1、一一. 初升高化学衔接班第初升高化学衔接班第 1 讲讲 二. 知识结构： 化学变化 物理变化 生成 是否有新物质 变化规律 化学性质 物理性质 来表现 是否通过化学变化 性质 盐碱酸氧化物 无机化合物 有机化合物 方法 一种分类 化合物 组成 不同种元素 稀有气体 非金属 金属 单质 组成 同种元素 纯净物 悬浊液、乳浊液、溶液 合金、水煤气等各种人工合成的物质： 石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石 混合物 成分多少 按组成 分类 离子 核外电子 中子 质子 原子核 微粒构成原子 分子 微观 元素宏观 组成 质 物 研究对象 学 化 * )3( )2( ) 1 ( 关于无机化合物的分
2、类又可依据其组成细分为： 碱式盐碱部分中和 酸式盐酸部分中和 正盐完全中和 程度 酸碱中和 盐 难溶性碱 微溶可溶性碱 于水 是否易溶 碱 三元酸 二元酸 一元酸 个数 电离出的 无氧酸 含氧酸 是否含氧 酸 不成盐氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 成盐氧化物 性质不同 非金属氧化物 金属氧化物 组成元素不同 氧化物 化合物 无机 )( )5( )4( H 注：注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电 可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为
3、高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2价的化 合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据 H、O 以外元素是否有氧化性分 为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进 行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶 段及时修正自己的理解和认识。 三. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于
4、初中化学而言，可以说是由概念组成 的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念 A 中包含的内容不属于概念 B，同时，概念 B 中包含的内 容也不属于概念 A。简述为是 A 则非 B，是 B 则非 A。可用图示表示为 AB ， 初中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念 A（或 B）中包含的内容全部属于概念 B（或 A） ，而概念 B（或 A）中包含的内容不全属于概念 A（或 B） 。简述为是 A（或 B）则一定是 B（或 A） ，是 B
5、（或 A）则不一定是 A（或 B） 。可用图表示为： A B 或 B A ，属 于这种关系的概念有：纯净物与单质、化合物与氧化物、盐与酸式盐等。 （3）交叉关系：即概念 A 中包含的内容不全属于概念 B，同种概念 B 中包含的内 容也不全属于概念 A。简述为是 A 则可能是 B，可表示为： BA 既是A又是B 属于这种 关系的概念如：氧化反应与化合反应；非金属氧化物与酸性氧化物等。 把握概念间的关系，有利于我们理顺概念，辨析概念，在概念的运用中不至于混淆。 2. 对几组概念内涵与外延的理解。 （1）四种基本反应类型 按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化 合反
6、应、分解反应、置换反应、复分解反应。 类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定 义 由两种或两种 以上物质生成 一种物质的反 应。 由一种物质生 成两种或两种 以上物质的反 应。 由一种单质跟一种 化合物反应生成另 一种单质和另一种 化合物的反应。 由两种化合物互相交 换成分，生成另外两种 化合物的反应。 特 征 多变一 一变多 反应物、生成物 均为两种物质：一 种单质一种化合 物。 反应完毕后，单 质转化为化合物， 化合物中的某种元 素转化为单质（化 合态游离态） 反应物、生成物均 为两种化合物。 反应物中两种化合 物相互交换成分能否 成功，要看是否有沉 淀，气体或水生成，满 足三
7、者之一反应即可 发生，否则不行。 表达式 ABBA BAAB ACBBCA BCADCDAB （2）氧化反应与还原反应 )( )( 化合态又可以指化合物中的氧 游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单 被夺去的反应还原反应：物质中的氧 反应氧化反应：物质与氧的 得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。 （初中阶段我们将一 个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其 中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧 的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价 必定降低。 氧化还原反应中氧化剂
8、化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数 必然相等。以 CuOH2OHCu 2 反应为例： 2 H ：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H 元素化合价升 高，得到氧化产物 OH2 CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu 元素化合价 降低，得到还原产物 Cu。 1 2 0 2 OHH 共升高 2)01(2 价， 02 CuCuO 共降低 2 价。 事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应 就是氧化还原反应。 （3）四种基本反应类型与氧化、还原反应的关系。 化合反应可能有元素化合价的升降。如： 点燃 22 2OHOH
