXD.YD.Y的单质与的单质与Z Z的单质均能溶于浓硝酸的单质均能溶于浓硝酸B B5.5.根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位单位:kJ:kJmolmol-1-1),),回答下列回答下列问题问题:元素元素代号代号I I1 1I I2
40、2I I3 3I I4 4Q Q2 0802 0804 0004 0006 1006 1009 4009 400R R5005004 6004 6006 9006 9009 5009 500S S7407401 5001 5007 7007 70010 50010 500T T5805801 8001 8002 7002 70011 60011 600U U4204203 1003 1004 4004 4005 9005 900(1)(1)在元素周期表中在元素周期表中,最可能处于同一族的是最可能处于同一族的是(填字母填字母,下同下同)。A.QA.Q和和R RB.SB.S和和T TC.TC.T和
41、和U UD.RD.R和和T TE.RE.R和和U U解析解析:(1)(1)根据电离能的变化趋势知根据电离能的变化趋势知,Q,Q为稀有气体元素为稀有气体元素,R,R为第为第AA族元素族元素,S,S为为第第AA族元素族元素,T,T为第为第AA族元素族元素,U,U为第为第AA族元素族元素,所以所以R R和和U U处于同一主族。处于同一主族。答案答案:(1)E(1)E解析解析:(2)(2)由于由于U U为第为第AA族元素且比族元素且比R R电离能小电离能小,所以所以U U+的氧化性最弱。的氧化性最弱。(3)(3)由于由于Q Q是稀有气体元素是稀有气体元素,所以氦的物理性质和化学性质与其最像。所以氦的物
42、理性质和化学性质与其最像。答案答案:(2)D(2)D(3)C(3)C(4)(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个这一事实从一个侧面说明侧面说明:,如果如果R R元素是短周期元素元素是短周期元素,你估计它的第你估计它的第2 2次电离能突跃数据将发生在失去第次电离能突跃数据将发生在失去第个电子时。个电子时。解析解析:(4)(4)电离能的突跃变化电离能的突跃变化,说明核外电子是分层排布的。若说明核外电子是分层排布的。若R R是短周期元是短周期元素素,则则R R是是Na,Na,其核外电子排布式为其核外电子排布式为1s1s2
43、 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1,由于由于2s2s2 22p2p6 6所处能层相同所处能层相同,所所以它的第以它的第2 2次电离能突跃数据发生在失去第次电离能突跃数据发生在失去第1010个电子时。个电子时。答案答案:(4)(4)电子分层排布电子分层排布,各能层能量不同各能层能量不同1010解析解析:(5)(5)同一周期同一周期,第一电离能呈增大趋势第一电离能呈增大趋势,但第但第AA族、第族、第A A 族比相邻元族比相邻元素要高素要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案答案:(5)RST(5)RSTS S元素原子最外层元素原子最外层p p轨道呈全空状态轨道呈全空状态,能量较低能量较低,比较稳定比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多失去一个电子吸收的能量较多(5)(5)如果如果R R、S S、T T是同周期的三种主族元素是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺则它们的原子序数由小到大的顺序是序是,其中其中S S元素的第一电离能异常高的原因是元素的第一电离能异常高的原因是 。
