1、第2课时 物质的转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化一、导入新课一、导入新课上节课我们学习了物质的分类，根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。物质的分类物质的性质物质之间的转化关系认识认识人类生活和生产所需要的新物质制备制备二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、碳酸钾酸碱盐1.酸的主要化学性质（1）酸可以与活泼金属反应（2）酸可以与碱性氧化物反应（3）酸可以与碱反应（4）酸可以与某些盐反应 注：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。二二、酸
2、、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？酸的主要化学性质反应实例酸与活泼金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸与碱性氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O酸与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O酸与某些盐反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质2.碱的主要化学性质（1）碱可以与非金属氧化物反应（2）碱可以与酸反应（3）碱可以与某些盐反应（4）碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝注：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 根据
3、碱的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？碱的主要化学性质反应实例碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O碱与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质3.盐的主要化学性质（1）盐可以与金属反应（2）盐可以与酸反应（3）盐可以与碱反应（4）盐可以与某些盐反应注：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根离子的化合物二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？盐的主要化学性质反应实例盐与金属反应CuSO4+Fe=Fe
4、SO4+Cu盐与酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 盐与碱反应FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 盐与某些盐反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？因为它们在组成上具有相似性。“H+”酸“酸根离子”盐“OH-”碱二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。二二、酸、碱、盐的性质、酸、碱、盐的性质试着写
5、出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系。Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4C CO2 H2CO3 CaCO3三三、物质的转化、物质的转化对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物三三、物质的转化、物质的转化制取某类物质的方法 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法。例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应。三三、物质的转化、物质的转化工业生产中制取NaOH，是怎么
6、做的呢？工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法。因为Na2O作为原料，来源少、成本高，因此不适用批量生产NaOH。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电三三、物质的转化、物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。物质的转化三三、物质的转化、物质的转化四四、课堂小结、课堂小结物质的分类及转化同类物质往往具有相似的性质
7、酸的化学性质：酸可以与活泼金属反应；酸可以与碱性氧化物反应；酸可以与碱反应；酸可以与某些盐反应 碱的化学性质：碱可以与非金属氧化物反应；碱可以与酸反应；碱可以与某些盐反应；碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝盐的化学性质：盐可以与金属反应；盐可以与酸反应；盐可以与碱反应；盐可以与某些盐反应物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。五五、达标检测、达标检测1.下列物质分类正确的是（）D D 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaCl
8、Na2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析 “酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物;“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物;“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根离子的化合物;碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物。Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误。因此选D。五五、达标检测、达标检测2.下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是
9、（）A.稀有气体、酒、冰水混合物 B.乙醇、浓硫酸、胆矾 C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气D五五、达标检测、达标检测解析 酒是混合物，冰水混合物是纯净物，选项A错误；乙醇是化合物，浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物，选项B错误；铁矿石是混合物，选项C错误；水银是单质，水蒸气是化合物，水煤气是混合物，选项D正确。因此选D。五五、达标检测、达标检测3.下列反应方程式正确的是（）ABaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BNaOH+CO2=Na2CO3+H2O CHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 D4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2OC C五五、达标检测、达标检测解析
10、选项A是盐和酸的反应，正确的反应式是BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，选项A错误；选项B是碱和酸性氧化物的反应，正确的反应式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选项B错误；选项D是酸和金属氧化物的反应，正确的反应式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，选项D错误。因此选C。五五、达标检测、达标检测4.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）五五、达标检测、达标检测4.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）CaO是碱性氧化物（2）生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2(放出大量热放出大量热)解析 CaO是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物、盐反应，具有碱性氧化物的通性。生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙。五五、达标检测、达标检测再 见