9、22 化合反应也可能没有元素化合价的升降。如： 3222 COHOHCO 所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必 定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 分解反应与化合反应相似：可能有元素化合价的升降。 如： 通电 OH22 22 2OH 也可能没有元素化合价的升降。 如： 高温 3 CaCO 2 COCaO 所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必 定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。 置换反应，既有单质参加（单质化合物） ，又有单质生成（化合物中某一元素 单质）其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应
10、。 复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素 化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。 总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为： 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应分解反应 可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系；置换反应与氧化还原反应 是包含关系；复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。 【典型例题分析】【典型例题分析】 例 1 2000 年 3 月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球 卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱 元素的各种说法正确的是（ ）
11、A. 铱原子的质子数为 70 B. 铱原子的相对原子质量为 77 C. 铱原子的核电荷数为 77 D. 铱元素是金属元素 解析：解析：在原子中存在这种等量关系：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数，相对原 子质量 = 质子数 + 中子数。故质子数 = 核外电子数 = 77。 A 错误。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 77， B 错误。 元素名称一般有如下规律：固态非金属元素名称中有“石” ，固态金属元素名称中 有“釒” ，气态非金属元素名称中有“气” ，常温下是液态的有金属汞和非金属溴。 答案：答案：C、D 例 2 计算机产业以惊人的速度发展，计算机芯片生产技术不断改进，生产中所用
12、高纯 度的单晶硅其质量分数达到 99.999999999%。这种工业产品可认为是（ ） A. 纯净物 B. 既不是纯净物，也不是混合物 C. 混合物 D. 既是纯净物，又是混合物 解析：解析：混合物是指由多种成分组成的物质；纯净物是由一种成分组成的物质。但实 际上，绝对纯净的物质是没有的，含杂质很少具有一定纯度的都叫纯净物。高纯硅的纯 度很高，在工业上，这种产品被当作纯净物。 答案：答案：A 例 3 根据物质的组成或结构不同，具体填写（1）（6）组物质性质不同的原因。并 以此为例，再写另外两组实例。 （1）金刚石、石墨：碳原子 不同。 （2）钠原子和氯原子：原子的 不同。 （3）CO 与 CO
13、2：分子的 不同。 （4）酸溶液、碱溶液：所含的 不同。 （5）生铁和钢： 不同。 （6）浓硫酸和稀硫酸： 不同。 （7） 。 （8） 。 解析：解析：解答此题要熟悉概念，并了解相应物质的组成和结构。答题中还要注意叙述 的准确性。 答：答： （1）排列 （2）核电荷数 （3）构成 （4）离子 （5）含碳量 （6）溶 质质量分数 （7）氯原子和氯离子，最外层电子数不同 （8）盐酸和稀硫酸，所含酸 根离子不同。 （Na2SO4与 NaHSO4，H2SO4与 NaOH 反应中和的程度不同等） 例 4 由 H 、Ca2、CO 32 、OH组成的化合物一共有（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4
14、种 D. 5 种 解析：解析：初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型： 氧化物 酸 碱 盐（正盐、酸式盐、碱式盐） 。不难看出上述四种 离子组成的氧化物是 H 、OH形成的 H 2O；酸是 H 、CO 32 形成的 H 2CO3；碱是 Ca2 与 OH 形成的 Ca(OH) 2；正盐是 CaCO3；酸式盐是 Ca(HCO3)2。 答案：答案：D 例 5 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. 高温 COOFe3 32 2 32COFe B. 4 CuSOFeCuFeSO 4 C. HClCONa2 32 22 2COOHNaCl D. 322 )(COOHCuOHCOCuO 22
15、 2 解析：解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A 中， 03 FeFe ， 4 2 2 COCO ，B 中， 20 FeFe ， 02 CuCu ，C、D 中均无元素化合价的升降。 答案：答案：A、B 例 6 经实验测得某一中性溶液由 Mg2 、Al3、NO 3 、SO 42 四种离子组成，其中 Mg2 、Al3、SO 42 离子的个数比可能是（ ） A. 3:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5 解析：解析：根据题意，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数， 而 A、D 选项中数字所表达的含意为：溶液中阳离子所带的正电荷总数小于 SO42
16、一种 阴离子所带的负电荷总数（况且溶液中还含有阴离子 NO3 ） ，显然不合题意淘汰；B、 C 选项中，数字所代表的含意为：阳离子所带的正电荷总数大于 SO42 一种阴离子所带 的负电荷总数， 若 SO42 所带的负电荷总数加上 NO 3 所带的负电荷数， 可达到与阳离子 （Mg2 、Al3） ，所带的正电荷数值相等，即溶液为电中性，符合题意。 此题常规思路为：A 假设溶液中 Mg2 为 3 个，则 Al3为 1 个，SO 42 为 10 个，NO 3 为 y 个，则有 312310112xx ，显然不合题意，同理 D 也不符合题意。 B 假设溶液中 Mg2 为 3 个，则 Al3为 5 个，
17、SO 42 为 1 个，NO 3 为 y，则有 3523 1921yy ，符合题意，同理求得 C 也符合题意。 答案：答案：B、C 【模拟试题】【模拟试题】 一. 选择题（每题有一个或二个选项符合题意） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 工业上用空气制取氧气 C. 冰受热熔化成水 D. 蓝色硫酸铜晶体受热变成白色粉末 2. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 碘酒 B. 液氧 C. 干冰 D. 清新的空气 3. 阿斯匹林化学名叫乙酰水杨酸，是一种常用的解热镇痛药，其分子的化学式为 367 OHC 。下列说法不正确的是（ ） A. 它每个分子含 16 个原子 B.
18、它由三种元素组成 C. 各元素的质量比为 3:6:7:OHC D. 其相对分子质量为 138 4. 化学反应22 2OH （过氧化氢） 催化剂 22 2OOH 的反应事实，说明了（ ） A. 过氧化氢分子在化学反应中可以再分 B. 化学反应前后分子的总数不变 C. 过氧化氢分子是运动的，氢原子是静止的 D. 在化学反应中原子可以再分 5. 下列符号能代表二个分子的是（ ） A. 2 MgCl B. 2 2O C. 32O Fe D. Al2 6. 下列微粒在化学反应中容易得到电子的是（ ） A. +9 2 7 B. +112 8 1 C. +102 8 D. +12 2 8 2 7. 潜水艇中
19、可用过氧化钠作为氧源，其化学方程式为 222 22COONa 32 2CONa X。根据质量守恒定律，您认为 X 是（ ） A. ONa2 B. CO C. O D. 2 O 8. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ） A. 点燃 24 2OCHOHCO 22 2 B. 通电 OH22 22 2OH C. 42SO HZn 24 HZnSO D. 点燃 2 23OFe 43O Fe 9. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SO H B. 3 SO C. S D. SH2 10. 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ） A. 1
20、种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 11. 有 1 H、 2 O、 6 S、 1 Na四种元素， 按指定化合价最多可以组成的化合物种类有 （ ） A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 12. 下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ） A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐都可能含氧 C. 碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应 D. 酸与碱发生中和反应，一定会得到澄清溶液 13. 有 X、Y、Z 三种金属，能发生以下置换反应： 42SO HX 24 HXSO HClY不能反应 4 XSOZ 4 ZSOX 则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列
21、为（ ） A. X、Y、Z B. X、Z、Y C. Y、Z、X D. Z、X、Y 14. 对于化学反应 BADC的下列说法中，正确的是（ ） A. 若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若 C、D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C. 若 A、B、C、D 都是化合物，该反应一定是复分解反应 D. 若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀 15. 50时氯化铵的溶解度是 50g，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间 的质量比为（ ） A. 3:2:1 B. 1:3:2 C. 1:2:3 D. 2:3:1 二. 填空题 16. 用化学符号
22、表示 （1）两个氢原子 ； （2）两个氮分子 。 17. 预计到 2000 年底，全球拥有的化合物总数将超过 2000 万种，其中部分物质是由 碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。 （1）请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式： 常用作还原剂的气态化合物 ，酸性氧化物 ，碱性氧化 物 ，碱 ，正盐 ，酸式盐 。 （2）写出（1）中正盐的电离方程式 。 18. 某些矿物燃料燃烧后，可产生一种污染空气的有害气体二氧化氮（NO2） 。二氧化 氮溶于水可生成 HNO3和 NO。则 NO2、HNO3、NO 三种物质，按氮元素化合价由低到 高的顺序排列为（写化学式） 。 19. 下表是常见食品的近似
23、pH ，你认为表中食品呈碱性的是 。 食品 柠檬 苹果 香蕉 鸡蛋 西红柿 樱桃 pH 2.3 3.1 4.6 7.8 4.2 3.6 20. 在日常生活里，我们常用食盐作调味剂和防腐剂，请写出食盐（主要成分）在水 中的电离方程式 。 21. 前几年曾喧闹一时的“水变油” ，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧。其实，稍有文 化常识的人都知道，化学反应前后原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽 油中的碳元素的，这依据的是 定律。 22. 氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳 酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互 作用，就
24、生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应： （1）分解反应 。 （2）化合反应 。 （3）复分解反应 。 23. 在分开盛放的 A、B 两种溶液中，共含有 Na 、 H、 Ag 、 2 Ba 、 3 NO 、 Cl 、 2 3 CO 七种离子，已知 A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则 B 溶液中所含的离子 是 。 24. 图 1 是 A、B、C 三物质的溶解度曲线，看图回答： 0 20 40 60 80 100 A B C 20 4060 80 溶解度g或g/100g水（） 温度/ 图 1 （1）10时，B 物质的溶解度 （填、）A 物质的溶解度。 （2）60时，A、B 两物质
25、（填能或不能）形成质量分数浓度相同的饱和 溶液。 （3）要配制成质量分数浓度为 9.1%的 C 物质溶液，配制时的温度必须控制 在 。 三. 简答题 25. 有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数 占电子总数的4 1 ； C 的阳离子 C 比 B 原子多 2 个电子； D 和 C 具有相同的电子层数， D 的离子结构与氩原子结构相同；E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多一层，试回 答： （1）写出五种元素符号：A. B. C. D. E. （2）写出 D的离子结构示意图： 。 26. 请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式： （1）属
26、于氧化反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ； （4）有水生成的复分解反应： ； 27. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成 四种气体，二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2） ，还有一种气体是化 合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式： （1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； （2）高氯酸铵受热分解： 。 28. 今年 2 月 25 日汉江再度发生严重的“水华”现象。 “水华”
27、主要是指向水中投入 或排入生物所需的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生 长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。 （1）已知藻类的化学式为 PNOHC 16110263106 ，则组成藻类的元素有（填元素名 称） ，藻类的相对分子质量为 。 （2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称） 。 （3）为了解决汉江污染问题，湖北省正式实施湖北省汉江流域水污染防治条例 。 条例规定：汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制，严格管制沿江主要城市的污水 排放。下列措施符合此条例规定的是（填序号） 。 汉江沿岸新建住宅小区、宾馆
28、、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根 本上解决生活污染水入江问题； 汉江沿岸城市居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉； 禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水； 向汉江中加入大量的净水剂和消毒剂以 提高汉江水的水质。 （4）为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期？ 四. 推断题 29. 有 A、B、C、D、E 五种物质，它们之间有下列相互转化关系： BCuCuOA 高温 COHB 2 OHBC 2 OHDOHCaB 22 )( BD 高温 氧化物 EAB2 高温 据此，回答下列问题： （1）它们的名称：A. B. C. D. E. （2）写出其中属氧化还原反应的方程式： 。 30
29、. 由 H、O、Cl、N、Na、Ba 六种元素组成的 A、B、C、D 四种物质的无色溶液， 其中两种是常见的酸、两种是碱，进行如下实验操作： 硝酸银溶液中无沉淀 中产生白色沉淀 各取少量滴入 均使其变红、 少量稀硫酸 中无明显现象 中产生白色沉淀 各取少量加入 均使其变蓝、 石蕊试液 溶液滴入 各取少量 D C DC B A BA D C B A （1）试推断各化合物的化学式： A. B. C. D. （2）试写出有关反应的化学方程式： 【试题答案】【试题答案】 一. 选择： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D BC C A B A D D D D C
30、B D D A 二. 填空： 16. 2H；2N2 17.（1）CO；CO2；Na2O；NaOH；Na2CO3；NaHCO3 （2） 2 332 2CONaCONa 18. NO；NO2；HNO3 19. 鸡蛋 20. ClNaNaCl 21. 质量守恒定律 22.（1） 高温 3 CaCO 2 COCaO （2）22 )(OHCaOHCaO （3） 322 )(COKOHCaKOHCaCO2 3 23. Na ； Cl ； 2 3 CO 24.（1） （2）不能 （3）20以下 三. 简答题： 25.（1）H；O；Na；Cl；S （2） +17 2 8 8 26. （1） 点燃 2 2OMg
31、MgO2 （或Fe、S、C、2 H 等与2 O 反应） （2） 通电 OH22 22 2OH 等 （3）42SO HZn （稀） 24 HZnSO 等 （4） OHNaClHClNaOH 2 等 27.（1） 2 34OAl 32 2OAl （2） 44 2ClONH 2222 24ONClOH 28. （1）碳、氢、氧、氮、磷；3550 （2）氮、磷 （3） （4）因为枯水期，水量少，流速慢，江水中含营养元素质量分数大，有利于藻类 迅速生长，在汛期，水量大，流速快，江水中所含营养元素质量分数小，不利于藻类迅 速生长。因此，汉江“水华”现象会发生在枯水期。 四. 推断题 29. （1）碳；二氧
32、化碳；碳酸；碳酸钙；一氧化碳 （2） 高温 CuOC2 2 2COCu 高温 2 COC CO2 30. （1）2 )(OHBa ；NaOH；HCl； 3 HNO （2） OHBaSOSOHOHBa 24422 2)( ； 33 HNOAgClHClAgNO 一一. 初升高化学衔接班第初升高化学衔接班第 2 讲讲 知识系统小结：物质间的相互转化 二. 知识要点： 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以 O2、H2、C、S、P 等为代表的非金属 单质，以 Fe 为代表的金属单质，以 CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以 CuO 等为 代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系
33、可以通过“三表一图” 进行简要概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物 质间相互转化关系图） 。 “物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另 外二表的内容。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律） （1）（7） 四条横线相联系（四条规律） （8）（11） 六条交叉成网络（六条规律） （12）（17） 17 条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+ / 2 点燃 O 金属氧化物（碱性氧化物） ONaONa 22 24 C u OOCu22 2 （2）碱性氧化物（
34、可溶）+水碱（可溶） NaOHOHONa2 22 （3）碱（难溶） 高温 / 碱氧（难溶） + 水 2 )(OHCuOHCuO 2 （4）酸+碱盐+水 OHPONaPOHNaOH 24343 33 OHC uS OSOHOHCu 24422 2)( （5）非金属+ 点燃 2 O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22 COOC 点燃 522 254OPOP 点燃 （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） 3222 COHOHCO 43252 23POHOHOP （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 2232 COOHCOH 2232 S i OOHS i OH 从纵向来看，金属碱性
35、氧化物碱盐，其中金属元素相同。 非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属（无氧酸）盐 NaClClNa22 2 点燃 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 32 CaSiOSiOCaO 高温 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 23 COCaOCaCO 高温 （11）盐+盐两种新盐 AgClNaNOAgNONaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧盐+水 OHCuSOCuOSOH 2442 （13）碱+酸氧盐+水 OHCONaCONaOH 2322 2 （14）酸+盐新酸+新盐 32423242 COHSONaCONaSOH 2232 COOHCOH （15）碱+盐新碱+
36、新盐 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH （16）金属+酸盐+ 2 H 2442 )(HZnSOSOHZn稀 （17）金属+盐新盐+新金属 44 ZnSOCuCuSOZn 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如： （4） 、 （8） 、 （9） 、 （11）（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明：说明： 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体 分析，未必均适用。 如：制取2 ZnCl 的方法与制取4 CuSO 的方法各有几种？（思考） 答：答：制取2 ZnCl ： 22 2HZnClHC
37、lZn OHZnClHClZnO 22 2 OHZnClHClOHZn 222 22)( 2223 2COOHZnClHClZnCO 22 ZnClClZn 点燃 4224 BaSOZnClBaClZnSO CuZnClCuClZn 22 因2 ZnCl 为无氧酸盐，故规律（9） 、 （13）不适用。 因2 )(OHZn 为难溶碱，故规律（15）不适用。 只有如上 7 种制法。 制取4 CuSO ： OHCuSOSOHCuO 2442 OHCuSOSOHOHCu 24422 2)( 224423 COOHCuSOSOHCuCO 因 Cu 为 H 后金属，2 )(OHCu 为难溶碱、CuO 不能
38、直接与 SO3反应生成 CuSO4， Ag2SO4为微溶物，不符合与 CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与 Cu 发生置换反应 等原因， CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法也不常见） 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： 强酸弱酸 如： 2223 2COOHCaClHClCaCO 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 如： 2223 2COOHCaClHClCaCO 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： HClSONaNaClSOH2)(2)( 4242 固浓 可溶性酸难溶性酸。 如： 3232 22SiOH
39、NaClHClSiONa 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1） 、 （2） 、 （5） 、 （6） 、 （8） 、 （9） 。 属于分解反应的有：规律（3） 、 （7） 、 （10） 。 属于置换反应的有：规律（16） 、 （17） 。 属于复分解反应的有：规律（4） 、 （11） 、 （12） 、 （14） 、 （15） 。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： OHCOOCH 2224 22 点燃 OHCOOOHHC 22252 323 点燃 2 COCuCuOCO 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范
40、围： （1）金属活动顺序： 很活泼 NaCaK 较活泼 FeZnAlMg )(H PbSn 钝化不活泼 AuPtAgHgCu （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置 换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐 溶液里置换出来。 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液 发生复分解反应，无金属生成。 如：铁钉与4 CuSO 溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu） ，溶液逐渐由 蓝色变为浅绿色（ 22 FeCu ） 反应方程式为： CuFeSOCuSOFe 44 若将新切好的金属钠（钠单质化
41、学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于 煤油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入4 CuSO 溶液中，则不会得到红色的 Cu，溶液也不会由蓝色的4 CuSO 直接变为澄清的无色的 42SO Na ，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时 伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器 口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。 解析：解析：这是因为 Na 为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成2 H 和NaOH。 若做 Na 与 OH2 反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣
42、声可证明为2 H ， 向反应后的溶液中加入 1 2 滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱。 生成的NaOH再与4 CuSO 反应，则产物为蓝色絮状沉淀2 )(OHCu 。 容器口较小时观察到的燃烧现象是由于 Na 与 OH2 反应时放出大量的热，而又未能 及时散失，达到2 H 的着火点使之燃烧，又进一步放热，使部分2 )(OHCu 分解，因此产 物中会有黑色物质（CuO）出现。 化学方程式： 22 222HNaOHOHNa 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH （ OHOH 222 22 点燃 ， OHCuOOHCu 22 )( ） 结论：结论：金属活动顺序表表示金属单质的原子在水
43、溶液中失去电子变为阳离子的能 力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。而其对应的阳离子 在水溶液中得电子的能力越弱。 即：金属活动性越强，金属越易失电子进入溶液。 金属活动性越弱，金属阳离子越易得到电子而从溶液中析出。 （4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应。 （5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2 价。 （6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于复 分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如： OHCuCuOH 22 3. 酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：无机化合物中，
44、除硅酸（ 32SiO H ）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。 （2）碱：一水合氨（ OHNH 23 ） 、2 )(OHBaKOHNaOH、 易溶；2 )(OHCa 微溶； 其余碱不溶于水。 （3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中22Cl HgAgCl、 （氯化亚汞） 不溶，其余溶；硫酸盐中44 PbSOBaSO 、 不溶，4 CaSO 、42SO Ag 微溶，其余都溶；碳酸 盐中， NaKNH、 4溶， 2 Mg 微溶， 其余不溶； 磷酸盐、 硫化物中除 NaKNH、 4 溶外，其余不溶。 （4）酸中 342 HNOSOHHCl、 为强酸， 43PO H 为中强酸， 、 3232
45、COHSiOH COOHCHSH 32 、 为弱酸。 （5）可溶性碱除 OHNH 23 （弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、 盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。 4. 复分解反应的发生条件 （1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。 还要看生成物是否满足下列条件之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水 （2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸） 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水） 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水） 【典型例题】【典型例题】 例 1 科学实验发现， 有一类酸溶液的酸根离子 （可用 X表示） 与 Cl 的化学性质类似， 请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。 （1） ； （2） ； （3） ； （4）
